2022年中考化学冲刺专题复习科学阅读题

2022年中考化学冲刺专题复习：科学阅读题

1.(2022•安徽合肥•模拟预测)二氧化碳直冷制冰铸就“冰丝带”

2022年1月，有“冰丝带”之称的北京2022冬奥会国家速滑馆正式具备了迎接测试赛的条件。

国家速滑馆例有亚洲最大的全冰面设计，是全球首个采用二氧化碳跨临界直接蒸发制冷的冬奥速滑场

馆。二氧化碳跨临界直冷制冰技术是当前冬季运动场馆最先进、最环保、最高效的制冰技术之一。它的

应用，不仅能够为冬奥会比赛提供温度、厚度均衡的冰面，同时它还可以使国家速滑馆碳排放量接近于

零。

冰面以下，同样是技术的坚实支撑。国家速滑馆冰面面积近1.2万平方米，通过分模块控制单元，可以根

据不同项目分区域、分标准进行制冰。制冰工艺管道设计压力高，均采用无缝不锈钢管，尤其是冰板内

的制冷排管采用了单根40~50m长的无缝不锈长钢盘，施工工艺环节之多，没有先例可循。

冬奥会后，“冰丝带”也有望成为以冰雪运动为突出特色的新体育综合体，成为人民群众体验冬季美好生活

的新地标，向世界展示“冰丝带''可持续利用的“中国方案

——摘编自科技日报《世界首次！二氧化碳直冷制冰铸就“冰丝带”》

阅读文本，完成下列任务：

(1)液态二氧化碳蒸发制冷的原理是；这一变化的微观实质是。

(2)绿色低碳可持续是北京冬奥会场馆建设没得商量的铁律。“低碳”指的是。

(3)制冷排管采用的是无缝不锈长钢盘，依据它的作用推测，这种材料具有的特性是(写一条即

可)。

(4)2020年，我国粗钢年产量首次突破10亿吨，钢材消费也创出历史新高。已知钢是含有少量碳及其他

金属或非金属的铁，请写出工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：o

2.(2022•安徽合肥•模拟预测)阅读下列短文，回答问题：

碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三

大类，如图-1。

石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石

墨与KNCh共熔后产生CCh,才确定了它是含碳的物质。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤

维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业

链，碳纤维复合材料应用领域分布如图-2。

图3

科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中

发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对C02的选择性吸附性

能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图-3.图中选择性

值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。

随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。

依据文章内容回答下列问题

(1)金刚石属于(填字母，下同)

A.无定形碳B.晶形碳

(2)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是。

A.娱乐休闲B.工业应用

(3)铅笔芯中铅。

A.含B.不含

(4)只含碳元素的物质是单质。

A.不一定B.一定

(5)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是：

①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO?的选择性吸附性能越好；

②O

3.(2022.安徽滁州•二模)阅读下面科普短文，回答相关问题。

水是生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。地球上水资源储量如图1所示。

用高分子材料

图3

海水是宝贵的自然资源。目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的

液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐。目前我国利用海洋资源获取钾、铁、浪、氯、

碘等元素已形成规模。

海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸储法和反渗透法。利用太阳能蒸储淡化海水是一

种节能的方法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水

加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能透过，从而得到淡水。

海水还是陆地淡水的来源之一。淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量

的1/4左右。日常生活中，我们应增强节水惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。

（1）地球上水资源储量最多的是。

（2）图2所示的蒸储法过程为：海水」水蒸气淡水。从能量角度看，a过程需要（填“吸

收”或“放出”）热量；从微观角度看，b过程中发生的改变是（具体描述）。

⑶图3所示加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（4）下列说法正确的是（填字母）。

A.海水中含有100多种元素

B.膜分离技术将不溶性固体和水分离

C.海水不仅是液体矿藏，还是陆地淡水的来源之一

D.从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溟、氯、碘等元素的产品

4.（2022・安徽•南陵县春谷中学模拟预测）氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所

不O

催化剂

化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：co+Hq^=co/H2,是化石资源制氢过程中的重要反应

之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中co转化率的影响，结果如

图2所示•

co?专化率%

100

电解水制氢

图1图2

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而

生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环''利用的是核聚变，当笊、僦核聚变温度达到1亿摄氏度、持

