化合能力与生活、化学反应

《化学与生活》试题精选精练（一A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 4．通常状况下，下列液体pH值＞7的是 6．（11鲁）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．B．胃痛 A．服用过量的阿司匹林后应立即停药，并静脉注射NaHCO3 A．CO和 C．SO2和 D．O3和A．硫酸钡可用于钡餐B．盐卤可用于制豆 A．用米汤检验食用加碘盐(KIO3)中含有碘于A．无机物 20（13 B．HCO－ 21．（09津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是3维生素C具有还原性，在内起抗氧化作 C．纯SiO2 D．pH=5的A．CF2Cl2→CF2Cl+ B．Cl+O3→ClO+C．ClO+O→Cl+ D．O3+O→26（09A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D电解MgCl227.A.过滤法 28．“白色污染”的主要危害是 A.A.30（09 视黄醛的分子式为 B．视黄醛和维生素A互为同分异构C．维生素A是视黄醛的还原产 某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时，可得到的产物A．2 B．3 C．4 D．5维生素C的分子式为 水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C 为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素（含Fe2+物质。若向强化铁牛奶中滴加溶液，发现 验说明维生素C具有 溶液作用生成物的化学式为C7H5O3Na；将其 学式为C7H4O3Na2。比水杨酸多一 CH2原子团，且与水杨酸属于同系物的取代基数目不同的两种物质的结构简式分别 汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和 与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：。 ；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素； 。油脂在体内水解后的产物是：疫、增强的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“分子”。请回答下列问题。 43（12

尾 CO2 pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式。种药物N，N的结构简式为： OH ②分子中无一O一O一，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体 种

《化学与生活》试题精选精练（二①A. 5．（12粤）化学与生活关，下列说法不正确的是 ⑤用明矾净化饮用水⑥明矾与小苏打制食品膨松 8．（12川）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是服用铬含量的药用胶囊会对健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质11 B．汽车外用轮胎C．普通气球D．医用或生活用手CH4CH4CO2产生的温室效应前者CH4CO2产生的 A．O、Cl2、HCl、酸 B．SO2、NO2、CO、烟C．NH3、CO、CO2、 D．HCl、SO2、N2、粉 剧烈运动时代谢加快，代谢产物不排出，血液的pH增 维生素A：预防 维生素B2：维持口腔及消化道粘膜的健康；可校正、维持眼睛视力，防止白内障；防止皮肤粗糙。维生素维生素维生素B6：保持身体及神精系统处于健康状态；维持体内钠、钾平衡，调节体液；抗皮炎，防；参与低 ⑤炼 24．（12沪）纤维素可表示为[C6H7(OH)3]n，以下叙述错误的是 25．（12沪）关于物质的用途叙述错误的是 26．（12津）根据下列物质的化学性质，判断其应用的是D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 28．（12浙）下列说法的是60人60人40 ：1984年10月， 是大气产生严重污染，造成5911人暴病。 ：1953～1968年， 熊本县水俣湾，由于人们食用了含污水污染的海湾中富集了和 的爱知糠 ：1963年3月， ：1955～1977年， 大米，以及其他含镉事物引起痛痛病，就诊患者258人，其中 者达207人。30（1231（1232（1 34．（10津）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是B．可以用Si3N4、Al2O3 36（10B．绿色化学的是应用化学原理对环境污染进行治 B．臭氧可使KI淀粉试纸变 B．福尔C．石炭酸 ②赤 ③酸 ⑦水 ⑧潮 B．青霉素有青霉素F、G、X、K、V pH7 48．（10苏）4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是49（10A.用纯碱制玻 B.就是的药A.弱碱 ③As砷④Cd镉⑤Ca ⑦Hg⑧Pb ⑩K中的 食 C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维新鲜的橙汁中维生素C500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的维生素C能使溴水褪 C．维生素C可发生水解反 D．维生素C不能发生氧化反、、 B．阿司匹林C．D．抗酸药的化学式为C21H30O2，它由 素的质量分数为 。在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。(C6H10O5)n，醇即是一种理想的燃料。试写出两步转化的化学方程式： 。①镉②钾③铁④钙⑤⑥碘⑦铅⑧镁⑨硒⑩ —重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于吸收。

