苏教版化学高一上学期综合检测试卷

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苏教版化学高一上学期综合检测试卷

一、单选题（48分）

1.（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分

离操作分别是（）

8YQ0

A.蒸储、蒸发、萃取、过滤B.蒸僧、过滤、萃取、蒸发

C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储

2.（3分）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCb溶液②过量NaOH溶液和明矶溶液

③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液©Na2O2投入FeCb溶液

A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④

3.（3分）在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO

的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数

A.①④⑤B.①②⑤C.③④⑤D.①②③

4.（3分）化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是（)

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症

5.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.稀硫酸中加入CuO：O+2H==H20

B.盐酸与碳酸钙反应：2H++CO3〉一C02t+H20

2+2+2

C.在CuSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba+2OH+Cu+SO4-=~=BaSO4I+Cu（OH）2I

D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag2++2C1===AgChI

6.（3分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCL、MgCL、Na2sO4等杂质，通过

如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2c03溶液；②加

入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCb溶液；④滴入稀盐酸至无气泡

产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是（）

A.①②③⑤④B.③①②⑤④C.①③②⑤④D.②①③④⑤

7.（3分）下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是（)

A.将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

B.工业上用金属钠制备烧碱

C.过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生

D.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂

8.（3分）下列实验方法或操作正确的是（）

制蒸储水

稀释浓硫酸

分离水和酒精

9.（3分）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的神（As）

元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒,

并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（AS2O3）下面有关解释

正确的应该是（）

A.维生素C具有还原性B.维生素C具有氧化性

C.该反应中+5价碑被氧化D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒

10.（3分）下列比较错误的是（)

A.原子半径：C>O>F

B.酸性强弱：HNO3>H3PO4>HC1O4

C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

D.氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4

11.（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（)

A.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为（MNA

B.0.1molH2O中含有电子的数目为NA

C.O.SmoPL'CaCh溶液中的的数目为NA

D.标准状况下，11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA

12.（3分）祕（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于普Bi和普Bi的说法正确

的是（)

A.等Bi和得Bi都含有83个中子

B.普Bi和普Bi互为同位素

C.等Bi和工Bi的核外电子数不同

D.等Bi和竟0Bi分别含有126和127个质子

13.（3分）有机物①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6它们分子中的碳碳键键长

由大到小排列顺序正确的是（）

A.①〉②汲>④B.①>①>②〉③

C.④〉②XD>③D.④,①〉②〉③

14.（3分）在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

+2+

A.NH4.Mg2+、SO?',Cl'B.Ba,K\0H\N03

3222

C.Al\Cu\SO4\Cl'D.Na\Ca\Cl\HCO3-

15.（3分）含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.2：1

16.（3分）下列反应的离了方程式正确的是（)

2+

A.碳酸钙与盐酸的反应：CO3+2H-C02t+H2O

B.硫酸溶液与氢氧化钿溶液的反应：H++OH-H20

C.硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cr=—AgClI+NO3-

D.铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+3Cu2+===2A13++3CU

二、填空题（8分）

17.（8分）现有5.1gNH3,则该气体的物质的量为_mol,该气体所含分子数

为个，该气体在标准状况下的体积为_L。将该气体完全溶于水配成

2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为—，与该气体物质的量相同的C02的摩尔

质量为_。

三、解答题（10分）

18.（10分）

以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题:

一

冷

T□

A②卷

G

v6R

fn

o

©⑦⑧

（1）序号为⑦和⑧的仪器的名称分别为

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的—（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的—（填名称）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是—（填序号）。

（5）

仪器上标有温度的是—（填序号）。

（6）

如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正

确的是__O

A、①是量筒，读数为2.5mLB、②是量筒，读数为2.5mL

C、③是滴定管，读数为2.5mLD、②是温度计，读数是2.5汽

四、推断题（12分）

19.（12分）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO?".NH4\CO3”、

K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：（l）200mL上述溶液，加入足量BaCb

溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，

有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促

使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全

部逸出）。

（1）溶液一定存在的离子有，可能存在的离子有。

+

⑵原溶液中“eV-）为,C（NH4）00042-）（填“〉”、“〈”或

“=”）。

（3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl）.c（SO4”）（填“>”、"V”或“=”）。

五、实验题(14分)

