(化学)初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

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（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物举行下列实验：取样

品14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好彻底反应后过滤，称得滤液的总质量为

100g。

(1)依照质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

【答案】10g2.9g14.6%

【解析】

(1)、依照质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有

混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、依照化学方程式中各物质之间的质

量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3)、依照题意，反应彻底后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合

物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；依照上述方程式能够求出生成NaCl的质量，而混合

物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此能够计算出滤液中溶质的质

量，然后依照溶质质量分数=溶质质量

溶液质量

×100%计算即可。

解：(1)、依照质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100117

x10gy

111100117

=

10

xgy

=

解得，x=11.1gy=11.7g

(3)、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7

100

gg

g

+

×100%=14.6%

答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3)、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白XXX的硫酸铜固体粉末，恰好彻底反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无XXX溶液10g。请计算：

（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；

（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）__________

【答案】1.42g8.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）10g×14.2％=1.42g

(2)解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白群的硫酸铜固体粉末的质量为W。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

2×4016014298

XW1.42gY

2×40:142=X:1.42g解得X=0.8g

180：142=W:1.42g解得W=1.6g

142：98=1.42g：Y解得Y="0.98g."

氢氧化钠溶液的质量为：10g+0.98g-1.6g=9.38g

实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%

3．将含有杂质（别溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，彻底溶解后过滤。取20g滤液与脚量的稀硫酸彻底反应，得到4.66g沉淀。请计算：

①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%

【解析】

【详解】

①设参加反应的氯化钡的质量为x。

2

244BaCl+HSO=BaSO+2H208

233x4Cl.66g

208233=x4.66g

x=4.16g

则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为：4.16g20g

×100%=20.8%②由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。则

4.16gy=20g-4.16g39.6g

y=10.4g

样品中氯化钡的质量分数为：10.4g

12.5g

×100%=83.2%

答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

4．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．举行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质别与稀硫酸反应，也别溶于水）．回答下列咨询题：

（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好彻底，此刻产生气体质量是______．

（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。（温馨提示：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

【答案】50g0.2g15.2g

【解析】

【分析】

生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g时，生成氢气的质量为0.2g，恰好彻底反应，依照化学方程式计算溶液中溶质的质量。【详解】

（1）生铁样品中的杂质别与稀硫酸反应，也别溶于水，由图可知，铁彻底反应用去的硫酸的质量是50g，产生气体质量是0.2g。

（2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为x

x=15.2g

答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为15.2g。

【点睛】

计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质别思考。

5．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质别溶于水，也别参与反应)，恰好彻底反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入脚量的硝酸银溶液，通过滤、干燥、称量，最后得到114.8gAgCl固体。回答下列咨询题：

(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银

溶液发生反应的化学方程式为___________________。

(2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。

(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。

【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)226%10%

【解析】

【分析】

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁。

【详解】

（1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应是氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2。

（2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x，并且生成氯化亚铁的质量为y

22

Fe+CuCl=FeCl+Cu

5612764

xy16g

5612764

==xy

16g

x=14g

y=31.75g

设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为z

()

2332

FeCl+2AgNO=2AgCl+FeNO

127287

z114.8g

↓

127287

=

z114.8g

z=50.8g

滤液中溶质的质量分数为

50.8g

100%26%200g+14g-16g

?≈。

（3）200g废液中FeCl2的质量分数为50.8g-31.75g

100%10%200g

?≈。

6．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰举行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

【答案】(1)1.0，1.6（每空1分，共2分）

（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑（1分）

6832

x1.6g

68：32="x"：1.6g（1分）

x="3.4g"（1分）

过氧化氢溶液的溶质的质量分数="3.4g/68.0g"×100%="5.0%"(1分)

（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数="5.6g"/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%（1分）

≈7.8%（1分）

【解析】

（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量别变，因此剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．