续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿

摄氏度运行近10秒，取得重大突破。

除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

依据文章内容回答下列问题。

(1)目前氢气的主要来源是,氢气燃烧的化学方程式为。

(2)图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是。

(3)根据下表信息可知笊、流都属于氢元素，理由是。

原子种类质子数中子数核外电子数

笊111

121

(4)下列说法正确的是(填序号)。A.a-MoC可使CO转化率接近100%B.水电解制氢的不足

是造价高昂

C.利用太阳能制氢是未来发展方向D.“东方超环”利用核聚变提供能量

5.(2022・贵州遵义•模拟预测)阅读下面短文，回答下列问题。

新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改

善我国的能源结构。2016年在贵州省遵义市正安县实施的安页1井“页岩气”勘探工作获得了重大突破。

页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解在少量石油

里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝

隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。然后这些水和沙被抽回地面，形成返排液。请回答下列问

题：

(1)溶解在石油中的页岩气逸出的原因是。

(2)天然气远程输送有LNG船运和管道输送两种方式，LNG船采用-163C低温运输以增大运量，从微观

角度解释其原理是。

(3)下表为1g页岩气和1g煤炭完全燃烧时的相关数据：

产生CO2的质量放出的热量

页岩气2.61g36kJ

煤炭3.30g32kJ

由表可知，与煤炭相比，使用页岩气作燃料的优点是。

(4)近年页岩气开发技术已较成熟，但其中常混有H2s气体，H2s气体燃烧时生成一种形成酸雨的气体和

一种液体。反应前后，化合价发生改变的元素是。(写元素符号)

(5)有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，试列举一种生活中主要含有机合成材料的用品

6.(2022•安徽.南陵县黄塘中学一模)阅读下面的短文，回答有关问题。

新型灭菌消毒剂一C1O2目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使

用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂一ClOz在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色，气体，

熔点-59℃,沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClCh。CIO2受热或者见光易分解，具有强氧

化性和很强的腐蚀性。含有2%的CO和0.085%Na2cCh的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定,

不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消

毒剂。我国从2000年起就逐渐用C1O2取代氯气(Ch)对饮用水进行消毒。

(l)C102的名称是o

(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是(填字母序号)。

A.84消毒液(含NaClO)

B.双氧水

C.氯气

D.过氧乙酸(C2H4O3)

(3)C1O2的化学性质有(写出两点即可)。

(4)下列有关C1O2的说法正确的是(填字母序号)。

A.0℃时，CIO?为黄绿色气体

B.常温下，100g水中大约能溶解0.29gCIO?

C.用棕色试剂瓶盛装C1O2并置于冷暗处保存

D.CIO?溶液浓度越小杀菌效果越差

A

（5）C1C）2遇热水生成次氯酸（HC1O）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8C1O2+2H2O=

++O

7.（2022・湖北•黄石市铁山区第一中学二模）阅读下列科普短文，回答有关问题。

重金属是指密度大于5（一股指密度大于4.5g/cm3的金属），而相对原子质量大于55的金属。如铁的相对

原子质量为56,大于55,故铁是重金属。重金属约有45种，一般都是属于过渡元素。如铜、铅、锌、

铁、钻、锲、镒、镉、汞、鸨、铝、金、银等。尽管镐、铜、锌等重金属是生命活动所需要的微量元

素，但是大部分重金属如汞、铅、镉等并非生命活动所必须，而且所有重金属超过一定浓度都对人体有

毒。

从污染方面所说的重金属是指：汞、镉、铅、铝（六价）以及类金属碑等生物毒性显著的重金属。对人体危

害最大的有5种：铅、汞、铭（六价）、镉、碑。这些重金属在水中不能被分解，人饮用后毒性放大，与水

中的其他毒素结合生成毒性更大的有机物。

（1）人体中一定不能含有重金属元素的观点是否正确？（A正确B不正确）；

（2）人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钢等）可通过喝含蛋白质的豆浆来解毒。你认为下列物质中可以达

