2022年河南省中考化学试卷解析版

2022年河南省中考化学试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只

有一个选项符合题意）

1.（1分）中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是

（）

A.原阳大米B.灵宝苹果C.叶县岩盐D.固始鸡蛋

2.（1分）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元

素周期表的化学家是（）

A.拉瓦锡B.道尔顿C・门捷列夫D.阿伏加德罗

3.（1分）酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸

雨的防治有关的是（）

A.控制二氧化碳的排放量

B.减少使用一次性塑料制品

C.分类回收处理生活垃圾

D.减少含硫化石燃料的燃烧

4.（1分）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发

生了化学变化的是（）

A.煮程足火B.斩竹槌洗C.日晒成干D.覆帘压纸

5.（1分）装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为

A.

6.（1分）有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属

于有机合成材料的是（）

A.塑料B.陶瓷C.合成橡胶D.合成纤维

7.（1分）物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是

A.氯化钠、硫酸铜B.水、干冰

C.金刚石、氧化汞D.氨气、氨气

8.（1分）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表

示）属于复合肥料的是（）

A.CO（NH2）2B.K2SO4

C.KNO3D.Ca（H2PO4）2

9.（1分）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中

正确的是（）

C.稀释浓硫酸

D.读液体体积

10.（1分）日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消

毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84

消毒液的有效成分是（）

A.氯化钠（NaCl）B.次氯酸钠（NaClO）

C.氯酸钠（NaClO3）D.亚氯酸钠（NaC102）

11.（1分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的

叙述不正确的是（）

A.水与冰块混合得到混合物

B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸镭等

C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8

12.（1分）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组

成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则

该金属混合物中一定不含有的金属是（）

A.MgB.AlC.ZnD.Cu

13.（1分）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“一”表示反应能一步

实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依

次为（）

A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3B.H2>H2O、H2O2

C.CuO、Cu（OH）2、CuSO4D.C、CO2>H2CO3

14.（1分）天然气的主要成分是甲烷（CH。。当氧气不足时，甲烷

燃烧会生成CO2>CO和H2O,若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的

质量比为11：7,则参加反应的。2的质量为（）

A.48gB.56gC.64gD.72g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.（3分）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是；

地壳中含量最高的金属元素是;形成化合物种类最多的

兀素是O

16.（3分）如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量

为;硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原

子结构示意图为;硅元素在元素周期表中位于第

周期。

17.（2分）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而（填

“增大”或“减小

（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为（写

出计算式即可）。

18.（2分）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实

验步骤为计算、、量取、溶解；水的密度近似看做Ig/ci",

量取水时所选用量筒的规格应为（填“10mL”“50mL”

或“100mL”）。

19.（2分）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含

盐酸）作用的化学方程式为;如果将该胃药中的碳酸氢

钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应（填“增

加”“减少”或“不变

20.（4分）A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图

所示（“一”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）,

图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化

碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金

属°

（1）这种金属元素属于人体必需的（填“常量元素”或

“微量元素”）。

（2）A的化学式为；B与稀硫酸反应生成C的化学方程

式为o

（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E,该反应的化学方程

式为______

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。

（1）墙内开花墙外可以闻到花香。

（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。

22.（2分）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

（1）写出试管中所发生反应的化学方程式。

（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明

燃烧需要什么条件？

23.(3分)金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？

(2)某同学在Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中加入一定质量

的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的

成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。

24.(3分)实验室可选用如图所示装置制取气体。

(1)写出利用A制取02的化学方程式。

（2）若利用B制取CO2,请将开始时所加的药品分别填写在图中

相应的虚线框内。

（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简

单方法加以验证。

四、综合应用题（共10分）

25.（10分）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和

工农业生产关系十分密切。

（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有

（填字母）。

a.酸性

b.吸水性

c.氧化性

d.脱水性

（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。

（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离

子符号来表示该反应的式子可写为。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚醐溶液，然后再向其中滴入稀

盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是。

（4）食盐（主要成分是NaCD除可用作调味品外，还是一种重要

化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可

溶性杂质（CaCl2.MgCb、Na2so4）,如图是某化学小组在实验室

对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为

（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。

②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4>、CaCCh和

BaCOso

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及

现象）

（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某

造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为

1.6%,用废硫酸（H2s的质量分数为20%）来处理该废水至中性,

需要这种废硫酸的质量是多少？

2022年河南省中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只

有一个选项符合题意）

1.（1分）中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是

（）

A.原阳大米B.灵宝苹果C.叶县岩盐D.固始鸡蛋

【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A不合题意;

