2022通州高三化学模拟试题及答案

通州区2022年高三年级模拟考试

化学试卷

本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作

答无效。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12()16K39Cr52Nd144

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的

一项。

1.2022年北京冬奥会首次使用CO,跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法个无碘的是

A.CO?是由极性键构成的非极性分子

B.干冰中C()z分子间只存在范德华力

C.冰中H2()分子之间的主要作用力是氢键

D.此技术制冰的过程中发生的是化学变化

2.新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关

说法不走唧的是

A.新整棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子

B.新疆棉可被生物降解

C.新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体

D.可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉

3.碇化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层砒化镉，使其具有光电转换功能。

下列说法正确的是

A.硅元素在元素周期表中位于dKB.啜Te原子核内中子数为128

C.112Cd与'“Cd互为同位素D.发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能

4.下列化学用语或图示表达正确的是

A.Cb的电子式Cl：C1B.CO,的VSEPR模型

D.苯的分子结构模型.

C.Mg的原子结构示意图

5.下列说法正确的是

A.第一电离能：C>Be>BB.金属性：Li>Na>K

C.热稳定性：HzS>HCl>HFD.电负性：C1VSVP

高三化学试卷第1页(共9页)

6.下列叙述的事实与化学知识没有关联的是

选项事实化学知识

A用酒精免洗消毒液洗手75%的酒精(体积分数)能使蛋白质变性

B焊接金属时用NH,CI溶液除锈NH,CI加热易分解

C用糯米酿制米酒葡萄糖在酶的作用下转变为乙醇

D用氯化铁溶液蚀刻电路板Fe3+可将Cu氧化为Cu2+

7,侯德榜是我国近代化学T.业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工.艺联合起来，发明了“联合

制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：

反应I：NaCl+CO2<NH3+H2O=----NaHC()3I+NH.C1

反应II：2NaHCC)3-Na2C().,+CO2!+H,()

下列制取少量N&CO：,的实验原理和装置能达到实验目的的是

8.下列用于解释事实的方程式书写下更砸的是

A.新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：4Na+()?_2Na,O

ONaOH

B.将CO?通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2^]+CO2+H2O—>2^)+Na2co

3+

C.向AlCh溶液中滴加氨水产生白色沉淀：A1+3NH3.H2O—A1(OH)3I+3NH；

D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I(aq)^=^AgI(s)+Cl(aq)

9.下列事实或数据不能用平衡移动原理解释的是

ABCD

纯水电导率/(pscm)

密闭容器中•氢气、向新制氯水中滴

(、(氨水)

碘蒸气、碘化氢气力口NaOH溶液，80.10.01

6/mol/L

4

体组成的平衡体系溶液由浅黄绿色/

2pH11.110.6

0

加压后颜色变深变为无色20406080100

温度汽

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10.雄黄(As,S,)和雌黄(As2s是提取碑的主要矿物原料，二者都难溶于水，在自然界中共生,

且可以相互转化。雌黄(As2s：尸能溶于HNO3,反应如下：AszSa+lOH，+10N。；==

2H3ASO4+3S+10NO2f+2HQ。下列说法不或硬的是

A.生成1molH:iAs().,，则反应中转移电子的物质的量为5mol

B.若将该反应设计成原电池，可选用硝酸作电解质溶液、石墨作负极、AszS：,作正极

C.反应产生的NO?可用NaOH溶液吸收

D.雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂

11.将0.2mol/L的KI溶液和0.05rnol/LFe?(SO,”溶液等体积混合，取混合液分别完成下

列实验：

实验编号实验操作实验现象

①滴入KSCN溶液溶液变红色

②滴入AgN()3溶液有黄色沉淀生成

③滴入K31Fe(CN)J溶液有蓝色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液变蓝色

下列说法不走煎的是

A.由实验①和②不能说明Fe3+与「没有发生反应

B.由实验③和④说明Fe3+与「发生反应

C.由实验①和③说明Fe"与I发生的是可逆反应

D.由实验②和④说明Fe：’与I发生的是可逆反应

12.有机物X和丫在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z,其结构如下:

C

CHjI

HJ一

C

z为CH：—CH—CH.O—CH1—CHICW—CH—CH：

CHJ

7CH,OH

下列说法正确的是

A.X核磁共振氢谱有3个吸收峰

B.生成1molZ的同时生成G+DmolHC1

C.X、丫反应生成Z的过程既有取代反应,也有聚合反应

D.相同条件下，苯酚和丫反应生成结构与Z相似的高分子

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13.室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应

