第二节水的电离和溶液的酸碱性

．．．．．．．．．．第二节水的电离和液的酸碱性一、水的离子积1．水的电离定义：水是水的电离平衡常数的表达式为

电解质，发生

电离，电离过程2．水的离子积：水离子积表达式K=。一定温度时K是个数K只与

有关，

越高越。25℃时，=，100时K=10。注意：（）不仅用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的c(H)c(OH)（）25℃时，任何水溶液中，H离浓度和OH离的浓度乘积都为1×10二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（）度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向

方向移动，C(H)和C(OH)，

。（）液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。例题1：①在0.01mol/LHCl溶中C(H)=，C(OH)=，由水电离出的H

浓=，水电离的浓=。②在0.01mol/LNaOH溶中C(OH)=，C(H)=，由水电离出的H浓=，由水电离出的浓=。③在0.01mol/LNaCl溶中，)=，C(H)=，由水电离出的H

浓=，水电离的浓=。结论：（）升高温度，促进水电离K增大（）酸、碱抑制水的电离小结：溶液的酸碱性：

常温（℃中性溶液：C(H)C(OHC(H)1×10mol/L酸性溶液：C(H)C(OHC(H)1×10mol/L碱性溶液：C(H)C(OHC(H)1×10mol/L2．溶液的pH：pH=－)（）)＝1×10mol/LpH=______C(H)＝1×10mol/LpH=_____C(H)＝1×10mol/LpH=______；C(OH)＝1×10mol/LpH=______C(OH)＝1×10mol/LpH=______；C(OH)＝1×10mol/LpH=______1

（）C(H)＝________；pH=8c(H)＝________（）)＝1mol/LpH=______；c(H)10mol/LpH=______1、将纯水加热至较高温度，下叙述正确的是A．水的离子积变大、变小呈酸性．水的离子积不变pH不变呈中性C．水的离子积变小、变大呈碱性

D．水的离子积变大pH变小呈中性2、室温下，在pH＝的溶液中，由水电离的c(OH)Amol·B．1.0×10mol·ＬC．mol·ＬD．

mol·3、水的电离过程HO

，不同温度下水的离子常数为：K(25℃)，K(35＝2.1×10。下列叙述正确的是A．c(H)随着温度的升高而降低．在35时，c(H)＞c(OH)C．水的电离程度（25℃）＞（35）

D．水的电离是吸热的4、若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．∶

B．5∶1C．1．15、室温下，0.01mol·L

的某一元弱酸溶液(OH

)＝1×

mol·L，它的为A．2．

C．4D．三、溶液PH的测方法

酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。指示剂石蕊甲基橙酚酞

变色范围的ｐＨ以及对应的颜色四、有关pH的计（一）单一溶液的PH计算[例1]分求0.05mol/LHSO溶液0.05mol/LBa(OH)溶液的PH值（二）酸碱混合溶液的PH计[例3]将PH=2的HSO溶液PH=4的HSO溶液等体积混合,求液的PH值。[例4]将PH=8的NaOH溶液与的溶液等体积混合,求溶液的PH值。2

[小结（）、单一溶液pH的算1.强酸溶液强溶液的pH计方法是根酸的浓度先求出强酸溶液中的)然后对其取负对数，就可求得pH。2.强碱溶液：强酸溶液的pH计算法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH)，然后利用该温度下的Kw求c(H)，后求pH。3.其它溶液：其它溶液的pH计方法是：想办法求出溶液中的c(H)然后取负对数（二）、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式VCV，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。⒈若为酸：强酸PH＝a,稀释倍PH＝a+n若为弱酸，PH＝稀释10

倍a＜＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱PH一接近于7⒉若为碱：强碱PH＝a,稀释倍PH＝a－n；弱碱，＝稀10

倍a－n.＜PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱PH一接近于。（三）、混合型（多种溶液混合）（）酸混合即：c

