2023学年度初三化学上《质量守恒定律》习题跟踪练习(含解析)

第页质量守恒定律【稳固练习】选择题(每题只有一个选项符合题意)1．在以下各项中，化学反响前后肯定没有发生改变的是〔〕

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量

⑤物质的种类⑥原子的种类

A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤2．在化学反响C+O2CO2中，生成m个二氧化碳分子，那么参加反响的氧原子个数为〔〕A．3mB．mC．2mD．4m3．有一种新型“即热盒饭〞，其饭盒底局部为两层，一层盛有水，另一层盛放镁和铁的混合物。使用时翻开隔离层，即发生反响：Mg+2H2O=Mg(OH)2+X↑。根据上述信息可以推断物质X属于〔〕

A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物

4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理关系成立的是〔〕A．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反响速率的物质B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的C．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一D．镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反响的镁条质量不相等，所以该反响不符合质量守恒定律5．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳6．修建“娄新高速〞公路是我市“十一五〞期间的重大建设工程，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反响如下：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋X↑＋3CO2↑。其中X的化学式为〔〕A．N2B．NO2C．NOD．N2O7．将6g碳放在盛有10g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反响，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为〔〕A．3：2B．3：4C．3：5D．3：88．CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反响，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反响后得到白色沉淀的质量为〔〕A．50gB．100gC．150gD．200g9．甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁，结合微观示意图分析，以下结论正确的选项是〔〕A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．反响前后分子总数不变D．发生反响的甲和乙的质量比为22∶310．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：物质abcd反响前质量〔g〕6.43.24.00.5反响后质量〔g〕待测2.567.20.5以下说法中错误的选项是〔〕

A．a和b是反响物，d可能是催化剂。

B．反响后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．该反响属于化合反响11．某反响的微观示意图如下，以下说法正确的选项是〔〕A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B．图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物C．该反响前后分子种类、原子种类均没有改变D．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物12．某纯洁物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是〔〕A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水

D．M由四种元素组成

二、填空题13．用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反响的化学方程式是4KMnO4＋5CH2O＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5X＋11H2O，其中X的化学式为。14．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识答复以下问题。〔1〕化学反响前后肯定没有变化的是〔填字母序号〕；A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量〔2〕镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁〔只考虑氧气参加反响，下同〕，化学方程式为，假设固体质量变化用图1表示，那么m2与m1之差表示的质量；〔3〕实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反响前镁条还轻，其原因可能是。三、综合题15．一定条件下，以下物质在密闭容器内充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：物质ABCD反响前质量/g1.72.27.90.9反响后质量/g待测6.602.7那么反响后A的质量为；该反响所属的根本反响类型是；该反响中B和D两种物质变化的质量比为。【答案与解析】1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

【解析】根据化学反响前后原子的种类和个数不变进行计算，可得X中含有2个H原子，由此推测X化学式为H2。H2是由一种元素组成的纯洁物，属于单质。

4.【答案】C【解析】A中催化剂是改变化学反响速率的物质，化学反响速率的改变包括加快反响速率和减慢反响速率；B中由水电解产生氢气和氧气只能推出水是由氢元素和氧元素组成的；D中镁条燃烧，生成MgO的质量应等于参加反响的镁条和氧气的质量之和，所以生成的MgO的质量大于参加反响的镁条的质量，符合质量守恒定律。5.【答案】D【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，A、B、C三项都没有发生化学变化。6.【答案】A【解析】根据质量守恒定律可以推导出X的化学式为N2，应选A。此题以修建“娄新高速〞公路爆破中用到的黑火药为背景材料，考查学生对质量守恒定律及其应用的掌握。7.【答案】C【解析】根据质量守恒定律，碳和氧气恰好完全反响后，所得的生成物中碳元素的质量是6g，氧元素的质量是10g，碳元素与氧元素的质量比为6g:10g=3:5。8．【答案】D【解析】CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g×20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反响转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。设碳酸钙的质量是x，那么x×(12÷100)×100%=24g，解得x=200g，应选D。9．【答案】D【解析】根据微观示意图可知，该反响的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。丙为甲醇，其相对分子质量为12+(1×4)+16=32，故A错误；根据化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1∶1，故B错误；反响前有4个分子，反响后分子的个数为2，故C错误；根据化学方程式的意义可知，发生反响的甲和乙的质量比为44∶(2×3)=22∶3，故D正确。10.【答案】B

【解析】反响后质量减少的是反响物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂。分析表中数据：b减少了0.64g，是反响物；c增加了3.2g是生成物；d质量不变可能是催化剂；再根据质量守恒定律可知a是反响物，且参加反响的质量是3.2g—0.64g=2.56g，那么a反响后的质量为6.4g-2.56g=3.84g,故B选项错误。11.【答案】D

12.【答案】C【解析】由题意可知M微热就能分解，说明M不稳定；由于M是纯洁物且含有多种元素，所以M为化合物；M分解的产物中有N、H、C、O四种元素，由质量守恒定律可知：反响前后元素的种类不会发生变化，故M也是由这四种元素组成的；由于M为纯洁物，所以在M中不会存在水。13.【答案】CO2【解析】该题考查质量守恒定律及其微观解释。化学变化前后，同种元素的原了个数相等，据此判断X中可能含有的元素及分子中的原子个数。14.【答案】〔1〕B〔2〕2Mg+O22MgO参加反响的氧气〔3〕局部生成物散逸到空气中【解析】〔1〕反响前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反响前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变。〔2〕镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；假设固体质量变化用图1表示，那么m2与m1之差表示参加反响的氧气的质量。〔3〕通过观察可知，镁燃烧时，一局部生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反响前镁条还轻。15.【答案】3.4g分解反响22:9【解析】反响后质量减少的是反响物，质量增加的是生