高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验第一册化学教案

【第2课时氯气的实验室制法和氯离子的查验】之小船创作学业要求核心修养对接1.经过利用氯元素的价态变化设计氯气的实能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验验室制法，以培育学生宏观辨别和微观辨析室制法。的能力。2．能依据氯离子的性质设计实验进行氯离子2．能依据氯离子的性质设计实验进行查验，查验。培育学生科学研究与创新意识。[知识梳理]知识点一氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？1．氯气的实验室制法反响原理实验室用MnO2和浓盐酸加热反响制取Cl2，反响的化学方程△式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O。为MnO2＋4H=====Mn(2)实验装置装置A中饱和食盐水的作用是除掉Cl2中的HCl气体；可减少Cl2在H2O中的溶解装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl2；烧杯中NaOH溶液的作用是汲取剩余的Cl2、以防污染环境。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反响的化学方程式为＋电解＋↑＋↑。2NaCl2H2O=====2NaOHH2Cl2知识点二Cl－的查验工业上用这样的设施查验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，联合课本达成以下知识点：1．实验研究实验现象加入AgNO溶液离子方程式加入稀硝酸3稀盐酸产生白色积淀积淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaClAg＋＋Cl－===AgCl↓产生白色积淀积淀不溶解溶液＋2－32Ag＋CO===AgCO↓23NaCO＋＋产生白色积淀积淀溶解Ag2CO3＋2H===2Ag＋CO2↑＋溶液H2O产生白色积淀＋－自来水积淀不溶解===AgCl↓Cl2消毒Ag＋Cl蒸馏水无明展现象氯离子的查验方法操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。现象：产生白色积淀，加稀硝酸时，积淀不溶解。原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。2－(4)加入稀硝酸的目的：清除CO3等离子的扰乱。微判断(1)溶液中加入AgNO溶液有积淀，说明溶液中必定含Cl－。3( )(2)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色积淀。

(

)答案

(1)×

(2)×微训练1．以下查验

Cl－的方法正确的选项是

(

)A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色积淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO溶液，若产生白色3积淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO溶液，产生白色积淀，再滴加盐3酸，积淀不用逝，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO酸化的AgNO溶液，若产生白色沉33淀，说明溶液中有Cl－分析可能有2－3－等的扰乱，A错误；加入盐酸，引CO、PO34入Cl－，B、C错误；硝酸酸化清除扰乱，加硝酸银溶液获得不溶于稀硝酸的白色积淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。答案D2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色积淀生成，加入稀硝酸后，积淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变污浊，由此判断水溶液中含有( )A．Cl－2－B．Cl－－、SO、NO43C．Cl－2－D．Cl－－、CO3、OH分析依据题给现象，生成的白色积淀部分溶于稀硝酸，且产生使石灰水变污浊的气体，则原溶液中存在2－－。CO和Cl3答案C3．某实验室的尾气中含有许多的氯气，有毒，要汲取这些尾气，以下试剂最合适的是( )A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液分析固然氯气能与饱和石灰水反响，但同样条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，汲取成效烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，克制氯气的溶解，则汲取成效最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将克制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用自来水汲取成效不好，C项错误。答案D微思虑1．含7.3gHCl的盐酸与足量的MnO2反响，生成的氯气总小于3.55g，为何。提示浓盐酸的浓度跟着反响的进行渐渐变稀，变成稀盐酸此后不再与MnO2反响。2．用什么来查验Cl2已采集满。提示可用湿润的淀粉－KI试纸来查验。学习任务1氯气的实验室制法【情形素材】氯气的发现史舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混淆并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这类气体的激烈的刺激性气味使舍勒感觉极犯痛苦，可是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感觉一种衷心的快乐。舍勒制备出氯气此后，把它溶解在水里，发现这类水溶液对纸张、蔬菜和花都拥有永远性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反响。从1774年舍勒发现氯气此后，到1810年，很多科学家先后对这类气体的性质进行了研究。这时期，氯气向来被看作一种化合物。直到1810年，戴维经过大批实验研究，才确认这类气体是由一种化学元素构成的物质。他将这类元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国从前的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。请写出舍勒制取Cl2的反响原理的化学方程式，除MnO2外还有哪些试剂能氧化浓盐酸制得氯气？△提示MnO＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2HO，除MnO，也222可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化浓盐酸制得氯气。1．反响原理△化学方程式：MnO＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子2＋＋2Cl－△2＋＋2H2O＋Cl2↑。方程式：MnO2＋4H=====Mn也能够用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂取代二氧化锰。如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。不需要加热2．实验装置发生装置(Ⅰ)△①特色：固体＋液体――→气体。②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。净化妆置(Ⅱ)构成盛放试剂试剂的作用C饱和氯化钠溶液除掉氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气采集装置(Ⅲ)①采集方法：向上排空气法(装置E，Cl2的密度大于空气的密度)。也可用排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除掉实验过程中挥发产生的HCl气体)。②验满方法：用湿润的KI－淀粉试纸查验。将湿润的KI－淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已采集满。尾气办理装置(Ⅳ)①导气管要伸入液面以下。②F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：汲取过度的氯气，防备污染环境。【例题1】以下图是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及汲取剩余氯气的实验装置图，请回答：指出上述图中的各处错误：①