B、苹果中富含维生素，故B不合题意；

C^岩盐富含无机盐，故C不合题意；

D、鸡蛋富含蛋白质，故D符合题意。

故选：D。

2.（1分）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元

素周期表的化学家是（）

A.拉瓦锡B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏加德罗

【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组

成的结论，故选项错误。

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项错误。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出

元素周期表，故选项正确。

D、阿佛加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立

了分子学说，故选项错误。

故选：Co

3.（1分）酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸

雨的防治有关的是（）

A.控制二氧化碳的排放量

B.减少使用一次性塑料制品

C.分类回收处理生活垃圾

D.减少含硫化石燃料的燃烧

【解答】解：A、控制二氧化碳的排放量，能减缓温室效应，与酸

雨的防治无关，故选项错误。

B、减少使用一次性塑料制品，能减少白色污染，与酸雨的防治无

关，故选项错误。

C、分类回收处理生活垃圾，能节约资源、减少污染，与酸雨的防

治无关，故选项错误。

D、减少含硫化石燃料的燃烧，能减少二氧化硫的排放，与酸雨的

防治有关，故选项正确。

故选：D。

4.（1分）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发

生了化学变化的是（）

A.煮椁足火B.斩竹槌洗C.日晒成干D.覆帘压纸

【解答】解：A、煮椁足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮

成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于

化学变化，故选项正确。

B、斩竹槌洗，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有

新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、日晒成干，把压到半干的纸膜一张张叠好，进行晒干，没有新

物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、覆帘压纸，将附着在竹帘上的纸张取下来，将帘反复过去，使

湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：Ao

5.（1分）装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为

有毒品

【解答】解：A、乙醇和汽油属于易燃液体，而不是易燃固体，故

A错误；

B、乙醇和汽油无毒性，故B错误；

C、乙醇和汽油属于易燃液体，故C正确；

D、乙醇和汽油无腐蚀性，故D错误；

故选：Co

6.（1分）有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属

于有机合成材料的是（）

A.塑料B.陶瓷C.合成橡胶D.合成纤维

【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。

B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金

属材料，故选项正确。

C、合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。

D、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。

故选：Bo

7.（1分）物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是

（）

A.氯化钠、硫酸铜B.水、干冰

C.金刚石、氧化汞D.氯气、氨气

【解答】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的

化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，

符合题意，故选项正确。

B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是

固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧

化碳分子构成的；不符合题意，故选项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞

是由氧化汞分子构成的；不符合题意，故选项错误。

D、氮气属于稀有气体单质，是由氢原子直接构成的；氨气是由非

金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；不符合题意，故选项

错误。

故选：Ao

8.(1分)粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥(用化学式表

示)属于复合肥料的是()

A.CO(NH2)2B.K2SO4

C.KNO3D.Ca(H2PO4)2

【解答】解：A、CO(NH2)2中只含农作物所需营养元素中的氮

元素，属于氮肥，故A不合题意；

B、K2sO,中只含农作物所需营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B

不合题意；

C、KN03中只含农作物所需营养元素中的钾元素与氮元素，属于

复合肥，故c符合题意；

D、Ca（H2Po4）2中只含农作物所需营养元素中的磷元素，属于磷

肥，故D不合题意；

故选：Co

9.（1分）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中

正确的是（）

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，

熄灭酒精灯时、不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操

作错误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻

璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pHo不能将pH试纸

伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻

璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，

以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，

图中所示操作正确。

故选：D。

10.(1分)日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消

毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84

消毒液的有效成分是()

A.氯化钠(NaCl)B.次氯酸钠(NaClO)

C.氯酸钠(NaCICh)D.亚氯酸钠(NaClO2)

