复习学案含答案

化学必修1第一复习学案一、化学实验基本方法1、熟悉化学实验基本操作。做化学实验时，首先考虑的是安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废弃物的处理等方面考虑。记住危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品2、混合物的分离和提纯：（记住对应的装置）方法适用范围注意事项举例过滤固体(不溶)和液体的分离

“一贴二低三靠”除去氯化钠溶液中的泥沙蒸发可溶性固体溶质与溶剂分离。玻璃棒要不停的搅拌，__________________________________________________________。2、___________________________，用余热蒸干。蒸发食盐溶液获得食盐晶体分液互不相溶的液体混合物的分离①分液漏斗使用前要___________________。②下层液体从分液漏斗的下管放出；上层液体从分液漏斗的上口倒出。花生油与水的分离萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来①萃取剂的选取：_______________________________________________________________________________________；两溶剂密度差别要大。②萃取后一般要进行分液；四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物加____________，防止暴沸2、温度计的水银球位于___________________。3、冷凝管的冷却水流向：______进，______出。分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度随温度变化不同分为：冷却结晶和蒸发结晶分离氯化钠与硝酸钾的混合物洗气气体混合物的分离例：除去CO2中的HCl气体升华易升华固体和其他固体的分离例：碘单质和氯化钠固体的分离3、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除______)、Na2CO3(除___________________)、NaOH(除______)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除________________)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：Ⅰ、___________________Ⅱ、盐酸放最后；Ⅲ、滴加盐酸前先__________；4、离子的检验（不可死记，掌握方法：检验时所用试剂既不能带来干扰，还要能排除干扰）①SO42－：（用__________________检验）先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－；：（用_________________检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。③CO32－：（用_____________________检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。二、物质的量及其应用概念、符号定义注意事项物质的量：n（国际单位制中7个基本物理量之一）衡量一定数目粒子集体的物理量①________________是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，NA≈___________________________。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②__________________________，1mol任何气体所占体积约为22．4L，即在标准状况下，Vm≈22．4L/mol物质的量浓度：CB单位体积溶液所含某溶质B的物质的量。①公式中的V必须是___________的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变1、各个量之间的关系：n=______________________________________________________2、阿伏伽德罗定律及推论阿定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿定律的推论1：同温同压下，任何气体的阿定律的推论2：同温同体积下，任何气体的3、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量或质量不变）①_______________________________注意单位统一性，一般将mL化为L来计算）②ρ浓溶液.V浓溶液.ω＝c稀溶液.V稀溶液.M溶液的混合：c混V混＝c1V1+c2V24、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数w，②物质的量浓度c。某体积为VL、溶液密度为ρ（g/cm3）的溶液中：溶质质量分数为w与物质的量浓度C的关系：c=1000ρw/M【分析：根据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)=ρVw/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρw/M】5、一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器：托盘天平(固体溶质)或量筒(液体溶质)、_______________________________________（2）步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（冷却至室温）④转移及洗涤转移⑤定容⑥摇匀，装瓶贴标签例如：配制400mL0．1mol／L的Na2CO3溶液：①计算：需无水Na2CO3______________。②称量：用托盘天平称量无水Na2CO3____________。③溶解：当固体完全溶解后，不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是________________________________________________________________________________。④转移：将烧杯中的溶液沿_____________小心地引流到________________中。⑤定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线__________处停止，为避免加水的体积过多，改用____________加蒸馏水到溶液的_________正好与刻度线相切。⑥摇匀，装瓶贴标签（3）注意：①容量瓶使用前要检查是否漏液。②不能配制任意体积的溶液，因为容量瓶的容积不是任意体积规格的容量瓶。③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶液温度过高过低都会使容量瓶容积改变影响精确度。（4）误差分析分析依据：误差类别可能引起误差的操作过程分析对cB的影响mV液称量过程1．称量时称量物放在右盘,砝码放在左盘(例如称量5．6gNaOH)（改为5．0gNaOH呢）￣2．称量时间过长或用滤纸称NaOH￣溶解3．溶解过程中有少量液体溅出烧杯￣转移洗涤4．向容量瓶注液时有少量流出￣5．未洗涤烧杯和玻璃棒￣定容6．未等溶液冷却就注入定容￣7．定容时,水加多后用滴管吸出少量溶液￣8．摇匀后发现液面低于刻度再加水至刻度线￣9．原容量瓶洗净后未干燥￣￣￣10．定容时仰视￣11．定容时俯视￣【巩固练习】单项选择题1.某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（）A.自然物品、易燃B.腐蚀性、有毒C.爆炸性、腐蚀性D.氧化剂、有毒2.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.用托盘天平称取干燥的NaCl固体C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不均而破裂3.下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24.下列检验方法和结论正确的是（）A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Cl-B.在加入稀硝酸的溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-C.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO32-D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定显酸性。5.下列说法正确的是（）mol任何气体占有的体积约是的摩尔质量为16g和的混合气体在标况下的体积约是D.从1mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液NaCl物质的量浓度为mol/L6.有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：()A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．用NA表示阿伏德加罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为NAB．常温常压下，Na2SO4含有的Na+离子数为NAC．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为L的CaCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA8.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C.萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸9.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）mol/L的NaCl溶液mol/L的Na2SO4mol/L的NaOH溶液mol/L的Na3PO4代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是：A．Mg变成Mg2+时失去的电子数为B．1Lmol·L-1Na2CO3溶液中有个Na+C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D．在标准状况下，与所含有的质子数均为10NA硫酸铁溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）A．B．C．D．12.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于L的K2SO4溶液的说法不正确的是（）溶液中含有个SO42－离子溶液中K+离子的浓度为L溶液中含K+离子D.1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为个13.将1LLNaCl溶液和1LLNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，混合溶液中钠离子浓度为（）A.L B.L C.L D.L14.使用胆矾配制1L·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是（）

