《金属的化学性质》 第一课时 教学PPT课件【高中化学必修1（人教版）】

第三章·第一节·第一课时

金属的化学性质学习目标1、通过实验了解金属钠、铝、铁与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，并了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。2、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。3、学习以实验为基础的实验研究方法。通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。课前导入地壳中含量最多的四种元素

、

、

、

。

氧

硅铝

铁★金属在自然界的分布和存在课前导入赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)绝大多数金属以化合物（化合态）存在于自然界，极少数金属以单质（游离态）形式存在。银白色Ag银白色Pt金黄色Au新课学习一、金属的通性分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在新课学习回忆金属有哪些物理共性？新课学习金属的物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；新课学习1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+２HCl==FeCl２+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu新课学习2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应新课学习2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2=2MgO点燃新课学习3.依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们原子结构有什么特点，

与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）新课学习金属的化学性质：1、与非金属单质反应（比如O2、Cl2、S）2、与酸反应3、与盐发生置换反应新课学习1、金属与氧气的反应

讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？

实验3－1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属与非金属的反应新课学习常温物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小)

化学性质：

很活泼,常温下能与氧气反应.

4Na+O2=2Na2O常温

Na的性质3.密度比煤油大新课学习

实验3－2

把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

2Na+O2===Na2O2反应条件不同，产物不同！加热新课学习银白色金属钠（Na）

表面变暗

（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）

白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②课堂小结小结：大多金属可以和氧气发生反应。活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃会容易些。那么铝的情况如何？拓展探究探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。

铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2

=====2Al2O3常温或加热拓展延伸

人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。铝的