化学专题3物质的组成结构和分类

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物质的组结构和分类一选题•春）下列物质中，由原子直接构成的是（）A．金刚石B．氯化钠．氧气•锡）下列物质由离子构成的是（）A．汞B．氧气．刚石

D．D．酸•北）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B和O的子构成不同，所以它的化学性质不同C．离是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．雨小7所以pH小7的水一定是酸雨•西）下列物质由离子构成的是（）

）A．CuB．．CO

D．刚•安）关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（）A．物质只能有分子、原子构成B．分质一定大于原子质量C．化变化中分子数目一定发生变化D．种原子可能构成不同的分子•南）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A．金和金刚石B．和氨气．汞和氯化钠

D．冰硫酸铜•州）原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）A．原子是实心球体B子、中子、电子均匀分布在原子中C．质与电子质量相等D．个子的质量主要集中在原子核上1

2525•雅粒M通一定方式转化为如所示变化前后保持不变的）A．核电荷数

B．电情况

C．化合价

D．学质•汉）下列有关原子、分子的说法错误的是（）A．原子、分子都是构成物质的微粒B．原、子总是在不断地运动C．分可以再分，原子不能再分D．子有一定的间隔10•上）关于原子、分子叙述错误的是（）A．分子都是由原子构成的B子和原子都在不停运动C．分和原子在化学变化中都能够再分D．子原子都是构成物质的微粒2014邵）列结构示意图表示阴离子的是（）A

B．

C．

D．12•广东图R子结构示意图和磷元素的相关信息列法误的）A．X=8B元素的相对原子量为C．两元素可形成化学式为的化合物D．可的单质中剧烈燃烧132014湘）水族馆中，表演者常常带氧气瓶在水中与共舞．气能被压缩在氧气瓶中说明（）A．氧分子的大小发生改变B．氧子以再分C．氧子总是在不断运动D．分子之间有间隔14•烟）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）2

22A．③属不同种元素B属离子，离子符号为C．③的学性质相似D．表的元素在化合物中通常+1价15•杭）液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（）A．混合物变为纯净物C．化性质发生变化

B．分间的空隙增大D．子数增加二．填空题16•吉）请根据如图所示在溴Br）原的结构示意图，回答下列问题：（1在溴原子的结构示意图中X的为_________；（2溴元素的化学性质主要与_________层子数关系密切；（3溴化钠中溴元素的化合价为_________．17•重）初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．（1氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是_________（2

是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易_________电子（填得”或失去（3是与反的微观示意图前没有发生变化的粒子是_________（序号A．②B．③C③④D④⑤3

18•广）根据元素周期表的知识，回答下列问题：（1元素周期表共有7个行和18个纵行，每一个横行叫做一，一个纵行叫做一个；（2如图是元素周期表中氟元素的部分信息，该元素的质子数为，于元（填“金属或非”对原子质量为_________．19•江）如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：（1硼原子结构示意图中的X=_________；（2镁原子的原子结构示意图为，中与其化学性质相似的元素是；（3图中元素从左至右排列所遵循的规律是（任写一条）；（4根据图示信息，确定1个氧化碳分子中所含电子总为_________．三．解答题20•威）宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型微观粒子看不见、摸不着，化学之用通过模型来说明他们心目中粒子模样，示物质的微观结构特点释微观结构与宏观现象之间的因果关系型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题：（1原子的结构一百多年来化学有借助构建原结构模型渐揭开了原子构成的神秘面纱并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．4

①如两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于年1911年提出的，其中（填代号，下同）是汤姆森提出．②下关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同）_________，瑟福的观点是．A原子是不可分的B原子是可分的C、子呈球形D、球内充斥着正电荷，电子镶嵌其中E、带正电荷的原子核居于原子的中心F、带正电荷的原子核很小，集中了原子的大部分质量G电子带负电H、子原子核外很大的空间内高速运动（2离子的结构在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示．在如图2中属于阳离子的是（填代号，下同）_________，于阴离子的是_________．（3分子的结构如图3中Ⅰ）和（Ⅱ分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？．二者不是同一种物质？．5

专3参答．A2．3．．．D6．．．A【解析】圆内的数字表示核内质子数，即元素的原子的核电荷数，最外层电子数＜4在化学反应中容易失去电子，达到个电子的稳定结构．【析】根据化学变化中分子可以再分，原子不能再分进行解答10C【解析】根据分子的性质进行分析，分子是由原构成的；分子和原子都在不断的运动；原子在化学变化中不能再分；分子、原子都是构成物质的基本微粒D【解析】当核电荷=质子=外电子数，为原子；当核电荷=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷=质数＜核外电子数，为阴离子12B【析】本考查的是原子结构示意图的知识，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是核内质子数线的数字表示的该层上的电子数内子=外电子数，元素周期表中一小格中，最下面的数字表示的是相对原子质量13D【解析】根氧分子之间存在间隔以及气体间隔比较大容易被压缩进行解答14D【解析】依原子最外层电子数的特点分析判断15B【析】混物与纯净物的区别；物理变化与化学变化的本质区别；液氧和氧气是同种物质的不同状态16析】原子中，质子数核外电子数；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；根据化合价与最外层电子数决定解答【答案）外）117析】根据已有的知识进行分析，依据物质的微观构成进行解答；最外层电子数小于容易失去电子；根据图示进行判断即【答案化钠）去）D．18析】元素周期表的结构：每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族．原子序数=核电子=子数【答案期，族），非金属，19析）据原子中，质子与核外电子数的关系来分析）根据最外层子数决定元素的化学性质来分析据元素周期律同一周期原子的原子序数从到右依次增加，进行解答本题根据原子中所含电子来进行计算【答案））核电荷数依次增大排列）1420析）尔顿认为原子是实的、不可再分的实心球，后来汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类瓜的子模型，认为电子就像西子一镶嵌在带正电荷“瓜”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小