①Fe3+的转化时，①中的Fe2+ 剂，②中的Fe3+②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话，维生素C在这一反应中作剂具有性；市场的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包包装上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g。那么一盒牛 g（保留到0.01g）0.1%化学反应与能量的变化[知识内容此时的热效应等于焓变。反应热用符号△H表示，单位一般采用“kJ/mol”。子。1molH21molH-H键，1molCl21molCl-Cl25101kPa1molH-H键a液态水汽 c浓硫酸稀d氯酸钾分解得氧气e B．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl的反 2NH3(g)△H=－92.38kJ·mol-1，表示的意义为1mol氮气与3mol氢气反应完全生成2mol氨气，放出92.38kJ的热量。再如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1，表示的意义为1mol氢气与1/2mol氧气反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。应注意反应温度和压强，因为反应的温度和压强不同时，其△H也不同，但中学阶段所用的△H一般都是在101kPa和25℃时的数据，故常常不特别注明。g、s、l、aq分别表示气、固、液态及水溶液。若物质有同素异形体或几种晶型，也应注明是哪一种。量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同，其△H也不同。 △H= △H= △H= △H=H2(g)+1/2 △H= △H么变，其单位终是kJ/mol。 又已知 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量 CO(g)1

物而CO不是稳定氧化物．[1]101KPa3gH2在氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量为a1mol气态水变成液态水放出的热量为b，写出H2的燃烧热的方程式[练习2]甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生性自燃，生成SiO2和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H1mol/L，碱溶液中的c(OH1mol/L在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热．强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应(即与酸H(aq)OH(aq)

NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)NaOH(aq)1HSO(aq)1NaSO(aq)HO(l) 1

(aq)

(aq)1Ba(NO 3

(aq)HHCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)H2O(l)2[练 2]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2△H △H2△H3NaOH溶液一次倒入小烧杯，用环形搅拌棒温度差(t2-123 n：1.A.能 利用能直接使水分解产生氢以焦炭和水水煤气分离出氢气若反应XY＝M 对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨 ④减少CO2的产生，避免“温室效应 石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为石并需要吸收能量。已知12g石墨或石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A．Q1< ①2H2(g)+O2(g)= 2H2(g)+O2(g)=②C(s)+O2(g)= C(s)+1/2O2(g)= B．固体NaCl 18．2CO22CO，2COO22CO2A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC32gO244gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 方程式可表示为：NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。下列对此反应的叙述中错误的是 A.化合反 据《参考消息》，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一 ②化石在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气 能 能 化学反应热的计算3、热化学方程式？下列数据ΔH1表示燃烧热吗？ ΔH1= ΔH2=44kJ/mol ΔH=ΔH1+ΔH2= ΔH=？ ΔH1=ΔH3、ΔH1、Δ之间有何关系？ΔH3=ΔH1+Δ如 Δ ΔH1= ΔH2=ΔH1=ΔH3+ΔΔH3=ΔH1Δ=393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=例1：写出石墨变成石的热化学方程式（25℃，101kPa时） ΔH1= ΔH2= ΔH=例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ΔH1=+67.2kJ/molN2H4（g） N2（g）+2H2O（l）ΔH2=534kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g) ΔH=1135.2kJ/mol，因此，相同反应，当系数不同时，H值也不同。= 2CO2（g）+2H2O（l）H1= H2= H3= H＝ H＝ H＝ H＝则 NH4Cl（aq） H=―Q1 H=―Q2 H=A．0.4Q1+ B．0.4Q1+C．0.4Q1+ D．0.4Q1+根据以下3个热化学方程式： H1＝Q12H2S(g)+O2(g)＝2S H2＝―Q22H2S(g)+O2(g)＝2S H3＝―Q3判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的A．Q1>Q2> B．Q1>Q3> C．Q3>Q2> D．Q2>Q1> 4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 H= H= 100g碳不完全燃烧所得气体中，CO1/3体积，CO22/3C(s)+1/2O2(g)= H=110.35CO(g)+1/2O2(g)= H=282.57A．392.92 B．2489.44 C．784.92 D．3274.3 A．2912 B．2953 C．3236 D．3867已知：H2O(g)＝H2O(l ΔH=Q1则C2H5OH（g）= ΔH=Q2C2H5OH（g）＋3O2（g）=3H2O(g)＋2CO2(g ΔH=Q3 已知：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s ΔH=351.1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s ΔH=90.7则可知：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg( ΔH3=?kJ/mol（C3H8C3H6 CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝+156.6kJ·mol-1 CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝+32.4kJ·mol-1 kJ·mol-1H+(aq)+OH NaOH(aq)1HSO 1NaSO(aq)H

