第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应2．下列关于SiO2和CO2的叙述正确的是A．两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B．两者都可以与NaOH溶液反应C．两者熔、沸点均较低D．两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性强于硅酸3．下列叙述错误的是A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．硅是应用最为广泛的半导体材料C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于生产玻璃4．探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水B．常温下，将铝投入浓HNO3中，无NO2气体产生，说明铝与浓HNO3不反应C．向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有NHD．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定5．下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法A．A B．B C．C D．D6．下列有关H2SO4的叙述正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O＝2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用甲装置制备SO2B．用乙装置制备CuIC．用丙装置分离出CuID．用丁装置干燥CuI固体9．10mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是阳离子NH、Na+、Ag+、Al3+阴离子CO、S2-、SO、Cr2OA．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明无色溶液中含有COB．溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D，说明无色溶液含有NH的浓度为2mol/LC．生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有Ag+D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na+10．大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。实验室通过下列实验探究的性质。实验实验操作和现象1用充有的针筒吸入蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余2取实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色3取实验1中的溶液，加入的溶液，观察不到实验现象4取实验1中的溶液，通入气体，出现淡黄色浑浊下列有关说法正确的是A．实验1说明与水发生了化学反应B．实验2中发生了以下过程：、C．实验3中可能发生了反应D．实验4说明水溶液具有还原性11．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为①3体积

②4体积

③5体积

④5.5体积

⑤2体积A．①③ B．①⑤ C．④或⑤ D．②或③12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述不正确的是A．简单离子半径：W＞X＞Y＞ZB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红二、非选择题（共10题）13．下表是元素周期表的一部分，其中列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请回答下列问题：(1)①的元素符号为_______；(2)②的原子半径_______⑤的原子半径(选填“>”、“<”或“=”)；(3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为_______；(4)④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；(5)⑥的单质与水反应的化学方程式为_______。(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物，其浓溶液具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：I.将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有_______；II.浓H2SO4与Cu反应，体现了浓H2SO4的_______。III.将浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是因为浓硫酸具有_______；14．有一澄清溶液其中可能含有NH，K＋，Mg2＋，Ba2＋，Al3＋，I-，NO，CO，SO中的几种，取该溶液进行以下实验。(1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除___________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除___________的存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除___________的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明___________存在，又排除___________存在。(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。15．图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：(1)X元素的名称为_______，其在自然界以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。(2)Y的氧化物属于_______氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______(3)区别溶液和胶体的方法是_______；检验溶液中微量的所用的方法是_______(用离子方程式表示)。16．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)①〜④各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。(2)工业上用氨气制备NO的化学方程式是___________。(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷___________。②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，___________(填化学式，不需要配平方程式)。17．某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积_______________；(2)如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量__________________。18．将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。19．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有______(填标号)。(2)写出反应①的化学方程式：______。(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是______。(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是______(填化学式，下同)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______。20．将过量Cu加入到100mL1mol/L稀HNO3中，充分反应。试计算(请写出必要的计算过程)：(1)标况下生成NO的体积_______。(2)反应后溶液中c(Cu2+)[忽略溶液体积变化]_______。21．27.00g铝与100mL一定浓度的硫酸在加热条件下发生反应，铝完全溶解，产生和的混合气体。将混合气体通入装有足量碱石灰的干燥管，剩余气体在标准状况下的体积为26.88L。请回答：(1)___________。(2)待产生的气体全部释放，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硫酸溶液的浓度为___________。22．H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________。(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL

2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。①所得溶液中NaNO2的物质的量为___________mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)=___________。(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl___________吨，含Na35Cl___________吨。参考答案：1．B【解析】A．浓硫酸可按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，A正确；B．稀硫酸有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时，表现氧化性，发生还原反应生成H2，B错误；C．浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表现酸性，C正确；D．铜属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应，D正确；故选B。2．B【解析】A．SiO2能与氢氟酸反应生成四氯化硅和水，故A错误；B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故B正确；C．CO2熔、沸点较低，SiO2熔、沸点较高，故C错误；D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应，故D错误；故答案为B。3．A【解析】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误；B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确；C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确；

