高三化学一轮复习物质结构与性质　元素周期律(过关检测)

2020届高三化学一轮复习物质结构与性质元素周期律(过关检测)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．（2019年北京丰台）下列化学用语表述不正确的是A.Cl2电子式：通电B.Na原子结构示意图：通电C.NaCl在水中电离：NaClNa++Cl－Na和Cl形成离子键的过程：2．（2019年北京东城期末）根据元素周期律，下列关系正确的是A．原子半径：C1＞PB．碱性：NaOH＞KOHC．热稳定性：SiH4＞CH4D．还原性：S2－＞F－3．（2019年朝阳期中）最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3。下列说法不正确的是A．Nh的金属性强于AlB．Nh是第七周期第ⅢA族元素C．Nh的原子半径小于同族元素原子D．Nh在其化合态中主要呈+3价4．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强还原剂C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强氧化剂5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M6.eq\o\al(32,15)P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是()A.eq\o\al(32,15)P的摩尔质量是32gB.eq\o\al(32,15)P和eq\o\al(31,15)P互称为同位素C．1moleq\o\al(32,15)P含质子数约为32×6.02×1023D．第3周期元素原子的第一电离能比该核素大的只有一种7．下列有关元素的说法正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物B．第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．元素周期表中的117号元素(Uus)位于第7周期ⅦA族，p区8．下列叙述正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素9．(2018·聊城市高三二模)短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是()A．简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>WB．五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合C．相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的价电子排布式为nsn－1npn－2。下列判断正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．第一电离能：W>T>QD．含T元素的盐溶液一定显酸性11．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是()A．分子中5个R—Cl键的键能不都相同B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D．每个原子都达到8电子稳定结构12．(2018·钦州期末)下列叙述正确的是()A．SOeq\o\al(2－,3)中硫原子的杂化方式为sp2B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D．BF3分子空间构型是三角锥形13.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－14．(2019·通辽检测)有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．CaF2晶体在熔融状态不导电15．(2018·太原期末考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的价电子排布式为nsn－1。下列说法正确的是()A．第一电离能：W>X>Z>YB．原子半径：Z＞Y＞X＞WC．WX与ZX中的化学键类型相同D．当W的化合价为＋4时，W与X只能形成一种化合物16．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质省略)下列说法不正确的是()Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))DA．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸B．若A为金属单质，则A一定位于第3周期ⅠA族，s区C．不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D．若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性17．X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素，X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物，Z原子核外有3个未成对电子，等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍，则以下说法错误的是()A．氢化物的稳定性为Y>ZB．X2Y2的电子式为C．WY2中含有非极性键D．WX2能与X2Y反应生成X218.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E是均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是()A．YXeq\o\al(2－,4)中心原子采取sp3杂化B．YX2遇到蓝色石蕊溶液先变红后褪色C．电负性：Z>YD．Y与Z属于同一周期，Y与X属于同一主族二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(11分)x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：nxyzwm请回答下列问题：(1)w的价电子轨道表示式：________。(2)n、z、w第一电离能大小顺序为：______________(用元素符号表示)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是________(填字母)。A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见＋1价阳离子为__________(填化学式)；z和氢元素形成的18电子微粒中常见－1价阴离子的电子式为____________。(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为_______________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为________________________________________________________________________。(6)m元素的原子序数为____________，它是一种____________(填“金属”或“非金属”)。20．(10分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为______。②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为______个。(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为________________________。(请用元素符号回答)(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X原子数目为______。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g·cm－3。21．(14分)已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：(1)A、B、C三种元素中第一电离能最小的元素是______(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为________。(2)C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为________结构，是__________(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。(3)A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式____________。(4)A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为__________。(5)A、B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4)，该物质曾作为一种还原剂，这是由于A的价态为______。(6)Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，其晶体类型为________，晶胞如图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有________个B原子。晶胞密度表达式为______g·cm－3(用a和NA表示)。22．(11分)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题：(1)Q的基态原子的价层电子排布式为__________。(2)上述五种元素中电负性最大的是________________(填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有__________(填元素符号)。(3)工业上冶炼Y的方法__________________________(用化学方程式表示)。(4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是________________，分子中碳原子的杂化类型有________________。(5)奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为______________。若晶体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。参考答案1．C2．D3．C4．B5．A6．B7．D8．C9．D10．B11．D12．B13．A14．D16．D17．B18．B19．(1)(2)Cl>S>C(3)AC(4)H3O＋(5)COS＋4NaOH=Na2CO3＋Na2S＋2H2O(6)34非金属20．(1)[Ar]3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)(2)①8∶1②sp