山东省烟台市牟平区2021-2022学年九年级上学期期中化学试卷(含详解)

2021—2022学年度第一学期期中教学质量检测

初四化学试题

说明：

1、本试卷分第I卷和第n卷两部分，共8页。考试用时90分钟，满分100分。

2、答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡

规定的位置上，用2B铅笔填涂准考证号和选择题；解答题使用0.5毫米黑色墨水的签字笔书

写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32C-135.5Ca-40Fe-56

第I卷（选择题，共30分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）

1.下列变化中，属于物理变化的是

A.厨房中因燃气泄漏发生的爆炸B.浓盐酸敞口放置空气中质量减轻

C.生石灰变成熟石灰D,以海水中的氯化钠等为原料制取纯碱

2.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是（）

A.胆汁（6.8-74）B.唾液（6.6-7.1）

C.血液（7.35-7.45D.胃液（0.8-1.5）

3.下列各组物质的水溶液，能分别使紫色石蕊试液依次显示红色、紫色、蓝色三种颜色的是

A.Na2so4、NaOH、NaClB.CCh、Na2so4、Ca（OH）2

C.HCkNaOH、NaClD.KOH、NaCl、HNO3

4.NaOH溶液和KOH溶液有许多相似化学性质的原因是

A.它们都含有氢元素B.它们都是稀溶液

C.它们都含有水D.它们都能电离出氢氧根离子

5.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是

A.升高温度B.降低温度C.蒸发水D.再加入食盐

6.在A+B-盐+水的反应中，A和B不可能是

A.HC1和NaOHB.CO2和NaOH

C.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCh

7.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸

C.氧化铜与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液8.下列化学方程式正确的是

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2TB.Na+HCl=NaCl+H2T

C.CaCl,+H^CO3=CaCO3+2HC1D.BaCl,+Na2SO4=BaSO4X-+2NaCl

9.鉴别①MgCh②NaOH③CuSO」④NaCl四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被鉴别出来的物质来鉴

别剩余物质，则被鉴别出来的物质的顺序正确的是

A.③②①④B.③④①②C.③④②①D.①②③④

10.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH变化的图像正确的是

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项符合题

意。）

11.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶质的质量分数为30%

的硫酸溶液与过量锌粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适

量的

A.NaOH溶液B.水C.K2sCU溶液D.Na2cCh溶液

12.用括号内物质能一次性区别开下列各组物质的是

A.NaCl、CaCCh、KC1三种固体（水）

B.CaCb、Na2co3、K2s三种溶液（BaCL溶液）

C.Cu、Fe、CuO三种固体（稀硫酸）

D.CuSO4>NaNCh、K2cO3三种溶液（Ca（OH）2溶液）

13.“NaCl+COz+NH/HzONaHCOsJ+NH4CI”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下面对该

反应涉及的有关知识的说法不正确的是A.将NaHCCh滤出后，滤液中阳离子只有NH4+B.NaHCCh不

是纯碱

C.析出固体后的溶液为NaHCCh的不饱和溶液D,从该反应能获得氮肥

14.下列除去杂质的方法中，正确的是

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

ANaCl溶液(Na2co3)加适量盐酸

BHNO3溶液（H2so4）加过量Ba（NO3）2溶液、过滤

CNaOH溶液(Ca(OH)2)加适量Na2cCh溶液、过滤

DFe(Zn)加过量盐酸、过滤

A.AB.BC.CD.D

15.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2s0八K2co3、BaCL、稀盐酸四种溶液，但没有