20.(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回

答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是装置B

中玻璃棒的作用是—防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

(2)装置C中①的名称是—，冷却水的方向是—o装置D在分液时为使液体顺

利滴下，应进行的具体操作是。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；

除去自来水中的C1一等杂质，选择装置检验自来水中。一是否除净的方法为:

取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加溶液，不产生白色沉淀表明

已除净从碘水中分离出L，选择装置该分离方法的名称为—。

六、计算题(8分)

21.(8分)将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答：

(1)在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。

(2)将上述反应后的固体配制成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少

mol/Lo

(3)配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有。

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

②配制溶液时容量瓶中有少量水

③在定容时，俯视刻度线

答案

一、单选题

1.【答案】B

【解析】四个仪器分别是蒸偏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸镭、

过滤、分液和蒸发，故答案为：Bo

2.【答案】D

【解析】①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生

成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，①正确；

②过量的NaOH溶液和明矶溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，

②错误；

③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O_=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+NH4HCO3=_=CaCO3l+2H2O+NH3T，有气体和沉淀生成，③正确；

④NazCh投入FeCb溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢

氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，④正

确；

符合题意的有①③④，故答案为：Do

3.【答案】D

【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总

分子数目相同，故①正确；

②N2和CO的相对分子质量都是28,故混合气体平均相对分子质量为28,C2H4的相对分

子质量为28,同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度

相等，故②正确；

③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等

时，质量一定相等，故③正确；

④CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,故C2H4分子

数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故④错误；

⑤在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原

子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不

相等，故⑤错误；

故答案为：Do

4.【答案】B

【解析】A项，太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以节约资源、保护环境，故A正确；

B项，食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，但不能

过量使用；食品添加剂并不是都对人体健康有害，如小苏打等食品添加剂对人体无害，故B

错误；

C项，为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，故C

正确；

D项，纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微

量元素缺乏症，故D正确；

故答案为：Bo

5.【答案】C

2+

【解析】A项，稀硫酸中加入CuO发生的离子反应为CuO+2H+=_€U+H2O,A错误；

B项，碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：

+2+

CaCO3+2H=_€a+H2O+CO2T，B错误；

C项，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液，反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离

2+2+2

子方程式为：Ba+2OH+Cu+SO4-BaSO4l+Cu(OH)2l，C正确；

D项，硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液发生反应的离子方程式为：Ag++Ch-AgCQ,D错误;

故答案为：Co

6.【答案】B

【解析】除去可溶性的CaCb、MgCL、Na2sO4等杂质，为了保证杂质离子完全出去，每一

次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCb溶液的目的是除去硫酸

根离子，加Na2co3溶液的目的是除去钙离子和过量的钢离子，由此可知，Na2c03溶液的

加入一定在BaCb溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，故实验

步骤为②加入稍过量的NaOH溶液、③加入稍过量的BaCL溶液、①加入稍过量的Na2CO3

溶液、⑤过滤、④滴入稀盐酸至无气泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钢溶液，

顺序为②③①⑤④或③①②⑤④，故答案为：Bo

7.【答案】D

【解析】A项，钠与水反应生成NaOH,则滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，A错误;

B项，电解食盐水制备烧碱，不能由Na制备，B错误；

C项，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，C错误；

D项，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，D正

确；

故答案为：Do

8.【答案】A

【解析】A项，转移液体利用玻璃棒引流，图中操作合理，A正确；

B项，制备蒸储水，只得到一种微分，则不需要温度计，B错误；

C项，酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，C错误；

D项，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，及时搅拌，避免热量来不及散失导致液滴飞溅，D

错误；

故答案为：Ao

9.【答案】A

【解析】A项，大量海鲜+大量维生素C=砒霜(AS2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价,

As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，A正确;

