氮及其化合物1

氮其合复重：．了解氮元素单质及化合物的主要性质及应用。．了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响．要物质NONONH铵盐、浓硝酸、稀硝酸。223知梳：一、氮族元素：．氮族元素：包括氮）磷P）砷As）锑）Bi五种元素，最外层有

个电子，电子层数不同，是

元素。．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为，价为，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物HRO或RO）酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过34金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性是由于它们的原子中最外层都有电子（性质相似在期表中按从上到下的顺序（得电子能力逐渐，电子能力逐渐）引起的。例1下列各项性质的递变规律错误的是

等；这沸点NH>PHAsH33C.还性>>NH33

非属性N>P>As酸性：HNO>HPOH34二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元化合价为线索）化合价

0+2物质

NH3

N

2

NONO

2

HNO3（铵盐）（硝酸盐）而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学、用途四方面来认识理解记忆，最后在各质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。．氨气（NH3（1分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子N原有一孤对电子N-3价，为N素的最低价态（2物理性质：无色、

气味的气体，密度比空气，

溶于水，常温常压下体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂（3化学性质：①与O反：2

，溶液呈

性，氨水的成份为：，水易挥发；②与酸反应：、（③还原性（催化氧化

生成1

和（4实验室制法：药品工业制法用和检验方法：与浓氨水接能产生白烟现象的物质(1)发性的如浓HClHBrH2S等

或

，气球(2)Cl:+3ClClN22（5用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题：某学生课外活动小组利右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。例题．制取气并完成喷泉实。（1写出实验室制取氨气的化学方程式：__________________________。（2收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3用图（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________。该实验的原理___________________（4如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法。_______________________________________________________________________。例3下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是浓氨水氯化铵固体

碱石灰浓氨水氧化钙A

B．

．

D．．铵盐（1物理性质：白色晶体，易溶于水（2化学性质：①受热分解：℃上碳酸氢铵可分解化分解②与碱反应：

，铵盐与碱溶液反应离子方程式：（制取氨气和铵根离子的检验）2

例题：下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为价②盐都是晶体，都易溶于水③盐与碱共热放出氨气④盐都不能与酸反应⑤有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用叙正确的是

()A①②③

B．③④

C．④⑤

D．②③⑤⑥．氮气（N2（1分子结构电式为结构式为氮氮叁键键能大分子结构稳定化学性质不活泼（2物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，

溶于水，空气中约占总体积的。（3化学性质：常温下化学性质，作；在高温、放电、点燃等条件下能与H、O、2IIA族、Ca发生化学反应，即发生氮的固定N中N元价，为N的间价态，既有2①与H反：，2②与O反：，2③与活泼金属反应：，（4氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。例题：下列反应起了氮的固定作用的是

又有A氨经催化氧化生成NOBNO与O反生成NO2

2C．在定件下与Mg反生成MgN232

D．NH与酸反应生成NHNO343（由氮元素的单质变为含氮的化合物，是氮的固定）．氮的氧化物（1氮的氧化物简介：氮元素有+、+2、+4、+5五正价态，对应有六种氧化物种

类

色

态

化学性质NO2NONO（硝酸酐）23

无色气体无色气体蓝色液体（℃）

较不活泼活泼，不溶于水常温极易分解为NO、NO2NO2NO24NO（酸酸酐）25

无色气体无色固体

气体

较活泼，与水反应较活泼，受热易分解气态时不稳定，易分解（2NO和的要性质和制法：2①性质：NOO＝（易被氧气氧,无色气体转化为红棕色22

NO（衡体系2NO+＝（工业制硝酸22NO++＝（气吸收2NO有强的氧化性,使湿润的KI淀试纸变蓝。23

②制法：NO：（须_________法收集NONO：2

（必须法集NO）2（3氮的氧化物溶于水的计算：①或NO与N（O的合气体溶于水可依据HO＝2HNO利气体体积变化差值进行22223计算。②和O的合气体溶于水时由2

进行计算，当体积比VNO（O）2=4：，恰好反应；>4：NO过量，剩余NO；<4：1时，O过，剩余O。22③和同时通入水中时，由2

进行计算，原理同②方法。④NONO、O的混合气体通入水中，先按①求出NO的积，再加上混合气体中NO的积再按③方法进2计算。（4氮的氧化物NO、NO）环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和2

的一个重要原因，同时也可造成水体污染车气中的氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾光化学烟雾。光化学烟雾具有特气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸是酸的成分大中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧汽车尾和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。因此必须减少氮氧化物的排放，控制进大气、陆地和海洋的含氮的氧化物。例题：在被吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（）2A3．硝酸(HNO)3

B︰3C．︰D．︰（）物理性质：无色、

气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为。（2化学性质：硝酸为强酸，具有以下性质：①具有酸的通性，②不定性4HNO3

光或热＝

↑↑+O2③强氧化性：无论浓稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。与金属反应Cu+HNO（浓）＝；3Cu+HNO（稀）＝；3+（稀）＝；3常温下浓硝酸与

发生钝化。与非金反应C+HNO（）＝；3c.其他还原剂反应如S、、Fe等2与有机反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发颜色反应等。（3制法：4

△3OOHO三HNON催化剂△3OOHO三HNON①实验室制法：NaNO（）+HSO（）＝3

NaHSO+HNO↑（不能用强热和稀硫酸43②工业制法：氨的催化氧化法、、尾气处理：+NO+2NaOH＝2NaNOHO2（4用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。（5王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属例题：已知A、、、、五物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设种物质中均含有A元素。若A为一种气体单质

AB

+O+O

C

+O+Cu

DE①D的化学式为，D的学方程式为③B→C的学方程④E→C的子方程式为。四、含氮物质之间的转化关系（一）（一含氮物质间相互化NHCl4

Ca(OH)△HCl

O、催化剂、△H、高温、高压NH催化剂HO△HO

N放电Mg点

2

稀酸、CuNONOHO①浓酸Cu②见光或△③浓酸、

2

参与有机反

硝基苯硝基甲苯硝酸乙酯硝化甘油NH

4

+

+OH—

燃NH·HMgN332

应eq\o\ac(△,O)