到同样目的是（填序号）。

A.牛奶B.果汁

（3）铁粉能除去某些重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式：

（4）重金属铜可以通过一氧化碳还原氧化铜得到，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的

固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图所示。由图象信息可知，用一氧化

碳还原CuO制取纯净的Cu,最佳反应温度应该控制在_______°C以上，不选其他温度的理由是

3040506070SO

2X衍射角，度

8.(2022•山西太原•模拟预测)阅读下面短文。然后回答问题。

新冠病毒灭活口罩

中国疫情防控得力、有序，可新冠肺炎疫情仍在全球肆虐。目前，市场上涌现出一批新冠病毒灭活专用

口罩，这种口罩外形上与普通口罩没有区别，唯一不同的是这款口罩是橙红色的，这是因为其使用的无

纺布中含有活性铜离子。实验证明，铜离子可以杀灭空气中附着的细菌或者病毒。

这种口罩采用含氧化铜的聚丙烯纺粘非织造布材料作为口罩的主要材料，其过滤度高、灭菌性强。由于

铜离子具有杀菌消毒功能，因此佩戴者在使用过程中与口罩的接触不会引起病毒的传播，故而口罩可多

次使用，并保持正常的病毒过滤和灭活性能。一个新冠病毒灭活口罩可重复使用60次。

面对新冠肺炎疫情的发生，在日常生活中除了正确佩戴口罩以外，还有许多防护方法，只有正确使用这

些方法，才能真正保护自身安全。

(1)新冠病毒灭活口罩的颜色是，起杀灭病毒作用的微粒是(填符号)。

(2)该口罩能重复使用60次的原因是。

(3)为检验这款口罩中的物质，可将一个使用过的新冠病毒灭活口罩放入烧杯中，向其中加入稀盐酸，一

段时间后，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是。

(4)为预防新冠病毒，除佩戴口罩外，在日常生活中我们还能做的是(写一项)。

9.(2022•安徽•庐江县柯坦初级中学一模)阅读下面的科普短文，回答相关问题。自热米饭的发热包主要

成分一般是：生石灰、金属粉、炭粉、盐、焙烧进藻土等•向发热包中加水，生石灰与水反应快速放

热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂

(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min),如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

矿泉水(250g)八宝粥(250g)

试剂种类理论放热量

/kJ吸热量吸热量

△T/℃△T/℃

/kJ/kJ

H2O(30g+MgCl2)43.482526.172220.14

H2O(30g)+AlCl373.293839.773229.31

使用加热包的注意事项：

①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。

②发热包中反应会产生一定量的H2和CO,不能在汽车、火车等密闭、狭小环境中使用。“扬州炒饭'’主

要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等。部分营养成分的含量如表。

脂矿物质/mg

某份扬州炒碳水化合蛋白

肪热量/KJ

饭

物/g质/g钙钠铁锌

/g

每100g47.723.219.582.11577.14.83.2434.3

(1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与(填物质名称)的相似。

(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更(填"高''或"低")。

(3)写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：o

(4)下列说法正确的是(填字母)。

a.一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭

b.为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔

C.自热米饭“自热''后保温时间极短，“自热”后需立即食用

d.等质量的MgCL和A1CL作发热剂为相同食物加热时，AlCb"发热''效果更好

10.(2022.安徽安徽.模拟预测)酸碱度与人体健康

我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对

稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为

7.35-7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CCh和H2O,在

组织细胞与血液之间进行气体交换时，CCh扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。

人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋

杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的胭酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱

失衡，胃液分泌异常。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对

药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌

少，有利于弱碱性类药物的吸收。

依据文章内容回答下列问题：

(1)正常人体血浆呈______(填“弱酸性''或"弱碱性”)。

(2)CCh扩散到血液，血浆的pH会(填"增大，或“减小”)，原因是(用化学方程式表示)。

(3)胭酶分解尿素反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O^X+2NH3T，则X的化学式_____。

(4)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为。

(5)下列说法正确的是(填写序号)。

A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康

B.患者的用药时间也会影响到药效

C.患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好

H.(2022•辽宁铁岭•模拟预测)阅读下面科普短文。依据文章内容回答下列问题。

方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。

传闻1：方便面含盐超标

我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g,长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病，经检测，

每包方便面添加食盐约3g。

传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油

专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g,长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病，研究人员将90g油炸