2 则H1与H2的关系 Hg1 2

ΔH＝285.8 ΔH＝2220.05molH2和C3H83847kJ，则混合气体中H2和C3H8（1）PCl2反应生成PCl3；PCl5分解成PCl3Cl2；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80molPC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2 ；；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 ，P和Cl2g一步反应生成1mol的 ΔH3（填“大于“小于”或“等于 《化学反应与能量》综合训练 有专家，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的 可减小温室效 D．此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源 5.工业上纯硅反应的热化学方程式如下：Si（）+HCl（+QJ/ol（>0） 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为6（09 则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ 7（09 ΔH=566NaO（s）+CO NaCO

1O ΔH=2262 COCO2 a2O3O2H ） 2CO2（g）+3H2O（g；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热） NaCl（aq）+H2O（l； SO2（g；△H=—269.8kJ/mol（反应热） O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热 C(s) CO(g) 2 C(s)O2(g)CO2 ΔH=393.5kJ·mol-3则2Fe(s) O(g)FeO(s)的ΔH是 3 2A．kJ·mol- kJ·mol- D．169.4kJ·mol-10（09 11.（10皖）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋ A．Li2NH中N的化合价是 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原C．Li＋和H＋的离子半径相等 12．（10鲁）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ DH2(gCl2(g2HCl(gH

a 14（已知：2H2O(gO2g)2H2Cl2(g)H2(g)2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2

⊿⊿⊿H3H1H2间的关系正确的A．⊿H3=⊿H1+2⊿ B．⊿H3=⊿H1+⊿C．⊿H3=⊿H1-2⊿ D．⊿H3=⊿H1-⊿拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则1molN2生成NH3 kJ；1molH2生成NH3 kJ；理论上每生成1molNH3， 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）CO25NA个电子转移时，放出650kJ的热量。 18lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，装置中还存在的错误有，这种错误会造成最高温度读数 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热△H ） ， 19（09下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知Cu（s+2+u+22H2O2(l)====2H2O(l)+O21

（g）====H H285.84KJ +2 在HSO溶液中Cu与HO反应生成Cu2+和HO的热化学方程式 2 温度（103molL1min1 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。CuCl的离子方 20（09 的ΔH=–99kJ·mol-1。请回答下列问题图中A、C分别表示 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 图中 KJmol-V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时自身被还原为四价钒化合物四价钒化合物再被氧气氧 如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1，则 mol·L-1·min-1、 296KJmol-1S（s）3molSO3（g）ΔH化学反应的速率化学平衡E1、E2分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。正反应的活化能：EaE逆反应的活化能：Ea′E) 同一时间：vA︰vB︰vC︰vD＝ΔnA︰ΔnB︰ΔnC︰ΔnD＝ΔCA︰ΔCB︰ΔCC︰ΔCD＝m︰n︰p︰测定A为0.1mol。问：2、将等物质的量的AB2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过–浓度是，B的平均反应速率为，x的值为。3、反应A3B2C2D [练习巩固把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t变化如图。其中０～t1 ；t1～t2速率变化的原因是 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓 0℃30mL2mol/LX溶液C．20℃10mL4mol/LX溶液D．10℃10mL2mol/LX溶液 起始浓度(mol·L- 在 2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol·L-1，在此时间内用表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1，则反应所经过的时间为 --- ①vx=6mol·L-1·min-1 ②vy=3mol·L-1·min-1 反应 A．v(NH3)0.010mol/(L D．v(H2O)0.045mol/(L一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述（ 加 对于可逆反应A2（气）+B2（气 A2与B2AB的速率与AB分解速率相等（等单位时间内A2与B2ABAB分解的分子数相等（等一定温度时，密闭容器中A2、B2、AB的分子数不再改变（定当外界条件不变时，A2、 的转化率不再改变（定对于A2（气）+2B2（气 2C2（气）的反应前后分子个数改变的平衡体系，还可以下列几点来判断[练习巩固能够说明 2 ①容器内N2、H2、NH3三者共②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度之比为mA（g）+n p各物质的含压混合气体平均摩尔质量M温颜下列对有关化学反应达到“平衡状态”的理解不正确的是（对可逆反应 Q达到化学平衡状态时，以下说法中正确的是（B．M、N全部变成了 2NH3。以下有关说法正确的是（达到化学平衡时，N2将完全转化为达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 。。。发生移动。此类图象：反应速率V作纵坐标，时间t作横坐标，即图象，当条件改变时，判断平衡移动的引起的；如果V正、V逆同时有突变，则可能是压强、温度或催化剂等条件改变引起的。[练习巩固已知反应 2AB2（g）的H<0，下列说法正确的是 反应 2C（g； g）S（）＋4C（g； ， 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为22有可逆反应mA（g）+nB（g） ， 已知反应X（g）+Y（g） （应条件的改变是平衡破坏，到t3时又达到平衡（如图所示）t2~t3曲线变化的原因是（ 增大了X或Y 2C（g+Dg ①增大A的浓 ③增大D的浓 已知X（g）+2Y（g） nZ的反应达到平衡时，体系中X的质量分数与温度压强的关系如图所示，下列 对于可逆反应mA（g）+nB（s） p（g+q（g 使用催化剂可使D% 在密闭容器中进行如下反应：H2（g）＋I2（g） 2H（g， A．T1＞T2，ΔH B．T1＞T2，ΔHC．T1＜T2，ΔH D．T1＜T2，ΔH①正向建立②逆向建立③从中间某状态建立加入量分别用X、Y、Z表示应满足：恒定T、V（体积 （2）恒定P（压强、若

