氢键对物质性质的影响

创作时间：二零二一年六月三十天氢键对物质性质的影响之邯郸勺丸创作创作时间：二零二一年六月三十天氢键属于一种较强的分子间作使劲,既能够存在于分子之间,也能够存在于复杂分子的内部.用X—HY来示意,氢原子位于其间是氢键形成的重要条件之一,同时氢原子两边的X原子和Y原子所属元素必要拥有很强的电负性和很小的原子半径（如：N、O、F）.氢键的作用能一般不超越40KJ·mol-1,比化学键的键能小好多,比范德华力的作用能大年夜一些.氢键往常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能持续存在于某些晶态甚至气态物质之中.比如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是好多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质.1、对沸点和熔点的影响分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点高升,因为要使液体气化,必要损坏大年夜部份分子间的氢键,这需要许多的能量；要使晶体融化,也要损坏一部份分子间的氢键.所以,形成份子间氢键的化合物的沸点和熔点都比没有氢键的同类化合物为高.分子内氢键的形成使物质的沸点和熔点降低,如邻位硝基苯酚的熔点为45℃,而间位和对位硝基苯酚的熔点分别是96℃和114℃.这是因为间位和对位硝基苯酚中存在着分子间氢键,融化时必要损坏此中的一部份氢键,所以它们熔点较高；但邻位硝基苯酚中已经组成内氢键,不可以再组成份子间氢键了,所以熔点较低.创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天2、对溶解度的影响在极性溶剂里,假如溶质分子与溶剂分子间能够生成氢键,则溶质的溶解度增大年夜.HF和NH3在水中的溶解度比力大年夜,就是这个缘由.假如溶质分子内形成氢键,则在极性溶剂里的溶解度减小.比如,对硝基苯酚中羟基,能同水分子中的氧原子缔合成氢键,促进它在水中溶解,所以溶解度大年夜.但邻硝基苯酚的羟基,经过氢原子能与其邻位上硝基的氧原子形成份子内氢键,即不可以再同水的氢原子形成氢键,所以溶解度减小.邻位与对位硝基苯酚在20℃的水里的溶解度之比为0.39.形成份子内氢键的化合物在非极性溶剂里,其溶解度与上述状况相反.3、粘度分子间有氢键的液体,一般粘度较大年夜.比如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,因为分子间可形成众多的氢键,这些物质往常为黏稠状液体.4、对密度的影响液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,比如液态HF,在往常条件下,除正常简单的HF分子外,还有经过氢键联系在一同的复杂分子(HF)n.(HF)n中的n能够是2,3,4,这类由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度.H2O分子之间也有缔合现象,常温下液态水中除简单H2O分子外,还有(H2O)2,(H2O)3,,(H2O)n等缔合分子存在.降高温度,有益于水分子的缔合.温度降至0℃时,所有水分子结成巨大年夜的缔合物——冰.因为氢键拥有饱和性和方向性,所以水的密度出现特别性.在冰中,水分子大年夜范围最大年夜水平川以氢键联合形成相当松散的晶体,据有的体历大年夜因此密度小,所以冰会浮在水面上.创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天当冰融化时,水分子不可以最大年夜水平的形成氢键,因此据有体积减小,密度增大年夜.液态水时,温度高升,水的热运动加剧,体积膨胀密度变小.(4)在4℃时,(2)(3)两种改动抵达均衡,因此4℃时水的密度最大年夜.5、对酸性的影响如苯甲酸的电离常数为K,则在邻位、间位、对位上带有羟基时,电离常数挨次为15.9K、1.26K和0.44K.如左右两边邻位上各代替一羟基,则电离常数为