新版【考试重点推荐】高中化学-专题2-化学反应速率与化学平衡专题小结与测评学案-苏教版选修4练习试卷

PAGEPAGE1专题2化学反响速率与化学平衡[知识网络构建]【答案】①自发进行②较低温度③较高温度④不能⑤v增大⑥v增大⑦c增大⑧v增大⑨温度eq\o\ac(○,10)浓度、压强⑪程度⑫方向⑬转化率⑭浓度⑮不变⑯正反响⑰逆反响⑱吸热⑲放热⑳正反响方向eq\o\ac(○,21)逆反响方向eq\o\ac(○,22)减小eq\o\ac(○,23)增大[专题总结对练]专题一化学反响速率与化学平衡的关系1．压强对化学反响速率和化学平衡的影响压强对化学反响速率和化学平衡存在影响，是因为改变压强时改变了反响混合物中各种气体的浓度。因此，当反响物中有气体时，其反响速率随之改变。如对于可逆反响，当反响物中有气体时，增大压强，正反响速率增大；当生成物(逆反响的反响物)中有气体时，增大压强，逆反响速率增大。正、逆反响速率增大的程度分别取决于反响物和生成物中气态物质的化学计量数大小。因此，对于一个非等体积的气态反响，改变压强，因为正反响速率与逆反响速率改变的程度不同，必定导致化学平衡发生移动。对于非气态反响，假设仅是固体、液体或者溶液中进行的反响，因压强的改变几乎不能改变反响混合物中各组分的浓度，因此反响速率不变，化学平衡不移动。对于气体分子数不变的气态反响，改变压强，正、逆反响速率改变(增大或减小)的程度相等，因此化学平衡也不移动。如果向恒容密闭容器中充入与反响无关的气体，虽然压强增大，但是反响混合物中各组分的浓度没有改变，因此反响速率不变，化学平衡不移动。如果保持容器的压强不变，向容器中充入与反响无关的气体(容器体积增大)，因为反响混合物中各气体的浓度减小，使反响速率减小，假设是气体分子数不等的气态反响，化学平衡会向气体分子数增大的方向移动。2．外界条件对反响速率的影响与化学平衡的移动错误1：化学平衡向正反响方向移动一定是正反响速率增大，逆反响速率减小。正确观点：正反响速率增大，逆反响速率减小，那么化学平衡一定向正反响方向移动。但是，化学平衡向正反响方向移动，也可以是正、逆反响速率都增加(或都减小)，只是正反响速率增加(或减小)的程度不同于逆反响速率增加(或减小)的程度。只要v(正)>v(逆)，平衡就向正反响方向移动。错误2：升高温度，平衡向吸热反响方向移动，是因为升温时，吸热反响速率增大，放热反响速率减小。正确观点：升高温度，吸热反响速率和放热反响速率都增大，但吸热反响速率增大的程度大，所以平衡向吸热反响方向移动。同理，降低温度，吸热反响速率和放热反响速率都减小，但放热反响速率减小的程度小，吸热反响速率减小的程度大，因此平衡向放热反响方向移动。错误3：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，是因为气体分子数减小方向的反响速率增大，而气体分子数增大方向的反响速率减小。正确观点：增大压强，气体分子数增大方向的反响速率和气体分子数减小方向的反响速率都增大，但气体分子数减小方向的反响速率增大的程度大，所以平衡向气体分子数减小的方向移动。[专题对练]1．以下各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反响速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的选项是()ABCDC[升温，v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，A项错误；升温，v(正)、v(逆)都增大，而图像所示v(正)、v(逆)都减小，B项错误；增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)<v(逆)，C项正确，D项错误。]2．一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up8(催化剂))2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0。假设反响在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是()【导学号：73702143】A．平衡前，随着反响的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，别离出硫，正反响速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反响的平衡常数不变D[解题的关键是掌握影响化学反响速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。该反响中S为液态，反响前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反响，平衡前随着反响的进行压强一直在改变，A项错误；反响中S为液态，其量的变化不影响反响速率，B项错误；该反响的正反响是放热反响，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反响物的转化率，平衡常数不变，D项正确。]专题二化学反响速率、化学平衡的计算方法1．计算步骤eq\x(书写)—有关化学平衡的化学方程式|eq\x(标示)—各物质的起始量、转化量、平衡量|eq\x(计算)—根据条件列方程式计算2．计算模式(三段式)mA(g)＋nB(g)pC(g)起始浓度amol·L－1bmol·L－1cmol·L－1转化浓度xmol·L－1eq\f(nx,m)mol·L－1eq\f(px,m)mol·L－1平衡浓度(a－x)mol·L－1(b－eq\f(nx,m))mol·L－1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(c＋\f(px,m)))mol·L－13．计算公式(1)对反响物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度；对生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度。(2)化学反响速率：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)(3)反响物转化率：eq\f(ΔcA,cA原)×100%。(4)平衡时的体积分数C%＝eq\f(nC平,n总平)×100%。(5)平衡常数K＝eq\f(cpC,cmA·cnB)。[专题对练]3．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反响：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反响到达平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，那么以下计算结果正确的选项是()A．平衡时，物质的量之比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的转化率20%D．B的平均反响速率为0.4mol·L－1·min－1C[A(g)＋xB(g)2C(g)起始量(mol):130转化量(mol):0.20.2x0.4平衡量(mol):0.83－0.2x0.4混合气体共3.4mol＝0.8mol＋(3－0.2x)mol＋0.4mol，解得x＝4，A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝0.8∶2.2∶0.4＝4∶11∶2，故A错误；B．根据计算可知x＝4，故B错误；C．A的转化率为eq\f(0.2,1)×100%＝20%，故C正确；D．B的平均反响速率为eq\f(0.8mol÷10L,2min)＝0.04mol/(L·min)，故D错误。]4．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并到达以下平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反响前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。以下说法正确的选项是()【导学号：73702144】A．升高温度，H2S浓度增加，说明该反响是吸热反响B．通入CO后，正反响速率逐渐增大C．反响前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%C[由题中信息可列三段式：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始：10molxmol00转化：2mol2mol2mol2mol平衡：8mol(x－2)mol2mol2mol设容器体积为VL，由K＝0.1可得K＝eq\f(cCOS·cH2,cCO·cH2S)＝eq\f(\f(2,V)·\f(2,V),\f(8,V)·\f(x－2,V))＝0.1，解得x＝7，C项正确。]，针对大一的学生上大学之后存在一段的迷茫期，他们之所以迷茫，是因为他们没有奋斗的目标，是因为没有班主任在每天的早自习对他们进行了教育，以往他们的学习目标性都十分的明确，小学目的就是升入一个比拟好的高中，上初中是为了上比拟好的高中，上高中为了去一个比拟好的大学。可真的到大学了，他们究竟应该怎么办不知道了?他们缺少一定的奋斗目标，在这个特殊的心理时期，我给他们开了主题班团会，给他们专题讲授职业生活规划，帮他们一起确定自己在大学的奋斗目标。让他们觉得原来的那个爱唠叨的班主任还在，还是有人管他们的。我个人觉得，大一时期是大学四年非常重要的一个时期，也是根底，是需要认真对待的，所以在每天固定课室的早读、晚修我都非常重视，除找同学谈心外，更有重点的进行主题教育活动，使大家尽量防止懒散，养成良好的个人学习、生活、工作习惯。所以大一，我主要是从养成教育入手，有针对性的对大一新生进行养成教育、校情校貌教育、平安教育、心理教育、适应性教育、为人处世教育等。

