江西省分宜县2016高考化学二轮复习物质结构与性质专题训练检测

物质的构造与性质专题训练检测一、选择题1．以下元素中不属于主族元素的是A、磷B、钙C、铁D、碘2．以下说法正确的选项是A．Li是最开朗金属元素，F是最开朗非金属元素B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，2＋D．X的核外电子数量为10,

7个副族，则X在第

1个0族，1个Ⅷ族，共3周期第ⅡA族

16个纵行3．以下物质中含有非极性键的共价化合物是

（）A.H

2O2

B.CH

4

C.Na

2O2

D.I

24．毒奶粉事件震撼全国，这主假如奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子构造以以下图所示）列对于三聚氰胺分子的说法中正确的选项是（）

。下A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．全部碳原子都采纳sp2杂化C．属于极性分子，故极易溶于冷水D．形成的晶体熔点较高5．以下说法中，错误的选项是A．位于同一周期的元素原子拥有同样的电子层数B．位于同一主族的元素原子拥有同样的最外层电子数C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，因此IA族元素均为开朗金属元素D．罕有气体元素原子的最外电子层一般为8电子稳固构造，罕有气体元素所在的族称为

0族6．以下说法或表达正确的选项是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必要的营养物质B．NH41的电子式：C．石油是混淆物，其分馏产品汽油也是混淆物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐7．以下各组物质的性质比较中，正确的选项是A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物的稳固性:H2S>HF>H2OC．碱性:Al(OH)3>Mg(OH)>NaOHD．氧化性:F>C1>Br>I222228．以下说法正确的选项是（）离子化合物中只好含有离子键共价化合物中只好含有共价键开朗金属元素和非金属元素之间必定以离子键联合化学键不单存在于原子之间，也存在于分子之间9．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．ⅠBB．ⅡBC．ⅧD．ⅡA10．以下过程中，化学键被损坏的是（）A．碘的升华B．乙醇溶于水C．氯气液化D．溴化氢分解二、非选择题11．碳族元素位于周期表中的族，在碳族元素中，单质能作半导体资料的元素是（填元素符号，下同），+2价化合物稳固的元素是，形成的气态氢化物最稳固的元素是。12．（12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。（2）若要比较产生气体的快慢，能够比较同样时间内产生气体的体积，也能够比较_。3）为了保证“Al和Fe的金属活动性不一样是致使产生气体速率不一样的独一原由”，实验时需要控制好反响条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度同样外，还需保证___________。4）某兴趣小组同学利用氧化复原反响：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO＋8HO设计以下原电池，此中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为－11mol·L，42盐桥中装有饱和KSO溶液．回答以下问题：24（注：盐桥常出此刻原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）发生氧化反响的烧杯是_______(填“甲”或“乙”)．外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)(iii)电池工作时，盐桥中的2－移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．SO4(iv)甲烧杯中发生的电极反响式为_________．13．（13分）下表是周期表中的一部分，依据A—K在周期表中的地点，按要求回答以下问题：2族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1A2BCD3EFGHIJK(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同），金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是(2)-+-比较D、E及K的离子半径，由大到小的次序为：(3)气态氢化物最稳固的是（填物质的化学式）。写出元素C、K的气态氢化物互相反响的现象，反响化学方程式为：。（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同），酸性最强的是，呈两性的是，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物互相反响的离子方程式为14．（12分）A、B、C是中学化学中常有的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反响，可获取两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和石灰水反响的离子方程式____________________；两者恰好反响所得溶液中各种离子浓度由大到小的次序是。（2）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获取了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子构造与白磷分子构造相像，已知断裂1molB—B键汲取167kJ的热量，生成1molB≡B键放出942kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式：；由此判断同样条件下B4与B2的稳固性次序是：______________。（以上均用化学式表示）（3）由B、C两种元素构成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳固构造。写出X的电子式：；X遇水蒸气可形成一种常有的漂白性物质。