D．二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确；答案选A。4．B【解析】A．氨气极易溶于水，将集有NH3的试管倒扣于水槽中，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故A正确；B．常温下，浓硝酸与铝反应会生成致密氧化膜而阻止了反应的进一步进行，最终无NO2气体产生，故B错误；C．向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，NH3是与OH-反应生成的NH3•H2O分解而得，由此可说明该溶液中含有，故C正确；D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，即有H2O生成，由此可说明NH4HCO3受热易发生分解，故D正确；综上所述，根据实验现象得出的结论不正确的是B项，故答案为B。5．D【解析】NH3是碱性气体，能与H2SO4反应，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥，NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，故答案为：D。6．A【解析】A．浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2molH2SO4参加反应，其中1molH2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1molH2SO4起酸的作用，故A正确；B．在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B错误；C．常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C错误；D．浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D错误；答案选A。7．C【解析】A．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A正确；B．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂和一氧化氮等，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B正确；C．使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误；D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，可发生“断路”，故D正确；故选C。8．D【解析】A．浓硫酸可以和铜单质在加热条件发生反应生成二氧化硫，能达到目的，故A不符合题意；B．将二氧化硫通入硫酸铜和KI的混合溶液中搅拌，二氧化硫将Cu2＋还原成Cu＋，得到CuI沉淀，能达到目的，故B不符合题意；C．CuI为沉淀，过滤可将固体和液体分离，能达到目的，故C不符合题意；D．CuI受热易被氧化，所以不能在蒸发皿中加热干燥CuI固体，不能达到目的，故D符合题意；答案为D。9．B【解析】Ag+和给出的四种阴离子都不能大量共存，所以原溶液中没有Ag+；溶液呈无色，说明原溶液中没有Cr2O；无色溶液中加入足量氢碘酸，产生黄色沉淀，说明原溶液中存在S2-和，在酸性溶液中发生反应生成单质硫，在此反应中，若过量，则可以和氢碘酸反应生成气体SO2；生成的气体A可能是CO2，也可能是SO2，还有可能是CO2和SO2的混合气，所以不能说明原溶液中有；溶液B中加足量NaOH溶液共热，有气体生成，说明原溶液中有。A．CO2和SO2都能使石灰水变浑浊。由以上分析可知，不能确定原溶液中是否含有，故A错误；B．溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D，即0.02molNH3，说明无色溶液含有的物质的量为0.02mol，浓度为=2mol/L，故B正确；C．根据分析可知，无色溶液中没有Ag+，黄色沉淀是S，故C错误；D．实验中加入了含钠的NaOH溶液，所以灼烧火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有Na+，故D错误；故选B。10．C【解析】A．已知易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是溶于水，不是发生化学反应，故A错误；B．紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，发生反应：、亚硫酸是二元弱酸，主要的电离方程式为，故B错误；C．具有还原性，有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为：，故C正确；D．实验4的反应方程式为+2H2S=3S↓+2H2O，→S反应中S元素化合价降低，说明水溶液具有氧化性，故D错误；故选：C。11．C【解析】根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。12．B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。A．同主族元素从上到下简单离子半径逐渐增大：W＞X，电子层结构相同的离子，质子数越少，半径越大，离子半径：X＞Y＞Z，所以简单离子半径：W＞X＞Y＞Z，即S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A正确；B．是原子团，X、Y形成的Y2X2即Na2O2中阴阳离子数目比为1:2，故B错误；C．Al(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反应，故C正确；D．X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液均呈酸性，均可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；故选B。13．(1)C(2)<(3)NaCl(4)Al(OH)3(5)Cl2+H2O=HCl+HClO(6)