的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸储水中，实验3产生的浑

浊物主要为碱式碳酸镁［”Mg(()H)2•〃MgCO：J。下列说法不正确的是

实验1实验2实验3

/蒸储水

便条——铁条

铁条表面有较多气泡且产

镁条表面有微小气泡，且溶镁条表面有大量气泡，溶液

生气泡速率逐渐加快，溶液

液较长时间无明显变化逐渐变为浑浊

中无明显现象

A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)2有关

B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失

C.实验3中HCO：,破坏了Mg(OH)z在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

14.稀土永磁材料一高性能钛铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制铉铁硼的废料中

提取氧化铉(Ndz()3)的工艺流程如图1所示，草酸铉晶体的热重曲线如图2所示。

盐酸NaOHHQ身心

r^—］

瞽「一dJ而_浸|—T_调L1—。di化|—►瞬潇—T灼烧I--循化故

TTI

滤渣1气体1滤渣2滤液1

图1

剩余固体质量|00%

原始固体质一

75.4%

51.9%

45.9%

110397584770~

草酸铉晶体加入过程中的热市曲线

图2

已知：i.Nd与酸反应生成N<P+离子，草酸钛晶体［Nd^Cy•10HJ)］的摩尔质量是732g/moh

ii.0.1mol/LFe"生成Fe(C)H)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3

0.1mol/LFe：一生成Fe(OH)：,，开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8

下列说法不正期的是

A.气体1拓至演成分是Hz,滤渣1是硼和其他不溶性杂质

B.“氧化”时会发生反应：2Fe2++H2()2+4HK)-2Fe(OH)3I+4H+

C.若“调pHMl”与“氧化”顺序颠倒，HQ?的利用率无影响

D.由图2可知，500七时剩余固体的主要成分是Nd202co-

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第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)基态铜原子有种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为一

(2)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。

OCI

*Cu

①该晶体的化学式为。

②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有________个。

(3)0?+能与多种物质形成配合物,为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。

序号实验步骤实验现象或结论

向CuSOi溶液中逐滴加入氨水至产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的

i

过量溶液

ii再加入无水乙醇得到深蓝色晶体

iii测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为［Cu(NH,

将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶

iv无蓝色沉淀生成

液，再加入稀NaOH溶液

①深蓝色的配离子［Cu(NH3)J2+的结构简式：。

②［CU(\H.,)JSO「H2。晶体中H2()的中心原子杂化轨道类型为：。

③加入乙醇有晶体析出的原因：。

④该实验条件下，CuZ+与NH,的结合能力(填“大于”“小于”或“等于”)

Cu”与OH的结合能力。

⑤NH：,能与Cu"形成［Cu(NH3)J2+,而NF,不能，其原因是。

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16.(10分)重格酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重锯酸钾并探究其性质。

I.制备重铭酸钾

以铭铁矿(主要成分可表示为Fe()•Cr?。：,，还含有SiO-AlJ)八Fe?。：；等杂质)制备重

钠酸钾(KeCnO：)固体的工艺流程如下：

资料：i.NaFH为遇水强烈水解。

ii.部分微粒在溶液中的颜色：CnO仁橙色C/+绿色

(DKzCrzO：中Cr元素的化合价是。

(2)熔块的主要成分为Na2CrO.),NaFeO2,Na2SiO3,NaAl()2,KC1等可溶性盐，滤渣1

为红褐色固体，写出步骤②NaFeO?水解的离子方程式。

(3)测定重倍酸钾纯度

称取重倍酸钾试样“，g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀

H2soi和碘化钾溶液(Cr,。，的还原产物为Cr-),放于暗处5min,然后加入

100ml,水和淀粉指示剂，用6mol/LNa2s式),标准溶液滴定(h+ZS,。；一21+

S,()1)，至滴定终点消耗标准液VmL,则所得产品中重铭酸钾的纯度：。

(滴定过程中其他杂质不参与反应)

n.探究重倍酸钾的性质

实验IIIHIIV

5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L

K,CrQ：溶液LC1g溶液酸性KI：Cr：O?溶液

Q1

操作

爰萼

2mL5%2mL2mL5%2mL5%

H、O,溶液芯愉水HQ,溶液HQ,溶液

试管中溶液立即变为棕褐色,一段时间迅速反应，溶液颜色

溶液中略有

溶液颜色变后，逐渐产牛.大量使带火星木条复燃的气变为绿色,并产生大

现象微小气泡产

为浅黄色体.溶液颜色慢慢变浅,6min后溶液颜色量使带火星木条复

生

与实验H试管中颜色几乎相同燃的气体

(1)由上述1、口、111实验现象,甲同学认为可以确定”&式方在实验DI中起作用；

乙同学认为还应该补充实验V才能证明K'CQO：的上述作用，实验V的操作和现象

是:.

(2)查阅资料可知，在反应in中KzCrzO：使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：

i：Cr2()r+4H2()2=-2HCr()；+3H,()；

请写出反应ii的离子方程式：o

(3)写出实验N中反应的离子方程式：

综上所述，&Cr?。：的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。

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17.(14分)有机化合物F是合成抗病毒药物法匹拉韦过程中的重要中间体.其合成路线如下:

A一定条件1~B~|COOH®JC_____®_____^C2H5OU<„

[GHQJ*(C2Hq£1)-HOCH2coOH-«2H2OJ乙醇/浓硫酸丫OQ也

OC2H5

卜NaOH溶液

lii.H,

HNV——(cXo.)

