2022年上海市天原杯初赛试卷及答案

2022年上海市初三化学竞赛预赛（天原杯）

（总分100分时间1小时）得分

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5

K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119Ba-137

一、单项选择题（共70分，每题只有一个正确答案）

1、人类使用材料的变化标志文明的进步,以下材料广泛使用时，其制得与化学反响无关

的是（）

A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料

2、难溶于水的金属氧化物是（）

A.SiO,B.CO2C.K2MnO4D.MnO9

3、以下有关试验操作错误的选项是（）

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体

C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面对手心

4、运用所学的化学学问分析，以下说法中正确的选项是（）

A.气象环境报告中的“PM2.5是对一种分子的描述B.

酸雨的形成只与SO2有关

C.燃烧垃圾可用于发电，但须对燃烧中产生的有害物质做处理

D.化学反响能够制造出的物质，同时也能制造出的元素

5、运用所学的化学学问推断，以下有关化学观念的表达错误的选项是（）

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.

转变条件，金属铜的导电力量会发生变化

D.肯定条件下，水在20C时能凝固成固体

6、以下物质的用途是利用了其物理性质的是（）

A.酒精用作燃料B.生石灰用作枯燥剂

C.干冰用作人工降雨D.铁粉用作抗氧化剂

第1页共12页

7、IC1能发生以下变化，其中属于化学变化的是（)

A.升华B.熔化C.溶于CC14D.受热分解

8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作以下用品所列出的材料都是有机合成材料

的是（）

A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄

C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄D.导线：铜丝芯、塑料皮

9、元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g,

与98gl0%的硫酸恰好完全反响（杂质不反响），生成ROSO4和H2O,R的相对原子质

量约为（）

A.78B.140C.156D.172

10、欲证明一瓶无色液体是纯水，牢靠的试验方法是（）

A.测得其pH=7B.无味

C.与锌粒不反响D.l.OlxlOsPa时沸点为100℃

11、磷在氯气中燃烧可生成PC§和PCg两种物质，假设反响中0.248g磷消耗掉0.014mol

氯气，则产物中PCI3与PC"的物质的量之比是（）

A.l:2B.2:3C.5:3D.3:l

12、NH3极易溶于水而难溶于CCJ则以下装置中，会引起倒吸而不能用于吸取氨气的是

（）

13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐,

以下推断正确的选项是（）

物质溶解度（g/100g水）

氯化钠36

第2页共12页

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

14、室温下，浓硫酸会和铁反响生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不

再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到

浓硫酸会消灭严峻的腐蚀现象，这是由于浓硫酸具有（）

A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性

15、以下试验操作能到达目的的是（）

A.向滴有酚醐的Na2cO3溶液中参加Bad2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B.准确称取14.80gCa（OH）,配制50g29.6%的Ca（OH）溶液

22

C.在试验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液

D.通过灼热的镁粉除去CO2中的。2

16、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40C而参加少量无水硫酸

铜粉末，在这两种状况下均保持不变的是（）

A.硫酸铜的溶解度B.溶液的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中溶质的物质的量

17、依据如图溶解度曲线，从含CaCL41%的饱和食盐水中，获得CaCUG&O的流程，设

计合理的是（）

第3页共12页

A.蒸发结晶一趁热过滤一冷却结晶一过滤B.蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一蒸发滤

液

C.蒸发结晶一趁热过滤一蒸发滤液D.蒸发浓缩一冷却结晶一过滤

18、ICI3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有猛烈的催泪作用。假设生成物之一是HC1,

则另一种产物是（）

A.HIO3B.HIO,C.HIOD.IC1

19、取肯定量FeO和Fe?O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反响，冷却，称得

剩余固体比原混合物质量减轻1.20g,假设将同量的该混合物与盐酸反响完全，至少

需含氯化氢xmol的盐酸，则x为（）

A.0.375molB.0.75molC.0.15molD.O.lmol

20、将10%的Na2cO3溶液逐滴参加CaCU和HC1的混合溶液中，参加Na2c0,溶液的质量

与产生沉淀或气体的质量关系如以下图所示。以下说法正确的选项是（）

A.a点时溶液的pH大于c点时溶液的pHB.b点时，溶液中有2种盐

C.x值为106.0D.原混合溶液中n（CaC12）：n（HCl）=l：1

第4页共12页

21、常温下，铝易与空气中的氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝

不再与氧气反响，Hg(N03%溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反响生成汞，而汞的

存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如以下图)，将试管浸入

Hg(NC)3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出，白毛”，红墨水

柱右端上升。依据试验现象推断以下说法错误的选项是()