B项，As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，B错误；

C项，As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，C错误；

D项，AS2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，D错误；

故答案为：Ao

10.【答案】B

【解析】A项，C、0、F位于同一周期，原子序数C<O<F,则原子半径：C>O>F,A正

确；

B项，非金属性C1〉N〉P,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O4>HNO3>H3PO4,B错

误；

C项，金属性K〉Na>Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2,

C正确；

D项，非金属性F〉N〉C,则简单氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4,D正确；

故答案为：Bo

11.【答案】C

【解析】A项，氧气和臭氧都是由氧原子构成，1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原

子，含有O.lmol氧原子，含有氧原子的数目为O.INA，A正确；

B项，1个水分子中含有10个电子，O.lmolH?。中含有电子的数目为NA,B正确；

C项，依据n=cV可知，题干中没指明溶液的体积无法计算C1-的物质的量及数目，C错误;

D项，标准状况下，11.2L甲烷的物质的量为三三=0.5皿1,含有分子的数目为0.5NA,D

ZZ.4l/inai

正确；

故答案为：Co

12.【答案】B

【解析】A项，等Bi中中子数=209-83=126,片0Bi中中子数=210-83=127,所以等Bi、皆Bi

中子数分别是126、127,A错误；

B项，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，等Bi、置Bi是质子数相同中子数

不同的同一元素，所以是同位素，B正确；

C项，原子中质子数=核外电子数，所以普Bii和普Bi的核外电子数都是83,C错误；

D项，第Bi和黑咽的核内质子数都是83,D错误；

故答案为：Bo

13.【答案】B

【解析】①C2H6分子中为C—C单键；

②C2H4分子中为C=C双键；

③C2H2分子中为C三C三键；

④C6H6分子中的碳碳键介于单双建之间的一种特殊的化学键；

它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是①，④〉②〉③；

故答案为：Bo

14.【答案】A

【解析】无色时可排除CF+、Fe2\Fe3\MnCU一等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大

量H+；

2

A项，NH4+、Mg2+、SO4\cr之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶

液中能够大量共存，A正确；

B项，OH-与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；

C项，CiP+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，C错误;

D项，HCCh-与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，D错误；

故答案为：Ao

15.【答案】B

【解析】C02分子含有2个氧原子，CO分子含有1个氧原子，氧原子数目相同，则：2n

(CO2)=n(CO),故n(C02)：n(CO)=1：2,故答案为：B。

16.【答案】D

【解析】

+2+

A项，碳酸钙与盐酸的反应，离子方程式：CaCO3+2H—CO2T+H2O+Ca,A错误；

B项，硫酸溶液与氢氧化钢溶液的反应，离子方程式：

2+2+

Ba+SO4+2H+2OH-===2H2O+BaSO4l，B错误；

C项，硝酸银与氯化钠溶液的反应，离子方程式：Ag++Cl-AgClj,C错误；

D项，铝与硫酸铜溶液的反应生成硫酸铝和铜，离子方程式：2Al+3Cu2+=-2AF++3CU,

D正确；

故答案为：Do

二、填空题

17.【答案】0.30.3NA或1.806x10236.720.15mol/L44g/mol

【解析】5.1gNH3气体的物质的量为：n=该气体所含分子数为N=nNA=0.3NA

或1.806x1()23；该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=0.3molx22.4L/mol=6.72L；将该气体完

全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c=^=0.15moH；CO2的相对分子质

jaL.

