第4章 第4节 第1课时 氨-人教版高中化学必修一课时训练

第四章第四节第一课时氨课时跟踪训练一、选择题1.(2019·上海浦东新区高三期末)下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是()A.用湿润的淀粉KI试纸检验氯气B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3＋D.用盐酸检验碳酸钠中的CO解析：选D用湿润的淀粉KI试纸检验氯气，试纸变蓝，选项A不符合；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，选项B不符合；用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3＋，溶液变为红色，选项C不符合；用盐酸检验碳酸钠中的CO，产生无色气体，溶液颜色不变，选项D符合。故选D。2.(2018·黑龙江哈尔滨三中月考)在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满NH3和NO2气体，做喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是()A.1∶0.45C.1∶3B.1∶1D.3∶1解析：选B设烧瓶的体积为VL，气体摩尔体积为Vm，NH3和NO2气体的物质的量均为mol，做喷泉实验后，氨气完全溶于水，所得溶液的体积等于烧瓶的体积，c(NH3)＝＝mol/L，NO2和水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所得溶液中的溶质×为HNO3，n(HNO3)＝mol，溶液的体积为烧瓶体积的，c(HNO3)＝＝mol/L，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为1∶1，故选B。3.(2019·福建师大附中期中)下列叙述中，正确的是()A.氨水显碱性B.铵盐不易溶于水C.氨气可以用浓硫酸进行干燥D.NH3＋HCl===NH4Cl属于氧化还原反应解析：选A氨水溶液中，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，所以溶液呈碱性，A正确；铵盐都是易溶于水的晶体，B错误；若用浓硫酸干燥氨气，2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，则氨气与水均被吸收，C错误；反应过程中无化合价发生变化，所以不是氧化还原反应，D错误。4.(2018·山东聊城期末)实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集，而只能用排水法收集的是()A.NH3C.NOB.Cl2D.CO2解析：选CNH3极易溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集而只能用排空气法收集，故A错误；Cl2不与空气中的氧气等反应，可用排空气法收集，故B错误；NO可以和空气中的氧气反应而不能和水反应，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故C正确；CO2不与空气中的氧气等反应，可用排空气法收集，故D错误，故选C。5.(2019·上海市金山中学期中)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是()A.①②C.①③B.②④D.③④解析：选B氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，到试管口遇冷化合成氯化铵固体，不能得到氨气，①错误；CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2，可以制备氨气，②正确；固体与固体加热制备气体，试管口需要略向下倾斜，③错误；浓氨水受热分解为氨气和水，可以制备氨气，④正确，故选B。6.(2018·甘肃武威十八中月考)为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂用到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①②④B.①②③C.②③⑤D.①③⑤解析：选B铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要②NaOH溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要③红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则需要的物质有①②③，故选B。7.(2019·贵州剑河二中月考)下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()A.2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OB.8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C.4NH3＋6NO5N2＋6H2OD.NH3＋HCl===NH4Cl解析：选B在反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O中氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，无铵盐生成，不能体现氨气的碱性，故A错误；在反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，有铵盐生成，说明氨有碱性，故B正确；在反应4NH3＋6NO5N2＋6H2O中，氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，无铵盐生成，不能体现氨气的碱性，故C错误；在反应NH3＋HCl===NH4Cl中氮元素化合价不变，生成铵盐，只体现氨气的碱性，故D错误。故选B。8.(2019·云南大关县一中月考)下列说法中正确的是()A.氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨B.氨水显碱性，能使石蕊溶液变红色C.氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原解析：选CN2和H2在催化剂和一定温度、压强下可合成氨，在点燃和光照的条件下不能合成，A不正确；氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色，B不正确；浓盐酸易挥发产生氯化氢气体，遇到氨气二者化合生成白色晶体氯化铵，从而冒白烟，C正确；氨气发生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，因此由氨制取硝酸过程中，氮元素被氧化，D不正确。故选C。9.(2019·福建莆田八中期中)只用一种试剂就能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.AgNO3溶液D.BaCl2溶液解析：选BNH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氢氧化钠发生反应产生刺激性气体，无法区分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A错误；加入氢氧化钡后，Na2SO4产生白色沉淀，NH4Cl产生刺激性气体，但无白色沉淀，(NH4)2SO4产生白色沉淀，并伴有刺激性气体，每种溶液都产生不同的现象，所以氢氧化钡溶液能将它们区分开，故B正确；(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分别和AgNO3溶液反应均产生白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C错误；(NH4)2SO4、Na2SO4分别和BaCl2溶液反应均产生白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D错误，故选B。