2A（g）＋B（g）2C（g）1molA1molB，n%mn的关系正确的是（） 32molA1molB发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g），达到平衡后，C的达到平衡后，C的体积分数仍为wx的值为（） C．可能为2，也可能为3D．无法确cp(C)cq化学平衡常数大小只与温度有关，与各物质的起始浓度无关。吸热反应，温度升高，Kc增大；放热反应，温度升高，Kc减小。 H2O的起始浓度加大为6mol•L-1COCO2的转化率。H2CO2 1.22Kc的值：KcCOHO0.81.82 起始浓度（mol•L-1）2 平衡浓度（mol•L- Kc2x6x- 解得：x1.5mol•LCO的转化率为：2molL1100% H=NH4HCO3（s）CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）H2O（l）H=＋37.3KJ/mol；反应熵变S=反应产物总熵-反应物总熵KJ/mol=H－TS< H－TS= H－TS 碳酸铵（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ）综合训练（上 点d（t1时刻）的n（N2）与点e（t2时刻）处的n（N2）相可逆反应mA（s）＋nB（ｇ） qC（g（ C．X点：v正＞v逆；Y点：v正＜vD．X点比Y对于可逆反应mA（g）＋nB（s） 与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ 使用催化剂可使D% 0.1mol/（Lmin， C．B的转化率为 D．平衡时A的浓度为体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ 等于 B．平衡后N2的浓度：乙＞C．H2的转化率：乙＞ D．平衡混合气中 的体积分数：乙＞压强，T表示温度，n表示物质的量： 反应Ⅲ：H＞0，T2＞T1；或△373K0.5摩N2O452秒时，NO2浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是 在平衡体系内含N2O40.25平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化1molCO2molH2O（g，发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2。当反应达到平衡时，COx。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（） 2CO（g， ， 22若增大压强，则物质YXYZXY1︰1X+2Y2Z，3︰2，则Y的转化率最接近于 在相同温度和压强下，对反应CO2（g）＋H2（g） 质 验甲乙丙丁 2SO3（g， 通入大量 对平衡CO2（g） （aq； 在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 据绘制得到图1a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）4H3（g）+O2（g）=4O（g）+H2（g，始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）H2（g）Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（gH＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（） B．a= 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）达到平衡的标志是（《化学反应速率和化学平衡》训练题大 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3mA(g)+

反应速率υAυBυC:υDmnp单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolCANO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是①已达平衡的反应 CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 对于可逆反应 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原2 （4）NH3的质量分数增 （ A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率对可逆反应4NH3（g）+ 4NO（g）+6H2O（g，下列叙述正确的达到化学平衡时，4υ正（O2）5υ逆（NOD．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）已知反应 2AB2（g）△H＜0，下列说法正确3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正A．x值为2 C．平衡时N的浓度为0.3mol/L D．N的转化率为80%放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为 B．K2 对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和 B.20mol和 C.20mol和 D.20mol和在 υ(A)＝0.5 B．υ(B)＝0.3C．υ(C)＝0.8 D．υ(D)＝1 p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此 在一密闭容器中，反应 B．物质A的转化率减少C．物质B的质量分数增加 D．a>RRRR时间0时间0acdeb 在80℃时该反应的平衡常数K值 A．N2O4的转化率越 B．NO2的产量越C．N