及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行实验，实验

内容及实验现象如表所示，由比推断①、②、③、④依次是

实验内容实验现象

①+②有白色沉淀生成

②+③有白色沉淀生成

③+④有气泡冒出

A.稀盐酸、Na2s。4溶液、K2c03溶液、BaCL溶液

B.K2cCh溶液、BaC12溶液、稀盐酸、Na2s。4溶液

C.BaC12溶液、K2c03溶液、Na2sCM溶液、稀盐酸

D.Na2s溶液、BaC12溶液、K2c03溶液、稀盐酸

第n卷（非选择题，共70分）

三、填空题与简答题（本题包括3小题，共32分）

16.化学与我们的生活息息相关，试回答以下生活中的问题：

（1）食醋可用于调味、熏蒸、消毒等，食醋的主要或分为醋酸（CH3co0H）,在水中可电离出

+

（CH3co。和H）o①食醋的pH7（填、"V”或"=”）o

②能否利用食醋鉴别食盐和纯碱：（填“能”“不能”）。

③家用铝制器皿不宜用来盛放食醋，原因是。

④生活中常用食醋清洗水垢【主要成分为Mg(OH)2和CaCCh】已知：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T,写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式:

(2)不法商贩往往以制造假冒高品牟取暴利，在市面上经常能看到：

①铝制工艺品冒充银制工艺品；②用铜锌合金戒指冒充金戒指

怎么用化学方法来鉴别它们的真假：

①工艺品;②戒指。

17.某化学活动小组以“酸碱的性质”为主题进行自主学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题:

(1)小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

要变质，其化学反应方程式为：。

②为了验证反应③能够发生，你选择的物质是(填字母序号)。

A.Na2CO3B.HCIC.FeCl3D.Ba(NO3)2

(2)在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是。盐酸在工

业上有多种用途，其中一种用途是：。

(3)记忆化学方程式时很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都

含有硫酸铜和水。甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCI和H2O,甲物质可以是(请填两种不同类

别物质的化学式)：

(4)A、B、CMNaOH,NaCI、Na2cO3中的一种，它们之间转化关系如图，图中表示由某种物质

和给定物质反应可以转化为另一物质.请回答:

①写出A、C的化学式:

A；Co

②写出下列反应化学方程式：

B和Ca（OH）2：。B和HC1：«

（5）NaOH、Na2co3的溶液均能使酚酬试液变红，如何证明一瓶久置的的NaOH固体中既有NaOH又有

Na2cCh。

18.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯减的工艺流程图如图，据图回答：

粗

盐

水<

含

氯

化

镁

和

氯

化

钙

剂1、试剂2是Na2cCh和Ca（OH）2,贝U：试齐U2是；理由是。

（2）写出流程I中生成CaCCh沉淀的化学方程式：（若有多个，只写1个）：该反应反应类型为:

（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化镂的原因是：。

（4）用流程I结束后，过滤所得滤液制取纯净的食盐固体，应采取的操作是（己知NH4cl受热分解为氨

气（NH3）和HC1气体）：。

（5）如果流程H中先碳酸化后氨化，则制得NaHCCh很少甚至制不到，其原因是：。

四、实验题（本题包括3小题，共31分）

19.下面是某小组同学进行的一些实验实录，请你参与他们的实验活动。

（1）甲小组同学在实验室进行了下述实验

①在第一支试管中加入约2mL蒸储水，滴入几滴无色酚配试液，溶液呈无色

②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液，滴入几滴无色酚醐试液，溶液呈无色

③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酰试液，溶液呈红色，则小组同学想探究的问

题是：=

（2）乙小组在盛有NaOH溶液的烧杯中，用胶头滴管吸取10%稀盐酸逐滴加到烧杯中。

①在盛有NaOH溶液的烧杯中，插入一支温度计。发现随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你

认为溶液温度升高的原因是：。

②在①实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酸试液，溶液颜色没有变化，乙小组同学得出反应恰好完全进行

的结论。你认为他们的结论是否正确并说明理由：。

③请你设计一个实验。探究上述烧杯中的溶液反应情况

实验步骤实验现象实验结论

a______ob______oC________O

（3）丙小组同学对一瓶久置的熟石灰粉末进行实验探究。

【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCCh?