型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醛作溶剂浸泡，提取、分离，得到的油约20g。

传闻3：吃一包方便面要解毒32天

人们担心面饼中食品添加剂BHT(油脂抗氧化剂)危害健康，BHT每天的最大可摄入量为每千克体重

0.3mg,我国相关标准规定，食品中油脂中BHT的添加量不超过0.2g,因此，就算每天吃5包方便面，

摄入的BHT也不会超标。

(1)从食盐摄入量的角度考虑，常人每天食用方便面不宜超过_______包。

(2)测定面饼中油含量的操作包括(填字母)。

A、将面饼研碎B、用乙醛浸泡C、加热

(3)如图是某方便面的营养成分标识。表中能为人体提供能量的营养素有种。

某方便面的营养成分

项目每100g

能量

2013kJ

白

蛋

质

9.9g

肪

脂

化24.4g

水

碳

合

物

钠55.4g

2054mg

(4)下列关于方便面的说法正确的是。

A不能添加食品添加剂

B食用时，调料包应酌量添加

C包装袋破损会缩短保质期

D食用时，尽量搭配蔬菜

12.(2022•安徽亳州•三模)阅读下列短文，回答问题。全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以

上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。国际

能源署(IEA)曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用(CCUS)技术需要在2015-2020年

贡献全球碳减排总量的13%。图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO2捕获、储存、利用(直

接使用)和转化为化学品或燃料。请回答下列问题：

分离直接利用产品

化学赢"燃科

食品业

化学

品

物理吸收萃取剂

塑料

吸附法制冷剂

空气碳酸

行

膜法惰性剂皿

低温金属有机骨架

生物（藻类、陆地）

化学循环灭火___________

利用（物理）电化学一

提高燃油回收率

东物法光化学

其他…

转化（低浓度催化

碳酸化

发电生物体

微生物电池

其他

由非热等离子体

来源捕获储存利用

转化

图1碳捕获、储存、利用和转换的概念

（1）人类活动排放C02的主要途径有农场、工业___________（回答一种即可）。

（2）在“捕获”方面，举一个生物法或化学法捕获C02的例子。

（3）在“直接利用”方面，请举一个C02用于食品业的用途。

（4）国内外利用CO?跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CHQH）,同时生成水。该反应的化学方程

式为O

13.（2022・广西南宁•一模）我国是世界最大的钢铁生产及消费国，2020年整个钢铁产业的碳排放量占我

国碳排放总量的15%。根据测算，传统炼铁高炉每炼一吨铁水，就会排放两吨二氧化碳•要达到低碳转

型，必须进行高炉改造，降低碳排放。技术的难点在于要通过提高进入高炉的氧气纯度，让高炉内只生

产对炼铁有用的一氧化碳和废气二氧化碳，再将一氧化碳留在高炉内代替化石燃料炼铁，从而减少对化

石原料的使用。

高炉内还原机理及实现低碳的途径

降低焦比

•炉身喷吹气体强化间接还原

还原剂就少

匚=＞回收炉顶煤气（B）

■通过控制还原平衡来

提高煤气利用率•采用喷吹富氢气体

=＞喷吹天然气，喷吹COG

,<A)、

二＞装入高反应性焦炭（A）♦CO还原：60%AH<0/*

高反应焦炭

炉顶煤气(A)•(B)*I-----1

------------------S-----------

CO：

♦氢还原：10%AH>0

^―□

CO1H2知

氏——

朝气田

♦直接还原：30%AH>0

喷吹®+CD—®-怎

喷吹富氢气体£

(6rnlto)+(2)—►

♦在风口回旋区燃烧AH>0

【查阅资料】碳在高温下能与水蒸气反应，生成两种常见的气体还原剂。

（1）在该流程中，还原剂主要有（填化学式）。

（2）请写出还原率最高的炼铁反应方程式_____o

（3）能够被循环使用的副产物有；请写出一个焦炭在高温下与副产物反应的化学方程式_____。

14.（2022・湖北・黄石市第十五中学三模）阅读下列短文，回答问题。

垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活

动的总称。

厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产

0.6-0.7吨有机肥料。

可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类.其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶

瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒），采取卫生填埋可有效减少对地下

水，地表水、土壤及空气的污染。

有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，

包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电，过期药品及其容器、过期化妆品等。这

些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。

（1）塑料属于（A“有机合成材料”或B“金属材料”）。

（2）普通玻璃中含有SiO2,其中硅元素的化合价为（A"+2价”或B"+4价”）。

（3）部分垃圾可以燃烧处理发电，是将转化为电能（A“动能”或B“热能”）。

（4）下列有关垃圾回收的建议正确的是（可能有多个选项）。

a.电池等有毒垃圾应单独回收；

b.为了节约，生活垃圾应装在一个垃圾袋内丢弃；

c.厨余垃圾可以用于种植室内花卉；

d.废弃建筑材料（如砖块）应集中堆积在垃圾箱旁。

（5）垃圾投放时须盖好垃圾桶上盖，否则会产生异味污染。从微观角度解释：

15.（2022•安徽淮南•二模）阅读下列科技短文，国答问题。

21世纪将是钛的世纪。钛（Ti）银灰色，有金属光泽，密度小、硬度大、熔点高、无磁性。钛的化学性

质非常稳定，附腐蚀。钛燃烧时火焰温度只有86℃—89C,常用于冷烟花制作，目前钛及钛合金产量的

70%以上被用于飞机，火箭、导弹、汽车电（造等领载。军事上用四氟化钛制造烟整。钛元素在场壳中的

含量占前10位，缺总矿（主要成分品FeTiCh）就影其中的一种。治炼竹需在高温条件下用稀有气体做保

护气，工艺复杂，还要用不含氧的材料，生产成本高。

（1）钛合金属于（选填"金属材料"或"有机合成材料

（2）钛铁矿的主要成分是FeTiCh,其中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为；使用钛的化

合物可以制造模幕，化学方程式为：TiC14+2H2O=X+4HCLX的化学式为。

（3）节日燃放冷烟花更安全，从燃烧的条件分析，原因是

（4）钛要得到广泛应用亟符解决的问题是,（填字母序号）

A.矿藏资源稀缺B.环境污染严重C.生产成本高D.冶炼工艺复杂

16.（2022・安徽•合肥38中三模）阅读下面短文，回答问题。石墨烯是一种超级新型纳米材料具有超高强

度、超高导热系数，通过工艺的处理可以持续的发热成为“要温度不要厚度”的可穿戴材料•，并且能在30-

50℃之间自由的调控温度，被业界誉为“新材料之王用石墨烯制作的智能发热服，可在-20℃的条件下

持续发热4h。实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构（见上图）。石墨烯一层层叠

起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯可被氧化性酸氧化，如它可以和硝酸

反应生成二氧化氮、温室气体和一种最常见的氧化物，通过该方法可以将石墨烯裁成小碎片。随着科技

的发展，制备、使用石墨烯的方法也层出不穷。

石墨石墨烯

（1）石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）。

（2）石墨烯的物理性质有（写出1点即可）。

（3）下列说法正确的是—

A.石墨烯就是石墨

B.石墨烯制成的发热服发热属于化学变化

C.石墨烯是未来一种非常重要的材料

D.石墨烯必须加工才能制得

（4）石墨烯与稀硝酸反应的化学方程式为o

17.（2022.江苏.苏州高新区实验初级中学二模）阅读下面的科普短文

普通自来水中加入一定量的氯化钠（NaCl）,利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH<2.7,

氧化电位（ORP）>1000mV,同时合有HC1O、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写

EOW）,具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是

一种绿色消毒剂。

研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的加分、性能的影响，部分实验数据如图2所示

的。对EOW的杀菌抗理进行研究，得到以下实验结果:

①与pH=2.6的盐酸相比，pH=2.6的EOW杀菌效率高很多倍。

②EOW中含有的HC1O是活性氯消毒剂（加次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的

pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s,次氯酸钠溶

液需要3~5min.

