课时1铁的单质铁的氧化物

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课时1铁的单质、铁的氧化物课标解读内容要求学业要求1.了解铁单质和铁的氧化物的物理性质和化学性质。2.了解铁单质及其氧化物在生产、生活中的应用。1.能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等概念对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析说明。2.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理和化学性质。能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。学习任务一铁单质的性质铁单质是应用比较广泛的金属。初中就学习过铁单质的有关反应。图1是铁丝在纯氧中剧烈燃烧的实验,该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。图2表示湿法炼铜,晋代葛洪《抱朴子内篇·黄白》中曾记载:“曾青涂铁,铁赤色如铜”,该反应的离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+。上述两个反应都属于氧化还原反应,铁单质在反应中作还原剂。

1.铁元素的存在2.物理性质铁有②延展性和③导热性,铁能导电,但其导电性不如铜和铝,铁能被磁体吸引。3.化学性质(1)铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应的化学方程式如下:(2)铁在高温条件下与水蒸气的反应实验装置实验现象用燃着的火柴点燃肥皂液,听到⑦爆鸣声实验结论在高温下,铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和⑧H2,化学方程式为⑨3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。1.铁元素性质活泼,自然界中不存在单质铁(✕)2.铁与氯气反应生成FeCl2(✕)3.铁能被磁铁吸引,则任何金属都能被磁铁吸引(✕)4.铁元素在地壳中的含量排在第2位(✕)5.铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应(✕)1.铁与水蒸气可以反应,为什么在日常生活中可以用铁壶烧水?答案铁与冷水、热水均不反应,铁只有在高温条件下才能与水蒸气反应,所以可以用铁壶烧水。另外我们日常生活中用的铁壶多数是不锈钢(属于合金)壶,比较耐腐蚀。2.你能用一种简单方法分离铁粉和铜粉的混合物吗?答案可以用磁铁吸引法分离。3.还原铁粉与水蒸气反应的装置中,湿棉花的作用是什么?答案提供水蒸气。高温条件下湿棉花中的水分变成水蒸气。4.陨石基本分为三大类:石陨石、石铁陨石和铁陨石。其中石陨石的磁性相对来说比较小,不容易被磁铁吸引,而石铁陨石和铁陨石中含铁量比较高,磁性比较强。可应用吸铁石检测法检验它们。陨石与地球岩石非常相似,所以一般较难辨别。应用密度检测法可将它们区分开。陨石由于含有Fe、Ni金属,密度一般大于地球岩石(一般为g/cm3),陨石的密度至少为g/cm3。(1)应用吸铁石检测法,说明铁具有什么性质?(2)陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程式。答案(1)说明铁具有可以被磁铁吸引的性质。(2)可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑、Ni+2HClNiCl2+H2↑。铁的化学性质(1)与非金属单质反应:3Fe+2O2Fe3O4、2Fe+3Cl22FeCl3,反应中铁均表现还原性。(2)与水反应:常温下,在水和空气中的O2等的共同作用下,Fe易被腐蚀(铁生锈);高温下,铁能与水蒸气反应生成H2和Fe3O4:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(3)与酸反应:与非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气和盐。例如:Fe+2H+Fe2++H2↑。(4)与比铁活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。例如:Fe+Cu2+Fe2++Cu。1.常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是()A.稀硫酸 B.新制氯水C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液答案C铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;新制氯水呈酸性、强氧化性,可以和铁反应;铁与硫酸铜发生置换反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。2.下列物质中,在一定条件下能使铁元素从0价升高到+3价的是()A.氯气 B.盐酸C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液答案A氯气与铁在点燃的条件下反应生成氯化铁,A正确;盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,B错误;稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,C错误;硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜,D错误。3.下列说法不正确的是()A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物可能是Fe3O4B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸、水蒸气反应时均作还原剂答案C铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物可能是Fe3O4,A正确;铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,是置换反应,B正确;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,C错误;铁与盐酸、水蒸气反应时均作还原剂,D正确。4.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以与氢气反应生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。请填写下列空白:(1)①左图试管A中应加入的试剂是。

