化选修专题溶液中的三大守恒和离子浓大小的比较

2+―++++2+―++++专题十二

溶液中的三守恒和离子度大小的比一、理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系；以0.1mol/L溶为例，分析在存在的反应或平衡有（写离子方程式2Na的离，的电离23CO的解，3存在的离子有：

。、电荷恒－溶永是中的，以离带正荷量阴子的电总电荷守恒：

。、物守－－即加的质成存的些子间特比关系物守中等一是非、O元的系物料守恒：水解前后CNa比不变，、质子恒－水离的c(H)=c(OH)。可用料恒电守推出水水质子守恒：专练、NaHCO溶中存在如下关系：3电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练、出CHCOONa溶中个守恒关系式3电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练、出NHCl溶液中三个守恒关系式4电荷守恒：物料守恒：质子守恒：

。二、比较电解质溶液中的离子浓度应在掌握有关知识要(弱电解质的电离、水的电、盐类水解以及理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系的基础上从以下分析思路入手：典型例题类型：一单溶离浓比：例1：在mol/L的COOH溶中，下列关系正确的是（）3A＞c(H)＞c(CHCOO))BCOOH)＞c(CHCOO)＞c(H))33C＞c(CHCOO)＝c(H)＞c(OH)DCOOH)＞c(CHCOO))＞c(H)333/

++++++-+1++++2++)1+++++++－1－1+++++++++++++++++-+1++++2++)1+++++++－1－1++++++++++++++-+++-+-++

在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Cl＞c(NH)＞)c(OH)Bc(NH)＞c(Cl＞c(H)＞)4C．)＝c(Cl)＞)＝D．c(Cl＝)＞)c(OH)4例3：双选在mol·L的溶中，下列关系式正确的是（）3Ac(Na)＞)＞c(H＞)B)＋c(H)＝c(HCO)＋c(OH))33．c(Na

)＝c(HCO3

)＞)c(H

)D．

+

)＝3

＋c(H)＋23

2

例4：在0.1mol/L的NaS溶中，，水电离出的2

，离子浓度从大到小的顺序是：写出电荷守恒的式子：写出物料守恒的式子：

，，，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。二混溶离浓比例5：10mL0.1mol·L系错的是）

NaOH溶中加入同体积、同浓度HAc溶，混合后溶液中各微粒的浓度关A．＞(Ac)＞c)＞c)B)c(Ac)＞c(OH＞(H)C．c＝(Ac)c)D．c(Na)(H)＝(Ac)＋c)C例6：将mol·LCOOK与盐等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度3的关系正确的是（）ACOO)＝c(Cl)＝c(H3

+

＞COOH)BCOO)＝)＞c(CHCOOH)c(H33

)Cc(CH)＞c(Cl)＞c(H)COOH)D)＞)COOH)c(H)333例7将pH=3的COOH与的NaOH溶等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正3确的是（）Ac(Na＞)＞c(H)＞)B．COO)＞c(Na＞c(H))33．c(CH)＞c(H)＞)＞)D．c(CHCOO)＞＞c(OH＞c(H)3三不溶同离浓的较例8：物质的量浓度同的下列溶液中NH浓度最大的是()4A．NHClBNHHSO．DNHHCO444例9下列四种溶1)pH=0的酸溶液（的盐酸溶液（3)0.01mol/LNaOH（的NaOH溶由水电离出的)度之比

()A∶10∶100∶B0∶∶C．∶∶12∶D．∶∶∶0例10年北京）有种混合溶液，分别由等体积mol/L的种溶液混合而成①COONa与HCl；COONa与；COONa与NaCl；与33下列各项排序正确的是()A．pH②③>④①

B(CHCOO)：②④③①3C．液中(H)①③>②④D．(CHCOOH)①④>③②3例11：质的量浓度相同的下列溶液中，符合按由到大顺序排列的是()A．CO、NaHCO、、NHCl．CO、、NHCl、2C．)NH、NaNO、D．NHCl、(NH)、NaS、424244243强训：、温下，0.1mol/L的水溶液中，下列关系式不正的（）＞c(H

)·HO)+c(NH32

)=0.1mol/L2、

C.＞c(NH·HO)＞c(OH)＞c(H)D.c(OH)=c(NH)+c(H)424（双选）在NaS溶中下列关系不正确的是（）2/

+2++2+2+1+2++2++++++1++++++++2++−2−+++++++++++++2++2+2+1+2++2++++++1++++++++2++−2−++++++++++++++++++2++++22+22++++2-1-1+A

