2020中考化学一轮复习《再识复分解反应》(无答案)

再识复分解反应【学习目标】.能运用“分类观”认识复分解反应的概念;.能运用“微粒观”认识复分解反应的实质;.能运用“变化观”认识复分解反应的规律。【活动方案】活动一、用“分类观”再识复分解反应的概念.现有CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCl2等六种物质。(1)请判断它们的物质类别，并将化学式填写在下表相应位置。物质类别金属氧化物非金属氧化物酸碱盐化学式”连接相关物质。(2)分析哪些物质之间能发生复分解反应，若能反应，请用“”连接相关物质。CuOCO2HClCa(OH)2Na2CO3CaCl2.请将“酸”“碱”“盐”填在图1空白处，并判断哪些类别的物质之间发生的反应属于复分解反应。金1金金金金金金金金金金1金金金金金金金金金2金金金金金金金金仝仝仝仝1仝仝2仝仝 仝仝仝仝仝仝仝仝仝仝仝仝仝仝仝仝I1/2空白处，使“一”两端的物.2空白处，使“一”两端的物活动二、用“微粒观”揭示复分解反应的实质.图3为复分解反应离子网络图， 图中用短线相连的离子之间能两两结合生成气体或水TOC\o"1-5"\h\z或沉淀。现有NH4+、Ca2+、SO2>COT、Cl,请将它们填入下面合适的“( )中，使其形成一个更为完整的复分解反应离子网络图。1)OH H+ () Ba2+ ( )、_ Mg金金金金金 Ag ( )仝3仝仝仝仝仝仝仝仝仝仝.请结合复分解反应离子网络图分析下列问题。(1)农业上，为什么不能将NH4CI、NH4NO3等俊态氮肥与碱性物质混放或混用?(2)从海水得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可通过加入哪些试剂除去这两种杂质？3.根据图4所示实验回答下列问题。实验3tNa2实验3tNa2SO4,溶液滴有酚血:的Ba(OH)2溶液金4溶液颜色沉淀情况实验1红色褪去无沉淀生成实验2红色褪去产生白色沉淀实验3仍为红色产生白色沉淀(1)图5、图6分别为实验1、实验2所发生反应的微观模拟图，请结合图形分析实验1、实验2现象异同的原因。金6g金金金金16001400金6g金金金金1600140012001000800600400200金7(2)实验2、实验3中，溶液导电性的变化情况如图7所示，图中曲线A表示的是哪个实验中溶液导电性的变化？为什么？活动三、用“变化观”认识复分解反应的规律.已知tC时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表:AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水170g9.2g1.5X1-4g33.3g液氨8.6g97.2g0.8g约为0请判断Ba(NO3)2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？为什么?.实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程为：① 20C时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到 Na2CO3。步骤②中发生反应的化学方程式为： NH4HCO3+NaCl=NaHCOsJ+NH4C1,请结合下表分析该反应为何能发生？NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20c时的溶解度36.0g21.0g9.6g37.2g【课堂反馈】卜列反应属于复分解反应的是A.CO2A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T2.C.Fe+2HCl=FeCl2+H22.C.Fe+2HCl=FeCl2+H2T卜列物质组合能发生复分解反应的个数是D.CaO+-Ca(OH)2CN&CO3CN&CO3+BaCl2CNH4C1+NaOHCN&SO4+K2CO3CHCl+KNO3CHCl+KNO3CCaC2+AgNO3CMgCb+NaOH3.4.A.2卜列物质中能与A.HClB.3Na2CO3在溶液中大量共存的是BaCl2卜列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.H+Ba2+ NO33.4.A.2卜列物质中能与A.HClB.3Na2CO3在溶液中大量共存的是BaCl2卜列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.H+Ba2+ NO3OHNa+Ag+ NO3CO2C.C.B.D.KOH.H+Na+K+K+ClOHD.5Ca(NO3)2CO2SO25.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试齐1J操作方法AHCl(CO2)适量NaOH溶液洗气BNaCl(NaOH)过量稀盐酸蒸发结晶CBa(NO3)2(HNO3)过量Ba(OH)2过滤D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钢溶液过滤6.鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是

选项待鉴别溶液鉴别试剂AHNO3和KNO3酚MtBHCl和NaClAgNO3溶液CAgNO3和Na2SO4BaCl2溶液DCa(OH)2和NaOHNa2CO3溶液.为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质， 某同学绘制了下图，请完善此图。O(1)写出氢氧化钢与硫酸反应的化学方程式:(2)O(1)写出氢氧化钢与硫酸反应的化学方程式:(2)分析甲曲线说说 M点前曲线下滑的原因是.某化学小组为探究溶液中复分解反应的实质做了如下实验:【实验一】测定氢氧化钢与稀硫酸反应过程中的电导率室温下，将上述烧杯中的氢氧化钢溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加2-3滴无色酚配试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如上图中甲曲线所示。M点后溶液电导率逐渐增大的原因是【实验二】测定氢氧化钢与硫酸钠反应过程中的电导率室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变化如上图中乙曲线所示。

(3)写出硫酸钠与氢氧化钢反应的化学方程式(4)对比两曲线的最低点，乙比甲明显高的原因是,N点时溶液中大量含有的离子是(填离子符号)。(5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度(填“增大”或“减小”)。.氯酸钾在工业上用于制造焰火、漂白剂等，在实验室可用于制造氧气。工业上利用石灰浆制备氯酸钾的流程是：Ct活性赛KC1电石渣f|葫电石渣f|葫碎打浆氯化一］戋香甲*转化—►KC10?固体“氯化”前，先将电石渣粉碎的目的是。(2)在实验室里，“步骤甲”中需要用到玻璃棒，其作用是。“氯化”的总化学反应方程式为： 6Ca(OH)2+6CILCa(ClO3)2+5CaCl2+6X,Ca(ClO3)2的名称