XX市等3地2022至2023学年高二上学期期末考试化学试题附答案解析

PAGEPAGE1嘉峪关、张掖、甘南三地2022-2023学年第一学期期末试题高二化学第Ⅰ卷（选择题，60分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）。1.下列说法错误的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A.2H2O2H2↑+O2↑B.在加热条件下氢气还原氧化铜C.胆矾受热分解D.铝热反应3.下列变化过程吸热的有多少个（）①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化A.4个B.5个C.6个D.7个4.下列属于吸热反应是（）A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应5.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（）A.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成6.恒温条件下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol30.110.080.08下列说法正确的是（）A.当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C.从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶47.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0C.H2(g)+l2(g)2HI(g)△H>OD.2A(g)+B(g)2C(g)△H>O8.将V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）A.若V1＜1加入淀粉B.若V1≤1加入KSCN溶液C.若V1≥1加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液9.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－10.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A.HClB.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4。11.下列说法正确的是（）A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B.在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：212.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是（）A.曲线n表示与pH的变化关系B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)13.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B.理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池C.此过程中H＋得电子，发生氧化反应D.电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.用装置①进行电镀，镀件接在b极上C.装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D.装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀15.下列有关2个电化学装置的叙述错误的是（）A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-＝CuC.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红D.图Ⅰ，盐桥中Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中Cl-向右侧移动16.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（）A.碳棒a是阴极B.反应中碳棒b附近溶液显酸性C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD.发生器中的总反应：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑第Ⅱ卷（非选择题，52分）二、综合题（共4小题，共52分）17.（10分）25mL0．5mol/L的硫酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？________。（2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同)。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H________。（3）设混合溶液的比热容为ckJ/(g．℃)．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3，若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃。溶液混合后的最高温度为T2℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=________。(化成最简式)18.（13分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：________。（2）25℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。（3）25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。19.（14分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）如图所示装置中，Zn片是________(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为________。（2）该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是________。（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：下列说法错误的是________(填序号)。①A为电池的正极②该装置实现了电能转化为化学能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动20.（14分）碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。（1）Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为________。（2）Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知：2H2(g)+O2(g)2H2O（g）ΔH=-484kJ/molOHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH=-78kJ/mol则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=________(用含K1、K2的代数式表示)。（3）Ⅲ.甲醇的合成。在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的密度不再改变d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（4）在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率________(填“增大，不变，减小”)。PAGEPAGE1答案1-16.BDADBBBBDCBBBCBC17.（1）环形玻璃搅拌棒；①小烧杯上沿紧贴硬纸板②碎泡沫塑料填充满大烧杯

（2）偏大；偏大

（3）-3000c(T2-T1)kJ/mol