化学反应速率的因素概要

化学反应速率的因素概要第1页/共27页（分子间的有效碰撞频率）化学反应速率单位时间内有效碰撞次数单位体积内反应物中的活化分子数活化能的大小反应物的性质物质的结构对于某个特定的化学反应来说，如何才能改变、控制反应速率？——改变反应物的内能、活化能、粒子的运动速率、粒子间的碰撞几率活化能：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差活化分子：具有足够能量，可发生有效碰撞的分子第2页/共27页思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？怎样解释？升高温度或降低温度增大或减小反应物的浓度对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强改变固体反应物的接触面加催化剂第3页/共27页1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——草酸溶液的浓度不同——KMnO4溶液的浓度相同——温度相同——测量溶液褪色的时间一、【实验2-2】浓度对反应速率的影响

第4页/共27页思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？增大或减小反应物的浓度浓度越大，反应速率越快；浓度越小，反应速率越慢。改变了单位体积中的活化分子总数。第5页/共27页对于可逆反应：2SO2+O22SO3来说：增大SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率突然加快，逆反应速率不变增大SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？——逆反应速率突然加快，正反应速率不变减小SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率突然减小，逆反应速率不变减小SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？——逆反应速率突然减小，逆反应速率不变第6页/共27页二、压强对反应速率的影响

1、增大压强，化学反应速率如何变化？2、减小压强，化学反应速率如何变化？为什么？增大压强，气体物质的浓度增大，该气体所发生的反应的速率加快。减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所发生的反应的速率减慢。第7页/共27页对于可逆反应：2SO2+O22SO3

△H<0来说：增大压强，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都突然加快减小压强，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都突然减慢第8页/共27页对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使浓度发生的结果。第9页/共27页三、【实验2-3】温度对反应速率的影响

1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——反应物及浓度相同——温度不同——测量出现浑浊的时间第10页/共27页升高温度或降低温度升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？第11页/共27页对于可逆反应：2SO2+O22SO3

△H<0来说：升高温度，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应方向的速率增大得更多降低温度，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都减小，但吸热反应方向的速率减小得更多第12页/共27页三、【科学探究】阅读科学探究，把你不懂的地方提出来大家讨论。第13页/共27页请设计实验探究溶液出现蓝色与温度的关系1、取两支试管，先分别向两支试管中加入2mLKI溶液，再加入淀粉溶液，最后加入稀硫酸2、将两支试管分别置于室温和0℃时进行实验，并记录实验现象第14页/共27页1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——H2O2溶液的浓度相同——温度相同——是否用催化剂——测量余烬复燃所须的时间四、【实验2-4】催化剂对反应速率的影响

第15页/共27页加催化剂加入催化剂可以改变化学反应速率。改变了活化能，从而改变了活化分子的百分数思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？第16页/共27页对于可逆反应：2SO2+O22SO3

△H<0来说：加催化剂，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都突然加快且增大相同的倍数第17页/共27页1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——用不同催化剂——H2O2溶液的浓度相同——温度相同——测量产生气泡的快慢①比较相同时间内所收集气体的体积②比较收集相同体积的气体所耗的时间四、【科学探究1】不同催化剂对反应速率的影响

第18页/共27页1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——是否催化剂——草酸溶液的浓度相同——温度相同——测量溶液褪色所用的时间四、【科学探究2】催化剂对反应速率的影响

第19页/共27页1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——用不同催化剂——淀粉溶液、碘水的浓度相同——温度相同——测量溶液蓝色褪去所用的时间四、【科学探究3】不同催化剂对反应速率的影响

第20页/共27页增大固体反应物的接触面积粉末状的固体比块状固体的反应速率快。改变了粒子间的碰撞几率思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？第21页/共27页1、内因：反应物本身的性质。2、外因：①温度：②催化剂：③浓度：④固体物质的表面积：⑤反应物的状态：影响化学反应速率的因素温度越高，反应速率越快。催化剂可以改变化学反应速率。反应物的浓度越大，反应速率越快。粉末状的固体比块状固体的反应速率快。溶液中进行的反应，速率更快。【归纳、小结】第22页/共27页1）机动车加大油门——增大反应物（油）的浓度，增大单位体积中的活化分子总数2）向炉膛鼓风——增大反应物的浓度，增大单位体积中的活化分子总数3）在糕点包装内加脱氧剂——减小氧气的浓度，减小单位体积中的活化分子总数4）用煤粉代替煤块——增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率请列举生活中有关影响化学反应速率的事实下列措施为什么能改变化学反应速率？第23页/共27页5）用温水发酵面粉——升高温度，增大活化分子百分数6）把食物放在冰箱里以延长保鲜期——降低温度，减小活化分子百分数7）H2O2分解加MnO2——加正催化剂，减小活化能，增大活化分子的百分数8）化学实验时常常要振荡和搅拌——增加有效碰撞几率第24页/共27页【练习1】在锌和某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是（）①t1=75s②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA.①B.①②C.只有②