③EOW制备过程中产生的H?O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个

月EOW仍有杀茵作用。EOW有杀菌强效、特续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应

用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。

依据文章内容回答下列问题：

（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是（填化学式）；杀菌消毒属于变化（选填

“物理”或“化学”）

（2广EOW最终会变为普通水。”其中次氯酸（HC1O）见光易分解成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为

⑶在研究电解时间对BOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有。

（4）下列说法正确的是o（填字母）

a.因为阳极水的pH<7所以称为酸性水

b.HC1O中氯元素的化合价为+1价

c.EOW具有杀菌作用是因为含有HC1O

d.EOW可用于食品消毒

18.（2022♦安徽蚌埠•一模）新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界

第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然

气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页

岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸

出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。

回答下列问题：

（1）页岩气中主要成分的化学式是o

（2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6）,写出乙烷完全燃烧的化学方程式_____。

（3）下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是,这些离子的含

量远高于自然水。

离子K+Ca2+Mg2+HCO；cr

含量(mg/L)31049112947026.1

（4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是（写一点）。

19.（2022•安徽宿州•一模）阅读下列科技短文，回答问题。

中国的酒文化源远流长，下面介绍一些有关白酒的知识.

一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我国的白酒生产中，传统

的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎--配料（原料混合）--蒸煮糊化--冷却--

拌酷--入窖发酵--蒸酒（液态转化气态）。

白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香；其

次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸偏或贮存过程中有机物发

生化学反应生成的香味物质。

白酒的度数是指酒中所含乙醇（酒精）的体积百分比。某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒

的度数就是40。。液体体积是随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20C

时，100mL酒中含有乙醇的体积数（mL）为该酒的度数。粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇

（或甲醇）勾兑的假酒不含醛类物质。因此，可以通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。

下面是真假白酒的对比实验。

在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NaOH溶液，加

热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。

实验记录如表：

40%NaOH溶液体积

1.02.03.0

/mL

真酒无浅黄黄

假酒无无无

依据文章内容回答下列问题：

（1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是（填字母序号，下同）。

A原料粉碎

B配料

C入窖发酵

D蒸酒

（2）下列有关白酒香气的说法正确的是o

A丁香酸有芳香味

B发酵过程中会产生有特殊香气的物质

C长期放置的白酒香气会逐渐变淡

（3）某酒瓶上标注的白酒为38。，是指。

(4)用氢氧化钠(NaOH)溶液鉴别真假白酒的实验方法是：取5mL不同的白酒，加入mL40%的

NaOH溶液，加热，观察显色情况，若则为真酒。

(5)在实验室酒精可用作燃料，请补充完整酒精燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式

占燃

+3O2=2CO2+3H,O

20.(2022♦安徽合肥•三模)阅读下列科技短文，回答问题。

2022年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果

—新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的

青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周

礼•考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定(见图)。在地下埋藏的

青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜。

100.0%-

80.0%

60.0%

40.0附

20.0好

0.0%-

铜鼎斧斤戈戟大刃铜镜

(1)下列属于金属材料的是(填字母序号)。

A青铜大立人B金面具C象牙D玉石器

(2)青铜与纯铜相比，提升了哪些性能(答一条即可)。

(3)依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为o

(4)铜锈的主要成分是CU2(OH)2CO3,其中铜元素的化合价是,请写出铜生锈的化学方程式一。

21.(2022・安徽•一模)阅读下面科普短文，回答问题。

我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是

茶叶中的咖啡碱(化学式为C8H10N4O2)能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为

4.5〜6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶的品质和对人体的保健功效主要

取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，如

图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。

不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图

100.00%

团50七水温浸泡

80.00%-茶多酚溶解率

60.00%--70七水温浸泡

茶多酚溶解率

40.00%

□90七水温浸泡

20.00%-茶多酚溶解率

0.00%

lmin3min5min10minl5min30min60min

除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。

（1）咖啡碱的相对分子质量为。

（2）茶树适宜生长在（填“酸性"''碱性"或“中性”）土壤。

（3）为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是。

（4）为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石

灰，它吸收水分反应的化学方程式：。

22.（2022•江苏•苏州高新区实验初级中学三模）阅读下面科普短文。

在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通

过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。

人均

每

日

食

盐

摄

入

量

电

一城市居民=农衬居民

图2

图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准

的比对。

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生.为此，以

碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低

钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗

液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。

表1：北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表

4

NaClKC1KQ(以I计)KuFe(CN)6(以[Fe(CN)6]

种类

(g/100g)(g/100g)(mg/kg)计)(mg/kg)

深井岩

>98.5018〜33<10

盐

低钠岩

65〜8020〜3518〜33<10

盐

依据文章内容回答下列问题。

（1）由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是。超