高中化学第一册第二章开发海水中的卤素资源21以食盐为原料的化工产品第一册化学教案

以食盐为原料的化工产品学习目标要求1．认识海水晒盐的原理，理解在实质生产中适合控制卤水密度的原由。2．理解粗盐提纯中除掉难溶性和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、蒸发、清洗的操作。3．知道氯碱工业的主要产品，认识电解在化学工业中的作用，掌握盐酸和烧碱的性质。4．学会实验室制取氯化氢的方法，学会化学实验中装置的装置和操作。5．掌握强碱、强酸的电离方程式的书写。要点、难点本节学习要点：1．粗盐提纯的原理和操作。2．盐酸和烧碱的性质。3．实验室制取氯化氢气体。本节学习难点：1．经过图表剖析海水制盐生产中卤水密度的控制。2．电离方程式的书写。3．实验室制取气体装置的设计。教材内容详解．有关知识回首1．化学基本观点和基本理论1）原子构造表示图和电子式。2）无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物。2．化学实验技术氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法。制取氧气采用下列图（1），制取氢气采用下列图（2），制取二氧化碳采用下列图（3）。图（1）图（2）图（2）3．化学反响的种类从化学反响的形式分类：化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响。从化合价变化分类：氧化复原反响，非氧化复原反响。．新知识点解说第一节以食盐为原料的化工产品（第一课时）一、教课目标1、知识目标：①认识海水晒盐的原理。②掌握粗食盐的提纯操作方法。2、感情目标：①加强学生对化学知识在社会生产和平时生活中的重要作用的认识。②培育学生的自主学习的方法。3、技术目标：①培育学生的实验察看能力。②培育学生剖析、思虑、比较、推理的能力。二、要点、难点要点：粗食盐提纯的操作方法。难点：粗食盐提纯的原理。三、教课过程一、海水晒盐1．食盐在自然界里的存在形式思虑：你知道食盐主要散布在哪里？食盐主要散布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。想想：为何海水是咸的？海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。查阅资料，我国的海盐生产状况怎样？我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海盐只占

20%多一点，

80%左右是用工业化方法生产的矿盐。而我国年产海盐

1500

万吨左右，约占全国原盐产量的

70%。供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。2．海水晒盐的原理研究：海水中最多的矿物质是食盐，试设计一个从海水中提取食盐的方案。实验准备：制作模拟海水（教师配制一个近似于海水的食盐溶液，里面增添少许氯化钙、氯化镁）。学生实验：将模拟海水蒸发掉大多数水，到有适当晶体析出。再将混淆物过滤，并清洗积淀。查验滤液中有无2＋2＋。获得的固体从头制成溶液，查验有无2＋2＋。Ca、MgCa、Mg食盐是海水中含量最多的矿物质。因为食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照耀后，蒸发了大多数的水。跟着溶剂的量不停减少，溶解在水中的食盐总量也在不停减少，．．．致使食盐从溶液中析出。而其余杂质因为含量远远少于食盐，故它们大多数仍留在溶液中。从海水中提取食盐的方法好多，主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度逐渐提升，最后盐便从海水中结晶出来。

盐田法第一要在宽平的海滩上修建盐池，

在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。而后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，．．．．这个过程叫“制卤”。在制卤流程中，铁、钙、硫等杂质会最初从盐池中析出。当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到

26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。当

85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其余矿物质。海水晒盐获得的食盐是粗盐，含有许多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。经过粗食盐的提纯，获得的盐是精盐。3．食盐的用途食盐关于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，这就是当前医学上使用的浓度为0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的原由。人一定吃盐才能进行正常的新陈代谢。在工业上，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。4．粗盐提纯的实验室方法研究：试设计一个提纯粗盐的实验方案。写出粗盐提纯的原理、实验仪器及用品、实验步骤。原理：粗盐中含有少许泥沙、可溶性的其余盐等杂质。泥沙不溶于水，能够将粗盐溶解后进行过滤而除掉；对蒸发后获得的晶体进行清洗，可除掉其余可溶性盐。实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→清洗。注意点：①溶解食盐时，在保证食盐能完整溶解的前提下，水的用量要尽量少。因为食盐的溶解度一般在35g/100g水，故每溶解10g食盐需加入30mL左右的水。②过滤操作中要注意：一角（漏斗与滤纸的角度要符合）、二低（滤纸边沿低于漏斗边沿；过滤液液面低于滤纸边沿）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈端靠住盛液烧杯壁）。③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。假如将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很简单飞溅出来。④要用少许水的清洗获得的精盐。这是因为获得的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质。⑤本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如加快溶解、转移溶液、扩散热量等。思虑题：2―2＋2＋◆怎样除掉食盐中的泥沙、SO4、Ca和Mg等杂质？分析：除掉杂质时，为了保证杂质离子除尽，加入的试剂一定稍过度。在操作过程中，前面步骤中产生的新杂质，一定通事后边所加的试剂加以除掉。实验中除掉SO42―一般用钡试剂，剩余的钡试剂则用碳酸盐除掉，同时碳酸盐还可以除掉钙离子。这表示除杂时，第一除2―，再除掉2＋2＋一般用强碱除掉，剩余的2――都能够用盐酸除掉。去SO4Ca，MgCO3和OH方法：先将此食盐溶解，挨次加入稍过度的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待完全反响后过滤，在获得的滤液中加入稍过度的盐酸，最后蒸发获得纯净的固体食盐。想想：假如用BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸除掉