；②

；③__________________________________________；④。在改良后的装置中，以下物质的作用分别是：①饱和食盐水___________________________________；②浓硫酸_______________________________________；③NaOH溶液____________________________________。制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作挨次是________。A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸假如将过度二氧化锰与含HCl8.76g的浓盐酸混淆加热，充分反响后生成的氯气显然少于4.26g。其主要原由有：①_______________________________，②____________________________________________________。为了提升浓盐酸的利用率，你对实验的建议是______________________________________________________________________________。圆底烧瓶中发生反响的离子方程式是____________________________。实验结束冲洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，能够向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是________________________。分析(2)先除HCl，后干燥，再采集，最后尾气汲取。(3)检查装置气密性后的操作次序为先加固体药品，而后加入液体药品，最后加热。(4)题中所给盐酸中HCl的质量是8.76g，但因为盐酸受热易挥发，且随反响的不停进行，盐酸浓度越来越小，变成稀盐酸后不再与MnO2反响，所以产生的Cl2的质量小于4.26g。(5)为减少盐酸的挥发，慢慢滴加浓盐酸，用小火加热。(6)利用Cl2和NaOH溶液反响除剩余的Cl2。答案(1)①不可以用稀盐酸，而应用浓盐酸②应有加热装置，应用酒精灯加热③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶地点颠倒④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒①除掉Cl2中的氯化氢②除掉氯气中的水蒸气③汲取剩余的氯气(3)ACB(4)①加热使HCl大批挥发②浓盐酸变稀后不再发生反响将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O(6)MnO2＋4H=====MnNaOH溶液－－－＋H2O、Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋－2H＋OH===HO变式训练1某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到以下资料：“卤素与水的反响是放热反响，在加热状况下卤素与碱液发生以下反响：－70℃－－＋3HO”。3X2＋6OH=====5X＋XO32回答以下问题：装置中的试管内发生反响的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。(2)装置中可否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不可以”，下同)，原由是_______________________________。装置中可否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，原由是____________________________________________。装置中可否省去盛冰水的烧杯？________，原由是_____________________________________________________________________。分析此题拥有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反响制得消毒液。运用该装置一定经过饱和NaCl溶液除掉HCl，不然HCl与NaOH反响将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置能够省略，因为少量水蒸气不会影响反响；冷却装置不行省略，因为题给信息：氯气与水的反响是放热反响，温度高升，惹起副反响：3Cl－70℃2＋6OH=====5Cl－＋ClO3－＋3H2O。－－－＋H2O答案(1)Cl2＋2OH===Cl＋ClO不可以氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反响，降低了NaClO的产量和纯度能少量水蒸气进入试管中不影响反响不可以氯气与水的反响是放热反响，反响时温度高升，可能惹起副反响，生成NaClO3学习任务2卤素离子查验【情形素材】小明发现家里的不锈钢盆在腌制食品后变得很简单就损坏，经查阅资料才发现本来是Cl－惹得祸。为了保护不锈钢盆，你能利用厨房中现有的物件及调料查验Cl－的存在吗？提示不可以，查验Cl－需要用AgNO3，厨房内没有能使Cl－沉淀的试剂。卤素离子的查验(1)溶液中Cl－的查验要清除其余离子的扰乱，2－3－，如CO3、PO4但它们的银盐积淀溶于稀硝酸。①一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以清除扰乱离子。因为：加入AgNO3溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl积淀是不溶于稀硝酸的，若在NaCO溶液中加入AgNO233溶液也会产生白色的Ag2CO3积淀，此积淀可溶于稀硝酸。2Ag＋2－＋＋3－也＋CO===AgCO↓，AgCO＋2H===2Ag＋HO＋CO↑。PO32323224能与Ag＋发生反响生成Ag3PO4的黄色积淀，此积淀也可溶于稀硝酸。②若被检液中有2－存在，因为2－能够与＋SOSOAg生成白色微44溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在查验Cl－以前，需先用Ba(NO)溶液除掉2－AgNO溶液查验2SO，再加入硝酸酸化的343Cl－的存在。(2)F－、Br－、I－的查验－①F：加入浓硫酸，产生能腐化玻璃的气体。②Br－：a．加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色积淀；b．加入氯水和CCl4，振荡、静置，基层液体呈橙红色。－③I：a．加入AgNO3产生不溶于稀硝酸的黄色积淀；b．加入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，基层呈紫红色；c．加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。【例题2】下边是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。