全国初中化学竞赛专题辅导3铁几种常见的金属

比赛专题指导三：铁及几种常有的金属【内容综述】1.对"铁三角中铁的不一样化合价的转变关系的初步认识2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转变关系的知识3.铜及铜锈.铜盐等知识.【重点解说】1.由生活中铁.铜及其化合物的各种表现下手,联系表现的性质解题2.由铁.铜及其化合物的带色,转变等特征为解题打破口.例1.以下相关铁的知识表达不正确的选项是:__________A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特征是有磁性.B.铁桶不可以盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但能够盛冷的浓硫酸.C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一复原反响的原理D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.分析:铁在生活中各样表现都表现其性质,它拥有金属通性,有磁性,它的渺小颗粒发黑是光学方面的结果,在湿润空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除掉.Fe与稀反响,溶解并生成,Fe与溶液反响,自己溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起因此A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中复原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优胜成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为D例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完整反响完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反响后溶液的溶质为(写化学式)_________(2)将铁粉与氧化铜混淆物溶于稀硫酸,反响一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体必定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)分析:(1)依照:Fe+,反响,察看到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),既而有气体产生,直至铁片全消逝.1惹起反响前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含(2)依照的反响,当插入铁片无变化时,必定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中必定有铜.例3.已知为化合物,甲乙为单质,有以下化学反响发生①甲+乙乙+B②A+DC+B③E+CF④FA+B则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______剖析：实破口为为F，对热不稳固分解为,和水，由①,②看出A为,B为次序推出.答案:乙,A,C,F.,HCl例4铜器在湿润空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反响的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变为亮红色,将波及的相关化学方程式写出来.分析:将相关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:分解:【能力训练】1.以下化学反响能够一步实现的______(1)(2)(3)2(4)(5)(6)(7)(8)(9)A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻B.都能够C.除了⑼D.⑴⑶⑸⑹⑼2硫酸最早的生产方法是给绿矾增强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反响器中固体变为红色,试写出这一分解反响的化学反响方程式.3.某同学将CuO与稀反响,混淆物放热,当反响系统不再显强酸性时,他将反响停止.(1)用察看法,大略判断的方法是_____(3)反响种类是______反响(氧化,非氧化)(2)用简单化学实验,操作是_________(4)混和系统变热原由于______________4.氧化物构成能够写成FeO,写成盐的形式为铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________(1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬必定比率混淆,点燃后反响强烈,产生大批热使铁单质以熔融态流出,能够焊接铁轨,以Q表示热量,写出反响热化学方程式(2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液马上获得白色积淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反响的化学方程式(提示:热化学方程式与一般方程式不一样的,不过标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反响吸热,各项系数同意用分数表示)6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依照以下各物质间转变关系,判断各物质的化学式A_______B_________C_________D_______E_________F_________G_______H_________[答案和提示]1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依照金属活动次序表,从金属与酸,金属与盐的置换反响条件判断;3(9)由复分解反响判断(3),(4)由氧化物互水的反响判断,答案D2.(