强酸混合后溶液的pH求的方法是：先求出混合后的c(H+)，c2,再根据公式pH=-lgc(H)求pHVV（）碱溶液混合即：c

强碱混合后溶液的pH求算的方是：先求出混合后的c(OHc2，通过Ｋ出c(H),后求。VV（）规（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合其PH相或个以时合的PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH－。（）酸和强碱溶液混合：里的混合，实为中和，要发生反应＋OH＝O,中后溶液的pH有种情况：①若好中和pH７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H),

c(H

c

VVV

V

,再求pH。3

③若碱有剩据和后剩余的c(OH),即

c(OH

)

(

cV

V

然通过Ｋ求出c(H)，最后求pH。1．常温下，在0.1mol·LCHCOOH溶液中，水的离子积是

（）A．1×10

B．1×10

.C

D.2．90℃时水的离子积K＝3.8×10，温度时水的

（）A．等于7B．介于67间．大于D．无法确定3．能影响水的电离平衡，并使液中的(H)＞(OH)的作是

（）A．向水中投入一小块金属钠.C．向水中通入二氧化碳气体.

B．将水加热煮.D．向水中加食盐晶体4．下列酸溶液的pH相时，其质的量浓度最小的是

（）A．HSO

B．HSO.C．COOHD．HNO.5．常温下c)最小的是

（）A．pH=0的溶B．0.05mol·LHSO．0.5mol·LHCl.D．0.05mol·L

的Ba(OH)6．用蒸馏水稀释1mol·L

醋酸时，始终保持增大趋势的是

（）A．溶液中的cCOO)．溶液的(H).C．溶液中的cCOOH).．液的(OH)7、25℃时，pH=2的HCl溶液中由水电离出的H浓度是（）Amol·LB．1×10

mol·L.C．1×10mol·L．1×10

mol·L.8、pH和积都相同的醋酸和硫，分别与足量的NaCO溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是A．一样多B．醋酸比硫酸.．硫酸比醋酸多D．无法比较9在95℃时水的pH填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是。10在一定温度下冰酸加水释过程中溶液的导电能力如示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0的理由是______________________。（）、、三点pH值大到小的顺序___________________。4

（）右图所

（）、、三点电离度最大____________________五、酸碱中和滴定的原理1、实质：+OH＝O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：2NaOH+H＝SO+2HO由HSO---------NaOH1mol2molC·V

C·V则C=

2CV酸酸碱2、概念：___________________叫中和滴定六、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。酸式滴定管可盛_________________________碱式滴定管不能盛装____________________________2、试剂：标准浓度的溶液，待浓度的溶液，指示剂。3、滴定前准备（）查滴定管是否漏液（）璃仪器洗涤：①水②用标准液润洗装标准液的滴定管③用测液润洗装待测液的滴定管（）用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到刻或0刻以下（注意O刻度在上方除定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。（）锥形瓶中加入一定体(般为的测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管能用量筒。（）锥形瓶中加入2-3滴指剂。4、滴定操作：左手操作滴定管右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次量析的基本要求）终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。5数的处理取两次操作或次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算偏差太大5

的要舍去）七中和滴定误差分析标准浓度是否准确②待液体积③滴定耗标准液的体积。2、一支25mL滴管，内盛溶液液面在5.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是A10.00mL、C小于10.00mLD大于10.00mL、用准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸用酚酞做为指示剂下叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）A.由色变为深红色B.由色变为深红色C.由红色变成深红色D.由色变为浅红色4、用已知物质的量浓度的盐酸定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A.用准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3B.用测碱液润洗碱式滴定管2-3次C.用测碱液润洗锥形瓶2-3D.用馏水润洗锥形瓶次5.下溶液一定是碱性的(A.溶中c(OH)＞c(H)B.滴甲基橙后溶液显红色C.溶中含有OH

D.滴加基橙后溶液显黄色6、用中和滴定法测定某烧碱的度。⑴配制待测液：1.7g含少量杂(与盐酸反)的固体烧碱样品配制200mL溶，所用的主要仪器有_________________________________⑵滴定：①盛装0.200mol/L盐酸准液应该_________式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是______________________________________________②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作