甲：取样品少量加入试管中，加入适当的蒸馏水使之溶解，配成溶液，而后加入AgNO3溶液，看能否有白色积淀生成。乙：取样品少量加入试管中，加入适当的自来水使之溶解，配成溶液，而后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看能否有白色积淀生成。两个方案均有不合理之处，请指出：甲________________________________________。乙__________________________________________。(2)合理的实验方案为__________________________________。分析甲方案中没实用稀硝酸清除2－的扰乱，AgCO也是CO323白色积淀。乙方案顶用自来水配制溶液，自来水用氯气消毒，含有Cl－，影响查验。答案(1)AgNO3溶液没实用稀硝酸酸化，不可以清除2－的干CO3扰用自来水配制溶液引入Cl－，影响查验取样品少量加入试管中，加入适当的蒸馏水配成溶液，而后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看能否有白色积淀生成变式训练2以下表达正确的选项是( )A．假如加CCl4体现紫红色，证明原溶液中存在I－B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体必定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色积淀，原溶液中必定含Ag＋D．氢氟酸是弱酸，但会腐化玻璃分析I－不溶于CCl4，只有转变成I2才可溶；能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的气体不必定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)2－等；SO4也切合C选项。答案D学习任务3(核心修养)实验室制氯气的常考点一、知识重点实验室制备Cl2注意事项①一定用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反响。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。③实验结束后，先使反响停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，防止污染空气。④尾气汲取时，不可以用澄清石灰水汲取Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，汲取不完整。气体净化妆置的选择气体净化妆置的设计一定同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择合适的装置除掉杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除掉氯气中的HCl能够用饱和食盐水(以以下图中Ⅰ所示)；除掉氯气中的水蒸气可用浓硫酸(以以下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(以以下图中Ⅲ所示)。(3)MnO2与浓HCl反响特色①浓盐酸中，部分Cl－的化合价高升，4个HCl参加反响，被氧化的Cl－为2个。②跟着反响的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不可以完整反响，反响后溶液为盐酸和MnCl2混淆液。二、核心修养尾气办理?提升学生科学态度与社会责任修养净化妆置选择?科学研究创新意识【修养解题】[典例示范]某同学用以下装置制备并查验Cl2的性质。下列说法正确的选项是( )A．图Ⅰ：若MnO2过度，则浓盐酸可所有耗费完B．图Ⅱ：只证明新制氯水拥有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条退色[实验选择题的解题思想模型]△Ⅰ.MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O22Ⅱ.Cl＋HO===HCl＋HClO点燃实验原理Ⅲ.Cl2＋Cu=====CuCl2Cl22Ⅳ.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O干燥氯气没有漂白性Ⅰ.只有浓盐酸才能反响Ⅱ.HCl显酸性、HClO有漂白性提取重点点Ⅲ.CuCl2固体Ⅳ.湿润有色布条含水得出结论A错；B不全面；C雾错，应是烟；D正确。答案D三、对点训练1．欲除掉Cl2中的少量HCl气体，可采纳( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水分析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。答案B－时所用试剂32．查验ClHNO的作用是( )2－A．防备CO3的扰乱B．防备Cl－的扰乱C．生成Ag2CO3积淀－D．防备NO3的扰乱分析查验Cl－2－联合生成AgCO加入的AgNO溶液，能与CO3323白色积淀，扰乱Cl－的查验。答案A3．以下试剂的保存错误的选项是( )A．漂白粉一定密封保存B．新制的氯水用棕色瓶保存C．液溴用一层水封盖再密封保存D．固体碘放在棕色细口瓶中分析漂白粉简单和空气中的二氧化碳反响，所以需要密封；新制的氯水中有次氯酸，见光分解，所以需要用棕色瓶保存；溴有挥发性，所以用一层水进行水封；碘是简单升华的固体，应放在棕色的广口瓶中。答案D4．在制氯气时有以下操作，正确的操作次序是( )①连结好装置，检查气密性②慢慢加热，加速反响，负气体平均逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸慢慢滴入烧瓶中⑤将剩余的Cl2用NaOH溶液汲取⑥用向上排空气法采集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤分析确立实验室制取气体的操作次序要注意：①连结好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的次序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，必定要有尾气办理装置。答案D[合格练]1．能证明某溶液中含有NaCl的是( )A．焰色试验是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色积淀D．焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色积淀分析要证明含有Na＋，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色积淀。答案D2．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些非法商贩为牟取暴利，用这样的自来水假冒纯净水(离子的浓度特别低)销售，给人们的生活造成了必定的不良影响。在以下化学试剂中，能够用于鉴识这类自来水和纯净水的是( )A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液分析