量为44,其摩尔质量为44g/mol；

故答案为:0.3；0.3NA或1.806x1()23；&72；0.15mol/L；44g/moL

三、解答题

18.【答案】(1)容量瓶圆底烧瓶

⑵②⑥

(3)试管

(4)②④⑧⑨

⑸⑧⑨

(6)B

【解析】

(1)⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故填：容量瓶；圆底烧瓶；

(2)分液漏斗中需要用到烧杯和分液漏斗，故选②⑥；

(3)可直接加热的仪器是试管，故填：试管；

(4)配置一定物质的量浓度的溶液，需要进行的操作有量取、溶解、移液、洗涤、定容等,

则使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故选②④⑥⑨；

(5)一般来说，只能在常温下使用的仪器应表明使用温度，容量瓶和量筒需要表明使用温

度，故选⑧⑨；

(6)A、①量筒没有0刻度，图中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；

B、②没有零刻度，是量筒，读数是2.5mL,故B正确；

C、③零刻度在上方，是滴定管，读数是2.50mL,故C错误；

D、②是量筒，不是温度计，故D错误；

故选B。

四、推断题

19.【答案】⑴SCV-、CCV-、NH4+；Na\K+

(2)0.05mol/L；>

⑶〉

【解析】根据题意，取少量该溶液加入BaCk溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀

部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCCh和BaS04,质量一共是4.30g,则溶液中含

有CO3HSO?",向沉淀中加入过量的盐酸，BaCCh会和HC1反应BaCCh+2HC1-BaCb

+H2O+CO2T而BaSCU不与HC1反应，因有2.33g沉淀不溶，则其为硫酸钢的质量，所以

n(S04')="段?=2型g=001mol,所以m(BaCO_3)=沉淀总质量-硫酸钢的质量=4.30

M{SO4)233gmoT

g-2.33g=1.97g,n(CCh2尸水S)=197gm=0.01mol；向(1)的滤液中加入足量的NaOH

M(CO3)197gmor

V1177

溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨，n(NH3)=—==0.05mol,

Vu12ALImol

说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05molo

⑴溶液中一定存在CCh'、SO?',NFU+,可能存在Na+、K+；

(2)n(C032)=0.01mol,c(CO32)=^=0.05mol/L,c(NH4+)=0.25mol/L,n(S042)=0.01mol,

2+2

C(SO4)==0.05mol/L,所以c(NH4)>c(SO4-)；

(3)如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒,c(C「)+2c(SO42-)+2c(CO32-)=c(NH4+)+c(Na+)+c(K+),

2

则c(Cr)>c(S04)o

五、实验题

20•【答案】(1)引流搅拌

⑵蒸储烧瓶下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔

(3)BC稀硝酸和硝酸银溶液D萃取分液

【解析】(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置

B中玻璃棒的作用是搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出，故答案为：引流；搅拌;

(2)装置C中①的名称为蒸馈烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。装置D在分液

时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小

孔，故答案为：蒸储烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发，选择装置B；除去自来水中的Ct等杂质，

