化学32水的电离和溶液的酸碱性人教版选修

化学32水的电离和溶液的酸碱性人教版选修第1页/共28页2023/3/8一、水的电离1、水的电离H2O+H2OH3O++OH—

H2OH++OH—

第2页/共28页2023/3/8第3页/共28页2023/3/82、水的离子积常数Kw水的离子积常数，简称水的离子积25℃，KW=10—14T升高KW增大KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关第4页/共28页2023/3/8H2OHClNaOH对水的电离平衡的影响水的电离CH+、COH-

CH+COH-CH+COH-CH+COH-溶液中CH+、COH-

CH+COH-CH+COH-CH+COH-CH+

与COH-比较CH+COH-CH+COH-CH+COH-CH+×COH-溶液酸碱性不动←←——↓↓↓↓——↑↓↓↑=><10-1410-1410-14酸碱中第5页/共28页2023/3/8二、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性常温下中性溶液CH+

=COH-酸性溶液CH+

＞1×10—7mol/L碱性溶液CH+＜COH-COH-＞1×10—7mol/L=1×10—7mol/LCH+＞COH-第6页/共28页2023/3/8有关水的离子积1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+和COH-是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求CH+为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来CH+的为多少？6、在酸溶液中水电离出来的CH+和酸电离出来的CH+什么关系？练习：第7页/共28页2023/3/8有关溶液的酸碱性---正误判断1、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，3、如果CH+/COH-的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有CH+和COH-。5、CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。√√√√××第8页/共28页2023/3/8250C，口算下列溶液的c(H＋)：⑴0.01mol/LH2SO4⑵1.0×10－4mol/LHCl溶液⑶1.0×10－4mol/LNaOH溶液⑷0.005mol/LBa(OH)2溶液第9页/共28页2023/3/8练习1、在25℃时，0.1mol·L－1

的硫酸中，水的KW值为

A．大于1×10－14 B．小于1×10－14

C．等于1×10－14D．无法确定2、在下列叙述中，正确的是

A．在任何条件下，纯水的c(H＋)＝10－7mol·L－1

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在100℃时，纯水的c(H＋)＜10－7mol·L－1

D．在100℃时，纯水中c(H＋)＞10－7mol·L－1

CBD第10页/共28页2023/3/83、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10－14

，在100℃时，KW＝1×10－12

，说明

A．水的电离过程是一个吸热过程

B．100℃时，KW

较大

C．KW

与电离平衡无直接关系

D．25℃时的c(H＋)比100℃的时c(H＋)大4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是

A．NaCl固体 B．NaOH固体

C．乙醇 D．CH3COOHABBD第11页/共28页2023/3/82、溶液的酸碱性pHpH=—lgc(H+)①pHpOH=—lgc(OH—)pOH+pH=—[lgc(OH—)+lgc(H+)]=—lg[c(OH—)·c(H+)]=—lg(Kw)=—lg(1×10—14)=14第12页/共28页2023/3/82、溶液的酸碱性pHpH=—lgc(H+)①pHpOH=—lgc(OH—)pOH+pH=14CH+

↑CH+

↓，pH↓，pH↑第13页/共28页2023/3/8②pH与溶液酸碱性的关系中性溶液CH+

=COH-酸性溶液碱性溶液CH+＜COH-CH+＞COH-pH=7pH>7pH<7第14页/共28页2023/3/8③pH的适用范围注意:当CH+﹥1mol/L或COH-﹥1mol/L时，一般不用pH表示，而直接用浓度表示。10—14mol/L≤CH+≤1mol/L取值范围：14≥pH≥0第15页/共28页2023/3/8④pH的计算酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求pOH，再求pH混合溶液，先判断酸碱性，在根据以上方法求无限稀释接近7第16页/共28页2023/3/8三、pH的应用1、酸碱指示剂的变色①甲基橙：酸红，碱黄②石蕊：酸红，中紫，碱蓝③酚酞：酸无色，碱红色第17页/共28页2023/3/8第18页/共28页2023/3/8【例1】

现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合后，求新溶液的pH（0.05mL约为一滴溶液的体积）HCl溶液NaOH溶液混合液pH石蕊颜色24.95mL25.00mL25.00mL25.00mL25.05mL25.00mL5710紫红蓝第19页/共28页2023/3/8【例2】

现有某未知浓度的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合，求HCl溶液的pH（0.04mL约为一滴溶液的体积）HCl溶液NaOH溶液HCl的浓度石蕊颜色24.95mL25.00mL紫色25.00mL25.00mL紫色25.05mL25.00mL紫色0.10020.10000.0998第20页/共28页2023/3/82、酸碱滴定突跃第21页/共28页2023/3/8四、实验测定酸碱滴定曲线1、仪器滴定管的使用酸式滴定管：碱式滴定管：装酸，玻璃旋塞，碱溶液腐蚀装碱（胶皮管）高锰酸钾铁架台滴定管夹锥形瓶滴定管第22页/共28页2023/3/8刻度：0刻度在上（与量筒不同）取液：在刻度范围内取液，不够再装，液体不能放完。放液：酸式：旋转旋塞碱式：挤压玻璃球第23页/共28页2023/3/82、药品：指示剂（甲基橙或酚酞）已知酸（碱）未知碱（酸）3、滴定的关键：准确测定两溶液的体积准确判断滴定终点第24页/共28页2023/3/84、操作：（1）滴前准备：①检查漏不漏活塞是否灵活橡皮，玻璃球②洗涤仪器滴定管：自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）锥形瓶：自来水，蒸馏水(不用盛装液洗）（2）装液：标准液：装入滴定管中（排、调、记）未知液：锥形瓶中（加指示剂2~3滴）第25页/共28页2023/3/8（3）滴定：右手：持锥形瓶左手：控制旋塞（或玻璃球）眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化注意：①先快后慢②滴定终点：半分钟不褪色（4）读数：平视（小数点后两位）(5)重复2~3次(6)计算：取平均值第26页/共28页2023/3/85、误差分析：仪器洗涤：（1