2020┄2021学年度合肥168中学第二学期期中考试化学试卷

绝密★启用前2020…2021学年度合肥168中学第二学期期中考试化学试卷注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上第1卷（共46分）一、单选题（本题共46分。1-8每题2分，9-18每题3分）1、下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）①增加反应物的物质的量②升高温度 ③增大反应体系的压强④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③2、实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）①CH①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)A.仅有②B.仅有②④ C+2H2O(l) AH=+890.3kJ-mol—1+2H2O(l) AH=—890.3kJ-mol—1+2H2O(g) AH=—890.3kJ-mol—1AH=—571.6kJ-mol—1.仅有②③④ D.全部符合要求3、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)AH=—24.8kJ/molFe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g)AH=—15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) AH=+640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的AH约为()A．—218kJ/mol B．—109kJ/molC．+218kJ/molD．+109kJ/mol4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)出=—483.6kJ-mol—i,则氢气的燃烧热(出)为-241.8kJ・mol—iB.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)田二—57.3kJ・mol—1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C.己知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=b,则a>bD.已知C(石墨,s)=C(金刚石，s)^H〉。，贝Q金刚石比石墨稳定5、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molNO2，发生下列反应2NO2(g)=.N2O4(g)AH<0,达到平衡状态后，在0时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对0时刻改变条件的推测中正确的是 ()A.保持压强不变，升高反应温度B.保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)C.保持温度和容器体积不变，充入1molN2O4(g)D.保持温度和压强不变，充入1molN2O4(g6、高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：k="二二三工，恒容时，温度升高吃浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(gh=-CO2(g)+H2(g)B.恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值7、室温下，对于0.10molLi的氨水，下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH-)JB.加水稀释后，溶液中c(NH4+)-c(OH—)变大C.用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=138、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g).SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是()A.逆反应速率：a点小于点cB.反应物浓度：a点小于点bC.反应在c点时SO2的转化率最大D.反应物的总能量低于生成物的总能量9、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：下列说法错误的是()A.反应可表示为3X+Y-2ZB.从反应开始到0.4s时，以丫表示的化学反应速率为：0.25mol-L—i-s—iC.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.升高温度，平衡常数可能增大也可能减小10、使2mol$和6mol匕混合发生下列反应:$(g)+3H2(g)12NH3(g)(正反应为放热反应。下列说法错误的是(A.升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B.升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C.当反应达到平衡时，N/口H2的浓度比是1:3D.当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动11、在一固定体积的密闭容器中，充入2m。lA和ImolB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量12、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)/H<0,下歹用研究目的和示意图相符的()

ABCD研究压强对反应的温度对反应的置增加比的浓度对反催化剂对反应的目的影响（P2>Pi）响应的影响影响13、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,MgSOJs）+CO（g）-MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率14、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）12NH3（g）AH<0。下列研究目的和图示相符的是（ ）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2>T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（P2>P1）图示,1XHM怅能外夕——Tt时同!^4户H用依酚枚时同15、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C.再加入10mLpH="11"NaOH溶液，混合液pH=7ID.溶液中 二三;二三心] 不变[CffQQ对吵一]16、25°C下列各组间一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+B.水电离的c(H+)=1.0x10-13的溶液:K+、HCO3-、SO42-、NH4+C.c(OH-)/c(H+)=1.0x10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-D.含有Ba2+离子溶液:AlO2-、Na+、NO3-、NH4+17、某温度下，向一定体积0.1m。l/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积18、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH—)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>@>③DV1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V1<V2第11卷(共54分)评卷人得分二、填空题(3小题，共44分)19、(本题14分)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯CHEHh CH-CJ1.(g)+CO2(g).. (g)+CO(g)+H2O(g)AH="-166”0 0kJ・mol-i(1)、①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=。②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。(2)、在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0molL1和3.0m。l•L-1,其中实验工在T1℃,0.3MPa,而实验口、川分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。图1图1图2①、实验工乙苯在0〜50min时的反应速率为②、实验口可能改变的条件是。③、图2是实验工中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验印中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。(3)、若实验工中将乙苯的起始浓度改为1.2molLiK他条件不变，乙苯的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)，计算此时平衡常数为。20、(本题16分)某兴趣小组探究以芒硝Na2sO4-10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。(1)将CaO水化后，与芒硝形成Na2sO4—Ca(OH)2—H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：SO42—+Ca(OH)2(s)+2H2O=CaSO4-2H2O(s)+2OH—该反应的平衡常数表达式K=。往Na2sO4—Ca(OH)2—H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c(OH—)=0.02mol/L],可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2cO3。(2)在Na2sO4—Ca(OH)2—H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是(3)添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是(4)用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由： ；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为。(5)Na2cO3溶液中存在水解平衡：CO32—+H2O=HCO3—+OH—。下列说法错误的是 a,加水稀释，溶液中所有离子的浓度者份减小5.通入82，溶液pH减小c.加入NaOH固体，，三二二减小丑吟d.稀释溶液，平衡常数增大21、（本题14分）铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)个(s)+CO(g)4FeOK11.472.15②Fe(s)+H2O(g)十(s)+H2(g)2FeOK22.381.67③CO(g)+H2O(g)三(g)+H2(g)4CO2K3??完成下列填空：（1）反应①是（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1s K2与K3之间的关系，则K3=（用K1s K2表示）。（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有。（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色 （选填“变深”，“变浅”，“不变”）。（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液.又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释。评卷人得分三、实验题（2小题，共22分）22、（本题8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制O.lmolLi的HA、HCl溶液各100mL;②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1m。l•L一1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1molLi的HA和HCl溶液的pH;②再取0.1molLi的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为二…二）分别稀释至100mL,20再用pH计测其pH变化。（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1molL1的HA溶液的pH1（填“〉”“〈”或“二”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是。A.装HCl的试管中放出的氢气速率大B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大C.两个试管中产生气体速率一样大（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度（填“增大、减小、不变”）（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1molL1的HA溶液中，选择加入试剂。A.NaA固体（可完全溶于水） B.1molL1NaOH溶液C.ImolLiH2so4 D.2molLiHA(4)pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有A.若a=4,则A是强酸，B是弱酸B.若二.一，则A、B都是弱酸C.两种酸溶液的物质的量尝试一定相等D.稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱23、(本题12分)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想工：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想口：……。【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试齐I」:0.1mol/LH2c2O4溶液、0.05mol/LKMnO4(硫酸酸化)溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。(1)草酸(H2C2O4，弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(已知：MnO4一还原产物是Mn2+)。(2)要完成对猜想工的实验验证，至少还需要一种实验仪器是。(3)猜想n可能是 。要设

计实验验证猜想口，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想口成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管A试管B加入试剂（预期）实验现象（褪色时间）结论猜想U正确试卷答案试卷答案1.C2.B3.B4.B5.D6.D7.C8.A9.B10.A1