上海市浦东新区2023届高三化学4月教学质量检测（二模）试题

PAGEPAGE6上海市浦东新区2022届高三化学4月教学质量检测〔二模〕试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题〔此题共40分，每题2分，每题只有一个正确选项〕1．容量瓶上未必标有固定的A．溶液浓度 B．容量 C．定容刻度 D．配制温度2．零族元素难以形成化合物的根本原因是它们 A．都是惰性元素 B．化学性质不活泼 C．都以单原子分子形式存在 D．原子结构均为稳定结构3．氮化铝〔AlN〕熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体4．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有A．复原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性5．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫〔分子式是：COS〕，羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的选项是A．羰基硫是电解质 B．羰基硫分子的电子式为：C．C、O、S三个原子中半径最小的是C D．羰基硫分子为非极性分子6．水是自然界最重要的分散剂，关于水的表达错误的选项是A．水分子是含极性键的极性分子 B．水的电离方程式为：H2O2H＋＋O2－C．重水〔D2O〕分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体<液体<气体7．以下物质的工业生产过程中，其主要反响不涉及氧化复原反响的是A．生铁 B．硫酸 C．烧碱 D．纯碱8．能用离子方程式CO32―+2H＋→H2O+CO2↑表示的反响是 A．碳酸钠与足量稀硝酸的反响 B．碳酸氢钠与足量盐酸的反响C．碳酸钡与少量稀盐酸的反响 D．碳酸钠与足量稀醋酸的反响9．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以防止挥发损失。以下有机物适合用“水封法〞保存的是 A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷10．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，以下说法正确的选项是A．电离程度增大，H+浓度增大 B．电离程度减小，H+浓度减小C．电离程度增大，H+浓度减小 D．电离程度减小，H+浓度增大11．关于氯化铁溶液，以下有关说法正确的选项是A．适当升高温度能促进FeCl3水解B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D．保存氯化铁溶液时应参加少量铁粉XAeY稀硫酸12．在盛有稀H2XAeY稀硫酸A．外电路中电流方向为：X→eq\o\ac(○,A)→YB．假设两电极分别为铁棒和碳棒，那么X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是复原反响，Y极上发生的是氧化反响D．假设两电极都是金属单质，那么它们的活动性顺序为X>Y13．氮气与氢气在催化剂外表发生合成氨反响的微粒变化历程如下图。以下关于反响历程的先后顺序排列正确的选项是A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①14．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，以下可行的操作中最不简便的一种是A．使用蒸馏水 B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液 D．使用pH试纸15．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是 A．水浴加热 B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂 D．乙酸过量反响物生成物反响物生成物催化反响非催化反响反响过程能量A．催化剂可以改变该反响的热效应B．该反响是个放热反响C．反响物总能量低于生成物D．化学反响遵循质量守恒定律17．一定条件下，以下金属中能与水发生置换反响并产生金属氧化物的是A．钾 B．镁 C．铁 D．铜18．中和滴定中用浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，那么A．终点溶液偏碱性 B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl—)C．终点溶液中氨过量 D．适宜的指示剂是甲基橙而非酚酞19．称取两份铝粉，第一份参加足量浓氢氧化钠溶液，第二份参加足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶320．HCl的沸点为-85℃A．-167℃ B．-87℃ C．-35二、综合分析题〔一〕氯和溴〔此题共17分〕21．氯原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________。22．铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。___________________________23．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。甲烷和氯气饱和食盐水〔1〕油状液滴的成分可能是CCl4和__________________甲烷和氯气饱和食盐水〔2〕水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制____与水的反响。〔3〕试管内液面上升的原因是_____极易溶于水。24．溴和氯在元素周期表中均属于_______族。25．目前从海水提溴〔Br2〕大致有以下步骤。〔1〕向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br－氧化为Br2，该气体是_____。〔2〕用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。〔3〕再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反响的离子方程式。____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O〔二〕工业制氢〔此题12分〕26．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反响，其化学平衡常数表达式为：〔1〕请写出该反响的化学方程式：______________。〔2〕恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、或气体的分子总数、或混合气体的______不再随时间变化，都可说明该反响已达平衡状态。〔3〕该反响的逆反响速率随时间变化的关系如图。t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是________。〔填写选项编号，只有一个正确选项〕a．减小H2浓度b．使用催化剂c．升高温度27．将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫—碘循环法〞，依次涉及以下三步反响：I．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIII．2HI(g)H2(g)+I2(g)0.1O2t/minn(H2)/molIII．2H2SO4→2SO0.1O2t/minn(H2)/mol〔1〕一定温度下，向5L恒容密闭容器中参加1molHI，发生反响II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2min内的平均反响速率v(HI)=____________。相同温度下，假设起始参加的HI改为2mol，反响达平衡时H2的量为____mol。〔2〕分析上述反响，以下判断错误的选项是______〔填写选项编号，只有一个正确选项〕。a．三步反响均为氧化复原反响b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂〔三〕金属化合物〔此题14分〕滤液A足量烧碱溶液矿物样品过滤AlCl3溶液沉淀D滤渣B足量稀硫酸途径①：参加足量盐酸途径滤液A足量烧碱溶液矿物样品过滤AlCl3溶液沉淀D滤渣B足量稀硫酸途径①：参加足量盐酸途径②：通入足量CO2后过滤参加足量稀盐酸NaOH溶液E沉淀物28．纯Fe2O3、CuO的颜色依次是_______色、________色。29．写出滤液A的主要溶质成分：______________________________________。30．由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：_____________________________________________。31．溶液E中含有三种阳离子。向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH－结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是________。假设矿物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，那么样品中Fe2O3的质量分数为______。假设使Fe3+沉淀这一步参加的NaOH过量，该测定值将______〔填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞〕。32．将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、____________、___________、洗涤、自然枯燥等。〔四〕有机化学〔此题17分〕33．〔1〕相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是_______________和________________。它们是否为同系物?___________。 〔2〕两种化合物中共含有三种官能团，分别是______基、______基、______基。〔3〕两种化合物中，能发生消去反响的是_________________________，能发生取代反响的是________________________，能发生氧化反响的是___________________。A〔C5H8A〔C5H8〕EFH(C7H10O4)nH2Br2/CCl4NaOH/水溶液G一定条件催化剂∆〔1〕A是有支链的炔烃，其名称是______________________。〔2〕F所属的类别是_______________。〔3〕写出G的结构简式：____________________________。浦东新区2022-2022学年度第二学期教学质量检测高三化学参考答案一、选择题题号12345678910答案ADBABBDABC题号11121314151617181920答案ADACCBCDCC二、综合分析题〔一〕氯和溴〔此题共17分〕21．173s23p5〔各2分，共4分〕22．能，铁比铜更活泼〔各1分，共2分〕23．〔1〕CHCl3〔或CH2Cl2〕〔多写CH3Cl不扣分，只写CH3Cl不得分〕〔1分〕〔2〕Cl2〔1分〕〔3〕HCl〔1分〕24．=7\*ROMANVIIA〔2分〕25．〔1〕Cl2〔2分〕〔2〕1〔2分〕〔3〕51633〔2分〕〔二〕工业制氢〔此题12分，每空2分〕26．〔1〕C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)〔状态或可逆符号未写扣1分〕〔2〕压强〔或密度〕〔3〕a27．〔1〕0.02moL/(L·min)〔单位未写扣1分〕0.2〔2〕b〔三〕金属化合物〔此题14