福建省龙岩市2021届九年级上学期期末考试化学试题

【市级联考】福建省龙岩市【最新】九年级上学期期末考试化学试题学校: 姓名： 班级： 一、单选题TOC\o"1-5"\h\z1．防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是( )A.铁 B.锌 C.碘 D.钙2．日常生活中，与肥皂水作用最容易起泡沫的是()A.矿泉水 B.煮沸过的水C.河水 D.含较多可溶性钙、镁化合物的水3.水银温度计中的液柱随温度的变化而升降，是因为( )A.原子变大了B.原子是构成物质的一种微粒C.原子间有间隔D.原子数目增多了4.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是( )A.N4是一种单质 B.N4约占空气体积的78%C.N4属于一种新型的化合物 D.由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同.“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是( )A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫.下列关于铁生锈的说法错误的是( )A.铁生锈属于化学变化B.铁锈的主要成分是Fe3O4C.铁生锈是铁踉氧气、水等物质作用的结果

D.防止铁生锈方法的共同点是在铁表面覆盖保护层A．B．A．B．硝酸铜：CuNO32个氢原子：H22个铁离子2Fe2+2个铁离子2Fe2+C．D．1个氧分子：020℃时溶解度较大的物质是NaCl20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数小于饱和KNO3溶液中溶质的质量分数D.除去KNO3固体中混有的少量NaCl的方法为：加适量水溶解，加热得到热饱和溶液，冷却结晶析出的是氯化钠固体10.下列有关高锰酸钾（双口。4）与锰酸钾（K2MnO4）的说法错误的是（）A.都不是氧化物B.锰元素与氧元素的质量比都是55：64C所含锰元素的质量分数相等D.一定质量的高锰酸钾受热完全分解，反应前锰元素的质量不等于反应后锰酸钾中锰元素的质量二、填空题11．月球有着可以为人类利用的丰富资源。(1)月球上蕴藏着丰富的钛(Ti)、铁、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中属于非金属元素的是 (写元素符号)。(2)月球上的钛铁矿(FeTiOx)是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源，这是因为—；除此，未来月球基地制造水还需寻找元素的来源。若钛铁矿(FeTiOx)中铁与钛元素的化合价均为+3,则x为一。(3)月球上还蕴藏着丰富的“氦—3”，它是一种核聚变发电燃料。氦—3是指其原子核含有2个质子、1个中子的氦原子,则氦—3原子结构示意图是 (填标号)。①②③三、科学探究题12．如下图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为 色,观察到细铜丝团 (填“上升”、“下降”或“不变”),出现上述现象的原因是 。(2)实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间,当观察到铁丝团有较多红色固体附着,小心地松手,发现稳定后的砝码比起始位置高,原因是 。写出瓶中反应的化学方程式 ,基本反应类型是 。.二氧化碳能与过氧化钠(Na2O2,淡黄色固体)在常温下反应产生氧气，并生成碳酸钠,且伴有能量的释放。

（1）如图1所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①;②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因 。（2）为验证二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应产生氧气，设计了图2实验（氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；浓硫酸有吸水性，且既不与二氧化碳反应，也不与氧气反应）。①B瓶的作用是吸收未反应完的二氧化碳，C瓶的作用是检验二氧化碳是否被B瓶吸收完，则C瓶中盛放的溶液是 （写名称）。②为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，采用的验证方法是 。③写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 。四、流程题.碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用赤铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：（资料）40℃以上时，（NH4）2co3易分解。（1）操作I的名称为,该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填字母序号）。（2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为②铝与盐酸反应的化学方程式为 ②铝与盐酸反应的化学方程式为 ⑶加入3凡)283后，该反应必须控制的条件是 (4)溶液C中一定含有的元素有。五、实验题15．初三化学学习小组开展以下探究。(1)实验室制取常见气体TOC\o"1-5"\h\zA B C DE①用高锰酸钾制取氧气可用 (填标号，下同)，用双氧水制取氧气可用 ，制取二氧化碳气体可用 。a.AC组合b.BD组合c.BE组合②如图所示是方方同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，装置中反应的化学方程式为 。该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点： 。V£底部有破/\洞的试管固体药品灌体药品(2)同学们设计以下实验方案对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究(盐酸的质量相同且足以把金属完全消耗)。实验编号金属盐酸的质量分数/%温度/℃金属丝消失的时间/s1铝丝5204502铝丝820t3铝丝10202404铝丝1030655铁丝1030125①上表中还要注明控制的变量是③实验1、2、3的目的是 ；在实验2中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是 。