北京理综化学高考题

6．古丝绸之路贸易中的以下商品,主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tiná），Ts的原子核外最外层电子数是7。以下说法不正确的选项是．．．A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子拥有同样的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts8．以下变化中，气体被复原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色D．氨气使AlCl3溶液产生白色积淀9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面获得打破性进展,CO2转变过程表示图以下：以下说法不正确的选项是．．．A．反响①的产物中含有水B．反响②中只有碳碳键形成C．汽油主假如C5~C11的烃类混淆物D．图中a的名称是2-甲基丁烷10．依据SO2通入不一样溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色积淀SO2有复原性BHS溶液产生黄色积淀SO有氧化性22C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状积淀酸性：H2SO3>H2SiO311．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮经过氢键与HI3形成聚维酮碘，其构造表示以下：（图中虚线表示氢键）以下说法不正确的选项是．．．．聚维酮的单体是．聚维酮在必定条件下能发生水解反响12．下述实验中均有红棕色气体产生，对照剖析所得结论不正确．．．的是①②③．由①中的红棕色气体，推测产生的气体必定是混淆气体B．红棕色气体不可以表示②中木炭与浓硝酸发生了反响C．由③说明浓硝酸拥有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭必定与浓硝酸发生了反响13．以下对于热运动的说法正确的选项是A．水流速度越大,水分子的热运动越强烈B．水凝固成冰后，水分子的热运动停止C．水的温度越高,水分子的热运动越强烈．水的温度高升，每一个水分子的运动速率都会增大25．(17分)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线以以下图所示：已知：RCOOR’+R’'OHHRCOOR’’+R’OH(R、R’、R’'代表烃基）1）A属于芬芳烃，其构造简式是______________________。B中所含的官能团是________________。2）C→D的反响种类是___________________。（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，采用必需的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。（4）已知：2E必定条件F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。(5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反响，写出有关化合物的构造简式：26．(13分）TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程表示图以下:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华)3161412熔点/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反响，加碳生成CO和CO2可使反响得以进行.已知：TiO2（s）+2Cl2(g)=TiCl4（g)+O2(g)H1=+175。4kJmol·-12C（s）+O2(g）=2CO（g)H2=-220。9kJmol·-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(gCO(g)的热化学方程式：_______________________。）和②氯化过程中CO和CO2能够互相转变，依据如图判断：CO2生成CO反响的H_____（0填“＞”“＜"或“=”)，判断依照:_______________。③氯化反响的尾气须办理后排放，尾气中的HCl和Cl2经汲取可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的汲取液挨次是__________________________.④氯化产物冷却至室温，经过滤获得粗TiCl4混淆液，则滤渣中含有_____________.(2）精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。表示图以下:物质a是______________，T2应控制在_________.27．（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过度条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化复原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反响的化学方程式：____________。②反响器中NH3复原NO2的化学方程式：____________.③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示（NH4)2SO4的形成：________。④尿素溶液浓度影响NO2的转变，测定溶液中尿素（M=60gmol·-1）含量的方法以下：取ag尿素溶液,将所含氮完好转变为NH3，所得NH3用过度的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液汲取完好，-1NaOH溶液恰巧中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。节余H2SO4用v2mLc2molL·（2）NSR（NOx储藏复原)工作原理：NOx的储藏和复原在不一样时段交替进行，如图a所示。①经过BaO和Ba(NO3)2的互相转变实现NOx的储藏和复原。储藏NOx的物质是_________。②用H2模拟尾气中复原性气体研究了Ba(NO3）2的催化复原过程,该过程分两步进行，图b表示该过程有关物质浓度随时间的变化关系。第一步反响耗费的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是__________。③复原过程中，有时会产生笑气(N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以必定比率反响时，获得的笑气几乎都是15NNO.将该反响的化学方程式催化剂□15NNO+□H2O增补完好：_______28．（16分）某小组在考证反响“Fe+2Ag=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和研究过程以下.向硝酸酸化的0。05mol·L—1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过度铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）查验产物①拿出少许黑色固体，清洗后，_______（填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3［Fe(CN)6]溶液，产生蓝色积淀，说明溶液中含有_______________.（2)针对“溶液呈黄色”，甲以为溶液中有Fe3+，乙以为铁粉过度时不行能有Fe3+，乙依照的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种看法持续实验:①取上层清液，滴加KSCN溶液,溶液变红，证明了甲的猜想。同时发现有白色积淀产生,且溶液颜色深浅、积淀量多少与取样时间有关,对照实验记录以下:序号取样时间/min现象ⅰ3产生大批白色积淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色积淀；较3min时量少;溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色积淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN—生成白色积淀AgSCN)②对Fe3+产生的原由作出以下假定:假定a：可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+；假定b:空气中存在O2，因为________（用离子方程式表示),可产生Fe3+；假定c：酸性溶液中NO3—拥有氧化性,可产生Fe3+；假定d:依据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。③以下实验Ⅰ可证明假定a、b、c不是产生Fe3+的主要原由.实验Ⅱ可证明假定d建立。实验Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液（pH≈2)中加入过度铁粉，搅拌后静置，不一样时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如图。此中甲溶液是________,操作及现象是________________。（3）依据实验现象，联合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原由：______。2017年一般高等学校招生全国一致考试理科综合参照答案（北京卷）1．B2．D3．A4．C5．C6．A7．D8．B9．B10．C11．B12．D13．C14．D15．A16．B17．D18．B19．C20．C25．（17分）（1）硝基（2）代替反响(3）2C2H5OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH，△CHOH＋CHCOOHCHCOOCH+HO25332524)5）26．（13分）（1）①TiO2（s)+2Cl2（g）+2C（s)=TiCl

4（g）+2CO（g）

△H=-45.5kJ/mol②>

随温度高升，

CO

含量增大，说明生成

CO的反响是吸热反响H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl32)SiCl4高于136℃，低于181℃27．（12分）（1）①CO（NH2）2+H2O

CO2+2NH3②8NH3+6NO2

7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO43(2c1v1c2v2)④100a(2）①BaO8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O28．（16分）（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸,产生白色积淀Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入K