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取胆矾25g溶于1L水中

C.将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1L

D.将16g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1L15.下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管 B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏斗16.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面二、双项选择题17.在标准状况下有：①CH4②×1023个氯化氢分子③硫化氢④氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积：②＞③＞①＞④B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：③＞②＞①＞④D．氢原子数：①＞④＞③＞②18.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[CuSO4]B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉]C．CO中混有CO2[炽热的炭]D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）mol/LCuCl2溶液中含有×1023个Cu2+B.标准状况下，氦气所含的原子数为NA12C中含有12NA个电子D.同温同压下，相同体积的H2和O2，其质量比为1：16 20.同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．物质的量D．分子数21.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（）A.四氯化碳 B.酒精 C.汽油D.苯22.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为3∶4D．质量之比为1∶123.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．样品中含有少量Na2O杂质C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面三、填空题CO2的质量是，在标准状况下所占的体积约为，所含分子数目约为，所含氧原子数目约为，所含电子物质的量为。18.标准状况下，①4g氢气、②33．6L甲烷、③×1023个水分子中，(填序号)含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是。20.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-、和Cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④蒸发结晶（2）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；③；④；（3）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。③在第三支试管里加入足量后，再加入溶液，可观察到有生成，证明溶液中有Cl-离子。21.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为_________________________；（2）配制250mL•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸______________________；（3）配制时必需的玻璃仪器有：______________________________________；（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是_________________；（5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）_____________A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解．D．将准确量取的•L﹣1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．请接第一章复习学案的第7页22.某实验需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择在________________中进行。（填仪器名称）（2）操作②不可改为加硝酸钡溶液，为什么？______________________________________________________________________________________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是______________________________________________________________________________________________。（4）操作③的目的是______________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________________________________________________________。四、计算题（写出计算过程）23.已知标准状况下，有的HCl气体，①求HCl的质量及H的个数；②若溶于水，配成2L的溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？一、表格：防止局部过热使液滴或晶体飞溅；出现较多固体时停止加热；检漏；与原溶剂不反应、不互溶；与溶质不反应；溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂的溶解度；沸石；蒸馏烧瓶的支管口处；下口上口3、SO42－；Ca2＋、过量的Ba2＋；Mg2＋；过量的CO32－、OH－；Na2CO3在BaCl2之后；过滤4、BaCl2溶液、稀盐酸；AgNO3溶液、稀硝酸；Ba