重庆市2018年中考化学总复习第一轮第二单元第13讲质量守恒定律玩转重庆10年中考真题

第一轮重庆基础知识研究第二单元化学基本观点和原理第13讲质量守恒定律玩转重庆10年中考真题命题点1质量守恒定律的考证(B卷5年1考)(2013重庆B卷23题6分)某班同学按以下图的实验研究质量守恒定律。第1题图同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反响的化学方程式为__________________________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组获取以下数据，此中有问题的两组数据是________(填序号)。ABCD盐酸加入Na2CO385.82.84.86.粉末前称量/g388585.80.83.87.盐酸加入Na2CO粉末后称量/g33628同学们又依照图2的方式实验，当日平均衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最后天平的状态是____________(填序号)。A.左盘高B.右盘高C.保持均衡该实验中经过化学反响重生成了的物质有______(填序号)。A.HClB.CO2C.NaCOD.NaOH23命题点2质量守恒定律的应用(A卷10年10考，B卷5年4考)种类一推测化学方程式中未知化学式(A卷10年5考，B卷5年3考)2.(2013重庆B卷11题2分)精巧的雕花玻璃能够经过氢氟酸(HF)对玻璃的腐化作用制成。氢氟酸与玻璃发生反响的化学方程式为：SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，则X的化学式为( )A.F2B.O2C.SiH4D.SiF4[2017重庆B卷18(2)题2分]今年5月在北京召开了“一带一路”顶峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠长文化、先进技术走向世界。黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等构成。黑火药中起码1含有______种元素，黑火药爆炸时发生的反响为：S＋2KNO3＋3C===X＋3CO2↑＋N2↑，则X的化学式为____________。[2013重庆A卷17(3)题1分]N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。(3)工业生产中，用N2O与氨基化钾(KNH2)反响制备叠氮化钾(KN3)，其化学方程式为：N2O＋2KNH===KN3＋KOH＋X，则X的化学式为__________。[2011重庆18(3)题1分]化学就在我们身旁，它与国家政策、工农业生产和人们生活密切有关。(3)“丛林重庆”的实行有助于改良我们的居住环境，这是因为绿色植物能汲取CO，并释2光合作用X＋6O，此中X的化学式为________。放出O2：6CO＋6HO=====222[2014重庆B卷19(3)题1分]太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被愈来愈广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大多数构成。第6题图蓄电池白日充电时发生的反响为：2PbSO4＋2H2O===Pb＋X＋2HSO4，则X的化学式为________。7.(2010重庆21题4分)重庆在高科技家产方面发展快速，今年重庆本地生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基地焕发出新的活力。(1)生产电脑芯片的资料主假如高纯硅。工业生产硅的原理为：高温2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，在反响中SiO2发生了________(填“氧化”或“复原”)反响。该反响生产的是粗硅，将粗硅提纯才能获取高纯硅，在提纯过程中发生的反响之一是：高温的H2＋SiCl4=====HCl＋X，X化学式为____________。天原化工厂经过电解饱和食盐水获取的氢气可用于生产高纯硅。已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl2)和烧碱，反响的化学方程式为：____________________________________________，产生的H2若在湿润的Cl2中焚烧，会产生大批的“白雾”，“白雾”是________________。(2015重庆A卷19题3分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化光照学变化，其化学方程式为：4HNO3=====4NO2↑＋2H2O＋__X__↑(1)X的化学式为________。(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3。2硝酸拥有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。9.[2012重庆18(1)(3)题2分]国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强迫实行，此中饮用水消毒剂除了当前采纳的液氯之外，增补了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。(1)O3中氧元素的化合价是________。(3)用NH2Cl消毒时，发生反响NH2Cl＋X===NH3＋HClO，此中X的化学式为__________。种类二定性推测元素构成(A卷10年3考，B卷5年1考)10.(2010重庆15题2分)氯气(Cl2)能与水发生以下反响：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，此中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反响的生成物有( )A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O11.(2013重庆A卷13题2分)以下物质受热分解时没有氧气生成的是( )A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞(2012重庆14题2分)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推动剂，当它发生疏解反响时，不可以生成的物质是( )A.CO2B.Cl2C.O2D.N2(2013重庆B卷7题2分)用以下矿石在冶炼金属时，排放的废气简单惹起酸雨的是( )辉铜矿(主要成分Cu2S)赤铁矿(主要成分Fe2O3)磁铁矿(主要成分Fe3O4)铝土矿(主要成分Al2O3)种类三其余应用(A卷10年3考)14.(2009重庆14题2分)依据化学方程式A＋NaOH===B＋H2O推测，B、A的相对分子质量相差( )(2015重庆A卷16题2分)如图表示三种物质在密闭容器中反响前后质量比率的变化。以下说法正确的选项是( )3第15题图A.该反响中CaO起催化作用该反响中CO2是生成物该反响是复分解反响该反响是化合反响[2015重庆B卷20(3)题1分]学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。