高三化学二轮复习专题练-卤素及其化合物

试卷第=page11页，共=sectionpages33页卤素及其化合物一、选择题（共14题）1．下列有关实验操作的描述正确的是（）A．用pH试纸测得某新制氯水的pH为3B．氢氧化钾固体可以放在石英坩埚中熔融C．可以用10mL量筒量取8.0mL酸性高锰酸钾溶液D．容量瓶使用之后必须洗净并置于烘箱中高温烘干，以备下次再次使用2．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．仅①③④ B．仅②④C．仅①②④ D．①②③④3．无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备．已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．②在100℃左右易升华．下列说法正确的是A．分液漏斗a中的液体为稀盐酸B．装置B中盛装的是饱和溶液C．实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯D．装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E4．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．将少量溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度的溶液充分混合后，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，由此现象可证明溶液中存在如下平衡：D．由如图装置量取一定，体积的盐酸，其读数为12.20mL5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2SiH4SiB．SSO2H2SO4C．0.1mol•L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO36．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入足量BaCl2溶液：NH、SO、Fe2+、Cl－B．加入足量Na2O2：Na+、NH、SO、OH－C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH、NO、SOD．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－7．右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液8．次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。以下说法错误的是（）A．次氯酸的漂白作用基于其强氧化性B．次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用C．二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应D．次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水9．实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol·L-1，能达到此目的的是A．Al3+、K+、SO、NO B．ClO-、I-、H+、Na+C．Na+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、OH-、CO、K+10．下列转化过程不能通过一步反应实现的是A． B．C． D．11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．六水氯化钙能用作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除12．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化钙溶液C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液13．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2，循环使用，总体上提高了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸14．下列操作能达到实验目的的是选项目的操作A除去苯中混有的苯酚加入足量烧碱溶液充分振荡后分液B证明H2O2具有氧化性向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液C比较HClO和醋酸的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证苯和液溴发生取代反应苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中A．A B．B C．C D．D二、非选择题15．现有四种试剂：A．新制Cu(OH)2悬浊液；B．浓硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的横线上。(1)葡萄糖溶液_____________