(二)谈心工作

大学生心理问题一直都是辅导员工作的重中之重，大学生的整合程度相对来说较低，他们个人与班级并没有联系起来的纽带，对于大学生日常生活最重要之一的教室是一个流动是场所，就像一个临时停靠站一样，在这停两站，明天又在不同的地方上课。没有固定的教室就没有一个家，个人永远是个人，他们和集体之间没有联系，更不要说纽带了，由此可以看出，缺乏一定的社会整合使大学生感觉自己没有归属感，没有集体责任感，没有了学生人人向往的家，向往的那份信念，他们没有一个统一的思想。虽然他们现在有固定的课室，但也只是相对稳定而已。

为此我以寝室、班级、特殊学生等为单位在我的学生中进行了谈心工作，和学生们聊学习，聊生活，聊兴趣爱好，在大家发言中留意每一个学生的状况，一旦发现问题及时解决。在谈心过程中我也会和大家分享我的大学寝室生活，讲讲发生在我身边的故事，让每一名同学在寝室中首先找到自己的家，让他们觉得自己不再孤单。在开展班级团日活动、主题班会的过程中，又让同学以寝室为单位出节目，通过这一形式，让每一个寝室在班级这个集体中找到自己的归属。

(三)深入沟通

坚持“三个深入〞和“两个沟通〞的工作理念。三个深入〞即经常深入到课堂、经常深入到寝室、经常深入到班级。“两个沟通〞，即经常和学生沟通，经常和学生家长沟通。利用自己住校的便利条件，经常深入寝室，与学生进行沟通，及时发现学生在寝室生活中出现的问题，和各位班委一同解决。定期与学生家长进行电话沟通，将学生在校各方面情况向家长进行反响，与家长一起把小孩教育好，使小孩在各方面得到很好的开展。

管理学家说：“高级管理者，引导人的思想。低级管理者，管理