为蒸储，选择装置C,检验自来水中是否除净的方法为取少量蒸储后自来水，先加硝酸,

后加硝酸银，无现象，则除尽，反之未除尽；从碘水中分离出H利用苯或四氯化碳萃取

碘，选择装置D,该分离方法的名称为萃取，故答案为：B;C；稀硝酸和硝酸银溶液；D；

萃取分液。

六、计算题

21.【答案】(1)12

(2)0.2

⑶①

【解析】(1)根据化学方程式，找出已知质量和未知量之间的关系

2Na2O2+2CC)2=---2Na2co3+O2T

222.4L

7.8g/78g=0.1molx

求得x=L12L,故生成氧气的体积为1.12L；

(2)溶液物质的量浓度为0.1mol/500xl(y3L=o.2mol/L；

(3)配制上述溶液时转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质转移的不完全，溶液浓

度偏低；配制溶液时容量瓶中有少量水，对实验无影响；在定容时，俯视刻度线会导致蒸

储水的体积减少，浓度偏高。

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一、单选题（48分）

1.（3分）下列说法正确的是（）

A.纯净物一定由分子构成B.混合物肯定由两种以上元素组成

C.同种分子构成的物质一定是纯净物D.含有氧元素的化合物都是氧化物

2.（3分）下列比较错误的是（）

A.原子半径：C>O>F

B.酸性强弱：HNO3>H3PO4>HC1O4

C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2

D.氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4

3.（3分）钿（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于等Bi和誉Bi的说法正确的

是（）

A.等Bi和得B嘟含有83个中子

B.翼Bi和含Bi互为同位素

C.普Bi和普Bi的核外电子数不同

D.等Bi和置Bi分别含有126和127个质子

4.（3分）下列实验操作正确的是（）

A.把试剂瓶中的Na2cCh溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试

剂倒入原试剂瓶中

B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

5.（3分）呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，黑可用来测定文物

年代。下列有关"和"的说法不正确的是（）

0\

2

3

A.；t和红原子中均含有6个质子B.的原子结构示意图:/

C."和"互为同位素D."和黑原子的核外电子排布相同

6.（3分）下列实验过程中，不会产生气体的是（)

HY制氨水

勿光

A.新制B'发酵粉

氨水

卜新制氯水

c.nD.

NaOHNa2O2

关于该有机物下列叙述不正

7.（3分）某有机物其结构简式为a,

确的是（)

A.能使滨水褪色

B.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

C.在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2发生加成反应

D.能使酸性KMnCU溶液褪色

8.（3分）下列反应中，水作为氧化剂的是（)

A.2Na+2H2O^=2NaOH+H2tB.CI2+H2O-HC1+HC1O

C.2F2+2H2O------4HF+O2D.SO2+H2OaH2SO3

9.（3分）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（)

A.32克02所含的原子数目为NA

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.ImolHzO含有的H2O分子数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

10.（3分）在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

+22+

A.NH4.Mg\SO?".Cl'B.Ba>K\OH\NO3

222+

C.AW、Cu\SO4\Cl-D.Na+、Ca,Cl"、HCO3

IL（3分）比较l.OmolNz和LOmolCO的：①质量、②分子总数、③原子总数,

其中相同的是（）

（已知N2和CO的相对分子质量均为28）

A.①B.①②C.①②③D.②③

12.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）

A.稀硫酸中加入CuO：O2+2H+=—H2O

+2

B.盐酸与碳酸钙反应：2H+CO3-^CO2t+H2O

2+2+2

C.在CuS04溶液中滴入Ba(0H)2溶液：Ba+2OH+Cu+SO4--=BaSO4!+Cu(OH)2!

2+

D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+2Cr===AgCl2I

13.（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu

3+

B.稀H2s04与铁粉反应：2Fe+6H+=_2Fe+3H2t

2+2

C.氢氧化钢溶液与稀H2s04反应：Ba+SO4=~=BaS04i

2+

D.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=_H2O+CO2t

14.（3分）将50g溶质质量分数为wi,物质的量浓度为ci的浓硫酸沿玻璃棒加入

到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为W2,物质的量浓度为C2的稀溶液，

下列说法中正确的是（）

A.若CI=2C2,则WI<2W2，V<50mLB.若CI=2C2，则w«2w2,V>50mL

C.若WI=2W2,则CIV2c2，V=50mLD.若WI=2W2,则CI>2C2,V<50mL

15.（3分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3―>K2O+

5Na2O+16N2T。若氧化产物比还原产物多L75mol,则下列判断正确的是（）

A.生成42.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKN03被氧化

C.转移电子的物质的量为2.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

16.（3分）下列说法正确的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为lmol/L

B.从lL2mol/L的H2sCU溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为lmol/L

C.酉己制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矶

D.中和100mLlmol/L的H2s。4溶液，需NaOH为4g

二、填空题（8分）

17.（8分）（1）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成有关其内容的填空:

①15.6gNazX含有0.4molNa+,Na?X的摩尔质量为含X3.2g的Na?X的物质

的量为—;