②左图需要加热的装置是(填字母,下同),当实验结束时应该先熄灭处的酒精灯。

③试管D中收集的是,C的作用是。

(2)①右图G中应加入的试剂是碱石灰,其作用是。

②试管E中发生反应的化学方程式是。

答案(1)①铁粉②ABA③H2作安全瓶,防倒吸(2)①吸收氯化氢和水蒸气②Fe3O4+4H23Fe+4H2O解析(1)①根据题干信息可知在A中,铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,故在A中加入的应该是铁粉。②反应需要在高温下进行,则A装置需要加热,因为需要提供水蒸气,所以B装置需要加热,当实验结束时应该先熄灭A处的酒精灯,在水蒸气的氛围中冷却。③在反应过程中生成氢气,氢气不溶于水,所以D是用来收集氢气的;为了防止反应过程中因反应体系内压强变化,引起水的倒吸,在试管A和收集气体的试管D中间加上了烧瓶,保证实验安全。(2)①装置I是用来制取氢气的,由于使用的是稀盐酸,所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体,故在U形管中加入碱石灰用来吸收氯化氢和水蒸气。②依据装置和实验目的可知,试管E中发生的是氢气还原四氧化三铁的反应,其化学方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。学习任务二铁的氧化物1.物理性质和用途化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁色、态①黑色粉末②红棕色粉末③黑色晶体(有磁性)溶解性④不溶于水⑤不溶于水⑥不溶于水铁元素的化合价⑦+2⑧+3⑨+2、+3用途—红色颜料、冶铁冶铁2.化学性质(1)稳定性:FeO不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化成⑩Fe3O4。(2)与酸反应:FeO和Fe2O3是碱性氧化物,它们都能与酸发生反应,分别生成亚铁盐和铁盐,与酸反应的离子方程式分别为FeO+2H+Fe2++H2O、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。1.氧化铁、四氧化三铁都具有磁性(✕)常用作油漆、油墨的红色颜料(√)、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱(✕)4.铁的氧化物通常状况下都是有色固体(√)1.氧化亚铁和氧化铁都能与酸发生反应,分别生成亚铁盐和铁盐。Fe3O4也能与盐酸反应吗?如果能,请写出对应反应的离子方程式。答案能。Fe3O4和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O。和Fe2O3是碱性氧化物,Fe3O4也是碱性氧化物吗?为什么?答案不是。Fe3O4和盐酸反应生成两种盐,所以四氧化三铁不是碱性氧化物。3.“FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化成Fe3O4”。你能写出该反应的化学方程式吗?答案6FeO+O22Fe3O4。的化学式可以写成FeO·Fe2O3的形式,那么它是混合物吗?答案Fe3O4是一种复杂的化合物,不是混合物。5.“脱氧剂”可以减慢食品的氧化变质,在食品工业中被广泛应用。小包装袋中“脱氧剂”的成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水,使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的“脱氧剂”的成分。请你结合实验回答有关问题。(1)取该“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出上述“脱氧剂”中的铁已变质,红棕色粉末的主要成分是什么?(2)将上述灰黑色粉末放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,发现有气泡冒出,请你写出发生的所有反应的离子方程式。充分反应后,发现仍有部分固体剩余,该固体的主要成分是什么?答案(1)氧化铁(或Fe2O3)。(2)Fe+2H+Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe3Fe2+。因为“脱氧剂”中含有活性炭,所以剩余没有反应的固体是活性炭。铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O41.从物质类别认识三种氧化物:都是纯净物。Fe3O4中铁元素既有+2价,又有+3价,且+2价铁元素与+3价铁元素的物质的量之比为1∶2,但是Fe3O4仍然是纯净物。2.三种氧化物的颜色:Fe2O3是红棕色,另外两种为黑色。3.铁的氧化物性质有差异:三种氧化物都不溶于水,都能与盐酸反应生成盐和水。但其中只有Fe2O3和FeO属于碱性氧化物。4.铁的氧化物稳定性有差异:Fe2O3和Fe3O4比较稳定。FeO不稳定,在加热条件下能被氧气迅速氧化成Fe3O4。反应的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4,即一定条件下FeO可以转化为Fe3O4。1.关于铁的氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O4的下列说法中正确的是()A.都是黑色固体B.都不溶于水C.铁元素的化合价都相同D.都能与水反应答案B铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)中氧化铁为红棕色,氧化亚铁和四氧化三铁为黑色,A不正确;铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)都不溶于水,B正确;铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)中氧化铁中铁元素为+3价,氧化亚铁中铁元素为+2价,四氧化三铁中铁元素为+2价和+3价,C不正确;铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)都不与水反应,D不正确。2.下列关于铁的氧化物的说法不正确的是()A.铁的氧化物通常状况下都是有色的B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C.氧化亚铁是铁锈的主要成分,因此氧化亚铁俗称铁锈D.工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁答案CA项,铁的氧化物通常状况下都是有色的,氧化铁是红棕色的,氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的;B项,四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,其中1/3的铁元素呈+2价,2/3的铁元素呈+3价,故它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+;C项,铁锈的主要成分是Fe2O3;D项,工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁。3.已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应均可得到氢气,但是所得黑色固体产物的成分不同。某化学小组的同学为测定该黑色固体产物的组成,称取168mg纯铁粉,按下列步骤进行实验:①按如图所示连接好装置,检查气密性,装入药品;②打开K,加热某装置,一段时间后,再加热另一装置;③反应完成后,关闭K,停止加热,冷却后读取收集到的气体的体积。回答下列问题:(1)实验中先点燃处的酒精灯,该操作应在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之(填“前”或“后”)。

