高考化学 3.3 铁及其重要化合物知识研习 新人教

精选ppt课程标准了解常见金属铁及其重要化合物的主要性质及应用。考点展示1.有关铁及其化合物的推断。2．铁及其化合物的性质。精选ppt一、铁单质1．物理性质纯铁具有金属晶体的共性，如具有_____色金属光泽和良好的_____性，是__和__的良导体。其特性是能被_____吸引，有较高的_____、__度和_______点。2．化学性质铁的化学性质较活泼，可与多种非金属单质、水、酸及盐发生化学反应。银白延展电热磁铁硬度脆熔、沸精选ppt(注意：常、低温下，Fe与Cl2不易发生反应，故可用钢瓶盛贮液氯。)O2精选ppt(5)与非氧化性酸反应，离子方程式为_____________________。(注意：Fe可被浓硫酸、浓硝酸钝化。与稀硝酸可根据量的相对多少，分别发生如下反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O)(6)与盐反应：Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式是________________________，产生的现象是______________________________________________。溶液的颜色由蓝色变为浅绿色，且有红色沉淀析出Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑精选ppt二、铁的化合物1．氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名铁红（铁锈的主要成分，Fe2O3）磁性铁（有磁性）精选ppt精选ppt与酸反应HClFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OHNO33FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe2＋变为Fe3＋HIFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

Fe3＋变为Fe2＋精选ppt精选ppt2.氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶与非氧化性酸反应Fe(OH)2＋2H＋===

Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===

Fe3＋＋3H2O

与氧化性酸反应3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O同上精选ppt精选ppt3.Fe2＋盐与Fe3＋盐(1)Fe2＋的性质在含结晶水的盐及溶液中呈_______，既具有_____性又具有_____性。①与碱反应，离子方程式为________________________；现象是生成____沉淀，迅速变______，最后变为______，化学反应方程式为________________________________。②可被强氧化剂(如Cl2)氧化，离子方程式为__________________________。③可被强还原剂(如Zn)还原，离子方程式为_______________________。浅绿色氧化还原Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓灰绿色红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋白色精选ppt④Fe2＋的检验方法方法1：加NaOH溶液，若发生_________→_________→___________一系列变化，则有Fe2＋。方法2：先加入_______溶液无变化，再加氯水或双氧水溶液_____，则有Fe2＋。(2)Fe3＋的性质含Fe3＋的溶液呈__色，只具有_____性。①与碱反应，离子方程式为________________________。②与还原性物质(如I－、Cu、H2S等)反应，其离子方程式分别为：________________________，___________________________，_____________________________。③Fe3＋的检验方法可分别用①NaOH溶液、②KSCN溶液做试剂进行检验，其现象分别为：①有_______沉淀；②得_____溶液。白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀KSCN变红黄氧化红褐色红色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋精选ppt考点一铁及其化合物的相互转化关系(即时巩固解析为教师用书独有)精选ppt1．Fe―→Fe2＋铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸溶液(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。2．Fe2＋―→Fe3＋亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H＋)、H2O2等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。精选ppt3．Fe3＋―→Fe可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等，例如：精选ppt4．Fe―→Fe3＋铁与强氧化剂，如Cl2、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：5．Fe3＋―→Fe2＋铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。精选ppt6．Fe2＋―→Fe比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：【特别提示】

(1)Fe2＋具有氧化性和还原性，但主要表现还原性；Fe3＋具有较强的氧化性，与S2－、I－、SO32－等能发生氧化还原反应。(2)Fe3＋是典型的弱碱阳离子，与CO32－、AlO2－等在溶液中发生相互促进水解反应。(3)亚铁盐、铁盐溶液的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，并加入少量相应的酸溶液防止Fe2＋水解；铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3＋水解。精选ppt【案例1】

(2012·莱州一中模拟)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是(

)化合精选pptA．X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I【解析】由题意知X在XYm和XYn中化合价不同，X具有可变的化合价，结合所学元素可知X可能为C或Fe，相应反应为C＋H2O===H2＋CO,2CO＋O2===2CO2，CO2＋C===2CO，O2＋C===CO2或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，2Fe＋3Cl2===2FeCl3(溴的转化也可以)。综上可知D项正确。【答案】

D精选ppt【即时巩固1】将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(

)A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5【解析】

n(Fe)＝1.12g/56g·mol－1＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol·L－1＝0.05mol，由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。【答案】

B精选ppt考点二Fe2＋、Fe3＋的检验方法1.溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色，含有Fe3＋的溶液显黄色。2．用KSCN溶液和氯水(1)流程(2)有关反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－精选ppt3．用NaOH溶液(1)流程(2)有关反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3精选ppt【案例2】下列离子的检验方法合理的是 (

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红

色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明

溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到

颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，

不含有Mg2＋精选ppt【解析】

A项，加KSCN呈红色，说明含Fe3＋，无法判断有无Fe2＋，故A项错误；B项，先通Cl2，再加KSCN变红，无法确定原溶液中是否含Fe3＋，因此无法判断有无Fe2＋，故B项错误；C项，加NaOH产生红褐色沉淀，说明产生Fe(OH)3沉淀，原溶液中含Fe3＋，故C项正确；D项，加NaOH产生白色沉淀后变为红褐色，说明含Fe2＋，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含Mg2＋，故D项错误。【答案】

C【规律方法】①溶解样品要加入稀H2SO4等非氧化性酸，而不能加入稀HNO3。②若证明某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋，可加入KSCN溶液。精选ppt【即时巩固2】

(2012·山师附中模拟)离子检测的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体定义反应中有