问题提出的依据是：。

【进行猜想】猜想I：熟石灰全部变成了CaCCh

猜想H：。

猜想HI：熟石灰没有变质。

【设计实验】小组同学对猜想设计了下列探究方案。

【实验操作】①取样，加适量水、搅拌、过滤

②取少量滤液于试管中，滴入酚麟试液

【现象与结论】当观察到现象时，猜想I不成立。

20.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的

溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出说白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的

现象展开如下深究：

【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？臼色沉淀物是什么物质？

【作出猜想】I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质：

II、»

（1）小明通过实验很快就排除了猜想L他实验是：。

【查阅资科】本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热会分解，也能与氢

氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

写出碳酸氢钙与氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象，确认所

取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是

,反应的化学方程式是。

（4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

21.实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师让各小组开展探究。

Najjloj\【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳

酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是—溶液。

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠溶液也不可能，他的依据是—o

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

实验操作实验现象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCL溶液。产生白色沉淀。

②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生大量气泡，沉淀消失。

【实验结论】

（3）该瓶无色溶液的溶质是—o生成白色沉淀的化学方程式是一0

【实验反思】

（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及

实验现象填入相应的空格中）：

实验操作实验现象

——

五、计算题（本题包括1小题，共7分）

22.有NaCl和Na2c03形成的固体混合物，课外活动小组的同学用CaCL溶液和20g混合物的溶液反应,

CaCh溶洒质量（g）

（1）图a点对应溶液中的溶质是o

（2）混合物中Na2c03的质量分数是多少？（写出计算过程）

2021—2022学年度第一学期期中教学质量检测

初四化学试题

说明：

1、本试卷分第I卷和第n卷两部分，共8页。考试用时90分钟，满分100分。

2、答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡

规定的位置上，用2B铅笔填涂准考证号和选择题；解答题使用0.5毫米黑色墨水的签字笔书

写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32C-135.5Ca-40Fe-56

第I卷（选择题，共30分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）

1.下列变化中，属于物理变化的是

A.厨房中因燃气泄漏发生的爆炸B.浓盐酸敞口放置空气中质量减轻

C.生石灰变成熟石灰D,以海水中的氯化钠等为原料制取纯碱

【答案】B

【解析】

【详解】A、燃气爆炸是燃气与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题

意；

B、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使质量减少，所以

没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），有新物质生成属于化学变化，不符合题意；

D、以海水中的氯化钠等为原料制取纯碱过程中，生成了新物质碳酸钠等物质，属于化学变化，不符合题

意。

故选：Be

2.下列是人体中儿种体液的正常pH,酸性最强的是（）

A.胆汁（6.8-7.4）B.唾液（6.6-7.1）

C.血液（7.35-7.45D.胃液（0.8-1.5）

【答案】D

【解析】

【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。3.下列各组物质

的水溶液，能分别使紫色石蕊试液依次显示红色、紫色、蓝色三种颜色的是

A.Na2so4、NaOH、NaClB.CO2、NazSCU、Ca(OH)2

C.HC1、NaOH、NaClD.KOH、NaCl、HNO3

【答案】B

【解析】

【详解】A、NazSCU溶液、NaOH溶液、NaCl溶液分别呈中性、碱性、中性，能分别使紫色石蕊试液依次

显示紫色、蓝色、紫色三种颜色，故A不符合题意；

B、CO?和水反应生成碳酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，Na2s04溶液、Ca(OH)2溶液

分别呈中性、碱性，能分别使紫色石蕊试液依次显示紫色、蓝色，故B符合题意；

C、HC1溶液、NaOH溶液、NaCl溶液分别呈酸性、碱性、中性，能分别使紫色石蕊试液依次显示红色、

蓝色、紫色三种颜色，故C不符合题意；

D、KOH溶液、NaCl溶液、HN03溶液分别呈碱性、中性、酸性，能分别使紫色石蕊试液依次显示蓝色、

紫色、红色三种颜色，故D不符合题意。

故选B。

4.NaOH溶液和KOH溶液有许多相似化学性质的原因是

A.它们都含有氢元素B.它们都是稀溶液

C.它们都含有水D.它们都能电离出氢氧根离子

【答案】D

【解析】

【详解】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH溶液和KOH溶液中都含有氢氧

根离子，都属于碱，因此它们具有许多相似化学性质。

故选：D。

5.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是

A.升高温度B.降低温度C.蒸发水D.再加入食盐

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯化钠的溶解度受温度影响较小，要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是蒸发

