2021成人高考复习化学A卷真题解析

A卷真题解析

一、选择题

一、选择题：第8~15小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，选出一

项符合题目要求的。

8.下列物质中，含有共价键的离子化合物是()。

A.H2

B.SI02

C.MgS04

D.MgO

答案：C

解析：本题考查了离子化合物的概念的知识点。

112是单质不是化合物，Si02是共价化合物，MgSO4是离子化合物，S042-中存在共价键，MgO

是离子化合物，但无共价键。

9.标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()。

A.S02

B.He

C.NH3

D.HC1

网校答案：A

网校解析：本题考查了有关物质的量的计算的知识点。

在标况下，由匕==知v=nVm,气体所占体积最小即物

质的量最少，由M=半知，即物质的摩尔质量最大,

二氧化硫的摩尔质量为(32+16x2)g/mol=64g/mol,

氨气的摩尔质量为4g/mol,氨气的摩尔质量为

(14+1x3)g/mol=17g/mol,氯化氢的摩尔质量为

(1+35.5)g/mol=36.5g/mol,故二氧化硫的摩尔质

量最大。选A。

10.铜锌原电池工作时，负极上发生反应的物质是()。

A.Cu

B.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn

答案：D

解析：本题考查了铜锌原电池的工作原理的知识点。

铜、锌两电极一同浸入稀H2S04时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进

入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H-从铜片获得电子，被还原成氢气。正

极：2H++2e-=H2t负极：Zn-2e~=Zn2-o

11.在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)-2Z(g)在10L的密闭

容器中进行，测得在2min内，X的物质的量由20mol减少

至I」8mol,则2min内X的反应速率为()。

A.1.2mol/(L-min)

B.6.0mol/(L«min)

C.0.6mol/(L・min)

D.0.4mol/(L*min)

网校答案：C

网校解析：本题考查了化学反应速率的计算的知识点。

2min内X的物质的量由20moi减少到8mol,则

△c20mol-8mol八。.Z,T、

v==-z-：-----丫-=0.6mol/(L•min)

△t2mm・10L

12.汽车尾气净化的一个反应如下:

NO(g)+CO(g)^=^^-N2(g)+CO2(g)

此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡

后，下列措施可提高NO转化率的是()。

A.通入NO

B.增大压强

C.升高温度

D.使用催化剂

答案：B

解析：本题考查了温度、压强、催化剂和反应物浓度对化学平衡的影响的知识点。

A选项：通入NO使平衡右移，但NO的转化率减小，错误。

B选项：由题知该反应为气体体积减小的反应，故增大压强使平衡向化学计量数减少的方向

移动，即右移，NO的转化率增大，正确。

C选项：升高温度平衡向吸热方向移动，即左移，NO的转化率减小，错误。

D选项：催化剂不改变转化率，错误。

13.下列化合物中，常温下能够使酸性高镒酸钾溶液褪色的是()。

A.丙焕

B.苯

C.己烷

D.乙酸乙酯

答案：A

解析：本题考查了有机化合物的化学性质的知识点。

A选项：丙焕中存在碳碳三键，可使酸性高锯酸钾溶液褪色，正确。

B选项：苯不能使酸性高锦酸钾溶液褪色，错误。

C选项：己烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，错误。

D选项：乙酸酯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，错误。

14.下列溶液中，pH最大的是()。

A.0.Imol/L的盐酸

B.0.Imol/L的NaCl溶液

C.0.Imol/L的A12(S04)3溶液

D.0.Imol/L的NaHC03溶液

答案：D

解析：本题考查了溶液的酸碱性和pH的计算的知识点。

A选项：0.Imol/L盐酸中氢离子浓度是0.Imol/L,

B选项:0.Imol/LNaCl溶液中氢离子浓度是1X10-7mol/L»

C选项：A12(S04)3是强酸弱碱盐，显酸性，0.Imol/LA12(S04)3溶

液中氢离子浓度大于1X10-7mol/L«

D选项：NaHC03是强碱弱酸盐，氢离子浓度小于1X10-7mol/L»若使

P11最大则氢离子浓度最小，可知D选项氢离子浓度最小，故D选项正确。

15.下列除去杂质的方法正确的是()。

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通人C12,气液分离

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储

C.除去C02中少量的S02：气体通过盛有饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.除去苯中少量的苯酚：加足量滨水，过滤