(2)判断铁粉与水蒸气的反应已经完成的现象是。

(3)有同学认为用D装置测量气体的体积时,伸入量筒中的导管应适当加长,但是也不能太长,从操作的角度分析,你认为导管不能太长的原因是。

(4)用改进后的装置进行实验,收集到气体的体积为mL(已换算成标准状况),则固体产物的组成为(填化学式)。

答案(1)A后(2)量筒内液面不再发生变化(3)导管太长不易插入量筒中,也不易从量筒中取出(4)FeO解析(1)装置中的空气与Fe会发生反应,影响实验测定,因此要先加热A处的酒精灯,用水蒸气排出装置内的空气;因反应后装置内会留有H2,故加热A前要先把D处收集装置安装好。(2)铁粉与水蒸气反应生成黑色产物,与铁粉的颜色不易区分,只能根据是否产生H2来判断,将气体的体积不再发生变化,即量筒内液面不再发生变化,作为反应完成的标志。(4)n(Fe)=0.168g56g/mol=mol,n(H2)=01.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是()A.生石灰 B.还原性铁粉C.氯化钙 D.硫酸钡答案B生石灰具有吸水性,常用作干燥剂,不属于抗氧化物质,故A错误;还原性铁粉具有还原性,在反应中铁元素的化合价升高,属于抗氧化物质,故B正确;氯化钙不具有还原性,不属于抗氧化物质,故C错误;硫酸钡不具有还原性,不属于抗氧化物质,故D错误。2.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A.都是碱性氧化物B.都能与酸反应生成盐和水C.都能与水反应生成氢氧化物D.都能被一氧化碳还原为铁单质答案C氧化铁对应的碱是氢氧化铁,氧化亚铁对应的碱是氢氧化亚铁,因此二者都是碱性氧化物,A正确;氧化铁与酸反应生成铁盐和水,氧化亚铁与酸反应生成亚铁盐和水,B正确;氧化铁和氧化亚铁都不能直接与水反应生成氢氧化物,C错误;氧化铁和氧化亚铁都具有氧化性,能在高温下被一氧化碳还原为铁单质,D正确。3.下列说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4为碱性氧化物,可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是Fe2O3中铁元素显+2价和+3价,Fe3O4是混合物答案C赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;Fe2O3为碱性氧化物,但不与水反应,B错误;铁锈的主要成分是Fe2O3,C正确;Fe3O4中铁元素显+2价和+3价,但Fe3O4是纯净物,D错误。4.下列有关铁与水反应的说法中正确的是()A.在任何条件下,铁与水均能发生反应B.高温下,铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C.高温下,铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D.高温下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气答案D铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2。5.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能是()A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3答案D黏土中含有铁元素,在烧制砖瓦时,与O2反应,生成氧化物,铁元素的氧化物有3种,FeO与Fe3O4为黑色,Fe2O3为红棕色,故D项正确。6.试剂瓶中有FeO、Fe3O4、Fe2O3三种固体,根据相关知识,回答下列问题。(1)分别取出三种固体,观察它们的颜色,A瓶:,

B瓶:,C瓶:。

(2)从A、B、C瓶中依次取少量的固体分别放入甲、乙、丙三支试管中,先加入适量水并振荡,可观察到固体。然后再分别加入适量1mol·L-1的盐酸,可观察到:甲试管中固体溶解,生成色溶液,乙试管中固体溶解,生成黄绿色溶液,丙试管中的现象是。

(3)从A、B、C瓶中依次取g固体分别放入质量相同的甲、乙、丙三个坩埚中,在空气中加热,冷却后分别称量坩埚的质量,其中质量有明显变化的是(填“甲”“乙”或“丙”)坩埚,增加的质量约为g。