④

①②

③【解析】由①-⑥六种元素在周期表中的位置，可知六种元素分别是C、O、Na、Al、S、Cl，结合元素的原子结构和性质和元素周期律分析解答。(1)由分析可知①的元素符号为：C；(2)同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，②是O，⑤是S，O的原子半径<S的原子半径，故答案为<；(3)③和⑥两元素分别是Na和Cl，它们形成的化合物的化学式为NaCl，故答案为NaCl；(4)④号元素为铝，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：Al(OH)3；(5)⑥号元素为氯，其单质为氯气，其与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸具有特殊的性质，I.．浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑，所以将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：④；II．浓硫酸具有强的氧化性，在加热时遇Cu发生反应：，在反应中还生成了硫酸铜，体现了酸性，故答案为①②；III．将浓硫酸滴到胆矾中，晶体表面会变白，说明浓硫酸的吸水性，故答案为：③。14．(1)CO(2)NO(3)Mg2＋，Al3＋(4)

Ba2＋

SO(5)K＋【解析】(1)根据实验(1)现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO，故答案为：CO；(2)根据实验(2)现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与NO和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有NO；故答案为：NO；(3)根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；(4)根据实验(4)现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO产生沉淀，说明溶液中不含SO；故答案为：Ba2+；SO；(5)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH；肯定不存在的离子是：Mg2+、Al3+、NO，CO，SO；还不能确定是否存在的离子是：K+，故答案为：K+。15．

硅

化合态

两性

丁达尔效应

【解析】(1)X元素在地壳中含量占第二位，是硅元素，硅是亲氧元素，其在自然界以化合态形式存在。(2)Y为地壳中含量在第三位的元素，为铝元素，氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；(3)Z为铁元素，区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法可以利用胶体有丁达尔效应，检验溶液中微量的所用的方法是铁离子遇到硫氰化钾显红色，离子方程式为。16．

①

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2有转化成NO没有被吸收掉

NaNO3【解析】反应①为合成氨：N2＋3H22NH3，反应②为氨的催化氧化，其反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO能与氧气反应，反应③：2NO＋O2=2NO2，反应④为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，据此分析；(1)氮的固定是将游离态的氮转化为含化合态的氮的过程，根据上述分析，步骤①中氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，属于氮的固定；故答案为①；(2)工业上利用氨气与氧气发生催化氧化反应制备NO，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案为4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)①水与NO2反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2有转化成NO没有被吸收掉；故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2有转化成NO没有被吸收掉；②NaOH和NO2发生歧化反应，NO2中部分+4价的N化合价降低变为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；故答案为NaNO3。17．(1)1.28×106g、4.48×105L(2)7.30×108g【解析】(1)由煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t可知，若煤中的硫全部转化为二氧化硫，该厂每天产生二氧化硫的质量为×64g/mol=1.28×106g，标准状况下的体积为×22.4L/mol=4.48×105L，故答案为：1.28×106g、4.48×105L；(2)由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每年可得到98%的浓硫酸的质量=7.30×108g，故答案为：7.30×108g。18．mol·L-1【解析】根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根据Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；19．

①②③

、【解析】根据流程中物质之间的反应，利用原子和电子守恒写出方程式，根据置换反应特点，单质和化合物反应生成单质和化合物进行判断反应类型。二氧化碳是温室效应的主要气体，也是节能减排的目标气体。（1）反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：，属于置换反应；反应②是，属于置换反应；反应③是，属于置换反应；反应④为特定条件下的反应，反应物中没有单质，不属于置换反应。故属于置换反应的有：①②③。（2）反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：。（3）石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，石英砂是二氧化硅，纯碱是碳酸钠，反应为：。（4）气体A、B、C分别为、、，其中是温室气体，是减排的目标气体；和通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。20．

0.56L(或560mL)

0.375mol/L【解析】将过量Cu加入到100mL1mol/L稀HNO3中，发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由此可建立以下关系式：8HNO3~3Cu2+~2NO。n(HNO3)=0.1mL×1mol/L=0.1mol。(1)由关系式可得，标况下生成NO的体积V(NO)==×0.1mol×22.4L/mol=0.56L(或560mL)。答案为：0.56L(或560mL)；(2)反应后溶液中c(Cu2+)===0.375mol/L。答案为：0.375mol/L。21．

18.30【解析】27.00g