加试特训 5水溶液中的离子反应

3)≈0mol·L13)≈0mol·L1加试特训5水溶液中的离子反应．(2016·河北衡水中学押题卷)Al(SO)也用于自来水的净化。4(1)NHAl(SO)4

溶

液

中

离

子

浓

度

由

大

到

小

的

顺

序

为________________________________________________________________________。向NHAl(SO)溶中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度填4“增大”“减小”或“不变”。常温下，将amolNH)加到bLmol·L442

1

的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al

1

该温度下NH·HO的离常数_用含字母的代数式表示，3忽略溶液体积变)。．(2016·杭夏衍中学高二期)温下向NaOH溶中逐滴加入0.1mol·L

1

的一元酸，液pH的变化曲线如图所示。酸碱中和滴定时到的仪器有酸式滴定管滴定管架(带蝴蝶夹。(2)a点横坐标为10)示溶液中，溶质，液中)、c(A)、c(H、)从大到小的顺序为，中)________(“>、“”或“＝”(A＋c(HA)。点示溶液中，c填“”、“”“＝c(A)。所示溶液中(A填”、<或“＝c。、、c点示溶液中，水的电离程度最大的。以下滴定操作会导致V偏大的_____________________A滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B锥形瓶洗涤后没有干燥C．定时锥形瓶中有液体溅出

1171122311711223D．后滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下E．滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视(2016·温十校联合体下期)酸铵的水溶液呈________(“酸性”“中性”或“碱性”；其水溶液中各离子的浓度大小顺序。(2016·杭五校联盟高三二次诊)25℃时mol·L

的氨水与mol·L

盐酸等体积混合后液恰好显中性a填“”<”或“＝示NH·H3的电离平衡常数K＝________。b．(2016·杭州余杭区高二上期)下表是℃时四种酸的电离平衡常数：化学式

COOH3

HA

HNO

2

HCO23K

a

K＝×a

5

K＝a

10

K＝4.6a

K＝×10a1K＝5.6×a2用离子方程式表示溶呈碱性的原因。2℃，向0.1mol·L

1

COOH溶中滴加溶液至COOH)∶cCOO)33＝59，此时溶液＝________。写出NaA溶中通少量的离子方程式2________________________________________________________________________。℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子度大关系________________________。已知HNO不定，在稀溶液中也易分解生成与NO，某同学分别取少量NaCl与2NaNO于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的溶液和NaNO溶液，该22方法________(填“可行”或“不可行”，理由是__________________________________________________________________________________________________________。．(2016·台杜桥中学高二期亚硝酸HNO是种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和2NO工业上用于机合成有氧化性又具有还原性氧性比还原性突出多，2AgNO是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，回答下问题：2写出亚硝酸的电离方程式____________________。人体正常的血红蛋白含有，误亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的2转化为Fe而毒，服用维生素可毒。下列叙述不正确的填字)A亚硝酸盐被还原

32还原为44132还原为4414811B维生素是原剂C．生素将Fe

D．硝盐是还原剂由于亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，而和NaCl的观相似，下列方法2中，不能用来区分NaNO和NaCl的填字)2A测定这两种溶液的B分别在两种溶液中滴加甲基橙C．酸性条件下加入KI-粉溶液来区别D．AgNO和两种试剂来区别33电解含Ce

3

NO的水除去，其次是再生，原理如图所示从解槽22的________(填字母口流出。室温下

的亚硝酸(HNO)次氯酸的电离常数K分为7.1×10、2.98×2a

0.1mol·L的硝酸稀释100倍)将________(“不变”大或“减小”，下同)；值________写出HNO、HClONaNO、NaClO四物质之间发生的复分解a2反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。向20mL0.01mol·L的HNO溶中逐滴滴加相同浓度的溶，测得混合液的pH2随NaOH溶液的体积的变化如图所已知HNO的离平衡常数为K×2

4

)，则图中点的c(H

)＝________，b点溶液呈酸性的原因是(结合离子方程式表示________________________________________________________________________(已知＝。

2372312)＋)(NH2172372312)＋)(NH21774参考答案．(1)(SO)＞c(NH)＞c(Al)＞c(H)＞c)44

×10(2)减小－a解析

由一水合氨的碱性强于氢氧化铝，则铵根离子的水解程度小于铝离子的水解程度，二者水解均显酸性，因此硫酸铝铵溶液中离子浓度大小关系为c(SO)＞c(NH)(Al44

)＞(H))向NHAl(SO)溶中滴加氨水至溶液呈中性由于氨水是碱抑水的电离则此4过程中水的电离程度减小(3)aAl(SO)加入到bLc的氨水中，所得溶液呈4中性铝离子与氨水发生反应离子完全沉淀据电荷守恒(SO4