答案(1)黑色黑色红棕色(2)不溶于水浅绿固体溶解,生成棕黄色溶液(3)甲解析(1)根据氧化物的颜色判断即可。(2)三种氧化物均不溶于水,三者都能与盐酸反应生成盐和水。氧化亚铁与盐酸反应生成亚铁离子,反应后溶液显浅绿色,四氧化三铁与盐酸反应有铁离子生成,反应后溶液呈现棕黄色。(3)FeO不稳定,加热条件下能被氧气迅速氧化成Fe3O4,反应的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4,所以盛放氧化亚铁的甲坩埚质量增加明显。g氧化亚铁的物质的量是mol,mol氧化亚铁能与mol氧气完全反应转化为Fe3O4,所以增加的质量是g。——————————————课时达标训练—————————————1.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是() B.石墨 答案C2.下列说法中正确的是()A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4B.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻,取出,表面出现红色的铁锈D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈答案D3.关于铁及其化合物的说法错误的是()A.铁在自然界中只以化合态存在B.铁通常有三种氧化物C.亚铁离子既有氧化性又有还原性D.氧化铁具有氧化性答案A4.下列反应能生成三价铁的是()A.铁丝在硫蒸气中燃烧B.铁与硫酸铜溶液反应C.铁在氯气中燃烧D.铁与稀硫酸反应答案C铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁,生成的是二价铁,故A错误;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,生成的是二价铁,故B错误;铁在氯气中燃烧生成氯化铁,生成的是三价铁,故C正确;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,生成的是二价铁,故D错误。5.下列离子方程式书写正确的是()+2H+Fe3++H2↑+6H+2Fe3++3H2O+2H2ONa++OH-+H2↑+H2O2H++Cl-+ClO-答案B铁与非氧化性强酸反应生成亚铁盐和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,A错误;氧化铁和强酸反应生成铁盐和水,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,B正确;钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++H2↑+2OH-,C错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸不能拆写,反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,D错误。6.《开宝本草》中记载了中药铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣”。由此可知中药铁华粉的主要成分是()A.氧化铁 B.氯化亚铁C.氯化铁 D.醋酸亚铁答案D根据题意分析可知,醋中含有醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因此中药铁华粉的主要成分是醋酸亚铁。与水蒸气反应的实验装置如图所示。(1)装置A的作用是。

(2)B中反应的化学方程式为。

(3)C的作用是除杂,使用的试剂是。

(4)在D处试管口点燃生成的气体前,必须对该气体进行。

答案(1)持续提供水蒸气(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)碱石灰(或无水氯化钙等)(4)验纯解析(1)反应物铁放在装置B的硬质玻璃管中,则装置A的作用是持续提供水蒸气。(2)铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,则B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(3)反应生成的氢气中混有未反应的水蒸气,则C的作用是干燥氢气,可使用碱石灰或无水氯化钙等。8.有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A,B,C。

(2)写出下列反应的化学方程式:①A在空气中燃烧:;

②C与水蒸气反应:;

③A与水反应:。

答案(1)NaMgFe(2)①2Na+O2Na2O2②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2③2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析淡黄色固体是过氧化钠,故A是钠;B能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,故B是镁;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体,故C是铁。9.珊瑚是吉祥、富有的象征,一直被用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚呈红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是() 答案B红珊瑚呈红色是因为铁元素被氧化后生成了Fe2O3。10.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价均为+3价C.铁在氯气中燃烧,如果铁过量会生成FeCl2D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁答案D自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁),A错误;铁在纯氧中的燃烧产物是Fe3O4,其中铁元素的化合价有+2价和+3价两种价态,B错误;铁在氯气中燃烧,无论铁是否过量都只生成FeCl3,C错误。11.将g钠、28g铁分别放入20mL1mol/L的盐酸中,结果正确的是()A.钠与盐酸反应比铁剧烈,产生的气体多B.铁与盐酸反应比钠剧烈C.铁与盐酸反应产生的气体多D.反应结束时产生的气体一样多答案A反应的剧烈程度由金属活泼性决定,即钠比铁反应剧烈,钠、铁的物质的量均为mol,盐酸中溶质的物质的量为mol。铁与盐酸反应时铁过量,生成H2mol。而钠先与酸反应,后与水反应,共生成H2mol。12.有g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中,得到g沉淀。则该铁的氧化物的化学式为() 答案B设这种铁的氧化物的化学式为FexOy,则发生的反应为FexOy+yCOxFe+yCO2,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。从而得到FexOy与CaCO3的关系式为:FexOy~yCaCO356x+16y 100yg g56x+16解得x∶y=2∶3。所以这种铁的氧化物的化学式为Fe2O3。13.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料是黑色晶体,其中13的铁显+2价,2、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3答案DFeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4。、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知:①H2O(g)+3FeOFe3O4+H2;②2Fe3O46FeO+O2↑。下列说法正确的是()A.反应①中部分Fe元素被氧化,反应②中部分Fe元素被还原B.反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应②中Fe3O4仅被氧化D.反应①②中FeO都体现了还原性答案A反应①中部分Fe元素化合价升高,被氧化,反应②中部分Fe元素化合价降低,被还原,故A项正确;反应①中H元素化合价降低,所以H2O是氧化剂,故B项错误;反应②中部分Fe元素化合价降低,部分O元素化合价升高,所以Fe3O4既被还原又被氧化,故C项错误;反应①中FeO体现了还原性,反应②中FeO是生成物,故D项错误。15.(双选)红砖是以黏土、页岩、煤矸石等为原料,在窑中烧制而成。烧砖时使砖坯中的铁元素被氧化成三氧化二铁,如果待砖坯烧透后,