．

))+2c(S)+c(HB))=c(OH)+c(HS)+2c(S2C．)＞c(S

)＞))D．c(OH)=c(HS)+c(H)+c(HS)2、Na溶中，下列关系正确的是（）23A＝2(CO)B)c)3C．c(HCO＞(HCO)D．c(Na)＜c)＋c(HCO)323甲溶液中加入一定量NaOH溶液好完全反应于生成的溶列断一定正确的()A．)c(Na)Bc(HCOO))C．)＞)D．cc(H)＞c(HCOO)选在含CHCOOHCHCOONa均0溶液中，测得COO)，则下列3关系式中正确的是（）A．(H)c(OH)Bc(H)c(OH)C．cCOOH)>(CH)33

D．COOH)+c(CH)=0.2mol/L3、.0.1molL

1

COOH溶和0.1molL3

NaOH等积混合后离子浓度的关系正确的是（）A．(CH)>c(Na)>c(OH)>c(H3

B)>c(CHCOO)>c(H)3C．c(Na)>c(CHCOO)>c(H)>c(OH)D．c(Na)=c(CH)=c(H)33、温下，关于下列溶液的叙错误是()A．pH=3的酸液和的强碱溶液等体积混合后溶呈酸性B．的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO)与c(H)之比约为1∶4C．的NaOH溶缓缓通CO气体至溶液增重，则22

)=3[c(HCO)+(CO)+(H)]323D．(NH)等的NH)SO、(NH)CO、(NH))溶，则4424234242c)][(NH)CO]＞[(NH)Fe(SO)]4242、体积等浓度的MOH强碱溶液和弱酸溶液混合,溶中有关离子浓度的关系正的是)A．c(M)＞)c(A＞c(H)Bc(M)＞)c(H)＞c(OH)C．c(A＞c(M)＞)＞c(H)

D．c(M)+c(H)=c(A)+)、的酸与的水等体积混合，在所得的混合液中，下列关系式正确的是（）A．c(Cl＞c(NH4

+

)＞＞c(H

)B．c(NH4

)＞c(Cl＞c(OH)＞c(H

)C．c(Cl＝c(NH)＞c(H＝c(OH)Dc(NH＞c(Cl)＞c(H))4、列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A．溶中c)+c(Na(CO)+c(HCO)33B．的CHCOOH与pH=11的溶等体积混合后的溶液中c(H＜)3C．的NHCl溶中：c(Cl)(H＞(NH)＞c(OH)4D．质量浓度相等的CHCOOH和CHCOONa溶等体积混合后的溶液中：33COOH)+c)3311将标准状况下的通入溶中，下列说法正确的是（）2A．)略大于c(CO)B．c(HCO)等于c(CO)333C．c等于(CO)之和D．c(HCO)小于c(CO)3333、温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液＝7，则此溶液中（）A．(HCOO＞

)B．c(HCOO)＜c

)C．c＝

)D无法确定(HCOO)与c(Na

)的关系、℃时，浓度均为0.2mol/L的和CO溶中下判不确是（）3A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C．c(OH前大于后者D．别加入少量NaOH固，恢复到原温度c)增大3、体积为V的COOH液中加入体积为V的mol·LKOH溶，下列关错a3误是（）A．V时：COOH)+c(CH(K）a3/

+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++a3C．V时)>c(K）>)>c(H）a3D．V与V任比时：)+c(H)＝)+c(CH)ab3、知某溶液中只存在、H、Cl、NH四离子，其离子浓度可能有下关系：4①c(Cl＞c(NH)＞c)＞c)②(Cl＞c)＞c(OH)＞c(H)44③c(NH4

+

)＞c(Cl)＞c)＞c(H

+

)④(NH4

+

)＝(Cl)＞c)(H

+

)下列说法正确的是（）A若①正确，则溶液中溶质一定为NHCl4B若③正确，则溶液中(NHO)+(NH(Cl)32C．④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中(H)等于氨水中c(OHD．质同时，上述四种关系式均可能成立、质的量浓度相同的下列溶液：(NH)②(NH)SO③HCO④NHHSO⑤NHCl4234344⑥；(NH324

+

)由小到大的排列顺序正的是（）A③⑤④⑥①③B⑥③⑤④①②．⑥⑤③④①②．⑥③⑤④②①全国用0.10mol/L的盐酸溶液滴定氨水定过程中不可能出现的结果）A．c(NH)c(Clc(OH)c(H