4

)＋c(H)可知c(NH)c44

a)＝mol·L

。根据氮原子守恒可知amolNHAl(SO)提供的42N原为aL氨提供的N原为mol此混合溶液中以NH形式存在的N32－a原子为(＋－4mol＝(bcamol混合溶液中(NH·HO)＝mol·L3

1

所一水a×cb×合氨的电离常数＝＝＝。cO－3－a3．(1)形瓶)＞(A)＞c(OH)(H)＝

(3)＝(4)＞

(5)a(6)AD解析(1)和滴定需要用到铁架(蝴蝶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。时酸碱恰好中和，溶质为NaA水解呈碱性，A的水解程度减小，溶液中c

)＞(A)＞c(OH)＞c(Ha点示溶液中溶质为NaA根据物料守恒可得＝c(A)＋(HA)。点示溶液呈中性，则)＝c(H)由电荷守恒得：c(Na)＋c)＝c(A＋)(4)b点质等浓度的NaA和HA的离程度于NaA的解程度，c(A＞(HA)根图像知该酸是弱酸bc点溶质分别是盐盐和盐酸，a点盐类水解促进水电离，点类水解小于酸的电离，水的电离程度受到抑制c点液呈中性，水的电离程度不受影响，所以、、c三溶液中水的电离程度最大的是a。滴定管滴定前有气泡后气泡消失(HA)偏A正形洗涤后没有干燥，NaOH的物质的量不变V不B错；滴定时锥形瓶中有液体溅出的质的量偏小，导致V(HA)小C错误；最后一滴溶液附在锥形瓶内壁上未下，导致V(HA)偏大，正；滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视，导致V偏小，E错。．酸性c(NO)>c(NH)>c)>c(OH34解析硝铵是强酸弱碱盐，溶水溶液显酸性，NH能生水解反应，导致NH浓降44低，则水溶液中各离子的浓度大小顺序为)>c(NH)>c)>c)。34

71141323215551＋CO＋O===HA＋＋NO===NO3122223223转化为．＞

×10－

7mol·L

1解析将mol·L

1

的氨水与mol·L

1

盐酸等体积混合，若a＝，反应后溶液恰好显酸性，所以若反应后溶液恰好显中性，则a；根据电荷守恒(NH)＋(H)＝(Cl)＋c(OH)，4溶液呈中性c)c(OH＝mol·L，则c(NH)＝c(Cl)＝mol·L，反应后溶液中42－b×10c(NH·HO)＝mol·L，以NH·H的离平衡常数K＝＝c·H－b3

7mol·L。．(1)NOHHNO＋OH(2)522(3)A＋H＋HCO23＞c(A)＞c＞(H)可行NaNO＋COOHCHCOONaHNO2HNO===HONO＋NO，HNO不233222稳定会分解使平衡不断朝生成硝酸的方向移动可观察到有红棕色气体产生故此方法可行解析

是碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，所以原因为NO＋HOHNO22

2＋OH(2)因为醋酸的K×(CHCOOH)COO)＝5∶K＝[a3a

(CH

)

)]cCOOH)，所以1.8＝[9×÷5，(H)＝1×10mol·L，溶液的3＝5(3)据电离平衡常数可知，酸性：H>HA>HCO，据强酸制弱酸原理，2溶液中通少量CO的子方程式为A2

22

。(4)为的Ka较小，则25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，溶液中各离子浓度大小关系为)＞c)＞c(OH)＞c(H)．2

H

2

(2)D(4)a(5)小

不变

HNO＋ClO2

2

＋HClO(6)2.14×10mol·LNO＋HOHNO＋，HNOH＋NO，离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性解析(1)硝酸是弱电解质溶液里只有部分电离方式为HNO2

H

＋。2服用维生素可以解毒在生素C作下又化为Fe元化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐会导致

，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂(3)硝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性钠是强酸强碱盐溶呈中性物质的量浓度的两种溶液的pH不，可以用测定这两种溶液的值别A不；亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围.1～4.4，所以亚硝酸钠氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别选；在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应，方程式为2NO＋＋4H2

↑I＋2H，2

4222442224231)≈2.14mol·L遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，反应现象不同，可以用酸性条件下KI-淀溶液来区别C不；酸性条件下，亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用和HNO两试剂来区别D不3选。(4)生成Ce为化反应，发生在阳