AT二P"L凡。JCOOCH,

FOC,H<

醛?R,

已知：i.R—CHOR—CH

H+I

OR,

R

/R'(H)一定条件'_/R'(H)

ii.R-NH?+O=^R"------------->■N=\R„+H：O

(DA可以与Na2c。3溶液反应产生C(),,A的结构简式：。

(2)①的反应类型是。

(3)C分子中含有的官能团是o

(4)B与NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)下列说法不再曲的是。

a.A分子中存在sp?杂化的碳原子

b.C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

c.D能使酸性高镒酸钾溶液褪色

d.D存在含有一个六元环的酯类同分异构体

(6)补充下列合成路线：合成E分三步进行，上图中③为取代反应，中间产物2和E互为同

分异构体,请补充E的结构简式，并写出中间产物1在一定条件下生成中间

产物2的化学方程式：

HN上一|中间产物1|-'工条”-麻间产物2TF|

COOCH,

OC,H.

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18.(12分)“绿水青山就是金山银山”.研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境

有重要意义。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)==2N(),(g)△H।=-114kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g)△Hz=-393.5kj/mol

N2(g)-r();(g)2N()(g)△Hj=+181kJ/mol

写出C与NO?反应生成N2的热化学方程式。

(2)E5U：4C()(g)+2N()2(g)^^4C()2(g)+N2(g)AH=-1200kJ/moL在2L恒容

密闭容器中，投入0.2molNO,和0.4molCO,经过一段时间后达到平衡状态，测得CO

的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为。

(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于N。的脱除。热解温度为500°C、900°C得到的煤

焦分别用S-5003-900表示，相关信息如下表:

元素分析/%

煤焦比表面积/(cm?•g1)

CH

S-50080.792.76105.69

S-90084.260.828.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下,进行多组平行实

验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。

［已知：\()的脱除主要包含吸附和化学还原(△“<())两个过程］

50

45

%

/40

格35

世30

25

案

O20

N

—5

0

—

5

①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附N。，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相

关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱

除率比S-900的高.可能原因是(答两条)。

②350°C后，随着温度升高，单位时间内N。的脱除率增大的

原因是O

(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示：

①从A口中出来的物质的是。

②写出电解池阴极的电极反应式。

图3

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19.（12分）实验室探究NaHSCh溶液与Cu2+的反应。

I.如右图所示制备NaHSON经检验装置气密性良好）。

（1）仪器a的名称是

（2）写出C中制备NaHSC%的离子方程式

II.探究NaHSO,溶液与Cu"的反应，过程如下图所示:

加入Na,SO4n

固体（送量1瞬时无明显变化.

30s时也无明显变化

加入2mLImol/L分为

CuSOq溶液网等份

加入NaCI-

2mLlmol/L蓝色溶液,3min

NaHSOj溶液固体（适量）瞬时无明显变化.30s时有无色气体

内未见明显变化---------和白色沉淀产牛.IJ上溶液颜色变浅

已知：硫酸亚铜易溶于水。

回答下列问题：

（3）加入NaC：l固体后产生的无色气体经检验为SU，写出该检验的实验操作及现象:o

（可选试剂：0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LKMnO,i溶液、碘水）

（4）加入NaCI固体后产生的白色沉淀经检验是CuCl,说明发生了氧化还原反应。加入

NaC'l固体发生反应的原因：

a.Q改变了HS（）3的还原性

b.Cl改变了的Cu2’的氧化性

用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。

编号实验2

实验

c电极-fM-c电极

2gNaCl固体和：10mL1mol/L

10mL1mol/LTCuSO那液

NaHSO,溶液

闭合开关K,电流计指针发生微小偏闭合开关K.电流计指针发生微小偏

现象

转,烧杯中未见明显现象转.烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。

②实验3：用右图所示装置实验，B中有白色沉淀生成,证明原因b合理。

i.补全右侧电化学装置示意图。

ii.写出B中的电极反应方程式。

iii.请从反应原理的角度解释原因：C「与Cu2+

的还原产物形成沉淀,，使

HSOJ与Cu?+的反应能够进行完全。

III.金能与浓俏酸发生微弱反应生成Au：",短时间几（

乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V（浓硝

酸）”（浓盐酸）=1：3，

已知：Au：':+4CP+H^^HAuCl,

（5）利用（4）中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理:

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题号12345678910

答案DCCDABCBAB

题号11121314

答案DCDC

15.（10分）

（1）29（1分）3d,04s,（1分）（2）①CuCl（1分）②12（1分）

-NH,-I*

（3）①心L刈.（1分）②Sp3（1分）

_NH.