④为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择___。⑤由实验 （填实验编号）可知，温度对金属与酸反应速率的影响是 。⑥实验4、5说明金属与盐酸反应剧烈程度与金属的种类有关，通过这两个实验可知铝的活泼性比铁 （填“强”或“弱”）。六、计算题16.向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，反应的化学方程式为：Na2sO4+BaCl2=BaSOJ+2NaCL消耗12.33g氯化钡溶液时恰好完全反应，将反应后溶液与沉淀分离，得2.33g沉淀。计算反应后溶液中溶质的质量分数是 参考答案1．D【详解】A、缺铁易患缺铁性贫血，故A错误；B、缺锌易导致食欲不振，发育不良，故B错误；C、缺碘易导致甲状腺肿大，故C错误；D、缺钙，成年人易患骨质疏松，青少年易患佝偻病。防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是钙，故D正确。故选D。2．B【详解】水样加入用肥皂水搅拌时，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水。当水样中不含或含较少钙、镁化合物时，与肥皂水作用最容易起泡沫。矿泉水、河水、煮沸过的水、含较多可溶性钙、镁化合物的水，这四种水中，煮沸过的水中钙、镁化合物含量最少，与肥皂水作用容易起泡沫，故选B。3．C【详解】微粒间有一定的间隔，通常情况下，温度越高间隔越大，温度越低间隔越小。温度计中的液柱随温度的变化而升降是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，变化过程中原子的大小不变，原子数目不变，与原子是构成物质的一种微粒无关。故选C。【点睛】要充分理解微观粒子之间的间隔大小与温度高低的关系。热胀冷缩是分子间间隔改变的直接结果和体现，三态变化也是如此。4．A【详解】A、单质是含有一种元素的纯净物，N4属于单质，故A正确；B、N2约占空气体积的78%，氮气与N4不是同一种物质，故B错误；C、化合物至少含有两种元素，而N4只含一种元素，故C错误；D、分子的结构决定性质，N4与N2结构不同，性质一定不同，此D错误。故选A。5．A【详解】“雪碧”中含有碳酸，显酸性，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色。故选：A。6．B【详解】A、铁生锈的过程中，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故A正确；B、铁锈的主要成分是Fe2O3，不是Fe3O4，故B错误；C、铁生锈是铁踉氧气、水等物质作用的结果，故C正确；D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。防止铁生锈方法的共同点是在铁表面覆盖保护层，隔绝氧气和水，故D正确。故选B。7．A【分析】检查装置气密性的方法很多，但都有一个前提条件：装置不能是敞口的，否则本身就是漏气的，无论如何检查也毫无意义。【详解】A.图中是一个敞口装置，无法检查气密性，选项A符合题意；B.用手握住试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好，能用于检查装置气密性，选项B不符合题意；C推注射器时长颈漏斗内水柱上升，说明气密性良好，能用于检查装置气密性，选项C不符合题意；D.向长颈漏斗内加水，液面不下降，说明气密性良好，能用于检查装置气密性，选项D不符合题意。故选A。8．C【详解】A、化学符号前面的数字，表示微粒的个数。2个氢原子表示为2H,故A错误；B、硝酸铜中铜元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价为零可知，硝酸铜化学式为Cu(NO3)2,故B错误；C、一个氧分子表示为O2，故C正确；D、1个铁离子带3个单位的正电荷，2个铁离子表示为2Fe3+,故D错误。故选C。【点睛】1个铁离子带3个单位的正电荷，1个亚铁离子带2个单位的正电荷。9．D【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，0c时，溶解度较大的物质是NaCl，故A正确；B、根据溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,故B正确；sC、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= *100%,溶解度越大，质量分数越大，100g+s50℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数小于饱和KNO3溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的方法为：加适量水溶解，加热得到热饱和溶液，冷却结晶析出的是硝酸钾固体，故D错误。故选D。【点睛】s一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= *100%,溶解度越大，质量分数越大。100g+s10．C【详解】A、高锰酸钾(河口04)与锰酸钾(冬乂口04)均是由锰、钾、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A正确；B、根据高锰酸钾(KMnO4)与锰酸钾(K2MnO4)的化学式可知，锰元素与氧元素的质量比分别是55：(16x4)=55：64,故B正确；C、根据高锰酸钾(KMnO4)与锰酸钾(K2MnO4)的化学式可知，每个微粒中所含锰原子的个数相同，但是二者的相对分子质量不同，所以所含锰元素的质量分数不同，故C错误；D、一定质量的高锰酸钾受热完全分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,根据质量守恒定律可知,反应前的锰元素的质量不等于反应后锰酸钾中锰元素的质量,故D正确。故选C。11.P,Si(两种元素都对才给分) 钛铁矿含有水的组成元素——氧(或O)氢(或H)【详解】(1)磷、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，其元素符号分别是P、Si；(2)由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，钛铁矿含有水的组成元素——氧元素(或O),故是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源；水是由氢元素和氧元素组成的，未来月球基地制造水还需寻找氢元素的来源；铁、钛元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)+(+3)+(-2)xx=0,则x=3；(3)氦-3是指其原子核含有2个质子，核内质子数=核外电子数，则氦-3原子结构示意图是①。