水，故A错误；

B.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是蒸发水，故B错误；

C.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是蒸发水，故C正确；

D.在饱和食盐溶液再加入食盐，食盐不溶解，但不会有晶体析出，故D错误。故选：C。

6.在A+B—＞盐+水的反应中，A和B不可能是

A.HC1和NaOHB.82和NaOH

C.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCh

【答案】D

【解析】

【详解】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化

物与酸。反应H2sO4+BaC12=2HCl+BaSO。中没有生成水，故选D。

7.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸

C.氧化铜与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有大量气泡产生，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就

能判断出反应发生，此选项错误；

B、烧碱与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生，此选项

正确；

C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体消失，溶液变蓝，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能

判断出反应发生，此选项错误；

D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，现象明显，不需要借助酸碱指

示剂就能判断出反应发生，此选项错误。

故选Bo

8.下列化学方程式正确的是

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2TB.Na+HCl=NaCl+H2T

C.CaCl2+H2CO3=CaCO3+2HC1D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

【答案】D

【解析】

【详解】A、铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁（不是氯化铁）和氢气，正确的化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,故不符合题意；B、该反应不符合质量守恒定律，正确的化学方程式为

2Na+2HCl=2NaCl+H2T,故不符合题意；

C、氯化钙是可溶性的盐，碳酸也是可溶的，但是得到的碳酸钙和盐酸是不能共存的，故不符合题意；

D、氯化钢和硫酸钠均是可溶性的盐，反应后生成了硫酸钢白色沉淀和氯化钠，且满足质量守恒定律，故

符合题意。

故选D。

9.鉴别①MgCb②NaOH③CuSCU④NaCl四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被鉴别出来的物质来鉴

别剩余物质，则被鉴别出来的物质的顺序正确的是

A.③②①④B.③④①②C.③④②①D.①②③④

【答案】A

【解析】

【详解】四种试剂只有硫酸铜溶液呈蓝色，其他溶液均呈无色，首先鉴别出的是③CuSO4；

硫酸铜可以用来分别滴加到剩余三种溶液的样品中，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，其余两

种物质没有明显现象，第二个鉴别出来的是②NaOH；

氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，用氢氧化钠滴入到剩余两种溶液的任一样品中，能产生

白色沉淀的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠；

故顺序是③②①④或③②④①。

故选：A»

【点睛】不用其他试剂鉴别要注意有无特殊物质（一般是颜色特殊），相互滴加的反应特征现象（沉淀、

沉淀颜色、气泡、变色等）

10.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH变化的图像正确的是

【答案】D【解析】

【详解】向往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸属于酸溶液，显酸性，pH<7,因此未加入氮氧化钠溶液

之前溶液的pH<7,曲线起点在纵坐标小于7的位置，随着加入氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和

