第一章 物质及其变化 章节综合测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化章节综合测试一、单选题1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（）A．碱性氧化物 B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B．千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金C．粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D．爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏3．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是()A．漂白粉久置于空气中失效 B．明矾净水C．SO2漂白的纸张易变黄 D．烹饪紫薯时滴加白醋防止变色4．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．稀硫酸溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．溶液：、、、D．无色透明的溶液：、、、5．下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（）A．甲烷属于有机物，是电解质B．该反应中“”代表氧原子C．丙和丁都是酸性氧化物D．既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物6．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓7．下列不属于氧化还原反应的是（）A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C．H2O2+H2S=2H2O+S↓ D．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO48．已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I29．下列物质属于混合物的是（）A．液氯 B．淀粉C．碳酸氢钠 D．五水合硫酸铜10．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-11．下列离子方程式表达正确的是（）A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I2B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓C．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．3mol·L－1Na2CO3溶液和1mol·L－1Al2(SO4)3溶液等体积混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑12．根据反应式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+二、填空题13．在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是（填编号），其中能导电的是（填编号），属于电解质的是（填编号），属于非电解质的是（填编号）。14．写出下列化学反应的离子方程式①NaOH溶液和HCl溶液②Na2CO3和足量HCl③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液15．请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。AB在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、③NH3中，可用作食用碱的是（填序号，下同），可用于制漂白液的是，可用作制冷剂的是。在3种有机物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是，可作为水果催熟剂的是。16．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；HCl表现的性质有性。17．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名浓缩菠萝汁配料水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等果汁含量≥80％生产日期标于包装袋封口上其中属于着色剂的有；属于调味剂有；属于防腐剂的有，富含维生素有．18．现有以下物质：①KNO3固体②稀硫酸③KOH溶液④锌⑤二氧化硫气体⑥碳酸氢钠固体⑦无水乙醇(C2H5OH)⑧熔融态KCl请回答下列问题(用序号)：以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于盐的是，属于氧化物的是,能导电的是，属于非电解质。三、推断题19．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:（1）化合物甲的化学式为。（2）化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:。（3）化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式。四、实验探究题20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。丙同学：直接加热饱和溶液。试回答下列问题（1）其中操作正确的同学是，反应的化学方程式为。（2）证明有胶体生成的方法是。（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明。（4）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是。（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。21．在Na+浓度为0.5mol·L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：。22．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。（1）装置B中盛放溶液，其作用是；F中的是溶液，其作用是。（2）装置A实验开始前，应先，接下来的操作依次是(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（3）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若，则说明Cl2中含有ClO2。②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为：。23．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是。（2）利用胶体的性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是。（4）写出甲同学的离子反应方程式24．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。实验操作灯泡亮度变化①通入CO2之前亮②开始通入CO2时③恰好完全沉淀④沉淀完全后，继续通入过量CO2⑤再通入CO225．某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。（1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为（3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是（5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故答案为：B。【分析】根据化学物质的分类标准进行判断。2．【答案】D【解析】【解答】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，A不符合题意；B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，B不符合题意；C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，C不符合题意；D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D【分析】分析其变化过程中有没有元素化合价发生变化，若有元素化合价发生变化，则涉及氧化还原反应；若没有元素化合价发生变化，则没有涉及氧化还原反应。3．【答案】A【解析】【解答】A．漂白粉久置于空气中失效的反应机理为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，涉及氧化还原反应，A符合题意；B．明矾净水的机理为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有很强的吸附能力，未涉及氧化还原反应，B不合题意；C．SO2漂白的纸张易变黄是被SO2漂白后的无色物质发生分解反应，恢复原来的颜色，未涉及氧化还原反应，C不合题意；D．薯类物质富含花青素，而花青素是一种水溶性的天然色素，具有“遇酸变红”，烹饪紫薯时滴加白醋是酸的显色过程，不涉及到氧化还原反应，D不合题意；故答案为：A。

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。4．【答案】A【解析】【解答】A．、、、与H+、都不发生反应，所以在稀硫酸溶液中能大量共存，A符合题意；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，与能发生反应，所以不能大量共存，B不符合题意；C．溶液中含有Fe2+和Cl-，Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；D．在水溶液中呈紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。【分析】B.与反应生成水和二氧化碳；

