2023届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应导学案新人教版

PAGEPAGE6专题三氧化复原反响【考纲解读】1、概念：氧化反响和复原反响，氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。2、规律：反响的先后顺序，氧化性复原性的强弱，电子得失守恒。3、转移电子数。4、氧化复原反响方程式的书写与配平。【考点回忆】1．氧化复原反响的根本概念氧化复原反响概念正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞〔1〕有化合价升降的化学反响一定是氧化复原反响()〔2〕置换反响全部属于氧化复原反响，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()〔3〕氧化复原反响一定属于四大根本反响类型()〔4〕有单质参加或生成的化学反响一定是氧化复原反响()〔5〕氧化复原反响中，反响物不是氧化剂就是复原剂()〔6〕在氧化复原反响中，氧化剂和复原剂既可以是不同物质也可以是同种物质()〔7〕在氧化复原反响中，非金属单质都做氧化剂()〔8〕生成物中来源于氧化剂的是复原产物()(9)复原剂具有复原性，反响时本身被复原，发生复原反响()(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被复原()(11)失电子越多，复原性越强，得电子越多，氧化性越强()(12)在同一氧化复原反响中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性()(13)金属元素被复原，不一定得到金属单质()(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()【答案】〔1〕√〔2〕√〔3〕×〔4〕×〔5〕×〔6〕√〔7〕×〔8〕×(9)×(10)√(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×2．氧化复原反响根本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O〔1〕Cu在反响中________电子，发生________反响，是________剂。〔2〕HNO3在反响中________电子，被________，是________剂。〔3〕该反响的氧化产物是________________，复原产物是________(填化学式)。【答案】〔1〕失氧化复原〔2〕得复原氧化〔3〕Cu(NO3)2NO3．氧化复原反响的规律〔1〕以下粒子既有氧化性又有复原性的是________。①Fe2＋②SO2③Fe④Cl2⑤H2O2⑥HCl⑦Fe3＋⑧HNO3【答案】①②④⑤⑥〔2〕实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反响制取氯气①上述反响中，HCl表现的性质是________、________。②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反响生成氯气，KMnO4中的Mn被复原为＋2价，该反响的化学方程式：_________________________________________________________________。③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________。④KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反响的电子转移情况：________________________________________________________________________。⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36L氯气时，转移的电子数分别是__________________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】①复原性酸性②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4>MnO2>Cl2④⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA【题型预测】题型1基于“双线桥〞，辨析概念1．(2022·四川理综，1)以下物质在生活中应用时，起复原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的外表积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有复原性，能够和氧气发生反响，降低食品袋中的氧气浓度，正确。方法规律解答氧化复原反响有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。〔1〕核心思想——对立统一思想在一个氧化复原反响中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与复原剂、氧化产物与复原产物、氧化反响与复原反响共存于同一反响中。〔2〕关系式〔3〕解答氧化复原反响有关概念题的“三个步骤〞第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。〞“剂性一致〞即氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性。“其他相反〞即氧化剂被复原，发生复原反响，生成复原产物；复原剂被氧化，发生氧化反响，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反响的合理性氧化复原反响遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转〞。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化复原反响的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化复原反响，可直接找出起始的氧化剂、复原剂和最终的复原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立量与未知量的关系，快速列等式求解。如：一定量的Cu与HNO3完全反响产生NOx，该NOx又被O2氧化为HNO3，那么Cu与O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。题型2氧化性、复原性的强弱2．(高考选项组合题)以下有关物质氧化性或复原性强弱的表达错误的选项是()A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的复原性强于C的复原性(2022·江苏，4C)B．同主族元素的简单阴离子复原性越强，水解程度越大(2022·天津理综，3C)C．将少量溴水参加KI溶液中，再参加CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2022·四川理综，4C)D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－复原性强于Cl－(2022·山东理综，11C)【答案】B【解析】A项，CO2是氧化剂，Mg是复原剂，C是复原产物，正确；B项，同主族元素简单阴离子复原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的复原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强；C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。【归纳】1．氧化性复原性比拟的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的复原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的复原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物元素周期表反响条件反响条件要求越低，反响越剧烈，对应物质的氧化性或复原性越强，如是否加热、反响温度上下、有无催化剂和反响物浓度大小等电极放电顺序〔1〕原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其复原性：负极>正极〔2〕电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复原性较强2．强弱规律的常见应用〔1〕在适宜条件下，用氧化性强的物质制备复原性弱的物质，用复原性强的物质制备氧化性弱的物质。〔2〕比拟物质间氧化性(或复原性)的强弱。〔3〕判断氧化剂和复原剂在一定条件下是否发生反响。在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种复原剂时eq\o(→,\s\up7(参加一种氧化剂))复原性强的先被氧化；②同时含有几种氧化剂时eq\o(→,\s\up7(参加一种复原剂))氧化性强的先被复原。题型3氧化复原反响方程式的书写与配平3．2022高考氧化复原方程式配平汇编：〔1〕[2022·天津理综，10〔2〕②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________〔2〕[2022·浙江理综，27〔4〕]完成以下氧化复原反响的离子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________〔3〕[2022·安徽理综，27〔2〕]请配平下面反响的化学方程式：eq\x()NaBO2＋eq\x()SiO2＋eq\x()Na＋eq\x()H2——eq\x()NaBH4＋eq\x()Na2SiO3【答案】〔1〕166H＋163H2O〔2〕2516H＋2108H2O〔3〕124212【归纳】1．熟记常见的氧化剂及对应的复原产物、复原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2复原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O复原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化产物I2SCO2Fe3＋NOSOeq\o\al(2－,4)O22.一般氧化复原反响的配平步骤得分技巧氧化复原反响的配平技巧1．全变从左边配氧化剂、复原剂中某元素化合价全变的，一般从反响物着手配平。如eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(浓)→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失电子数守恒，必为1eq\o(C,\s\up6(0))＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(浓)，再配平右边物质的化学计量数。2．自变从右边配自身氧化复原反响(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(热、浓)→K2eq\o(S,\s\up6(－2)