高考化学微专题小练习专练35化学反应速率及影响因素

PAGE7PAGE专练35化学反应速率及影响因素1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－12．[2021·浙江1月]取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L－1·min－1C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解3．[2021·浙江卷6月]一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L－1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推测上表中的x为39304．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3mol·L－1·min－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大5．[2021·辽宁卷]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012mol·L－1·min－1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为62.5min6.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为：2A(g)⇌2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的v­t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图像如图乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为()A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧8．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B=3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小9.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g·s－1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·(L·s)－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·(L·s)－1D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·(L·s)－110．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()A．t1<t2<t3<t4 B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<2011．[2022·黑龙江省鹤岗一中第一次月考]下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是()A．对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了有效碰撞频率，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成专练35化学反应速率及影响因素1．D催化剂只能决定化学反应快慢，不能决定反应是否发生，A项错误；由图象曲线变化规律可知，相同时间内，催化剂Ⅰ导致的浓度变化更大，则催化剂Ⅰ使反应活化能更低，B项错误；2min时，a曲线和催化剂Ⅱ曲线浓度变化的量相等，与反应中X、Y的化学计量数矛盾，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，C项错误；使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝eq\f(1,2)v(Y)＝eq\f(1,2)×eq\f(4.0mol·L－1,2min)＝1.0mol·L－1·min－1，故D正确。2．C由题给表格数据可知，反应20min时，过氧化氢的物质的量为(0.8－0.4)mol·L－1×0.05L＝0.02mol，根据反应方程式可得生成氧气的物质的量为0.01mol，即体积为224mL(标准状况)，A说法正确；20～40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40－0.20)mol·L－1＝0.20mol·L－1，则这段时间内的平均速率v＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(0.20mol·L－1,20min)＝0.010mol·L－1·min－1，B说法正确；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，所以第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C说法错误；I－在反应中的作用是做催化剂，分解酶或Fe2O3也可以催化过氧化氢的分解，D说法正确。3．D本题考查化学反应速率与化学平衡。根据表中数据及方程式2N2O5⇌4NO2＋O2知600～1200s时，v(N2O5)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（0.96－0.66）mol·L－1,600s)＝5.0×10－4mol·L－1·s－1，由关系式eq\f(v（N2O5）,2)＝eq\f(v（NO2）,4)可得，v(NO2)＝2×5.0×10－4mol·L－1·s－1＝1.0×10－3mol·L－1·s－1，A错误；反应2220s时，消耗n(N2O5)＝(1.40－0.35)mol·L－1×0.1L＝0.105mol，根据关系式可知eq\f(n（N2O5）,2)＝n(O2)，则V(O2)＝0.105mol×eq\f(1,2)×22.4L·mol－1＝1.176L，B错误；达到平衡时，eq\f(v正（N2O5）,2)＝eq\f(v逆（NO2）,4)，C错误；由表中数据知，1710～2820s，c(N2O5)减小一半，用时1110s，可以推断出2820～xs，c(N2O5)减小一半也用时1110s，故x＝1110＋2820＝3930，D正确。4．A0～30min时间段内，Δc(Z)＝0.125mol·L－1，Δc(M)＝0.500mol·L－1－0.300mol·L－1＝0.200mol·L－1，反应①中Δc(M)＝0.200mol·L－1－0.125mol·L－1＝0.075mol·L－1，则Δc(Y)＝0.075mol·L－1，v(Y)＝eq\f(Δc（Y）,t)＝eq\f(0.075mol·L－1,30min)＝2.5×10－3mol·L－1·min－1，A说法错误；反应①、②速率之比为eq\f(v1,v2)＝eq\f(k1c2（M）,k2c2（M）)＝eq\f(k1,k2)，为定值，则Y、Z的浓度变化量之比也为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，B说法正确；由上述分析可知，eq\f(v1,v2)＝eq\f(k1,k2)＝eq\f(0.075mol·L－1,0.125mol·L－1)＝eq\f(3,5)，如果反应能进行到底，反应结束时①、②的转化率之比为3∶5，因此有eq\f(5,8)(即62.5%)的M转化为Z，C说法正确；结合C选项，反应①的速率小于反应②的速率，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。5．BA项，由题图中曲线①②知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率越大，正确；B项，由题图中曲线①③知，其他条件相同时，①的降冰片烯浓度是③的两倍，反应所用时间也是③的两倍，则①和③的反应速率相等，说明反应速率与降冰片烯浓度无关，错误；C项，由题图中数据可知，条件①下的反应速率v＝Δc/Δt＝3.0mol·L－1/250min＝0.012mol·L－1·min－1，正确；D项，反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题图中数据可知，条件②下的降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，该物质完全消耗需要125min，半衰期为62.5min，正确。6．C根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)⇌2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D说法正确。7．A加入催化剂的结果：一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间；由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不能使平衡发生移动，由此推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，符合题意的选项有②④⑤⑦；综上所述，本题选A。8．CpH＝8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH＝7.5和pH＝8.2时D的浓度相同，B错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。9．C0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应可知：Zn—H2SO4—ZnSO4—H2，n(Zn)＝n(H2SO4)＝n(ZnSO4)＝n(H2)＝0.002mol；m(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13g，v(Zn)＝0.13/10＝0.013g·s－1，v(H＋)＝0.002×2/(0.04×10)＝0.01mol·s－1，v(Zn2＋)＝0.002/(0.04×10)＝0.005mol·s－1，v(H2)＝eq\f(0.002mol,10s)＝0.0002mol·s－1。10．C因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是20mL。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水