12．黑下降铜与氧气反应，在表面生成质量更大的氧化铜铁与硫酸铜反应置换出铜，生成铜的质量大于消耗铁的质量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应【详解】(1)铜与氧气加热时生成氧化铜，根据质量守恒定律可知，氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量。实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO),质量增加，观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是：Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO；(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。铁与硫酸铜溶液反应时,生成的铜覆盖在铁的表面。实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间,当观察到铁丝团有较多红色固体附着,小心地松手,发现稳定后的砝码比起始位置高,原因是铁与硫酸铜反应置换出铜,生成铜的质量大于消耗铁的质量；瓶中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。13．)蜡烛的火焰熄灭过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量,使棉花与氧气接触,同时温度上升到棉花的着火点澄清石灰水用一根带火星的木条放在尖嘴管口,若发现木条复燃,则说明反应生成了氧气2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【详解】(1)二氧化碳不支持燃烧,所以将足量二氧化碳倒入烧杯时,蜡烛的火焰熄灭；产生现象②的原因是：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量，使棉花与氧气接触，同时温度上升到棉花的着火点；(2)①C瓶的作用是检验二氧化碳是否被B瓶吸收完，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C瓶中盛放的溶液是澄清石灰水；

②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，采用的验证方法是：用一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气；③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。高温14．过滤Fe214．过滤Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2控制溶液的温度低于40℃H、O、S、N(或氢、氧、硫、氮)【详解】(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称为过滤；A、B、C是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，所以不该出现的情形是D；高温(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3cO2；(3)根据题中“资料”提供的信息可知，40℃以上时，(NH4)2CO3易分解，所以加入小耳)2c03后，该反应必须控制的条件是：控制溶液的温度低于40℃；(4)硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，所以溶液C中一定含有的元素有H、0、S、N(或氢、氧、硫、氮)。【点睛】在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。15.abbCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f可随时控制反应的发生或停止(合理即可)金属的表面积相同2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T其他条件相同时，比较不同浓度的盐酸与金属反应的剧烈程度240<t<450相同时间内收集到的氢气体积(合理即可)3和4其他条件相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快强【详解】(1)①用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，所以选择装置A来制取，氧气的密度比空气大，不易溶水，可用向上排空气法和排水法来收集，即AC或AD。故选a；用双氧水制取氧气时，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，可选择装置B来制取，氧气的密度比空气大，不易溶水，可用向上排空气法和排水法来收集，即BC或BD。故选b；用碳酸钙与稀盐酸来制取二氧化碳时，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，可选择装置B来制取，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以一般用向上排空气法来收集，即BD。故选b；②实验室中用碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f；利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，可随时实现固体和液体的分离，可以控制反应的发生和停止；（2）①要探究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”还要控制金属的表面积，表面积要相同；②铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f；③实验1、2、3中，其他条件相同，只是盐酸的浓度不同，可见是探究盐酸的浓度对反应剧