初中化学知识点总结酸、碱、盐的性质

初中化学识点总结:酸碱、盐性质1.酸碱、盐的性质名称化学式

浓盐酸HCl

浓硫酸HSO

浓硝酸HNO色态味溶解性

无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）易溶

无色透明稠无透明，有刺激性状液体激味气液体易溶于水放易沸点、挥发性

沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小

高沸点，不易挥发

沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小用作干燥剂放吸水性

无

置质量增加减

无小脱水性稳定性

无稳定性酸，受热或见光难分解

能使纸张碳稳定性酸或光难分解

无见光或受热易分解强氧化性

与氢前金属反应，放出氢气

能与许多金属发生反应，但不生成氢气稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称

稀盐酸HCl

稀硫酸HSO

稀硝酸HNO

相对分子质量电离方程式

36.5HCl＝＋

98HSO＝+SO

63HNO＝+NO与指示剂作用与金属反应与金属

紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色Zn+2HCl＝Zn+HSO（稀）＝↑

能发生反应，但不生成H，生成HO氧化物反应与碱反应初中化学

FeO+6HCl=2FeCl+3HOCu（OH）CuCl+2HO

FeO+3HSO＝Fe（SO）OCu（OH+HSO=CuSO+HO

ZnO+2HNO=ZnNO）+HOMgOH）+2HNOMgNO）+HO第1页共4页

与盐反应常用鉴别方法用途

HCl+AgNOAgCl↓（白色）HNOAgNO溶液和稀HNO生不溶于稀HNO的白沉淀；能与碳酸盐反应生成CO化工产品除锈制药

BaCl+HSO=BaSO（白色）+2HClBaCl或Ba（）或Ba(OH)溶液和稀HNO成溶于稀的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油

NaCO+2HNO=2NaNO+H＋CO↑能与碳酸盐反应生成CO化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：①使色石蕊变红，无色酚酞不变色。②活金属＋酸→盐＋↑于置换反应）③金氧化物＋酸→盐＋水复分解反应）④金氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水复分解反应）⑤盐酸→新盐＋新酸于分解反应）两种常见的碱的性质。名称俗称

氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钙熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式相对分子质量

NaOH40

Ca(OH74

电离方程式

NaOH===Na+OH

(OH)

===Ca

+2OH物理性等质化学

色态吸湿性溶解性腐蚀性使指示剂变色

白色固体有强吸湿性在空气中吸收水分潮解极易溶于水，强烈放热有强腐蚀性①使色石蕊试液变蓝②使色酚酞试液变红③使润的红色石蕊试纸变蓝

白色粉末状固体无吸湿性（有湿性）微溶于水，溶解度随温度升高而减小有强腐蚀性①使色石蕊试液变蓝②使色酚酞试液变红③使润的红色石蕊试纸变蓝性质

跟酸性氧化物反应

2NaOH＋＝CO＋O2NaOH＋＝SO＋O

Ca(OH)Ca(OH)

＋CO＝CaCO↓HO＋SO2＝↓＋HO初中化学

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3434跟酸发生中和反应

NaOH＋HCl＝NaCl＋HO2NaOH＋SO＝SO＋O3NaOH＋PO＝PO＋O

3

Ca(OH＋2HCl＝CaCl＋HOCa(OH)＋SO＝＋2H(OH)＋2HPO＝(PO)

↓＋6HO跟某些盐反应

2NaOH＋CuSO＝SO＋Cu(OH)↓色)3NaOH＋FeCl＝3NaCl＋

Ca(OH)+2NaOHCa(OH)

＋CO＝↓＋MgCl＝＋(OH

3

↓

(褐色)

(OH)

↓

(色)用途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、白粉制取

(OH)

＋NaCO＝CaCO2NaOH

CaO＋O＝

(OH)

碱的通性（）指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱（）＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（）＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（碱＋盐→新碱＋新要两种反应物均可溶产中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）三种常见的盐结晶水合物俗称分布物理性质

氯化钠（）——食盐海水、盐湖、盐井、盐矿白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl而易潮解

碳酸钠（NaCO）NaCO•10HO纯碱盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）白色固体，易溶于水（水溶液显碱性结晶水合物易失去水而风化

硫酸铜（CuSO）CuSO•5HO结晶水合物俗称胆矾、蓝矾——CuSO为色固体，易溶，水溶液为蓝色•O为蓝色晶体，易溶，加热失去结