②标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个比分子组成的

混合气体，则阿伏伽德罗常数的数值可近似表示为；

③硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中AP+的浓度为0.4mol/L,硫酸根离子浓

度为0.75mol/L,则K+的物质的量浓度为—。

（2）有以下几种物质：①纯H2so4,②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤

金刚石，⑥碳酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KC1。

以上能导电的是一（填序号，下同）；以上属于电解质的是—;属于非电解质

的是写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式式o

三、解答题（10分）

23232

18.（10分）某强酸性溶液X中仅含有Ba\Al\NH4\Fe\Fe\CO3\SO3”、

SCV-、C「、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是

（2）

用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：；

②中生成溶液H：o

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入10ml时开始产生沉淀，55mL时

沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部

分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）

为mol/L、c（Fe3+）为mol/L.c（C「）为mol/Lo（若有

些离子不存在，请填0mol/L）。

四、推断题（12分）

19.（12分）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钢、硫酸铜中的

一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式为。

（2）白色沉淀C是—（填化学式）。

（3）原固体粉末中一定不含—（填化学式）。

五、实验题（14分）

20.（14分）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是—（填字母）。

⑵用CUSO4*5H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸储水洗涤

沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是o

⑶为除去粗盐中的MgCb、CaCL、Na2sO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种

制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐旦旦为9鸟_遵邑蒸发、结晶、烘干•精盐

⑤⑤⑥®

I、第①步操作的名称是_。

n、若第②步、第④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？_（填“有影响”

或“无影响”）

m、第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是。

卬、第⑦步操作中，当—时停止加热。

六、计算题（8分）

21.（8分）已知NazCh（过氧化钠）与H2O反应的方程式是：

2Na2O2+2H2O-=4NaOH+O2T，将一定质量的Na2O2固体加入足量水中充分反应

可生成O23.36L（标准状况），试计算：

⑴参加反应的Na2O2固体质量为克。

（2）反应后所得溶液加入2moi/L硫酸溶液毫升恰好被中和？（要

求两步均写出计算过程）

答案

一、单选题

1.【答案】c

【解析】A项，只由一种物质构成的是纯净物，但由于物质不一定是由分子组成的，故纯

净物不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故A错误；

B项，由两种或以上物质组成的是混合物，故混合物中一定含两种或两种以上的物质，但

不一定含两种以上的元素，如石墨和金刚石的混合物，故B错误；

C项，纯净物中只含一种物质，由于同种分子是同一种物质，故由同种分子构成的物质一

定是纯净物，故C正确；

D项，由两种元素组成、其中一种为氧元素的为氧化物，故含氧元素的不一定是氧化物，

故D错误；

故答案为：C„

2.【答案】B

【解析】A项，C、0^F位于同一周期，原子序数C<O<F,则原子半径：C〉O〉F,A正确；

B项，非金属性C1>N〉P,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O4>HNO3〉H3Po4,B错

误；

C项，金属性K>Na>Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2,

C正确；

D项，非金属性F〉N>C,则简单氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4,D正确；

故答案为：Bo

3.【答案】B

【解析】A项，篝Bi中中子数=209-83=126,管Bi中中子数=210-83=127,所以普Bi、知Bi

中子数分别是126、127,A错误；

B项，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，普Bi、望Bi是质子数相同中子数不

同的同一元素，所以是同位素，B正确；

C项，原子中质子数=核外电子数，所以修Bii和谭Bi的核外电子数都是83,C错误；

D项，翼Bi和谭Bi的核内质子数都是83,D错误；

故答案为：Bo

4.【答案】B

【解析】A项，实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；

B项，为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，

故B正确；

C项，NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积,

应放在小烧杯中称量，故C错误；

D项，蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故D错

误；

故答案为：Bo

5.【答案】B

【解析】A项，红和黑原子均含有6个质子，故A正确；

B项，"的原子结构示意图为6^,故B错误；

C项，红和红质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；

D项，二者质子数相同，核外电子排布相同，故D正确；

故答案为：Bo

6.【答案】C

【解析】A项，新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合题

忌jdr.；

B项，新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；

C项，氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，C符合题意;

