高考化学一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性配套 新课标

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考点考纲解读溶液的酸碱性1.了解水的离子积、溶液pH等概念。2．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。3．掌握测定溶液pH的方法，知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。精选ppt基础回扣

一、水的电离1．水的电离方程式：_____________________________。2．水的离子积常数(1)符号：________。(2)公式：Kw＝________，25℃时Kw＝________。(3)影响因素只受温度影响，由于水的电离是________过程(填“吸热”或“放热”)，温度升高，Kw________.精选ppt精选ppt二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。精选ppt2．pH(1)定义式：pH＝____________(2)pH与溶液c(H＋)、酸碱性之间的关系精选ppt(3)pH试纸的使用①方法：________________，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。②注意：a．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。思考2：某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？精选ppt三、酸碱中和滴定1．实验原理利用________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。2．实验用品(1)仪器：________滴定管(如图A)、________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、________。精选ppt(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的试剂一般用________滴定管，因为________。②碱性的试剂一般用________滴定管，因为________。精选ppt3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定精选ppt(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且________，视为滴定终点并记录标准液的体积。4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝________计算。精选ppt精选ppt精选ppt自主检查

1．下列溶液肯定显酸性的是(

)A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液[答案]D精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(

)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性[答案]D精选ppt点考突破精选ppt精选ppt精选ppt4．其他因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt变式训练1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(

)A．大于B．等于C．小于 D．不能肯定[答案]C精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt3．酸碱溶液稀释后溶液的pH(1)强酸、强碱稀释时，溶液体积每稀释到原来的10倍，pH增大或减小1。(2)pH相同的弱酸和强酸以及弱碱和强碱，稀释相同倍数时，弱酸或弱碱的pH变化较小。(3)无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H＋就不能再忽略。同理，碱溶液的稀释也一样。精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt[例2]常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(

)A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4[解析]0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，0.06mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.12mol/L，氢氧根离子和氢离子发生中和反应后，溶液中剩余0.01mol/L氢离子。故溶液pH＝－lgc(H＋)＝2.0。[答案]B精选ppt特别提醒有关pH计算的技巧：(1)强酸、强碱的pH之和与c(H＋)、c(OH－)比较精选ppt变式训练4．pH＝10的NaOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH约是________。[答案]12.7精选ppt5．已知在100℃下，水的离子积KW＝1×10－12，下列说法正确的是(

)A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL[答案]A精选ppt精选ppt1．酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。精选ppt精选ppt精选ppt(2)标准液操作引起的误差[V(标)误差]①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)②滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)(3)待测液操作引起的误差[V(待)误差]①锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高)②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)精选ppt[例3]充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以甲基橙为指示剂，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。精选ppt(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示标准Na2CO3的浓度，滴定时实验数据如下表：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05精选ppt精选ppt精选ppt[失误探究]本实验常出现的失误：(1)指示剂选择不当，所选酸、碱指示剂变色范围应尽可能与中和反应生成的盐溶液的酸碱性一致；(2)滴定管的选择不当；(3)误差分析未看清楚标准液与待测液的位置，标准液在滴定管中(待测液在锥形瓶中)与标准液在锥形瓶中(待测液在滴定管中)两者产生的误差在相同情况下正好相反。精选ppt变式训练6．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，下列情况会使测定结果偏高的是________。①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴加过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；精选ppt⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。[答案]①③⑤⑦精选ppt[解析]①使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。②使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。③使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。④使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。⑤使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。⑥使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。⑦使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。⑧使盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。精选ppt7．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是(

)精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。A．酸式滴定管(50mL)

B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)

D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗精选ppt(2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________________________。(3)选何种指示剂，说明理由_______________。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(多、少)。根据(b－a)mL计算得到的待测溶液，比实际浓度________(大、小)。精选ppt精选ppt堂课反馈精选ppt1．(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(

)A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积，pH为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为10－12D．该溶液水中电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍精选ppt[答案]AB精选ppt2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(

)A．9

B．10

C．11

D．12[答案]C精选ppt精选ppt3．下列说法正确的是(

)A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol/L的溶液一定显碱性[答案]C精选ppt精选ppt精选ppt4．下列叙述正确的是(

)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11精选ppt[解析]该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.2－10，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×10－6mol/L，此时溶液的pH小于7；D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H＋)＝n(OH－)，故氢氧化钠溶液的pH为11。精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt7．下列关于滴定操作的叙述，正确的是(

)A．若滴定管中液面在20.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mLB．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中精选ppt[答案]C[解析]A中由于滴定管的下端无刻度，则液体全部流出时，所得溶液体积应大于20.00mL。选项B，酸碱恰好反应时形成CH3COONa，因水解显碱性，为减小误差，应选用酚酞试液为指示剂。选项C，若滴定前尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则相当于滴定时所用盐酸体积增大，使所测NaOH溶液浓度偏高。选项D，因KMnO4能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制1