答案：B

解析：本题考查了有机物检验和除杂的化学方法的知识点。

A选项：光照条件下通入氯气，氯气会和乙烷发生取代反应，和乙烯发生加成反应，这样即

使杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，错误。

B选项：饱和碳酸钠溶液可以和乙酸发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即

可实现分离，正确。

C选项：因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应：C02+2Na0H=Na2C03+H20,从而使主要物质

二氧化碳消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，错误。

D选项：浪易溶于苯，用溪水除杂会引入新的杂质，若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中

加入NaOH溶液后分液，错误。

二、填空题：第20~26小题。每空3分，共33分。把答案填在题中横线上。

20.在10L0.2mol/LNa2s溶液中，钠离子的物质的量为mol。

答案：4mol

解析：本题考查了物质的量浓度计算的知识点。

每摩尔Na2s电离出2moiNa+,所以Na+的物质的量浓度为2X0.2mol/L=0.4mol/L,由n=cv

知n=0.4mol/LX10L=4mol

21.在氯化铜、氯化铁和氯化铝的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后进行过滤，滤液

中的金属阳离子有,在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌、过滤，滤液中，

阴离子除了OH-、C1-外还有。

答案：Fe2+,A13+；A102-

解析：本题考查了金属活动性顺序表及金属氧化性强弱顺序的知识点。

由于金属活动性强弱关系：Al>Fe>Cu,氧化性：Fe3+>Cu2->Fe2+,所以过量的铁粉和Fe3+

发生归中反应生成Fe2+,之后与Cu反应生成Fe2+,而不能置换出铝，所以过滤后滤液中

存在的金属阳离子是Fe2+和没反应的A13+o过量的NaOH与A13+反应生成A102-,以及存在

的C1-和过量的0H-。

22.在一定条件下，有机物CI13CH=CI1CI10与足量的氢气发生反应，生成分子式为C4H100

的化合物，该产物的结构简式为,该反应类型是。

答案：CH3CH2CH2CH20H；加成反应

解析：本题考查了有机化合物的反应原理以及反应类型的知识点。

有机物CH3cH=CHCHO与氢气应时，其中碳碳双键与碳氧双键断开，与氢气发生加成反应变为

C4H100«

23.水垢中常含有碱式碳酸镁，化学式为Mg2(Oil)2C03,其与稀盐酸反应的离子方程式为

答案：

Mg2(OH)2C03+4HCl=2MgC12+C02t+3H20

解析：

本题考查了碱式碳酸铜的反应原理的知识点。

类比碱式碳酸铜的反应原理，碱式碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁、二氧化碳和水，二

氧化碳是气体。

24.向碳酸钾水溶液加入酚麟指示剂，溶液显____色。

答案：红色

解析：本题考查了水解的知识以及指示剂的运用的知识点。

碳酸根离子水解，水分离成氢离子和氢氧根离子，氢离子和碳酸根反应，消耗了溶液中的氢

离子，从而整体显弱碱性，酚酬遇碱变红，故溶液显红色。

25.下图是一套发生、干燥和收集气体的装置，其中仪器A的名称为o利用这套装置，

选取合适的一组物质(锌粒和醋酸、碳酸钠和稀硫酸、二氧化镒和浓盐酸、铜粉和稀硝

酸)，可以制取的气体的化学式为。

答案：分液漏斗；C02

解析：本题考查了气体的制法的知识点。

锌粒和醋酸：因为乙酸是弱酸，所以与锌反应时开始出现少量气泡，反应较平缓持久，而反

应生成的气体为H2,应用向下排空气法收集氢气，图中为向上排空气法。二氧化镒和浓盐

酸需要在加热的条件下进行。铜粉和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近,难溶于水，

只能用排水法收集。

26.X、Y、Z三种短周期元素的原子序数依次增大，X、Y为煌类化合物的组成元素，常温常

压下Z的单质为黄绿色气体。请回答：

(1)Z元素的原子结构示意图；

(2)X、Y组成的最简单煌的电子式为。

H

287H：C：H

；

©“H

网校解析：本题考查了物质的性质和元素周期律的综合运用

的知识点。

由题知常温常压下Z的单质为黄绿色气体，贝（JZ为。2,其原

子结构示意图为④）》；因为X、Y为煌类化合物的组成元素，

且X、Y的原子序数依次增大，故X为H元素.为C元素，C、H

组成的最简单的煌类为CH4,其电子式为H：C：H0

三、计算题：第29小题，10分。解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。

只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。

29.（10分）某工厂废水中Cr2（r浓度为4.9xl（y4m。|/L,

其毒性较大，可用绿矶（FeSO4.7H2O）处理成无毒