【解答】解：A、在NaCl中，钠元素显+1价，由化合物中各元素

正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为-1价,

故A不合题意；

B、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各

元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1

价，故B符合题意；

C、在NaCICh中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中

各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为

+5价，故C不合题意；

D、在NaClCh中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中

各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为

+3价，故D不合题意；

故选：Bo

11.（1分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的

叙述不正确的是（）

A.水与冰块混合得到混合物

B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等

C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8

【解答】解：A、冰和水是同一种物质，因此水与冰块混合得到纯

净物，故A错误；

B、净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馈等，故B正确；

C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故C正确；

D、由化学方程式2H2。善=2H?t+O2t可知，生成氢气与氧气的

质量比为（2X2）：32,即水电解时所产生的氢气和氧气的质量比

为1：8,故D正确。

故选：Ao

12.（1分）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组

成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则

该金属混合物中一定不含有的金属是（）

A.MgB.AlC.ZnD.Cu

【解答】解：一定量的金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=

k第鲤衾组-X金属质量,生成0.2g氢气需要消耗金属镁的

金属的相对原子质量

质量是m,mX2=0.2g,则m=2.4g。同理，生成0.2g氢气消耗

24

的Al、Zn的质量分别是1.8g、6.5go铜与稀盐酸不反应。

由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于6.5g锌与足

量的稀盐酸反应生成氢气的质量为0.2g,与镁、铝混合，生成氢气

的质量会大于0.2g；与铜混合，生成氢气的质量会小于0.2g,则此

合金中一定不含的金属是锌；该可能由Mg、A1中的一种和铜组成。

故选：Co

13.（1分）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“一”表示反应能一步

实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依

次为（）

A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3B.氏、H2O>H2O2

C.CuO>Cu(OH)2、CuSO4D.C、82、H2cO3

【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与

二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和

二氧化碳，故选项正确。

B、氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项

错误。

C、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步转化生成氢氧

化铜，故选项错误。

D、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸

不能通过一步转化生成碳，故选项错误。

故选：Ao

14.（1分）天然气的主要成分是甲烷（CHJ）。当氧气不足时，甲烷

燃烧会生成CO2、CO和H2O,若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的

质量比为11：7,则参加反应的。2的质量为（）

A.48gB.56gC.64gD.72g

【解答】解：16g甲烷中碳元素的质量为16gx至X100%=12g。

16

设生成二氧化碳的质量为llx,则一氧化碳的质量为7x,11XX12.X

44

100%+7xX12i00%=12g,x=2g,则二氧化碳的质量为22g,一

28X

氧化碳的质量为14go

16g甲烷中氢元素的质量为16g-12g=4g,则生成水的质量为4g

4-（12£2xiOO%）=36go

18

参加反应的Ch的质量为22g+14g+36g-16g=56go

故选：Bo

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.（3分）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气（或

N2）；地壳中含量最高的金属元素是铝（或A1）；形成化

合物种类最多的元素是碳（或C）。

【解答】解：氮气约占空气体积的78%,且氮气的化学性质不活泼,

因此在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气；地壳中各元

素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，则地壳中含量最

高的金属元素是铝；形成化合物种类最多的元素是碳元素；

故答案为：氮气（或N2）；铝（或A1）；碳（或C）。

16.（3分）如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为

28.09；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结

（+14）284

构示意图为'/;硅元素在元素周期表中位于第二

周期。

【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示

相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。

硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，第一层上有2个电子,

284

第二层上有8个电子，其原子结构示意图为:O

周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则

在元素周期表中，硅元素位于第三周期。

故答案为：

17.（2分）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小（填

“增大”或“减小

（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为

【解答】解：（1）由氢氧化钙固体的溶解度曲线，氧氧化钙的溶解

度随着温度的升高而减小。

（2）20℃时，氢氧化钙的溶解度为0,165g,饱和溶液中溶质的

质量分数为0165g义100%。

0.165g+100g

故答案为：

（1）减小；

（2）165g-X100%o

0.165g+100g

18.（2分）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实

验步骤为计算、称量、量取、溶解；水的密度近似看做lg/cm3,

量取水时所选用量筒的规格应为50mL（填“10mL”“50mL”

或“100mL”）。

【解答】解：实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液,

首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和

量取水，最后进行溶解。

溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%

的溶液，需氯化钠的质量=50gX6%=3g；溶剂质量=溶液质量-

溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）。从减小实

验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一

是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规

格为50mL的量筒量取水的体积

故答案为：

称量；50mLo

19.（2分）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含

盐酸）作用的化学方程式为NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2

t;如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则

每次用药量应减少（填“增加”“减少”或“不变”）。

【解答】解：碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。

由反应的化学方程式：NaHCCh+HCl=NaCl+lLO+CCht、

MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t,碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子

