2023春高中化学3.2.1金属的冶炼课时训练新人教版选修2

PAGEPAGE4课题2金属材料课时训练14金属的冶炼根底夯实1.以下表达中,正确的选项是()A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化复原反响中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被复原D.金属阳离子被复原不一定得到金属单质解析：A项,Mn含金属元素但不是阳离子,B项中非金属单质也作复原剂,C项,元素由化合态变为游离态,可能被氧化也可能被复原。答案：D2.以下说法正确的选项是()A.金属铜一般用电解法进行冶炼B.铝可用金属钠复原的方法大量生产C.金属钠一般用电解法进行生产D.用焦炭复原铁矿石得到的铁是纯铁解析：金属铜应使用热复原法进行冶炼,但要用电解法进行电解精炼;铝虽然可用金属钠复原出来,但这样冶炼本钱太高,一般使用电解法冶炼;金属钠复原性强,一般复原剂无法将它复原出来,所以使用电解法冶炼、高炉炼铁得到金属铁含有较多杂质。答案：C3.以下有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的选项是()A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2B.氨气—氧化炉—N2、H2C.炼钢—转炉—Fe2O3粉尘、COD.硫酸—合成塔—SO2、SO3解析：炼铁—高炉—CO、CO2、N2氨气—合成塔—N2、H2、NH3硫酸(SO2→SO3)—接触室—SO2、SO3答案：C4.以下有关金属冶炼的说法中,不正确的选项是() (导学号52690099)A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B.在加热的情况下利用氢气复原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热反响原理炼得熔点较高的金属铬D.用热分解法直接加热HgO得到金属Hg解析：金属铝只能用电解法制备,不能用氢气复原。答案：B5.以下有关铝土矿综合利用的说法中,正确的选项是()A.铝土矿提炼铝时只能用NaOH溶液溶解铝土矿,不能用酸溶液B.铝土矿只能提取铝C.用铝土矿提取铝的过程中无有毒气体产生,所以炼铝不会对环境造成任何污染D.铝土矿提取铝的过程不涉及置换反响解析：从铝土矿的成分以及提炼铝过程中每一步具体反响入手进行分析。答案：D6.地壳中铝元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是()A.铜矿较易复原,铝矿很难复原B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发D.铜比铝相对原子质量大解析：人们冶炼铜比铝早很多年,原因是铜不如铝活泼,金属越活泼,金属离子越难被复原,即越难被冶炼,人类历史上发现利用越晚。答案：A7.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯B.适当降低生铁里的含碳量,除去大局部硫、磷等杂质C.用复原剂把铁的氧化物复原成铁D.参加合金元素改善生铁性能解析：由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量,并除去其中的局部杂质。答案：B8.以下表达正确的选项是()A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素〞C.高炉炼铁的主要反响原理是碳在高温下直接将氧化铁复原成铁D.在海水中参加石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的根本方法解析：金属被开发利用的先后与金属的活动性有关,A错;“海洋元素〞是指溴,B错;高炉炼铁是用CO复原Fe2O3,C错;D对。答案：D能力提升9.氧化复原反响广泛应用于金属的冶炼。以下说法中不正确的选项是() (导学号52690100)A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反响中,钠离子被复原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反响中,铜元素都发生复原反响C.用磁铁矿炼铁的反响中,1molFe3O4被CO复原成Fe,转移9mole-D.铝热法复原铁的反响中,放出的热量能使铁熔化解析：1molFe3O4被CO复原为Fe,转移8mole-。答案：C10.以下有关铁、铝的冶炼的说法中,正确的选项是()A.冶金工业中,金属铁的冶炼主要采用电解法B.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭复原生成单质铁,电解冶炼铝的过程中,阳极生成铝单质,阴极生成氧气C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气,电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石D.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽解析：铁的冶炼采用热复原法,A错误;炼铁过程中CO作为复原剂把铁从其氧化物中复原出来,冶炼铝的过程中,阳极生成O2,阴极生成铝单质,B错误;冶炼铝的原料为Al2O3,冰晶石只是作为助熔剂,C错误。答案：D11.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解: (导学号52690101)2Al2O34Al+3O2↑请答复以下问题:(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是。

(2)电解生成的金属铝在熔融液的(填“上层〞或“下层〞)。

(3)阴极和阳极均由材料做成,电解时不断消耗的电极是(填“阳极〞或“阴极〞)。

(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能表达节能减排思想的是将回收铝做成(填代号)。

A.冰晶石 B.氧化铝 C.铝锭 D.硫酸铝解析：(1)Al2O3晶体熔点很高,电解熔融Al2O3需消耗很大的能量,参加冰晶石可降低Al2O3的熔点。(2)阴极上Al3+获得电子形成金属Al,沉积在熔融液的下层。(3)阳极上O2-失电子形成O2,高温下O2与阳极碳反响。答案：(1)降低熔点(2)下层(3)碳素(或石墨)阳极(4)C12.废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下: (导学号52690102)(1)电解时废旧刀具作阳极,不锈钢作阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反响式为。

(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是。

(4)将Co2O3复原成Co粉的化学反响方程式为。

解析：(1)电解池中阴极发生复原反响,电解质溶液为盐酸,故在阴极上是H+得电子发生复原反响得到氢气。(2)利用流程图知电解后废旧刀具碳化钨已滤出,因此经净化得到的溶液中含有Co2+与Fe2+,参加H2O2后Fe2+被氧化为Fe3+,再参加NH3·H2O后Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,Co2+留在溶液中进入后续反响,洗涤滤饼[Fe(OH)3沉淀]的洗涤液中会含有Co2+,因此回收洗涤液的目的是回收利用其中含有的Co2+。(3)草酸铵与CoCl2溶液反响后得到草酸钴沉淀,同时生成NH4Cl,因此溶液Ⅰ中的主要成分是NH4Cl,假设对草酸钴洗涤不干净,那么沾有NH4Cl,NH4Cl加热时分解为NH3和HCl,因此不会对最终