第三节化学平衡

第三节

化学平衡一.可逆反应与不可逆反应可逆反应：_________下既能向______________又能________方向进行。注意：可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，就是反应一旦开始，那么，就不可只存在反应物，或只存在生成物。二.化学平衡化学平：在一定条件下的_____反里，_______和_相，反应混合物中各组分的浓度________的状态，称为化学平衡态，简称化学平衡。它的建立与反应途径_______，正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提：______________________.练习：在密闭容器中充入SO和O原组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）A、存在于氧气中B、只在于和SOC、存在于SO和SO中D、SO、中有可能存在。练习：在一定条件下，某容器内充入N和合成氨，以下叙述中错误的是()A、开反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。三、化学平衡状态的特征：1“逆”：化学平衡研究的对象可逆反应，各物质的转化率必小于2“动”：即化学平衡是动态平，正反应和逆反应仍在进行。3“等”：是指，须同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。4“定”：由于

v正

v逆

，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。5“变”：外界条件改变导致，化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。四、化学平衡状态的标志和判定某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量1=V判断化学平衡状的主要标志应速率相等是针对反应体系中的。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到学平衡状态。2．应混合物中各组分的浓度持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应达到平衡状态。方法总结：反应中的“变量”，随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达到平衡状1

态。可能的变量有：密度、物质的量（分子数）、体积（在恒压下讨论）、体积分数、平均相分子质量、压强、质量、温度、颜色、转化率。注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。在做题时注意用公式推出结论，再进行讨论。在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。随堂练习：1．2NOA．

=

NO的逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（≠0时的状态B．NO全转成O的状态C．（NO）（NO的状态D．系的颜色不再发生变化的状态2．列哪个说法可以证明反应+3H

2NH已到平衡状态（A．个N≡N键裂的同时，有3H-H键成B．个N≡N键裂的同时，有3H-H键裂C．个N≡N键裂的同时，有6N-H键裂D．个≡N键断裂的同时，有6个H-H键成3.在一定温度下的定容密闭容器，当下列物理量不再变化时，表明反应（）（）＋（）达平衡的是（）A、混合气体的压强B、混合体的密度C、A物质的量浓度D、气体总物质的量

（）4.可逆反应+3H

2NH的正逆反应速率可用各反物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（）A.3v正N）＝正（）B.正（）v逆（NH）C.2v正H）＝3v逆（NH）D.正N）3v（）5.在一定温度下，可逆反A（）3B（）2C）达到平衡的标志是（）A、C的生速率与的解速率等、单位时间生nmolA，同时生成molBC、A、、的度相等、A、C的分子数比1：：6、以证明可逆反应N+3H

2NH已到平衡状态的是（）一个N≡断裂的同时，有3个－键断②个N≡键裂同时，有个－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH％N、%都不再改变⑥温恒容，密度保持不变⑦反应速v(H)=0.6mol/L·min，反应速v(NH)=0.4mol/L·minA.全部B.只有③④⑤C.③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦7、可逆反应∶2NO

2NO+O在闭容器中反应，达到衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO的同生成2nmolNO

②单位时间内生成n的时，生成2nmolNO③NO、、的质量浓度变化表示的反应速率的比为2:21的状④混合气体的颜色不再改变的状态⑤合气体的密度不再改变的状态⑥混合体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①⑥B.②③C.①④五、影响化学平衡的因素2

D.①③④⑤⑥

化学平衡移动研究的对象：化学平衡是有条件的

化学反应的化学平衡状态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下

平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动1、度对化学平衡的影响增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向

移动。移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。2、强对化学平衡移动的影响对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学衡向着

方向移动。减小压强，会使化学平衡向着

移动。3、度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向4、化剂能够

方向移动，降低温度，化学平衡向程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂

方向移动移动，但是可以达到平衡所需要的时间。随堂练习：1、FeCl溶液浅绿色，其中存着下列平衡：Fe+2HO

Fe(OH)+2H往溶液中滴加盐酸,发的变化是（）(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液由浅变深2、一定的温度和压强下，合氨反应3H2+N2的是（）

2NH3达平衡时，下列操作平衡不发生移动A.恒温恒压充入氨气B.恒恒压充入氮气.温恒容充入氦气D恒恒压充入氦3．HNO溶液存在如下平衡：HNO

H

+NO

，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫溶液C．NaNO溶液D．NaHSO溶液4．在密闭容器中进行H(g)+Br(g)是（）

2HBr(g)+Q；应达到平衡后，使颜色加深，应采取的措施A．升温

B．降温

C．减小容器体积

D．大容器体积5．对已达平衡状态的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速增大，平衡向正反应方向移动3

C．正、逆反应速率都减小，平向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平向正反应方向移动6.恒温下反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达平衡,容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡X的质的量浓度由0.1mol/L增大0.19mol/L,下列断正确的:A.a＞B.a＜b+cC.＝b+cD.＝b=c7．对于可逆反应2A(g)+B(g)2AB(1)正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C增大压强D．小压强8．在一密闭容器中，应aA(g)

b达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的度是原来的％，则A．平衡向正反应方向移动了C．物质的转率减少了

B．物质的质分数增加了D．＞六、化学平衡图像题的分析方法与思路1.解题的方法及思路（）懂图像：一看面图像形状，横、纵坐标的含义线（走向，变化趋势点起点、终点、交点、拐点是需作辅助线（等温线、等压线、平衡线等的变化（浓度的化，温度变化）（）想规律：外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。（）出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。2、解化学平衡图像题的原则：“先拐先平衡，数值大”原则：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡，明该曲线表示的温度较大或压强较高aA(g)+bB(g)cC(g)（）图1在图1中P1P2，（填“”“”)

图2在图2中T1，反应为

反应（吸热或放热）（）定一议二”原则：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线的高低走势，结合平衡移动原理和指定的可逆应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。4

76mA(g)+nB(g)qC(g)+qD（）76

AA%

500℃

的200℃

转化率

1.01*10Pa1.01*10PaP图3

图4

T图3中反应为随堂练习：

反应，p+q；4中正反应为

反应，。1．已知合成氨的反应为：N3H2

2

2NH在定条件下达到化学平衡，现升高温度3使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速(v)化的是（）AB

C

D2．下图为PCl(g)PCl(g)+Cl(g)正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（）时间的曲线，此图表示的变化是（）A．降温B．降压C．增加PCl的D．增加PCl的3．在一定温度下，容器内某一应中N的物的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为B．t时，正逆反应速率相等，到平衡C．t时，正反应速率大于逆反速率D．t时，的度是M浓度24．已知反应nB(g)

xC(g)yD(g)，的化率R与p、的系如图，根据图示可A以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，nxyB．正反应吸热，nxyC．，mxyD．正反应放热，nxy5

5．在密闭容器中进行下列反应M气）N（气）（气）＋此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）A．正反应吸热L是气体．正反应吸热是体C．正反应放热L是气体

D．正反应放热，是体或液体6、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）

pＣ