质量均为84,但碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故如果将该胃药

中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应减少。

故答案为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f；减少。

20.(4分)A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图

所示(“一”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，

图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化

碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金

属°

(1)这种金属元素属于人体必需的微量元素(填“常量元素”

或“微量元素”)。

(2)A的化学式为FezCh;B与稀硫酸反应生成C的化学方

程式为Fe+H2sO4=FeSO4+H2t。

(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E,该反应的化学方程

式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【解答】解：A-F是含同一种金属元素的物质，A与一氧化碳反

应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属，则

B是铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还

原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则A是氧化铁;

C是铁的亚铁盐，F是铁盐；E是+3价铁的碱，为氢氧化铁；D是

+2价铁的碱，为氢氧化亚铁。

（1）这种金属元素属于人体必需的微量元素。

（2）A是氧化铁，其化学式为FezCh;B与稀硫酸反应生成C,即

铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为

Fe+H2so4—FeSCU+H2t。

（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E,即氢氧化亚铁、氧

气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）

2+O2+2H2O=4Fe（OH）3o

故答案为：

（1）微量元素；

（2）Fe2O3；

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。

（1）墙内开花墙外可以闻到花香。

（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。

【解答】解：（1）墙内开花墙外可以闻到花香，从分子的角度解释,

是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻

到花香。

（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，从分子的角度解释，是因为

温度升高，水分子间的间隔变大。

故答案为：

（1）分子是在不断运动的；

（2）温度升高，水分子间的间隔变大。

22.（2分）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

（1）写出试管中所发生反应的化学方程式。

（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明

燃烧需要什么条件？

【解答】解：（1）试管中过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水

和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2」"2H2O+O2t。

(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧

需要温度达到着火点。

故答案为：

(1)2H202-胆"2H2O+O2t;

(2)温度达到着火点。

23.(3分)金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？

(2)某同学在Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中加入一定质量

的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的

成分，并写出Zn与AgNCh溶液反应的化学方程式。

【解答】解：(1)将两块金属片相互刻画，该实验的目的是比较合

金和纯金属的硬度。

(2)锌的金属活动性比银、铜强，在Cu(NO3)2和AgNCh的混

合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNOs反应生成硝酸锌和

银，AgNOs反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成

硝酸锌和铜。充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明滤液中存

在硝酸铜，可能是硝酸银有剩余，硝酸铜没有参加反应；也可能是

锌与硝酸银恰好完全反应；也可能是硝酸铜部分参加了反应；滤液

中溶质的成分可能是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，也可能是硝酸铜、

硝酸锌。

Zn与AgNCh溶液反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）

2+2Ago

故答案为：

（1）比较合金和纯金属的硬度；

（2）硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、硝酸锌；Zn+2AgNO3=

Zn（N03）2+2Ago

24.（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。

（1）写出利用A制取02的化学方程式。

（2）若利用B制取CO2,请将开始时所加的药品分别填写在图中

相应的虚线框内。

（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简

单方法加以验证。

【解答】解：（1）实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，

若采用的加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法，氯酸钾在二氧化锌

的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程

式为：2KCldi£12KCl+3O2t-

△

若采用的是加热高锅酸钾的方法，高锌酸钾在加热条件下生成锦酸

钾、二氧化锦和氧气，反应的化学方程式是

A

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t。

(2)若利用B制取CO2,实验室中常用大理石或石灰石和稀盐酸

反应来制取，锥形瓶中所加的药品是大理石或石灰石，从分液漏斗

中加入的药品是稀盐酸。

(3)利用C收集到一瓶无色无味的气体，该气体的密度应比空气

的大，可能是氧气，也可能是二氧化碳，若是氧气，可将带火星的

木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；若是二氧化碳，可

将少量澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡，澄清石灰水变浑浊，说

明是二氧化碳。

故答案为：

(1)2KC1OJ2212KC1+3O2t或2KMnGh^^KzMnC^+MnCh+Ch

A

t;

(2)稀盐酸；大理石或石灰石；

(3)猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复

燃，说明是氧气(猜想气体是二氧化碳；将少量澄清的石灰水倒入

集气瓶内，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳)。

四、综合应用题（共10分）

25.（10分）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和

工农业生产关系十分密切。

（1）在实验室常用浓硫酸做干燥