C.Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-生成AgCl沉淀；

D.为紫色，不能大量存在于无色溶液中。5．【答案】D【解析】【解答】本题以甲烷的燃烧为素材，考查物质的分类，意在考查对基础概念的认知能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨根据原子个数可知，甲是甲烷，乙是氧气，丙是二氧化碳，丁是水，甲烷等有机物绝大多数是非电解质，A项不符合题意；B.该反应中“”代表氢原子，B项不符合题意；C.二氧化碳是酸性氧化物，水不是，C项不符合题意；D.CO是不成盐氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，D项符合题意。

【分析】A、甲烷为非电解质；

B、小圆代表氢原子；

C、二氧化碳是酸性氧化物；

D、一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。6．【答案】C【解析】【解答】A．离子方程式中，反应前后要遵循电荷守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A不符合题意；B．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B不符合题意；C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C符合题意；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.该离子方程式不遵循电荷守恒；

B.该离子方程式不遵循电荷守恒；

C.碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；

D.还有硫酸钡沉淀生成。

7．【答案】A【解析】【解答】A．反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；B．反应H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中，Cl、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．反应H2O2+H2S=2H2O+S↓中，S、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4中，Mn、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据氧化还原反应中有化合价的变化分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】①根据ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O可知氧化性：ClO3->Cl2，②根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知氧化性：Fe3+>I2，③根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性：Cl2>Fe3+，所以物质的氧化性由强到弱的顺序是：ClO3->Cl2>Fe3+>I2，选项C符合题意。

【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性。9．【答案】B【解析】【解答】A．液氯即液态的Cl2，是纯净物，故A不符合题意；B．淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值是不确定值，属于混合物，故B符合题意；C．碳酸氢钠是纯净物，故C不符合题意；D．五水合硫酸铜有固定的组成，属于纯净物，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据给出的选项即可判断是否为混合物10．【答案】C【解析】【解答】A、Ag+与CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C、该组离子之间不反应，可以大量共存，加稀硫酸与CO32-反应生成气体，C符合题意；D、该组离子之间不反应，可以大量共存，但加稀硫酸没有气体生成，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。11．【答案】D【解析】【解答】A.HI为强酸，在离子方程式中应写成离子形式，A不符合题意；B.OH－和NH4＋的系数应满足2:2，B不符合题意；C.NaHCO3少量，则HCO3－完全反应，因此参与反应的Ca2＋、OH－的系数均为1，C不符合题意；D.两溶液中Al3＋和CO32－的个数比为2:3，反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，该离子方程式正确，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析化学符号是否正确；最后分析是否满足原子守恒、电荷守恒。12．【答案】D【解析】【解答】由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D符合题意。

故答案为：D

【分析】在氧化还原中：

氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。

氧化剂具有氧化性，在反应中化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。

还原剂：失去电子（或电子对偏移）的物质。

还原剂具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。13．【答案】①②③④⑤；①③；③；④⑤【解析】【解答】①石墨是碳元素组成的单质，能导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；②天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③熔融Na2CO3能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，可导电，属于电解质；④酒精是乙醇的俗称，在熔融状态下和水溶液中自身不能导电，属于非电解质；⑤二氧化碳在熔融状态下和水溶液中自身不能导电，属于非电解质；12C、13C、14C均为碳元素的不同核素，以上五种物质中均含有碳元素，存在12C、13C、14C物质是①②③④⑤；其中能导电的是①③，属于电解质的是③，属于非电解质的是④⑤。