10.(2018·山东聊城质量抽测)为检验某溶液中是否含有Cl－、CO2、Na＋、NH，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是()A.一定不含Cl－B.一定不含Na＋C.一定含有Cl－、CO2D.一定含有CO2、NH解析：选D为检验某溶液中是否含有Cl－、CO2酸，有气泡生成，说明原溶液中一定含有CO2、Na＋、NH，取样，加入足量盐，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了Cl－，则不能说明原溶液中含有Cl－；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH不能说明原溶液中是否含有Na＋，综上所述，故选D。，上述两个实验均11.(2018·河北张家口月考)实验室能用如图所示的装置干燥、收集的气体是()A.NH3B.Cl2C.SO2D.NO2解析：选ANH3为碱性气体，能用碱石灰干燥，密度比空气小，用向下排空气法收集且塞上一团棉花防止对流，选项A符合；Cl2、SO2、NO2均为酸性气体不能用碱石灰干燥，且密度均比空气大、为有毒气体不能用向下排空气法收集，选项B、C、D不符合。故选A。12.(2019·江西景德镇一中期中)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及产品均为离子化合物解析：选CNH4Cl是常用的氮肥，但NaHCO3不用于作化肥，选项A错误；NH4Cl受热时易分解生成氨气和氯化氢气体，HNO3受热时易分解生成氮气或氮的氧化物和水，但Na2CO3受热时不易分解，选项B错误；NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应，如：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，选项C正确；图中所涉及产品中NH4Cl、Na2CO3属于离子化合物，HNO3属于共价化合物，选项D错误。故选C。二、简答题13.(2018·云南西双版纳月考)某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为，发生装置试管口略向下倾斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为，圆底烧瓶中的固体可以为。(2)B中碱石灰的作用是。(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为，装置D中的实验现象为。(4)①该装置存在明显的缺陷是。②请画出改进后需要增加连接的实验装置图。解析：(1)装置Ⅰ适用于固体＋固体CaCl2＋气体，使用装置Ⅰ制NH3的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O，发生装置试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流使试管炸裂。装置Ⅱ适用于固体＋液体―→气体，使用装置Ⅱ制NH3可用浓氨水与NaOH(或CaO或碱石灰)，分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH(或CaO或碱石灰)。(2)实验室制得的NH3中都混有H2O(g)，B中碱石灰的作用是：吸收氨气中的水蒸气，防止干扰CuO与NH3反应的生成物H2O的检验。(3)氨气与炽热的CuO反应生成N2、Cu和H2O，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。装置C中的实验现象为：黑色CuO变为红色。由于有H2O生成，装置D中的实验现象为：白色无水CuSO4粉末变蓝。(4)①NH3污染大气，该装置的明显缺陷是：没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境。②改进方法是：在装置末端增加尾气吸收装置，用稀硫酸吸收NH3并防倒吸，连接的实验装置图为或其他可吸收氨气并防倒吸装置。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2NaOH(或CaO或碱石灰)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O防止水倒流使试管炸裂浓氨水3Cu＋N2＋3H2O黑色CuO变为红色白色无水(2)吸收氨气中的水蒸气(3)3CuO＋2NH3CuSO4粉末变蓝(4)①没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境②14.(2018·内蒙古集宁一中月考)如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。请回答下列问题：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式；制出的氨气应使用法来收集，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(2)学生乙用图B所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。(3)学生丙将装置B误装为装置C，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法。(4)学生丁用装置D吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入装置D的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝(催化剂)保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式。，解析：(1)根据装置A的特点，选用的药品应为固体，即制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，干燥氨气应用碱石灰或生石灰。(2)引发喷泉的操作是打开止水夹，把胶头滴管中的液体挤入圆底烧瓶中。(3)先打开止水夹，然后让烧瓶中气体膨胀，与烧杯中的溶液接触，造成容器内的压强减小，因此具体操作是打开止水夹用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，使烧瓶中气体进入烧杯中，撤去热毛巾，烧杯中液体进入烧瓶。(4)此实验应是氨的催化氧化，其反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，因为NO能与空气中氧气发生反应，生成NO2，即反应方程式为2NO＋O2===2NO2。答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl夹，把胶头滴管中的液体挤入圆底烧瓶中(3)用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，使烧瓶中气体进入烧杯中，撤去热毛巾，烧杯中液体进入烧瓶(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空气碱石灰(2)打开止水15.(2018·吉林长春期中)某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：(1)实验室制备氨气的化学方程式是(2)请指出装置中的两处错误：。①②；。(3)检验试管中收集满氨气的方法是。(4)用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是。解析：(1)由NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O。2NH3↑＋(2)装置中的两处错误是：①