D项，过氧化钠与水反应生成氧气，D不符合题意；

故答案为：Co

7.【答案】B

【解析】A项，含碳碳双键，与滨水发生加成反应使其褪色，A正确；

B项，含一CL但与一C1相连C的邻位C上没有H,不能能和NaOH醇溶液发生消去反应,

B错误；

C项，苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，最多能和4mol以发生加成反应，C正确；

D项，含碳碳双键，能使酸性KMnCU溶液褪色，D正确；

故答案为：Bo

8.【答案】A

【解析】A项，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，A正确；

B项，只有C1元素的化合价变化，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；

C项，0元素化合价升高，水为还原剂，C错误；

D项，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；

故答案为：Ao

9.【答案】A

【解析】A项，氧气分子的物质的量为则分子数为NA,原子数为2NA,故A

32

符合题意;

B项，含有原子的物质的量为0.5x3mol=1.5moL原子个数为1.5NA，故B不符合题意；

C项，根据n=[,则含有水分子数目为NA，故C不符合题意；

D项，根据n=[,0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Ao

10.【答案】A

【解析】无色时可排除CF+、Fe2+、Fe3\MnCU一等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大

量H+；

+2

A项，NH4>Mg2+、SO4\cr之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶

液中能够大量共存，A正确；

B项，OH与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；

C项，Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，C错误；

D项，HCO3-与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，D错误；

故答案为：Ao

11.【答案】C

【解析】①氮气的质量：m=nxM=1.0molx28g/mol=28g,一氧化碳的质量

m=nxM=1.0molx28g/mol=28g,质量相等，故①正确；

②氮气的分子数：N=nxNA=L0molx6.02x1()23个/mo]=6.02x1()23个，一氧化碳的分子数：

N=nxNA=1.0molx6.02x1()23个/mo]=6.02x1()23个，分子数相等，故②正确；

③氮气的分子数：N=OXNA=1.0molx6.02x1023个/mol=6.02xl()23个，每个分子中含两个原子，

所以原子总数为2x6.02x1()23个，一氧化碳的分子数：N=nxNA=L0molx6.02xl()23个

/mol=6.02xl()23个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2x6.02x1()23个，所以原子总

数相等，故③正确;

故答案为：Co

12.【答案】C

2+

【解析】A项，稀硫酸中加入CuO发生的离子反应为CuO+2H+—<U+H2O,A错误；

B项，碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：

+2+

CaCO3+2H：==Ca+H2O+CO2t，B错误；

C项，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液，反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离

2+2+2

子方程式为：Ba+2OH+Cu+SO4=-BaSO4l+Cu(OH)21，C正确；

D项，硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-AgCli，D错

误；

故答案为：Co

13.【答案】A

【解析】A、硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=-Fe2++Cu,故A正确;

+2+

B、稀H2s04与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H=~：Fe+H2T，故B错误；

C、氢氧化冷贝溶液与稀H2so4发生中和反应：20H—+Ba2++SO42-+2H+=_2H2O+BaSO41，

故C错误；

+2+

D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H=_H2O+CO2t+Ca,故D错误；

故选Ao

14.【答案】A

【解析】设物质的量是浓度为cimol・L”的密度为pi,物质的量是浓度为c2moi•上硫酸溶

液的密度为P2。

A项，由©=等可知，吁蒜收=盘,所以A整，由于CI=2C2,所以手整吟，

Miooop2*2QPi*2C2P2Pi

因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则P1>P2,所以W1V2W2；稀释前

后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g,水的密度为

Ig/mL,所以水的体积VV50mL,故A正确；

B项，由A分析可知，若CI=2C2,水的体积VV50mL,WIV2W2,故B错误；

C项，由c=蟹可知，q=喑39=甯旦所以>能，由于WI=2W2,所以>景=嘉

因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则P1>P2,所以C1>2C2；稀释前后

溶质的质量不变，若W|=2W2,则稀释后溶液的质量为100g,所以水的质量为50g,水的密

度为Ig/mL,所以水的体积V=50mL,故C错误；

D项，由C中分析可知，若WI=2W2,水的体积V=50mL,CI>2C2,故D错误