（2）设过氧化氢的质量为x，

2H2O22H2O+O2↑，

6832

x1.6g

=，

x=3.4g，

该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：×100%=5%，

答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．

（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=7.8%，

答：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为7.8%．

【点评】本题要紧考查学生运用假设法和化学方程式举行计算和判断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

7．重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有非常强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4?7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才干做后续处理．反应原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）

【答案】5.7t

【解析】

试题分析：依照反应的化学方程式、重铬酸钾的质量能够计算需要绿矾的质量．

设需要绿矾的质量为x，

6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，

1668294

x1.0t

=，

x=5.7t，

答：需要绿矾5.7t

考点：依照化学反应方程式的计算．

8．有一包固体粉末，也许是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分举行了以下探索活动。

（考虑与交流）（1）上述物质中，别溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。（2）能溶于水，其水溶液呈蓝XXX的是______②_______。

（资料查阅）Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝XXX沉淀。

（活动与探索）去一定量上述固体粉末，加脚量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。

（现象与结论）经上述操作，得到蓝群澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。

（探究与拓展）为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）

（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。

（4）经过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）

（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）①CaCO3

（2）②CuSO4③烧杯④搅拌（加速固体的溶解）

⑤CaCO3⑥Na2CO3

（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

1608014298

yxz19.6g

x=16.0g···························1分

这么NaOH溶液的质量==200.0g··············1分

y=32.0g···························1分

z=28.4g···························1分

（4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g···············1分

则46.2g固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成。

（5）Na2SO4的质量分数=×100%

=12.0%··················1分

答：略。

【解析】

分析：【考虑与交流】（1）依照酸碱盐的水溶性能够懂碳酸钙别溶于水

（2）硫酸铜是白群固体，但溶于水后得到的是蓝群溶液

【活动与探索】溶解固体要在烧杯中举行，而常常用玻璃棒来搅拌

【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝群溶液，能够懂在固体粉末中别含碳酸钙，和碳酸钠

【探究与拓展】依照刚刚分析能够懂，该混合物也许是硫酸铜和硫酸钠的混合物，依照图象中所给数据能够完成（3）（4）（5）的解答．

解答：解：【考虑与交流】（1）依照酸碱盐的水溶性能够懂碳酸钙别溶于水

（2）硫酸铜是白群固体，但溶于水后得到的是蓝群溶液

【活动与探索】溶解固体要在烧杯中举行，而常用玻璃棒来搅拌，以加速固体的溶解

【探究与拓展】

依照刚刚分析能够懂，该混合物也许是硫酸铜和硫酸钠的混合物，依照图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g

能够依照硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．然后再依照硫酸铜的质量来推断是别是含有硫酸钠，进而求出

反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数．

故答案为（1）①CaCO3

（2）②CuSO4③烧杯④搅拌（加速固体的溶解）

⑤CaCO3⑥Na2CO3

（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

1608014298yxz19.6g

80x=

98

19.6g

═

160

y

═142

z

x=16.0gy=32.0gz=28.4g

这么NaOH溶液的质量=16g

8%

=200.0g

（4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g

则46.2g固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成．

（5）Na2SO4的质量分数=

28.4g14.2g

174.6g200g19.6g

+

+-

×100%

=12.0%

答：（3）生成最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g

（4）固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成．

（5）A点所示溶液中溶质的质量分数12.0%

点评：熟练掌握常见的盐的化学性质，记住它们的化学特性以依照实验现象作出正确的推断，在举行计算时一具题目多咨询时，尽量的在同一具化学方程式中来解答

9．现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入37.5g水使其彻底溶解。取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好彻底反应生成白XXX沉淀，过滤后得到107.13g的滤液，试计算：

(1)样品中氯化钡的质量(2)107.13g滤液中溶质的质量分数

【答案】（1）10.4g（2）2.8%

【解析】

解：氯化银沉淀质量="10"g＋100g－107.13g="2.87"g(1分)

设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。

BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2

208287261

y2.87g