水，盐酸逐渐反应酸性减弱，pH增大，至恰好完全反应时溶液中只含有氯化钠和水，均显中性pH=7,再

加入氢氧化钠溶液，不再反应，氢氧化钠溶液显碱性pH>7,随着氢氧化钠溶液浓度增大碱性随之增强PH

增大，如图所示选项D符合要求。

故选：D。

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项符合题

意。）

11.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶质的质量分数为30%

的硫酸溶液与过量锌粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适

量的

A.NaOH溶液B.水C.K2sCU溶液D.Na2co3溶液

【答案】BC

【解析】

【详解】A、加入适量的NaOH溶液：NaOH能与硫酸反应，与锌粒反应的硫酸的质量减小，生成氢气的

质量减小，不符合题意；

B、加入适量的水：硫酸溶液会被稀释，浓度降低反应速率减慢，但稀释后溶质硫酸质量不变，则不影响

生成氢气的质量，符合题意；

C、加入适量的K2s04溶液，K2s04不与硫酸、锌粒反应，硫酸溶液被稀释，浓度降低反应速率减慢，但

稀释后溶质硫酸质量不变，则不影响生成氢气的质量，符合题意；

D、加入适量的Na2cCh溶液：Na2cCh与硫酸反应，与锌粒反应的硫酸的质量减小，生成氢气的质量减

小，不符合题意。

故选BC。

12.用括号内物质能一次性区别开下列各组物质的是

A.NaCkCaCCh、KC1三种固体（水）

B.CaCb、Na2co3、K2s三种溶液（BaCL溶液）

C.Cu、Fe、CuO三种固体（稀硫酸）

D.CuSO4>NaNCh、K2cO3三种溶液（Ca（OH）2溶液）

【答案】CD

【解析】【详解】A、氯化钾、氯化钙都能够溶于水，且溶于水后溶液都呈无色，所以用水不能区分

NaChCaCCh、KC1三种固体，选项错误;

B、碳酸钠、硫酸钾都能够与氯化电贝反应分别生成碳酸钢、硫酸顿的白色沉淀，所以用氯化钢溶液不能区

分CaCb、Na2co3、K2s三种溶液，选项错误；

C、铜不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，

溶液呈蓝色，所以用稀硫酸能够区分Cu、Fe、CuO三种固体，选项正确；

D、硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，产生蓝色沉淀，硝酸钠与氢氧化钙不能反应，无明显

现象，碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙，产生白色沉淀，即用Ca(0H)2溶液能够区分

CuSCU、NaNCh、K2cO3三种溶液，选项正确，故选CD。

13.“NaCl+COz+NHs+HzONaHCOyJ+NH4CI”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下面对该

反应涉及的有关知识的说法不正确的是

A.将NaHCCh滤出后，滤液中阳离子只有NH4+B.NaHCCh不是纯碱

C.析出固体后的溶液为NaHCCh的不饱和溶液D.从该反应能获得氮肥

【答案】AC

【解析】

【详解】A、NaHCCh因达到饱和不能继续溶解析出，将NaHCCh滤出后，滤液为碳酸氢钠的饱和溶液，

滤液中的阳离子有钱根离子和钠离子等，故该说法错误；

B、NaHCCh俗称小苏打.，纯碱是指Na2c03,故该说法正确；

C、析出固体后所剩余的溶液应该是NaHCCh的饱和溶液，故该选项说法错误；

D、析出固体后溶液中主要的溶质为NH4CI,NH4cl属于氮肥，故该选项说法正确；

故选择AC;

14.下列除去杂质的方法中，正确的是

选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法

ANaCl溶液(Na2co3)加适量盐酸

BHNO3溶液(H2so4)加过量Ba(NO3)2溶液、过滤

CNaOH溶液(Ca(OH)2)加适量Na2c03溶液、过滤

DFe(Zn)加过量盐酸、过滤

A.AB.BC.CD.D【答案】AC

【解析】

【详解】A、碳酸钠能与适量稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质且没有引入新

的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、H2s04能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸锹沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钏

（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Ca（0H）2能与适量Na2cO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新

的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、Zn和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采

取的方法错误。

故选：AC。

15.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2s04、K2co3、BaCb、稀盐酸四种溶液，但没有

及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行实验，实验

内容及实验现象如表所示，由比推断①、②、③、④依次是

实验内容实验现象

①+②有白色沉淀生成

②+③有白色沉淀生成

③+④有气泡冒出

A.稀盐酸、Na2s04溶液、K2cCh溶液、BaCb溶液

B.K2cCh溶液、BaC12溶液、稀盐酸、Na2sCM溶液

C.BaC12溶液、K2cCh溶液、Na2sCM溶液、稀盐酸

D.Na2s。4溶液、BaCb溶液、K2c03溶液、稀盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】Na2sC\与BaC%或K2co3与BaC^反应都会生成有白色沉淀生成，①+②和②+③都有白色沉

淀生成，可知②为Bae、，①和③为NazS。,、K2co,其中之一；③+④反应有气泡冒出，可知K2co3

与HC1反应有二氧化碳气体生成，所以③为K2co3,④为HC1,①为NazS。…故选D；第H卷（非

选择题，共70分）

三、填空题与简答题（本题包括3小题，共32分）

16.化学与我们的生活息息相关，试回答以下生活中的问题：

（1）食醋可用于调味、熏蒸、消毒等，食醋的主要或分为醋酸（CH3co0H）,在水中可电离出

(CH3coey和H+)»