如图是一氧化碳与氧气反响的微观模型图，请在以下图方框中以图示的方式达成该化学反响的微观过程(图中表示氧原子，表示碳原子)。第16题图[2014重庆A卷18(3)题1分]初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观构造。(3)如图是CO与O2反响的微观表示图，反响前后没有发生变化的粒子是________(填序号)。第17题图A.①②B.②③C.③④D.④⑤拓展创新1.以下说法正确的选项是( )铁与硫酸铜溶液反响，反响前后固体的质量相等镁在空气中焚烧后，生成物的质量比镁的质量大高锰酸钾受热分解后，节余固体的质量比原反响物的质量大D.2克氢气在2克氧气中焚烧，生成4克水2.在M＋3N===P＋2Q中，x克M物质与y克N物质恰巧完整反响生成z克P物质，则生成的Q物质质量为( )克。4A.x＋3y－zx＋3y－zB.2C.x＋3y－2zD.x＋y－z3.往常状况下，铜不睦稀硫酸反响。可是把一小块铜片放入适当稀硫酸中，同时加入X再加热，能够发生以下反响：24△422Cu＋2HSO(稀)＋X=====2CuSO＋2HO，以下说法正确的选项是()反响前后各元素的化合价没有变化反响物X的化学式是O2反响后溶液的质量减少反响后溶液会由蓝色变成无色5答案命题点11.(6分)(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)AD(2分)(2)C(1分)BC(2分)【分析】(1)盐酸和碳酸钠发生反响的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，依据化学方程式可知，反响生成了二氧化碳，图1实验在敞口容器中进行，当将盐酸加入碳酸钠粉末后会有CO2逸出，总质量会减小，而表格中的A中质量不变，D中质量增添，都是错误的。(2)图2与图1对比，敞口装置改成了密闭装置，生成的二氧化碳气体不会逸出，所以最后天平是均衡的。在图2中，除了发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑的反响外，还会发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O的反响，所以该实验中经过化学反响重生成的物质有CO2、NaCl和Na2CO3，应选BC。命题点2种类一2.D【分析】由反响的化学方程式SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反响前后①元素种类不变；②原子个数不变可知：元素种类SiHFO反响前原子个数1442反响后原子个数0402反响前后原子个数差1040X中构成元素的原子个数1040化学式SiF43.(2分)(2)五(或5)(1分)KS(1分)24.(1分)(3)NH3(1分)【分析】(3)由反响的化学方程式N2O＋2KNH===KN3＋KOH＋X，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反响前后①元素种类不变；②原子个数不变可知：元素种类NOKH反响前原子个数4124反响后原子个数3121反响前后原子个数差1003X中构成元素的原子个数1003化学式NH35.(1分)(3)C6H12O6(1分)【分析】(3)依照质量守恒定律可知，化学反响前后，元素的种类和原子数量不变，故一个X分子中有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，据此可确立X的化学式是C6H12O6。66.(1分)(3)PbO2(1分)【分析】(3)由反响的化学方程式2PbSO4＋2HO===Pb＋X＋2H2SO4，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反响前后①元素种类不变；②原子个数不变可知：元素种类PbSOH反响物中22104已知生成物中1284差值(X)1020X的化学式PbO27.(4分)(1)复原(1分)HSiCl3(1分)通电(2)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1分)盐酸小液滴(1分)+58.(3分)(1)O2(1分)(2)HNO3(1分)＋分)(3)H(1【分析】(1)依据质量守恒定律，反响前后原子的个数及种类不变，可知X为O。(2)依据2化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设硝酸中氮元素化合价为x，则有(＋1)＋x＋(－2)×3＝0，解得x＝＋5。(3)酸是指解离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硝酸属于酸，有酸的共同性质，所以在水溶液中也能解离出氢离子，符号为＋。H9.(2分)(1)0(1分)(3)H2O(1分)【分析】(1)臭氧的化学式是O3，其构成元素只有氧元素，所以臭氧属于单质，在单质中元素的化合价为0。(3)依照质量守恒定律可知，在化学反响前后，原子的数量和种类不发生改变，所以X的化学式为H2O。种类二D【分析】把氯气通入氢氧化钠溶液中，实质上相当于氯气先与水反响生成盐酸和次氯酸，而后盐酸与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水；次氯酸与氢氧化钠溶液反响生成次氯酸钠和水。A【分析】依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，所以，只有含有氧元素的物质受热分解后才可能有氧气生成，应选A。A【分析】依据质量守恒定律可知，化学反响前后元素的种类不变。在高氯酸铵中含有N、H、Cl、O这四种元素，而无碳元素，故反响后的生成物中不行能出现碳元素，应选A。A【分析】因为辉铜矿中含有硫元素，在冶炼金属的过程中会生成硫的氧化物而惹起酸雨。种类三14.C【分析】依据质量守恒定律可推知：B、A的相对分子质量之差应等于NaOH与H2O的7相对分子质量之差即40－18＝22，应选C。D【分析】氧化钙质量减少，所以氧化钙是反响物，A错误；二氧化碳质量减少，所以二氧化碳是反响物，B错误；由剖析可知该反响由氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙，切合化合反响“多变一”的特色，所以属于化合反响，D正确。16.(1分)(3)(1分)【分析】(3)依据题意该反响的反响物是一氧化碳和氧气，依据图例，要填的微粒是一氧化碳分子，依据化学反响前后原子的种类和数量不变，所以在方框内应当画出2个一氧化碳分子，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成。17.(1分)(3)D(1分)【分析】(3)原子是化学变化中的最小粒子，在化学反响中，分子分裂成为原子，原子重新组合成新的分子。该反响是一氧化碳与氧气生成二氧化碳的反响，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧气分子由氧原子构成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成，反响前后没有变化的粒子是碳原子和氧原子。【拓展创新】B【分析】铁与硫酸铜溶液反响，反响后生成固体(铜)的质量大于反响前参加反响固体(铁)的质量，A不正确；镁在空气中焚烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于镁和氧气的质量之和，B正确；高锰酸钾受热分解后