Cl2消毒过的自来水中含有

HCl

和

HClO，用

AgNO3溶液即可鉴识，产生白色积淀的是自来水，不产生积淀的是纯净水。答案D3．以下对于实验室制取氯气的说法正确的选项是( )A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗取代B．为了便于学生察看氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水汲取尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，察看氯气能否采集满分析盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗取代没法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，简单造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不可以与氯气反响，不可以用于汲取尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，正确。答案D4．实验室制Cl2的反响为△4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑2H2O，以下说法错误的选项是( )A．复原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1个Cl2，转移电子2个2HCl耗费4个C．每耗费1个MnO，起复原剂作用的D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质分析剖析反响△222可24HCl(浓)＋MnO=====MnCl＋Cl↑＋2HO知：A.复原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B.每生成1个

Cl2，转移电子

2个，故

B正确。C.当

1个

MnO2参加反响，起复原剂作用的

HCl

耗费

2个，故

C错误。

D.因浓盐酸易挥发，所以生成的

Cl2

中，除含有一些水蒸气外，还含有

HCl杂质，故D正确。答案C5．用以下两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反响；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反响。则所得氯气( )A．②比①多

B．①比②多C．同样多

D．没法比较分析

浓盐酸与

MnO2反响的化学方程式为

4HCl(

浓)

＋△MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，跟着反响进行，盐酸浓度渐渐减小，变成稀盐酸后不再与MnO2反响。①中HCl不可以完整反应，产生的

Cl2

少，②中能完整反响，制得

Cl2

多。故产生Cl2②＞①。答案A6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴识它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中分别加入少量剩下的一种溶液，以下叙述中错误的选项是( )A．若有三支试管出现积淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．所有没有明展现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现积淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现积淀时，则后加入的是BaCl2溶液分析A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色积淀，和NH4NO3溶液不反响；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反响；

C错误，盐酸加入后，一种

(Na2CO3)