①食醋的pH7(填“>”、或“=”)。

②能否利用食醋鉴别食盐和纯碱：(填“能”“不能”)。

③家用铝制器皿不宜用来盛放食醋，原因是。

④生活中常用食醋清洗水垢【主要成分为Mg(0H)2和CaCCh】已知：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T,写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式:

(2)不法商贩往往以制造假冒高品牟取暴利，在市面上经常能看到：

①铝制工艺品冒充银制工艺品；②用铜锌合金戒指冒充金戒指。

怎么用化学方法来鉴别它们的真假：

①工艺品;②戒指。

【答案】(1)©.<②.能③.醋酸能与铝发生反应④.

2CH,COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O

(2)①.加盐酸放气体或加C11SO4溶液有紫色铜析出等②.加热变黑或加盐酸放气体等

【解析】

【小问1详解】

①食醋显酸性，因此pH<7；

②食盐和食醋不反应，纯碱和食醋反应有气泡产生，所以能鉴别；

③金属铝可以和酸发生置换反应，食醋显酸性，故二者能发生化学反应，因此家用铝制器皿不宜用来盛放

食醋；

④醋酸与氢氧化镁发生复分解反应，生成醋酸镁和水，化学方程式为：

2cH3coOH+Mg(O"),=(C&C。。),Mg+2H2O；

【小问2详解】

①金属铝可以和盐酸发生反应产生氢气，铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和紫色金属铜，故两种方法均可

判断工艺品真伪；

②铜加热会变黑，锌与盐酸发生反应产生氢气，而纯金不会发生上述反应，故两种方法均可判断戒指真

伪。

17.某化学活动小组以“酸碱的性质”为主题进行自主学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题:

(1)小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

要变质，其化学反应方程式为：。

②为了验证反应③能够发生，你选择的物质是(填字母序号)。

A.Na2CO3B.HCIC.FeChD.Ba(NO3)2

(2)在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是。盐酸在工

业上有多种用途，其中一种用途是：。

(3)记忆化学方程式时很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都

含有硫酸铜和水。甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以是(请填两种不同类

别物质的化学式)：

(4)A、B、C是NaOH、NaCl、Na2co3中的一种，它们之间转化关系如图，图中“一”表示由某种物质

和给定物质反应可以转化为另一物质.请回答：

①写出A、C的化学式:

A.;C.

②写出下列反应化学方程式:

B和Ca(OH)2：.。B和HC1：

(5)NaOH、Na2cO3溶液均能使酚酥试液变红，如何证明一瓶久置的的NaOH固体中既有NaOH又有

Na2co3。【答案】⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②.C(2)①.^##82等

(合理就行)②.金属表面除锈等(合理就行)

(3)NaOH、Na2co3(其它合理的也可以，如NazO、NaHCCh等)

(4)①.NaOH②.NaCl(3).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH④.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

(5)取固体样品溶于水形成溶液，然后向溶液加入过量CaC12溶液有沉淀产生，说明有Na2co3,再向上部

清夜中滴加酚酷试液，溶液呈红色，说明有NaOH

【解析】

【小问1详解】

①空气中的二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体需要密封保存，故反应的化

学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,,

②A、碳酸钠虽然属于盐，但不能与氢氧化钠反应化学反应，不能验证反应③能够发生，选项错误；

B、HC1属于酸，虽然能够与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，但不能验证反应③能够发生，选项

错误；

C、FeCb属于盐，能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能验证反应③能够发生，选项正确；

D、硝酸钢虽然属于盐，但不能与氢氧化钠反应化学反应，不能验证反应③能够发生，选项错误，故填

Co

【小问2详解】

盐酸既能够与活泼金属反应生成氢气，也能够与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故填H2或C02等；

盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属表面除锈等，故填金属表面除锈等。

【小问3详解】

盐酸既能够与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，也能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

