每日一题0-教学设计

11.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）A.分子式是B.能发生取代、加成和还原反应C.与足量发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变D.分子中的被取代后的产物能与溴水作用生成沉淀1．氧化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为：SO2+Cl2+SCl22SOCl2（SCl2常温常压下为樱桃红色液体），其装置图如图。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是，仪器C的作用除了吸收Cl2和SO2外，还具有的作用。（2）戊是贮气装置，则E中的溶液是。（3）若缺少装置乙和丁，三颈烧瓶会发生的主要副反应的化学方程式。（任写一个）（4）有关实验叙述不正确的是。（填选项序号）a．X、Y内的试剂是70%H2SO4和Na2SO3固体b．活性炭的作用是作催化剂e．冷凝管B也可以用于蒸馏d．三颈烧瓶温度过高时应适当冷却以提高SOCl2的产率（5）少量SOCl2加入5mL1mol/LAgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀成分是。（写化学式）②SOCl2与FeCl3•6H2O混合加热不宜制取无水FeCl3，是因为该方案可能发生副反应使产品不纯。某同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：ⅰ．取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；ⅱ．往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、溴水）方案操作现象结论方案一往一支试管中滴加若有白色沉淀生成则发生了上述副反应方案二往另一支试管中滴加则没有发生上述副反应

11.C1.（1）根据仪器X的构造，该仪器的名称是恒压分液漏斗；根据分析，仪器C的作用除了吸收Cl2和SO2外，还具有的作用防止空气中的水蒸气进入到反应装置中，消耗反应物和使产物水解，故答案为：恒压分液漏斗；防止空气中的水蒸气进入到反应装置中，消耗反应物和使产物水解；（2）根据分析，则E中的溶液是饱和NaCl溶液，故答案为：饱和NaCl溶液；（3）若缺少装置乙和丁，二氧化硫和氯气会带入水蒸气进入装置丙，生成的SOCl2会与水发生反应生成二氧化硫和HCl；二氧化硫与氯气也会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，三颈烧瓶会发生的主要副反应的化学方程式SOCl2+H2O＝2HCl+SO2（SO2+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl，任写一个），故答案为：SOCl2+H2O＝2HCl+SO2（SO2+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl）；（4）a、根据分析，X、Y内的试剂是70%H2SO4和Na2SO3固体，故a正确；b、根据题干反应方程式SO2+Cl2+SCl22SOCl2可知，活性炭的作用是作催化剂，故b正确；e、冷凝管B为球形冷凝管，适用于冷凝回流，蒸馏操作应使用直型冷凝管，故c错误；d、根据题意，SOCl2的沸点较低，三颈烧瓶温度过高时应适当冷却以提高SOCl2的产率，故d正确；故答案为：c；（5）少量SOCl2加入溶液中发生反应SOCl2+H2O＝2HCl+SO2，氯离子与银离子结合形成氯化银白色沉淀，同时溶液显酸性，硝酸根离子显强氧化性，可将反应中产生的二氧化硫氧化为硫酸，硫酸根离子也可与银离子结合形成硫酸银白色沉淀，则该白色沉淀成分是AgCl、Ag2SO4，故答案为：AgCl、Ag2SO4；②SOCl2与FeCl3•6H2O混合加热不宜制取无水FeCl3，是因为该方案可能发生副反应使产品不纯。三价铁离子具有氧化性，若发生副反应，SOCl2被氧化生成硫酸根离子，三价铁离子被还原为亚铁离子，则验证方法为：方案一：往一支试管中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SOCl2与FeCl3•6H2O发生了上述副反应，SOCl2被氧化生成硫酸根离子；方案二：往另一支试管中滴加