溶液出现气泡，AgNO3溶液出现积淀，其余没有现象；

D正确，加入

BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生积淀。答案C7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2。若用以下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反响，每个虚线框表示一个单元装置，此中有错误的选项是( )A．①和②处B．只有②处C．②和③处D．②、③、④处分析①是制备氯气的装置，②是除掉氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反响的装置。除杂时不可以耗费欲保存的气体，因为氯气可与NaOH溶液反响，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以没法干燥气体，也不可以负气体进入④中与金属反响，所以③处错误；④是一个关闭系统，未反响的气体不停积蓄会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。答案D8．在实验室顶用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行有关实验。以下采集Cl2的正确装置是( )分析集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只好进气，不可以排气，则瓶内压强增大到必定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C项该装置既能采集Cl2，又能进行尾气办理且防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反响，所以不可以采集到Cl2，D项错误。答案C9．(1)A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。此中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混淆见光会爆炸；B和A中的气体混淆后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖翻开，在湿润空气中会出现白雾。依据以上现象判断各瓶气体分别是：A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。按要求书写化学方程式：①反响物中，溴元素被氧化______________________________；②反响物中，溴元素被复原______________________________；③反响物中，溴元素既被氧化，又被复原______________________________；④反响物中，溴元素既未被氧化，又未被复原__________________________。将以下各实验所需的试剂写在空格中：①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热清洗。②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用________清洗。③欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和________一同共热即可。欲除掉氯气中的少量氯化氢，可让气体经过________清洗。④氯化钾中混有少量的碘化钾要除掉，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反响，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。答案(1)Cl2HBrO2H2HCl(2)①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2②＋△Br2H2=====2HBr③Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O④AgNO3＋HBr===AgBr↓＋HNO3(3)①浓盐酸②四氯化碳或酒精③浓

H3PO4

饱和食盐水④氯水

四氯化碳10．如图所波及的物质均为中学化学中的常有物质，

此中

C、D、E

为单质，

E为固体，

F为有磁性的化合物。它们之间存在以下关系

(

反响中生成的水及次要产物均已略去

)

：写出以下物质的化学式：B________，E________。指出MnO2在有关反响中的作用：反响①中是________剂，反响②中是________剂。若反响①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反响①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下获得等质量的C单质，反响中转移的电子数之比为________。分析此题的打破口为“F为有磁性的化合物”，故F为Fe3O4，C为O2，E为Fe，则A为KClO3。同时注意到G、H之间的转变成Fe3＋与Fe2＋之间的转变，不难推出D为Cl2。答案(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO3H2O22∶111．溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下边的问题。将含有以下分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，能够将

Br－氧化为

Br2的是________(

填选项编号

)

。A．I

2

B．I

－C．Cl2

D．Cl－(2)假如把氯气迟缓地通入含有同样物质的量浓度的

Br－、I－的混淆溶液中，________先被氧化，原由是___________________________。把滤纸用淀粉和碘化钾的混淆溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉－KI试纸。这类试纸湿润后碰到氯气发生的变化是_______________________，原由是_________________________________________。分析(1)因为氧化性Cl2＞Br2，所以Cl2能够氧化Br－。因为氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以复原性：Cl－＜Br－＜I－，所以I－先被氧化。湿润的淀粉－KI试纸碰到Cl2发生以下反响：2KI＋Cl2===2KCl＋I2(或2I－＋Cl2===2Cl－＋I2)I2使淀粉变蓝。答案(1)C(2)I－复原性：I－＞Br－试纸变蓝色Cl2将I－氧化成了I2，I2使淀粉变蓝色12．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转变关系以下图：请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出以下反响的化学方程式或离子方程式

(

请注明条件)

：A＋H2O(离子方程式)：____________________________；A＋NaOH(离子方程式)：_____________________；D→A(化学方程式)：________________________。分析由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。答案(1)Cl2HClOHCl＋－＋HClO(2)Cl2＋H2O===H＋Cl－－－Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O△4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O13．某校化学实验兴趣小组欲采纳以下图的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答以下问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反响的离子方程式为

____________________________。(2)甲同学用含有

146gHCl

的浓盐酸与足量的

MnO2反响制Cl2，结果制得的Cl2小于71g，这是因为反响过程中盐酸浓度变小造成的。请列举致使盐酸浓度变小的原由：_______________________________________。在实验室中，乙同学欲用以下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①，②________________(填试剂名称)。丙同学将纯净的Cl2通入必定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入x个Cl2完整反响，则反响过程中转移电子____________个。分析(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反响过程中耗费HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先经过饱和食盐水汲取氯化氢，后经过浓硫酸汲取水蒸气。(4)反响2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1个Cl2参加反应转移1个电子，故通入x个Cl2完整反响，反响过程中转移电子x个。＋－△2＋＋Cl2↑＋2H2O答案(1)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn(2)①氯化氢挥发；②反响生成水；③反响耗费HCl(3)饱和食盐水浓硫