(2)食盐溶液________________

(3)淀粉溶液_______________

(4)鸡蛋清溶液______________16．(1)①写出次氯酸的分子式：________；②画出S的原子结构示意图：________。(2)写出钠在氧气中点燃的化学反应方程式：_______________________________。(3)写出硫酸铝的电离方程式：___________________________________________。17．碘酸钾和碘化钾是两种常见的食盐补碘剂。易溶于水，在水中电离为和。回答下列问题：(1)用铂丝蘸取添加有碘化钾补碘剂的食盐于酒精灯火焰上灼烧，通过观察火焰颜色可证明其中含有钾元素，该实验方法称为_______，观察火焰颜色时应采用的操作方法是_______。(2)有如下反应：①，②，③。其中属于氧化还原反应的是反应①和_______，属于置换反应的是_______，反应①中被还原的物质是_______。(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下可发生如下反应：，写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。18．Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）(1)e处反应的离子方程式为______________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________。(2)b处的实验现象：____________________。d处的实验现象：______________________________。(3)c处反应的化学方程式为___________________。Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入100mL3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。①写出下列反应的离子方程式碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：_____________；②混合物A中NaHCO3的质量为______________g。（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。19．捕集CO2的技术对解决全球室效应意又重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q>0），完成下列填空：（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动。则平衡常数K值___________（填写编号）。a．一定增大b．一定减小c．可能增大d．可能减小e．可能不变（2）为了提高CO2的捕获百分率又能加快反应速率的措施是___________________（任写一条）。（3）向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生上述反应，5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0-5min内CO2的平均反应速率为_________________。CO2还可应用于纯碱工业，工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。（4）碳酸化时产生的现象是______________________________________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为_____________________________________。（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl-离子的实验操作:________________________________________________________。20．请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO2和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①用单线桥法表示出电子转移方向和数量___________。②该反应的氧化剂是___________。③HCl在该反应中体现的化学性质有___________、___________。④实验测定，当MnO2足量时，无论如何控制条件，用含146gHCl的浓盐酸参与反应，得到的氯气始终小于71g，产生该现象的一个原因是HCl易挥发，另一个原因可能是___________21．X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。（1）X的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。（2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和Z气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。22．氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是__（填字母编号）aCuObNaOHcCu2（OH）2CO3dCu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A.新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，无法测得新制氯水pH值，故A错误；B.石英坩埚成分中含有二氧化硅，加热条件下与氢氧化钾固体反应，故B错误；C.量筒的感量为0.1mL，且规格与液体的体积接近可减小误差，则用10mL量筒量取8.0mL酸性高锰酸钾溶液，故C正确；D.容量瓶使用之后必须洗净，即使含有水不影响下次配制溶液使用，不需要烘干，故D错误；答案选C。2．D【详解】①活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，因此①符合题意；②过氧化钠、③氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色，因此②③符合题意；④二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质，能使品红溶液褪色，因此④符合题意；故D正确。综上所述，答案为D。3．D【解析】根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用碱石灰吸收装置中的水份，并且防止装置中的空气E装置，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，由此分析。【详解】A．根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，分液漏斗a中的液体为浓盐酸，故A不符合题意；B．用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢杂质，装置B中盛装的是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，故B不符合题意；C．实验过程中，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯，故C不符合题意；D．E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用装置F中的吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E，故D符合题意；答案选D。4．B【详解】A．因氯水有漂白性，不能用试纸测其值，A错误；B．已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，故将少量溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，B正确；C．将溶液与同浓度溶液充分混合，再继续加入溶液，溶液颜色加深，是因为溶液过量，继续生成，由此现象不能证明溶液中存在平衡：，C错误；D．由上图装置量取一定体积的盐酸溶液，其读数为11.80mL，D错误。故答案为：B。5．D【详解】A.二氧化硅和盐酸不反应，A错误；B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，三氧化硫溶于水生成硫酸，B错误；C.应该用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，C错误；D．向饱和的碳酸钠溶液中先通入氨气，然后通入二氧化碳可以制备碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D正确；答案选D。6．C【详解】A．钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；B．NH、OH－反应，不能共存，，B错误；C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH、NO、SO均能共存，C正确；D．Fe2+、ClO－之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，D错误；答案选C。7．B8．B【详解】A．次氯酸的漂白是氧化性漂白，即次氯酸的漂白作用基于其强氧化性，故A正确；B．次氯酸与二氧化硫的混合溶液发生反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；C．二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于化合反应，属于非氧化还原反应，故C正确；D．次氯酸的漂白原理和双氧水、次氯酸盐的漂白原理相似，属于氧化性漂白，与二氧化硫不同，其为非氧化性漂白，故D正确；故答案选B。9．C【详解】A．Al3+、K+、SO、NO在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合；B．ClO-、I-、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C．Na+、Mg2+、SO、Cl-在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合；D．Ba2+、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合；答案选C。10．C【详解】A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则碳酸氢钠能通过一步反应生成碳酸钠，故A不符合题意；B．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则碳酸钠能通过一步反应生成氢氧化钠，故B不符合题意；C．氧化铁不溶于水，不能与水直接反应生成氢氧化铁，故C符合题意；D．次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，则次氯酸钙能通过一步反应生成次氯酸，故D不符合题意；故选C。11．B【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。答案选B。12．BC【详解】A、新制的氯水中含有次氯酸，能使干燥的红色布条褪色，故不选A；B、氯化钙溶液不含次氯酸，没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，故选B；C、液氯中只含氯分子，不含次氯酸分子，所以不能使干燥的红色布条褪色，故选C；D、用盐酸酸化的次氯酸钠溶液含有次氯酸，能使干燥的红色布条褪色，故不选D。选BC。13．AC【详解】A．阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，A正确；B．氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，应在点燃的条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸，B错误；C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，C正确；D．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，D错误；故合理选项是AC。14．AD【详解】A．利用苯不溶于水，而苯酚钠易溶于水的性质，除去苯中混有的苯酚时，可加入足量烧碱溶液充分振荡后分液，上层有机层为苯，故A正确；B．向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液紫色褪色，体现了H2O2的还原性，故B错误；C．NaClO溶液显碱性，但同时又有强氧化性、漂白性，则用pH试纸无法测定NaClO溶液的pH值，故C错误；D．苯和液溴发生取代反应生成HBr，液溴有挥发性，则反应产生的混合气体先通入足量四氯化碳溶液除去挥发的Br2，再通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明有HBr生成，证明发生取代反应，故D正确；故答案为AD。15．ACDB【详解】(1)葡萄糖是还原性糖，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，生成砖红色沉淀；选用试剂A；(2)食盐中的Cl－能够与Ag＋生成白色沉淀，选用试剂C；(3)碘遇淀粉溶液变蓝，选用试剂D；(4)鸡蛋清主要成分为蛋白质，与浓硝酸共热后变黄，选用试剂B。16．HClOAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-【详解】（1）①次氯酸的分子式为：HClO；故答案为：HClO；②S为16号元素，S原子核外有16个电子，S的原子结构示意图为：；故答案为：；（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学反应方程式为：；故答案为：；（3）Al2(SO4)3属于盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；故答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-。17．焰色反应透过蓝色钴玻璃观察②②H2O【详解】(1)用铂丝蘸取添加有碘化钾补碘剂的食盐于酒精灯火焰上灼烧，通过观察火焰颜色可证明其中含有钾元素，该实验方法称为焰色反应，焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，见到有紫色火焰，说明一定有钠离子和钾离子，故观察火焰颜色时应采用的操作方法是透过蓝色钴玻璃观察。(2)判断反应是不是氧化还原反应的依据是：反应前后是否有化合价改变；而置换反应就是有单质与化合物反应，生成另一种单质与化合物；反应①中H2O的+1H变成了零价的氢单质，化合价下降，被还原，生成还原产物；则属于氧化还原反应的是反应①和②，属于置换反应的是②，反应①中被还原的物质是H2O。(3)已知反应，该反应的离子方程式为：，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。18．2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O1：5溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O16.85.3【详解】I.（1）e处反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4、浓HCl、KCl、MnCl2都改成离子形式，Cl2和H2O以化学式保留，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。在该反应中Mn元素的化合价由+7价降为+2价，KMnO4为氧化剂；Cl元素的化合价由-1价升至0价，浓盐酸为还原剂；根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。（2）b处的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色，b处的实验现象：溶液由无色变为蓝色；d处发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，d处的实验现象：溶液由无色变为红色。（3）c处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。II.（1）向混合物中加入过量Ba（OH）2发生的反应为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH；过滤后向滤液中加入稀盐酸发生的反应为H++OH-=H2O，①碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。②与盐酸反应的OH-物质的量n（OH-）=n（HCl）=2mol/L×0.2L=0.4mol，则与HCO3-反应的OH-为3mol/L×2×0.1L-0.4mol=0.2mol，所以n（NaHCO3）=0.2mol，m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g。（2）加入50mL2mol/L的

Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14，与混合物反应后过量的HCl物质的量为n（HCl）过量=2mol/L×2×0.05L-1mol/L×(0.05L+0.05L)=0.1mol，与混合物反应的n（HCl）=8mol/L×0.05L-0.1mol=0.3mol，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molNaHCO3消耗的HCl为0.2mol，与Na2CO3反应的HC