【分析】考查概念理解：物种物质均含有C元素，C的同位素存在于自然界各物质中；能够导电的物质：具有自由移动的电荷，溶液中含自由移动的离子；电解质：水溶液中、熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：水溶液中、熔融状态下不导电的化合物；14．【答案】H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O【解析】【解答】离子方程式书写的步骤是：第一步，正确写出化学方程式；第二步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、单质、水等仍用化学式表示；第三步，删去方程式两边不参与反应的离子符号，并将化学计量数约成最简整数比；第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。①NaOH溶液和HCl溶液：H++OH-=H2O。②Na2CO3和足量HCl：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【分析】离子方程式书写记得：有气体、沉淀生成要用符号标出遵循质量守恒定律和电子守恒定律，强电解质写成离子形式。15．【答案】②；①；③；①；③；②【解析】【解答】碳酸钠能水解，碳酸钠的水溶液呈碱性，俗称纯碱，可用作食用碱的是Na2CO3；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，用于制漂白液的是Cl2；氨气液化，常用作制冷剂的是NH3；2-B：乙醇俗名酒精，医疗上用75%的酒精作消毒剂，用作医用消毒剂的是乙醇；醋酸与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳、水，乙酸可用于除水壶中水垢；乙烯具有催熟作用，乙烯可作为水果催熟剂。

【分析】A.碳酸钠可以做食用碱的成分；

氯气可以和氢氧化钠反应制备漂白液；

氨气可以做制冷剂；

B.乙醇可以使微生物变性因此可以杀菌消毒；

乙酸可以和碳酸钙反应，因此可以除去水垢；

乙烯可以做水果的催熟剂。16．【答案】；酸性、还原性【解析】【解答】反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素的化合价由+7价降低至+2价，得到电子被还原，HCl中部分Cl元素的化合价由-1价升高至0价，失去电子被氧化，用双线桥法可表示为，HCl中部分Cl元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价未发生改变，因此HCl表现的性质有酸性和还原性。

【分析】用双线桥标明电子的转移情况时，箭头指向的是同一种元素，线上标明得失电子情况；根据反应过程中HCl的变化分析。17．【答案】柠檬黄、日落黄；蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精；山梨酸钾；浓缩菠萝汁、维生素C。【解析】【解答】食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等，所以该题中属于着色剂的为柠檬黄、日落黄。调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精。防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等，所以该题中属于防腐剂的为山梨酸钾；浓缩菠萝汁富含维生素C。

【分析】着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，使食品赋予色泽和改善食品色泽的物质；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂。18．【答案】①⑥⑧；①⑥⑧；⑤；②③④⑧；⑤⑦【解析】【解答】电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，满足条件的为：①KNO3固体⑥碳酸氢钠固体⑧熔融态KCl，故答案为：①⑥⑧；由阳离子与酸根组成的物质有：①⑥⑧，氧化物由氧和另一种元素绥成的化合物，属于氧化物的是⑤二氧化硫气体，故答案为：⑤；能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：②稀硫酸③KOH溶液④锌⑧熔融态KCl，选②③④⑧；非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：⑤二氧化硫气体⑦无水乙醇(C2H5OH)，故答案为：⑤⑦。【分析】电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，盐指的是电离产生铵根离子或金属阳离子与酸根阴离子的化合物；氧化物指的是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；可以产生自由移动的电荷的物质就可以导电；非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。19．【答案】（1）Fe2O3（2）Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+（3）3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】【解答】向丙与浓盐酸反应后的滤液中（假设乙全部逸出）中加入足量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最终变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁24克，其物质的量为=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol，丙分投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8克淡黄色沉淀和气体乙，淡黄色沉淀为硫，物质的量为=0.15mol，乙在标况下密度为1.52g/L，则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34，气体乙溶于水，说明为硫化氢，在丙中铁元素与硫单质的物质的量比为2:1，而氧化物甲鱼气态氢化物乙按1:3反应生成物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为氧化铁，丙为Fe2S3。（1）根据以上分析可知甲为氧化铁，化学式为Fe2O3；（2）化合物丙在盐酸中反应生成硫化氢和硫和氯化亚铁，离子方程式为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；（3）化合物丁为氢氧化铁，可以在氢氧化钾存在下与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，化学方程式为：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。

【分析】（1）对氢氧化铁进行灼烧得到的是氧化铁；

（2）Fe2S3在酸性条件下发生氧化还原反应，硫元素既被氧化又被还原；

（3）次氯酸钾和氢氧化铁在氢氧化钾存在的条件下发生氧化还原反应，铁被氧化为+6价，而氯被还原为-1价。20．【答案】（1）乙；FeCl3+3H2OΔ__Fe（OH）（2）丁达尔效应（3）加深；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷（4）先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解（5）无白色沉淀生成【解析】【解答】（1）甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得胶体；丙同学：直接加热饱和溶液，三价铁离子会水解生成红褐色沉淀；Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体。（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。（4）胶体溶液加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁和硫酸发生化学反应溶解，则向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解。（5）银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则提纯若干次后，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