氢氧化钠与碳酸钠的化学式分别为NaOH、Na2CO3,故填NaOH、Na2cO3。

【小问4详解】

NaOH、NaCl、Na2cO3三种物质中的氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够与氢氧化

钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠都能够与稀盐酸反应生成氯化钠，所以A为氢氧化

钠，B为碳酸钠，C为氯化钠。

①A为氢氧化钠，其化学式为NaOH；C为氯化钠，其化学式为NaCl。

②B为碳酸钠，则B和Ca(0H)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH；

B为碳酸钠，则B和HC1反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2To

小问5详解】

NaOH、Na2cO3的溶液均能使酚微试液变红，碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠

溶液为中性。氢氧化钠不能与氯化钙反应，所以证明一瓶久置的的NaOH固体中既有NaOH又有Na2c03

的方法是取固体样品溶于水形成溶液，然后向溶液加入过量CaC12溶液有沉淀产生，说明有Na2co3,再

向上部清夜中滴加酚配试液，溶液呈红色，说明有NaOH。

18.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯减的工艺流程图如图，据图回答:

盐

粗

水1

含

氯

化

镁纯(1)流程I中试

和

氯碱

化

钙

剂1、试剂2是Na2cCh和Ca(OH)2,贝U：试剂2是；理由是

(2)写出流程I中生成CaCCh沉淀的化学方程式：(若有多个，只写1个)：该反应反应类型为:

(3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化镂的原因是：。

(4)用流程I结束后，过滤所得滤液制取纯净食盐固体，应采取的操作是(己知NH4。受热分解为氨

气(NH3)和HC1气体)：,

(5)如果流程H中先碳酸化后氨化，则制得的NaHCCh很少甚至制不到，其原因是：。

【答案】(1)①.Na2c03②.如果试剂2是Ca(0H)2,过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去

(2)①.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(或CaC4+Na2cC)3=CaCO3J+2NaC/)②.

复分解反应

(3)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化钱小

(4)加入盐酸至过量，然后加热蒸发结晶

(5)因为C02在水中溶解度不大，先碳酸化后氨化，溶液中HC03一的浓度少，故制得的NaHCCh很少甚至

制不到

【解析】

【小问1详解】

由于粗盐中含有氯化镁和氯化钙，加入的试剂中含有的碳酸根离子可除去钙离子，氢氧根离子可除去镁离

子，又由于加入的试剂是过量的，所以应先加入氢氧化钙，后加入碳酸钠，否则过量的氢氧化钙和氯化钙

无法除去，故答案为：Na2co3；如果试剂2是Ca(0H)2,过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；

【小问2详解】

流程I中生成CaCCh沉淀的反应有两个：一个是碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；另

一个是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应都是一种化合物与另外一种化合物反

应，相互交换成分，生成新的两种化合物的反应，属于复分解反应，根据化学方程式书写原则书写其一即

可，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH（或CaC^+Na2cC>3=CaCO3J+2NaC/）；复

