人教版高中化学必修二期中检测题(一)

期中检测题（一）（时间：（时间：90分钟分:100分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意）1•某报报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光叫+叩，法正确的是（）A・水的分解反应是放热反应氢气是一次能源C・使用氢气作燃料将会增加温室效应D・这一反应中光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；h2是二次能源;h2是清洁能源，不会增加温室效应。答案：D2・2016年3月12日联合国作出对朝鲜实施新的制裁决定，原因是朝鲜继续进行核试验。重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A・氘（D）原子核外有1个电子B・1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D・1H》O与D26O的相对分子质量相同解析：氘的符号为2H,其核外有1个电子，A正确。1H和D的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确。HO和DO22均为化合物，二者不属于同素异形体，C错误。1里80和D16O的相对分子质量均为20,D正确。答案：C3・（2015•北京卷）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：状态I状态n状态in•表示C•表示0人表示催化剂下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO2是吸热反应B・在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O形成了具有极性共价键的CO2D・状态I-状态III表示CO与O2反应的过程2解析：A・状态I总能量为反应物总能量，状态I总能量为生成物总能量.由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量■故该反应为放热反应。B・从状态I、II、III的图示可以看出，反应中CO并AA.①②③④B.①②④未断裂成C和O,C、O原子间一直有化学键。C・由图示可以看出，CO和CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D・状态［一状态［一状态皿表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。答案：C4•下列排列顺序不正确的是（）A・原子半径：钠>硫>氯B•最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C・最高正化合价：氯>硫>磷D・热稳定性：碘化氢〉溴化氢〉氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大■最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HIo答案：D5•有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO43固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是（）CC・②③④D・①②③解析U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，固体NaOH体.浓硫酸溶于水放热.NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。固体NaOH答案：B6•下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A・非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C・同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl,A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16项正确；有的元素有同位素，如16O和18O,这两种原子的质子数相同，但中子数不同,C项错误；根据元素周期律可知，WA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。答案：B7•下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A・在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸Na与水反应时增大水的用量Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析：A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时"由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,%在浓硫酸中会发生钝化，制取H2时的速率反而减慢，错误。C.Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.A1在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。答案：D8•在恒定温度下使NH2COONH4(s^^2NH3(g)+CO2(g)fe到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是()A・P正(NH3)=2p逆(CO2)B・密闭容器中总压强不变C・密闭容器中混合气体的密度不变D・密闭容器中氨气的体积分数不变解析：反应达到平衡状态的标志有两个一是正逆反应速率相等;二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变A项指明正逆反应这一属性■并且两种速率比值说明了正逆反应速率相等■能判断该反应已达到平衡；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡;D项NH与CO都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积32分数均不变，符合题意。答案：D9•两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()A・A的金属性一定强于B电子不断由A电极经外电路流向B电极A电极上发生的电极反应是还原反应D・A的金属活动性一定排在氢前面解析：构成原电池时，一般是活泼金属作负极■不活泼金属作正极，但有时A的金属性强于B,如：罠铝-氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极.铝作负极；电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。答案：C10.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是()XYZWB.Y、Z单质的活泼性可能是Y>ZC.X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性XvYD・Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸解析：由题图可知，Y、W位于同一主族，如Y为O,W为S,则W的原子序数是Y的两倍，故A正确；由题图可知，非金属性