【分析】（1）利用水解原理制备，注意制备的试剂和条件；（2）胶体能发生丁达尔效应；（3）依据胶体的电泳判断；（4）依据氢氧化铁的性质和胶体的性质分析；（5）通过检验氯离子的存在判断。21．【答案】（1）Ag+、Mg2+（2）SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓（3）?；0.25mol/L；0.4mol/L；0（4）存在，且其最小物质的量浓度为0.8mol/L【解析】【解答】（1）实验I中，向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，说明溶液中有，而、、与不能共存，故一定不存在；（2）实验Ⅰ中生成沉淀，是硅酸根与氢离子结合生成的硅酸沉淀，离子方程式为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）与足量盐酸反应放出气体，故的浓度为；实验I中的白色沉淀为硅酸，洗涤、灼烧后转化为，故溶液中的浓度为；实验III中无明显现象，故原溶液中不存在，无法判断溶液中是否存在；（4）由可知，溶液中存在；根据电荷守恒可知，溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，故；当溶液中不存在时，浓度最小，。

【分析】（1）在溶液中，能够发生反应的离子不能共存，包括产生沉淀、气体、水及离子价态的改变等，能产生气体与沉淀，说明一定有碳酸根与硅酸根，则银离子与镁离子一定不存在；

（2）方程式SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；

（3）根据气体的体积计算碳酸根的浓度，根据沉淀的质量计算硅酸根的浓度；

（4）根据电荷守恒，得知当溶液中不存在时，浓度最小，。22．【答案】（1）饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中（2）检查装置气密性；ACB（3）气体颜色变浅，出现红色液体；+3；1：2；2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-【解析】【解答】（1）根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故F应该防止水蒸气进入E装置，所以E装置中应放浓硫酸，而G是吸收反应剩余的氯气，故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中。

（2）装置A实验开始前，应先检查装置气密性，装置A实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为ACB，故答案为：检查装置气密性；ACB。

（3）①根据ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色，为验证Cl2中含有ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若气体颜色变浅，出现红色液体，则说明Cl2中含有ClO2，故答案为：气体颜色变浅，出现红色液体。②NaClO2中Na显+1价，O显-2价，根据化合价代数和零，Cl元素的化合价是+3，根据信息可知，Cl由+3升高为+4，化合价升高1，则过硫酸钠作氧化剂，过硫酸钠中，含有一个过氧根，两个氧原子各显-1价，其余氧原子显-2价，硫元素显+6价，氧元素由-1价降低为-2价，化合价共降低2，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：+3；1：2。③ClO2与MnSO4发生反应生成氯离子和二氧化锰，根据得失电子守恒配平，结合元素守恒可知，还有水参与反应，生成物还有氢离子，离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。

【分析】(1)用氯气制备无水氯化铝，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，所以D中的氯气比为纯净干燥的氯气，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体，C装置中应放浓硫酸.

(2)因为该装置为气体制备装置，所以必须在实验前检查装置的气密性。因为用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，所以顺序为：先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热。

（3）因为ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，所以ClO2易液化，放入冰水中有红色液滴产生。根据化合价代数和为零，所以NaClO2中Cl元素的化合价是正三价。根据得失电子守恒结合化合价升降变化，NaClO2为还原剂剂，Na2S2O8为氧化剂且过硫酸钠中，含有一个过氧根，两个氧原子各显-1价，其余氧原子显-2价，硫元素显+6价，氧元素由-1价降低为-2价，化合价共降低2，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。

将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。23．【答案】（1）丙（2）丁达尔效应（3）正；产生红褐色沉淀（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】【解答】（1）甲乙同学的操作形成的都是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体；丙同学的操作能得到Fe(OH)3胶体，故操作正确的为丙同学；（2）胶体具有丁达尔效应，而溶液