则X与水反响的化学方程式是_______________。参照答案【答案】C【分析】试题剖析：A、磷是第VA族元素，正确；B、钙是第IIA族元素，正确；C、铁是第VIII族3元素，不属于主族元素，错误；D、碘是第VIIA族元素，正确，答案选C。考点：2.【答案】D【分析】试题剖析：Cs是最开朗金属元素，选项A不正确；钙的金属性强于镁的，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项B是错误的。元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，选项C不正确；X2＋的核外电子数量为10,则X的质子数是12，是金属镁，在第3周期第ⅡA族，D正确，答案选D。考点：考察元素周期表的构造和元素周期律的应用评论：该题是高考取的常有题型，属于中等难度的试题。主假如考察学生对周期表和元素周期律的熟习认识程度，特别是灵巧运用元素周期律解决实质问题的能力，有益于培育学生的逻辑推理能力，提升学生的应试能力。3.【答案】A【分析】略4.【答案】B【分析】略5.【答案】C【分析】略6.【答案】C【分析】试题剖析：乙醇不是人体必要的营养物质，A错；NH4I中I—是阴离子四周有8个电子，B错；石油是多种烃类物质构成是混淆物，分馏后的汽油也是多种烃构成的混淆物，C对；水晶主要成分是二氧化硅，水晶不是硅酸盐物质，D错。考点：石油的构成、人体的基本营养物质和电子式的书写。7.【答案】D【分析】试题剖析：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>S>P，因此酸性:HClO>HSO>HPO，错误；B.元素的非金属性越强，其相应的42434氢化物的稳固性就越强。因为元素的非金属性：F>O>S，因此氢化物的稳固性:HF>H2O>H2S，错误；C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na>Mg>Al，因此碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，错误；D.元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。因为元素的非金属性F>Cl>Br>I，因此单质的氧化性:F2>C12>Br2>I2，正确。考点：考察元素周期表、元素周期律的应用的知识。8.【答案】B【分析】A选项中离子化合物中除含有离子键以外，还可能含有共价键；B选项中共价化合物只存在共价键，没有离子键；C选项中开朗金属与非金属元素之间也能够以共价键联合，如AlCl3、BeCl2等；D选项中化学键只存在于原子之间或阴阳离子之间，分子之间的互相作用属于分子间作使劲。【答案】A【分析】该原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；故为ⅠB族【答案】D【分析】溴化氢分解时共价键被损坏。11.【答案】IVASi和GePbC【分析】4【答案】（12分）（1）稀盐酸（或稀硫酸）（2分）（2）产生同样体积气体所需的时间（2分）(3)金属与酸的接触面积同样（只需意思说到就给分）（2分）（4）（i）乙（1分）（ii）ab（2分）（iii）乙（1分）－＋2＋＋4H2O（2分）（iv）MnO4＋8H＋5e－=Mn【分析】试题剖析：(1)应用铝或铁和氧化性酸反响得不到氢气，因此该实验中需要的酸应当是稀盐酸或稀硫酸。（2）若要比较产生气体的快慢，能够比较同样时间内产生气体的体积。反之也能够比较产生同样体积气体所需的时间。（3）要经过比较生成的氢气的快慢，则一定保证其余条件都是同样的，即实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度同样外，还需保证金属与酸的接触面积同样。（4）（i）依据总的反响式可知，硫酸亚铁失掉电子，发生氧化反响，因此发生氧化反响的烧杯应当是乙。（ii）原电池中负极失掉电子，正极获取电子，因此依据装置可知a是正极，b是负极。则外电路的电流方向为：从a到b。（iii）乙烧杯中亚铁离子被氧化生成铁离子，正电荷增添，因此阴离子向负极方向挪动，即向乙烧杯中挪动。（iv）甲烧杯是正极，获取电子，因此发生的电极反响式为－＋2＋＋4H2O。MnO4＋8H＋5e－=Mn考点：考察影响反响速率的条件、原电池中相关判断以及电极反响式的书写评论：在判断影响反响速率的要素时，一定是在其余条件不变的状况下进行剖析。此外在原电池中较开朗的金属作负极，失掉电子，发生氧化反响。电子经导线传达到正极上，因此溶液中的阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动。正极获取电子，发生复原反响，据此能够进行相关的判断和计算。13.【答案】(共13分)(1)氟，钠，氢(各1分)(2)Cl->F->Na+(1分)(3)NaOH，HClO4，-+分)(4)HF(1分)产生白烟(1分)，NH+HCl=NHClAl(OH)3,(各1分)OH+H=H2O(234(2分)(共13分)(1)氟，钠，氢(各1分)(2)--+分)(3)NaOH，HClO，Al(OH),34-+分)(4)HF(1分)产生白烟(1分)，NH+HCl=NHCl(2分)(各1分)OH+H=HO(2234【分析】略【答案】（共12分）－－＋H2O+Cl－2+－)>c(ClO－－+分）（1）C12＋2OH=ClOc(Ca)=c(Cl)>c(OH)>c(H)（各2（2）N4(g)=2N2(g)△H=－882kJ·mol－1N2>N4（各2分）（3）NCl3+3H2O＝NH3↑+3HClO（各2分）【分析】试题剖析：依据短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素，最后利用元素形成的物质的性质及构造来解答即可。由短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素。（1）因C为氯元素，氯气与石灰水反响生成氯离子和次氯酸根离子和水，离子方程式为5------+H2O；C12+2OH=ClO+Cl+H2O，故答案为：C12+2OH=ClO+Cl（2）因B为氮元素，断裂1molB-B汲取167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量，则N4（g）═2N2（g）的△H=167×6-2×942=-882kJ/mol，故答案为：N（g）═2N（g）△H=-882kJ/mol；42（3）B为氮元素、C为氯元素，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳固构造，则两种