Y>X>Z，则Y、Z形成单质时，单质的活泼性可能是Y>Z，故B正确；同周期从左向右元素的非金属性增强，非金属性Y>X，则X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X<Y，故C正确；由图可知，Y只能是第2Y只能是第2周期元素■第2周期中只有氮元素的最高价含氧酸是强ZZ1V*度，但同主族的磷元素的最高价含氧酸不是强酸，故D错误。答案：D11.下图是可逆反应X2+3Y^^2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（0的关系曲线，下列叙述正确的是（）t1时，只向正反应方向进行t2时，反应达到限度t2〜t3,反应不再发生D・t2〜t3,各物质的浓度一定相等解析：由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的。A•在t时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向1进行，但逆反应方向也在进行，错误。B.在t时达到了该反应条件下2的平衡状态，正确。CJ“，反应处于平衡状态，正反应与逆反应23仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，错误。D"反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等，错误。答案：B12.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是（）A.Q1<Q2B・石墨不如金刚石稳定C・质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D・质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多解析：石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量,说明石墨的总能量低于金刚石的总能量■所以金刚石完全燃烧放出的能量多，A、C项正确；能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B项错误；根据碳原子守恒可知，质■相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，D项正确。答案：B13.锂电池反应原理如下：FePO4+Lk放电LiFePO4,内部为能4充电4够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是（）A・可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动C・放电时，Li发生还原反应D.放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+===LiFePQ44解析：若加入H2SO4，则Li与H2SO4发生反应，A错误；放电2424时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；放电时，Li为负极，失电子发生氧化反应，C错误；放电时，原电池正极反应为：FePO4+e-+Li+===LiFePO4，°正确。答案：D14.（2015・上海卷）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A・升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C・减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D・加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析：A・合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大■但是温度对吸热反应的速率影响更大■所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。B・合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。C・减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。D・加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的相同，正反应、逆反应速率相同，错误。答案：B15•现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：相关信息元素代号相关信息nn为电子层数，甲原子最外层电子数为2n2—1在周期表中它的周期数为h主族序数为2k+1电子层数大于最外层电子数下歹)A.甲的单质难溶于水B•乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C・丙的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱D・甲、丙只能形成共价化合物解析：根据原子最外层电子数不超过8,K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20,确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n=1、2,则甲原子最外层电子数依次为1、7,即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若"2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若n=2，则丙为锂；若n=3,则丙为钠、镁；若n=4,则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F+2Ho===4HF22+O,A项错；乙的气态氢化物为氨气或氯化氢，氨水呈碱性，氯化2S水溶液呈酸性,B项正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧ZZ1化锂、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钾，其中氢氧化镁不溶于水、氢氧化钙不属于易溶于水强MLc项错；甲、丙可以形成离ZZ1子化合物，如氢化钠、氟化钾等，d项错。答案：B二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16.（11分）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3。请回答下列问题：（1）元素X的名称是，丙分子的电子式为。⑵若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，贝g甲的化学式为。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为。（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为（选填序号）。a.c.只含共价键a.c.既含离子键，又含共价键解析：从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、Ho、nh；丁为HNO；2334343••H4343••H：N：H答案：（1）氢(2)NO4NH3+5O2」化剂^32△4NO+6H2O（3）c17・（10分）在1X105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ・mol-9。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：共价键H—HN三NN—H键能/(kJ・mol-i)436945391⑴根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)上温、高艮2NH3(g)是(填“吸热”或“放热”)2催化剂3反应。(2)在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为0,则Q］为。⑶实际生产中，放出或吸收的热量为q2,q1与q2比较正确的是(填选项号)。A・Qi>Q2B・Q1VQ2c・Q厂Q2你做出此选择的原因是。解析：⑴化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出皿N2+吟高温42NH3的反应中断键共吸收的能量为I*3X436kJ=2253kJ■成键共放出的能量为2X3X391kJ=2346kJ,所以该反应为放热反应。⑵理论上放出的热■为2346kJ-2253kJ=93kJ。⑶由于该反应为可逆反应■反应达平衡时1molN和3mol2H不能完全反应生成2molNH，因而放出的热量小于93kJ。23答案：（1）放热（2）93kJ（3）A该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成222molNH3，因而放出热量小于93kJ18.（12分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:。（2）当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入极（填“a”或“b”,下同），电子极流出，电解质溶液中OH-向极移动。解析(1)当电极a为A1■电极b为Cu.电解质溶液为稀硫酸时，Al作原电池的负极，在正极溶液中的H+得电子生成气。⑵当电极a为A1,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，故Mg作正极；"(H)=0.01mol,根2据电子守恒，消耗Al的质量为：0.02molv3X27g/mol=0.18g。⑶在燃料电池中，都是燃料在负极失电子；原电池外电路中，电子由负极流向正极；电解质溶液中朋离子向负极移动■阳离子向正极移动。答案：(1)2H++2e-===码f(2)Mg0.18(3)bbb19.(11分)已知反应A(g)+B(g)=^C(g)+D(g)。回答下列问题：830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L・s),则6s时c(A)=mol/L,C的物质的量为mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)。判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)。a・压强不随时间改变b・气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d・单位时间里生成C和D的物质的量相等

解析：(1