A.试验中发生了置换反响和化合反响

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反响放出大量的热量

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

22、硒酸钠(NazSeOp中各元素的质量分数为：Na-a,Se-b；硫酸钠中各元素的质量分数为：

Na-c,S-d；用以上数据计算Se的相对原子质量时，还需要用到的数据是()

A.Na元素的相对原子质量B.S元素的相对原子质量

C.0元素的相对原子质量D.不需要其他数据

23、红矶钾(JC^O7)和红矶钠(NazC.O7)的溶解度都随温度的上升而增大。依据溶解度差

异，工业上用红矶钠、氯化钾制备红矶钾，反应原理为：

+2NaC1

Na2Cr2O7+2KCl^K2Cr2O7；»试验室模拟制备红研钾，合理的操作步骤是

()

A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥

B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥

C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥

D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥

24、将胆矶与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学

式可表示为CuSO/xCaSO/xCMOHbyCalOH),当x=3时、y为()

A.lB.3C.5D.7

第5页共12页

25、利用试验器材（规格和数量不限），能完成相应试验的一项为哪一项（）

试验器材（省略夹持装置）相应试验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿B用结晶的方法提纯含NaCl杂质的KNO3

烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠

C试管、玻璃棒、胶头滴管用硝酸银溶液和稀硝酸检验碳酸钠中是否含有氯化钠

D烧杯、玻璃棒、胶头滴管用浓盐酸配制10%的稀盐酸

26、某物质M是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的M溶液中参加等体积的水,

所得溶液中M的质量分数为0.6a,假设一样条件下M的密度为g,水的密度为g,

以下分析正确的选项是（）

A.d]>d,B.d1<d,C.dpd,D.无法确定

△

：①FeSO、F苧0nH4O加热时易被氧气氧化；②FeSOnHp,-*FeSO4+nH2O；

③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用以下图装置对FeSO「nH?O中结晶水的含量进展测

定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量（82.112g）、装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量（86.282g）

和D的质量（78.368g）后，试验步骤如下：

打开&-'，点燃酒精灯一推作甲一•操作乙^~«操作内一称玳

步骤I步骤II步骤in步骤iv

完成27-30题：

27、以下分析正确的选项是（）

A.为加快产生CO?的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状

B.步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO、FeSOnHO被氧化

442

第6页共12页

C.装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液

D.装置B和装置D可以互换位置

28、操作甲和操作丙分别是（）

A.操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯

B.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温

C.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干

29、步骤W称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g,D的质量为80.474g,产品硫酸亚

铁晶体（FeSO^nH2。）中n值是（）

A.6.734B.7.000C.4.698D.7.666

30、假设n值小于理论值，产生误差的可能缘由是（）

A.加热时间过长，Fes。,进一步分解了B.原晶体中含有易挥发的物质

C.装置D中的碱石灰失效了D.加热时间过短，结晶水未完全失去

31、以下物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素一样；A、B、D、E、F

都只由两种元素组成，且都含有氧元素，H为改进酸性土壤常用的物质，以下图是它

们之间的转化关系。

J沉淀

A乍gc备E塾明G谓液

D—।/“

以下分析错误的选项是（）

A.反响①不需要加热B.H、I、J属于同一类物质

C.反响③中的“？”只能是氢前金属D.J可能是白色也可能是其他颜色的沉淀

第7页共12页

32、向含nmolAgNO3和nmolCu（NO3）2的混合溶液中参加Zn,溶液质量与参加Zn的质

量关系如以下图所示，以下说法错误的选项是（）

A.假设取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

B.c点时参与反响的Zn质量为97.5n克

C.假设取b〜c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生

D.c〜d段溶液的质量比原溶液的质量削减76.5n克

33、争辩生石灰（CaO）露置于空气中变质的状况，设计试验如下:

则以下结论错误的选项是（）

A.由气体B可确定粉末A中含有CaCC）3，由沉淀的质量可确定其质量为w/4

B.A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等

C.A中CaO的质量分数为0.500

D.A中CaO的质量为0.58w

34、要完成以下各化学试验，往往先要进展的操作是：

①检查装置的气密性——对于气体制取等试验

②润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体

③取样、溶解——用化学方法鉴别NaCl、Na2sO4等固体

④检验气体的纯度——对于点燃可燃性气体

正确的选项是（）

A.①②③④B.①④C.③④D.①③④

第8页共12页

35

青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00x10-7克，它的钾盐1国际

单位的质量为6.27x10-7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对

分子质量为（）

A.371.6B.355.6C.333.6D,332.6

多项选择题（共30分，每题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多项选择

不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）

36将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下图的

损

失实线所示，在一样的条件下，将大于粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，则相应

质bg（ba）

ft的曲线（图中虚线所示）可能正确的选项是（）

将汽车尾气中的NO2转化为无害的物质是重要的争辩方向，假设化合物G与NO,在一

定条件下反响：NO2+GM+^O+nX（未配平），将NO2转化为无害的N2。该

反响中n是系数，也可以为0,而X须为空气的组成成分。则G可以是以下化合物中

的（）

A.CO2B.SO2C.NH3DC2H6。

对以下各组物质的鉴别分析错误的选项是（）

A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C只用一种试剂即可鉴别

B.无色溶液:KOH、H2sO4、CuCl,、NaNO3只用一种试剂即可鉴别

C.无色溶液：Na2co3、AgNOrBaCl2,HC1不用其他试剂就可以鉴别

D.无色溶液：Ba（OH）、NaCO、BaCl>HNO不用其他试剂就无法鉴别

22323

39

、以下仪器或装置能到达试验目的的是（）

第9页共12页

40、3SO2+2H2O+2HNO3->3H,SO4+2NOt；欲检验CO,气体中是否含有SO、Hgl,进展

如下试验：①将气体通入HNO3酸化的AgNC）3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀

a,向滤液中参加Ba（NC）3）2溶液，产生白色沉淀b。以下结论正确的选项是（）

A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCC）3

C.气体中肯定含SO?D.不能确定是否含HC1

41、通过煨烧MnSO4H2O可制得Mn^C^，以下图是煨烧MnSO4-H2O时温度与剩余固体质

量变化曲线。以下分析正确的选项是（）

A.曲线中A段表示的物质是MnSC）4B.曲线中A段表示的物质是MnO2

CMnO4中x=3D.MnO4中x=5

42、H,S与。2在点燃时反响，当。2足量时生成二氧化硫，。2缺乏时生成S,将lOOmolH2s

和02的混合气体，点燃完全反响后，在105c时，气体变为80mol（硫在105℃时仍为

固体）。以下分析正确的选项是（）

A.80mol气体是O?B.80moi气体中除水外还含有H2s或SO2

C.混合气体中含H,S40mol或80molD.80mol气体是SO?和O,混合气体

43、测Na2cO3和NaHCO,混合物中Na2cO3的质量分数x%。可用以下两种方法：取a克

样品分别与过量稀盐酸充分反响（NaHCO3+HCl^NaCl+COJ+H2O）,分析正确的选

项是（）

A.逸出气体假设用碱石灰吸取，增重b克，则x偏小（碱石灰：CaO和NaOH的混合

物）B.逸出气体假设用碱石灰吸取，增重b克，则x偏大

C.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，贝收偏小

第10页共12页

D.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

44、阿伏伽德罗定律:同温同压下，一样体积的任何气体含有一样数目的分子，在两个密闭容

器中，分别装有等质量的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均一样，且甲的

密度大于乙的密度。则以下说法正确的选项是（）

A.物质的量：甲〈乙B.气体体积：甲〉乙

C.摩尔质量：甲〈乙