分解反应；

【小问3详解】

在相同温度下，物质在溶液中是否有析出，主要看该物质的溶解度，所以可推测，在该温度下碳酸氢钠的

溶解度比氯化核小，故答案为：在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化钺小；

【小问4详解】

流程I结束后，过滤所得滤液除了氯化钠，还有过量未反应碳酸钠以及氢氧化钠（碳酸钠与过量未反应的

氢氧化钙反应后生成的），除去碳酸根和氢氧根离子的方法是加入酸，由于氯化钠中含有氯离子，所以只

能加入过量的盐酸，再经过加热后，由于浓盐酸具有挥发性，蒸发后即可得到纯净的食盐固体，故答案

为：加入盐酸至过量，然后加热蒸发结晶；

【小问5详解】

因为CO2在水中溶解度不大，先碳酸化后氨化，溶液中HCO3-浓度少，故制得的NaHCCh很少甚至制不

到。

四、实验题（本题包括3小题，共31分）

19.下面是某小组同学进行的一些实验实录，请你参与他们的实验活动。

（1）甲小组同学在实验室进行了下述实验

①在第一支试管中加入约2mL蒸储水，滴入几滴无色酚献试液，溶液呈无色

②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液，滴入几滴无色酚配;试液，溶液呈无色

③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚配试液，溶液呈红色，则小组同学想探究的问

题是：o

（2）乙小组在盛有NaOH溶液的烧杯中，用胶头滴管吸取10%稀盐酸逐滴加到烧杯中。

①在盛有NaOH溶液的烧杯中，插入一支温度计。发现随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你

认为溶液温度升高的原因是：。②在①实验后所得溶液中滴入凡滴无色酚献试液，溶液颜色没有变

化，乙小组同学得出反应恰好完全进行的结论。你认为他们的结论是否正确并说明理由：。③请你

设计一个实验。探究上述烧杯中的溶液反应情况

实验步骤实验现象实验结论

a______。b_____oC________。

（3）丙小组同学对一瓶久置的熟石灰粉末进行实验探究。

【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCCh?

问题提出的依据是：。

【进行猜想】猜想I：熟石灰全部变成了CaCCh

猜想n：。

猜想ni：熟石灰没有变质。

【设计实验】小组同学对猜想设计了下列探究方案。

【实验操作】①取样，加适量水、搅拌、过滤

②取少量滤液于试管中，滴入酚酷试液

【现象与结论】当观察到现象时，猜想I不成立。

【答案】①.NaOH溶液中哪种离子使酚醐变色②.中和反应是放热反应③.不正确，盐酸过量

时溶液也没有颜色变化④.取样，滴加紫色石蕊试液⑤.试液变红⑥.盐酸过量（合理即可）

⑦.Ca（OH）2+CO,=CaCO3+H2O⑧.熟石灰部分变为CaCCh⑨.滤液变红色

【解析】

【详解】（1）氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，根据题意，进行了三个实验分别验证了

水不能是酚醐变红，氯化钠溶液不能使酚醐变红，氢氧化钠溶液能使酚醐变红，因为氯化钠溶液中含有水

分子、钠离子和氯离子都不能使酚醐变色故氢氧化钠溶液是酚猷变红是由于其含氢氧根离子。因此该小组

同学想探究的问题是：NaOH溶液中哪种离子使酚酷变色；

（2）①氢氧化钠和稀盐酸反应属于中和反应，中和反应是放热反应，反应时会使溶液温度升高，故填：

中和反应是放热反应；

②在①实验后所得溶液中滴入几滴无色酚麟试液，溶液颜色没有变化，根据酸性或中性的溶液不能使酚献

变色，故若稀盐酸过量溶液也为无色，因此不能得出恰好完全反应的结论。故填；不正确，盐酸过量时溶

液也没有颜色变化；

③因为稀盐酸显酸性能使石蕊试液变红，因此设计的实验步骤、现象和结论分别是：取样，滴加紫色石蕊

试液；试液变红；盐酸过量（合理即可）；

（3）提出问题：由于氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故此提出了熟石灰粉末是否已经变

质生成了CaCCh的的问题，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；

进行猜想：根据其他两个猜想分别是完全变质和未变质，因此猜想II是部分变质，故填：熟石灰部分变为

CaCOs；

现象与结论：根据实验加水后将沉淀滤出向滤液中滴加酚醐试液，由于酚酬遇碱性溶液变红，而结论是猜

想I不成立，即熟石灰没有完全变成了碳酸钙，因此滤液中含有氢氧化钙而显碱性，现象是酚醐变红。故

填；滤液变红色。

20.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的

溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出说白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的

现象展开如下深究：

【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？

【作出猜想】I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质：

II.。

(1)小明通过实验很快就排除了猜想I,他的实验是：o

【查阅资科】本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热会分解，也能与氢

氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

写出碳酸氢钙与氢氧化钠反应的化学方程式。

(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象，确认所

取的山泉水是硬水。

(3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是

,反应的化学方程式是。

(4)该山泉水经过(填操作名称)，就可用于配制氢氧化钠溶液。

【答案】①.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质②.取适量样品加

入蒸镯水中，样品全部溶解③.Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO31