2021-2022学年上海市高一下学期期末测试化学试题（解析版）

上海市七宝中学2021-2022第二学期

高一年级期终考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：

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一、单项选择题

1.关于锄的稳定同位素：；Rb的说法正确的是

A.质子数是85B.中子数是48C.质量数是37D.电子数为48

【答案】B

【解析】

【详解】A.核素中，元素符号左下角的数字表示质子数，则;;Rb的质子数是37,A不正确；

B.*Rb的质量数为85,质子数为37,则中子数是85-37=48,B正确；

C.核素中，元素符号左上角的数字表示质量数，则鲁Rb的质量数是85,C不正确；

D.对于核素来说，质子数=电子数，所以电子数为37,D不正确；

故选Bo

2.卢瑟福提出了原子结构的有核模型，当时，构成原子的微粒已被发现的是

A.电子B.质子C.离子D.中子

【答案】A

【解析】

【详解】卢瑟福的有核模型认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子

核外绕核作轨道运动，原子核带正电，电子带负电；

故选Ao

3.下列事实能用元素周期律解释的是

A.热稳定性：CH4>NH3B.金属性：Na>Li

C.氧化性：HNO3>H3PO4D.溶解性：NaOH>Mg(OH)2

【答案】B

【解析】

【详解】A.元素的非金属性：N>C,但物质的热稳定性：CH4>NH3,因此不能使用元素周期律解释，A

不符合题意；

B.Na、Li是同一主族的元素，由于同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增

大，失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，所以金属性：Na>Li,可以使用元素周期律解

释，B符合题意；

C.元素的非金属性：N>P,但物质的氧化性与其稳定性等有关，与元素的非金属性强弱无关，C不符合

题意；

D.元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。由于元素的金属性：Na>Mg,

所以物质的碱性：NaOH>Mg(OH)2,这与物质的溶解性大小无关，不能使用元素周期律解释，D不符合题

意；

故合理选项是B。

4.下列属于电解质的是

A.氯化钠溶液B.蔗糖固体C.无水酒精D.熔融的硝酸钾

【答案】D

【解析】

【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔

融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解

质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】A.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A错误；

B.蔗糖水溶液中或熔融状态下都不能导电，不是电解质，B错误：

C.无水酒精水溶液中或熔融状态下都不能导电，不是电解质，C错误；

D.熔融硝酸钾可以导电，且是化合物，是电解质，D正确；

故选D。

5.下列物质只含有共价键的是

A.NaOHB.NH4C1C.SiO2D.He

【答案】C

【解析】

【详解】A.氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，氢氧原子间存在共价键，故A不选；

B.氯化镀属于离子化合物，存在离子键，氮氢原子间存在共价键，故B不选；

C.二氧化硅属于共价晶体，只存在硅氧原子间的共价键，故C可选：

D.氨气为单原子分子，不存在化学键，故D不选；

故选C。

6.某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固

态时属于

A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体【答案】C

【解析】

【详解】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分

子晶体。

7.易与:;X反应，形成离子化合物的是()

A.idYB.C.D.12L

【答案】C

【解析】

【详解】A.由1Y可知，该元素核电荷数10,核内质子数为10,核外电子数为10,其原子结构示意图

是回^)，最外层8个电子，达到稳定结构，不与反应，不形成离子化合物，故A错误；

B.由7:Z可知，该元素核电荷数11,核内质子数为11,核外电子数为11,其原子结构示意图是

0)281，最外层1个电子，容易失去，属于金属元素，由:;X可知，该元素核电荷数19,核内质子数

5))

为19,核外电子数为19,其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去电子，属于金

一/〃

属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故B错误；

其原子结构示意图是加\,

由［M可知，该元素核电荷数9,核内质子数为9,核外电子数为9,

C.7/

最外层7个电子，容易得到电子，属于非金属元素，由可知，该元素核电荷数19,核内质子数为

19,核外电子数为19,其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去电子，属于金属

元素，非金属元素与金属元素发生反应，易形成离子化合物，故C正确；

D.由gL可知，该元素核电荷数12,核内质子数为12,核外电子数为12,其原子结构示意图是

⑤82,最外层2个电子，容易失去电子，属于金属元素，由:;X可知，该元素核电荷数19,核内

j))

质子数为19,核外电子数为19,其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去电子，

属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故D错误；

答案为C。

8.以下说法正确的是

A.非金属元素间只能形成共价键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

【答案】C

【解析】

【详解】A.非金属之间也可能形成离子键，如镀盐中全部是非金属，但含有离子键，A错误；

B.使原子或离子相结合的作用力叫化学键，B错误；

C.只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物内部可能含有极性键，可能含有非极性键，如过氧

化氢，C正确；

D.金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如氯化铝中，D错误；

故选C。

9.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确

的是

A.M形成+2价正离子B.Z的熔点较高

C.Z可表示为M?YD.Z不一定溶于水

【答案】C

【解析】

【详解】A.M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；

B.Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；

C.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，故Z可表示为MY2,C错误；

D.Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；答案选C。

10.在“固体冰T液体水T水蒸气T氢气和氧气''的变化过程中，被破环的作用力依次是

A.共价键、共价键、共价键

B.分子间作用力、共价键、共价键

C.分子间作用力、分子间作用力、共价键

D.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力

【答案】C

【解析】

【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当固体冰-液体水一水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变

化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气T氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，

所以在“固体冰-液体水一水蒸气一氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分

子间作用力、共价键，故选C。

11.下列反应能用离子方程式H++OH-=H2。表示的是

A.氢氧化钢和硫酸溶液反应B.氢氧化钾和稀硝酸的反应

C.氨水和稀盐酸的反应D.醋酸溶液和烧碱溶液的反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢氧化钢和硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，硫酸钢在离子反应中保留化学式，不能用H++OH

=氏0表示，A错误；

B.氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH=H2O表示，B正确；

C.氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；

D.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH=H2O表示，D错

误；

故选B。

12.用化学用语表示SiC)2+4HFfSiRf+2H②。中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为15的硅原子：i5siB.氟原子的结构示意图：(+9)27

F

C.四氟化硅的电子式：F：Si：FD.水分子的比例模型：【答案】B

【解析】

【详解】A.左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为：Si,

故A错误；

B.氟原子的核电荷数为9,有2个电子层，最外层电子数为7,原子结构示意图为:

确;

C.SiF4中F、Si均满足8电子稳定结构，F原子的周围应有8个电子，故C错误;

D.比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H原子的半径小于0原子,比例模型为Ct

为水分子的球棍模型，故D错误;

答案选B。

13.下列物质受热后能生成金属单质的是

A.碳酸钙B.氯化铝C.硫酸铜D.氧化汞

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故A错误；

B.氯化铝受热难以分解，故B错误；

C.硫酸铜受热分解生成氧化铜、S03、S02和02,故C错误；

D.氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，故D正确；

故选D。

14.不属于合金的是

A.硬铝B.青铜C.水银D.生铁

【答案】C

【解析】

（分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

【详解】A.硬铝是铝的合金，A正确；B.青铜器一般是铜锡合金，B正确；

C.水银是单质汞，不属于合金，C错误；

D.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，D正确；

故选c。

15.当钠着火时，不能用的灭火剂是

A.泡沫灭火剂B.干沙C.石粉D.专用灭火剂

【答案】A

【解析】

【详解】钠很活泼，可以与水、氧气等发生反应，且反应放热，如钠燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠还可

与二氧化碳发生反应产生助燃的氧气，所以钠着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，一般用干沙、石粉或专用

灭火剂灭火，A项符合题意。

故选A。

16.1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙

中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材

料是（）

A.Fe3cB.FejO4C.Fez。？D.FeO

【答案】B

【解析】

【详解】制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是一种具有磁性的物质，在铁的各种化合物中，只有四氧化三

铁是具有磁性的物质，其他均不具有磁性。

答案选B。

【点睛】本题是一道化学和航天技术相结合的考题，涉及金属铁以及化合物的性质等知识，用于制造阿尔

法磁谱仪核心部件的材料是永磁体，根据具有磁性的物质以及物质的性质和应用来回答判断。

17.下列应用中利用了物质还原性的是

A.明研净化水B.过氧化钠作供氧剂

C.纯碱去油污D.铁粉作食品脱氧剂

【答案】D

【解析】

【详解】A.明研净化水是由于A13++3H20aAi（0H）3（胶体）+3H+,生成的Al（0H）3胶体）具有强吸附性，

未发生氧化还原反应，A不合题意；

B.过氧化钠作供氧剂是过氧化钠和水反应生成氧气，此时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B不合题

意；

C.纯碱去油污是由于Na2cCh在水溶液中发生水解呈碱性，促进了油脂的水解，未发生氧化还原反应，C

不合题意；

D.铁粉作食品脱氧剂，是铁与氧气反应，反应中铁作还原剂，具有还原性，D符合题意;

故答案为：D。

18.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A.MgC%溶液(AlCh)：氨水B.Fe(Al)：NaOH溶液

C.CuCl2(FeCl3)：KSCN溶液D.CO2(SO2)：品红溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.MgCU和Al。?分别与氨水反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能除杂，故A不符合

题意；

B.A1和氢氧化钠溶液反应生成片氯酸钠溶液和水，而Fe不反应，可以除杂，故B符合题意；

C.FeCh和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3,但仍为溶液，不能除杂，故C不符合题意；

D.品红可以鉴别二氧化硫，但是不能用于除杂，故D不符合题意；

故选Bo

19.劳育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与化学知识关联正确的是

选项劳动项目化学知识

A用84消毒液为教室桌椅消毒84消毒液含具有强氧化性的含氯化合物

B用小苏打做蛋糕膨松剂Na2co3受热分解产生气体

C辅助工人模拟在船舶外壳安装若干镁合金或锌块通过外加电流法使船体免受腐蚀

D用洗涤剂清洗油污肥皂或洗涤剂可以促进油污挥发

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】【详解】A.84消毒液含具有强氧化性的次氯酸钠，具有杀菌消毒作用，A正确;

B.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，B错误；

C.在船舶外壳安装若干镁合金或锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；

D.肥皂或洗涤剂可以促进油污水解，D错误；

故选A。

20.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①过量的铁与氯气反应

②FeCb溶液中通入少量Ch

③铁与过量的稀硫酸反应

④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸

A.①B.①②C.①②③D.①②④

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】①过量的Fe在C12中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化铁反应，

所以一定得到三价铁，故①正确；

②FeCL溶液中通入少量C12,氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气将亚铁离子氧化为三价铁离

子，发生反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C广，故②正确；

③铁与过量的稀硫酸反应，铁可以置换出酸中的氢而生成氢气，稀硫酸只能把铁氧化成二价，反应的离子

+2+

方程式为：Fe+2H=Fe+H2t，故③错误；

④Fe和FezCh的混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足够量会和氯化铁反应生成氯化亚铁，

题目要求一定生成三价铁，故④错误；

答案选B。

21.①Fed2②Fe(OH)3③A1C1,©Fe3O4)通过化合、置换、复分解反应均能制得的是

A.只有①③B.只有②④C.只有①D.全部

【答案】A

【解析】

【详解】①Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与

盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故①符合题意；

②Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCb发生复分解反应生成，

但不能通过置换反应得到，故②不符合题意；

③铝和氯气发生化合反应生成氯化铝，铝和氯化铜发生置换反应生成氯化铝，氯化钢和硫酸铝发生复分解

反应生成氯化铝，故③符合题意；

④铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置

换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故④不符合题意；

故选Ao

22.能鉴别黄色FeCh溶液和滨水的是

A.淀粉碘化钾试纸B.氯水C.CCkD.蓝色石蕊试纸

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据反应：2I+2Fe3+=2Fe2++l2,2r+Br2=2Br+I2,故FeCh溶液和滨水均能是淀粉碘化钾试纸

变蓝，A不合题意；

B.氯水与FeCb溶液和漠水均不反应，故均无明显现象，B不合题意；

C.FeCb溶液与CCL不互溶，且FeCb也不溶于CCL,故分层下层接近无色，上层为黄色，溪水中加入

CCL,则溶液分层，上层接近无色，下层为深橙红色，故可以鉴别，C符合题意；

D.FeCb溶液由于Fe3+水解而显酸性，浪水中Br2+H2O=HBr+HBrO显酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红，D

不合题意；

故答案为：Co

23.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再通入或滴入某种物质X（必要时可加热），发现铜粉逐渐溶解，则

X不可能是

A.02B.NO2C.FeCl3D.NH3

【答案】D

【解析】

【详解】A.铜和稀硫酸在通入氧气的时候，加热，可以反应，方程式为：

2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O,则铜粉溶解，A不符合题意；

B.NCh通入到混合物中，二氧化氮与水反应生成硝酸、Cu与HN03发生化学反应，反应方程式为：

3Cu+8HNO,（稀）=3CU（NC）3）2+2NOt+4H.O,则铜粉溶解，B不符合题意；

C.FeCy与Cu发生化学反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,则铜粉溶解，C不符合题

意；D.NH3通入到混合物中，氨气与稀硫酸生成镀盐、但不与铜粉不反应，则铜粉不溶解，D符合题

悬；

故选D。

24.绿色酸性废蚀液中含有4种离子Fe"、Cu2+>C［、H+>向其中加入铁粉充分反应，下列说法正确

的是

A.反应前的废蚀液中，离子浓度最大的为Cl

B.加入铁粉反应后，离子浓度最大的为Fe?+

C.反应后的溶液若为绿色，则溶液中不存在Fe'+、Q?+

D.反应后若固体有剩余，该固体为过量的铁

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.反应前后的废蚀液中，依据电荷守恒，离子浓度最大的都为C1-；故A正确；

B.根据电荷守恒，溶液中只含有一种阴离子，氯离子，所以不管铁粉是否过量，离子浓度最大的是氯离

子,故B错误；

C.反应后的溶液若为绿色，则有两种可能，第一，依据题干信息溶液中仍存在Fe3+、Cu2+；第二，溶液

中Fe3+、CiP+都参与反应了，绿色由Fe2+确定，故C错误；

D.若铁粉过量，则固体为铜和铁的混合物；若铁粉刚好与铁离子和铜离子反应，则剩余固体为铜，故D

错误；

故选Ao

25.单质铝的发现比较晚的原因是

A.铝是金属B.铝的密度比较小

C.地壳中铝的含量比较低D.铝的性质和冶炼方法的影响

【答案】D

【解析】

【详解】单质铝的发现比较晚是由于铝比较活泼，A13+氧化性比较小，A13+结合电子的能力比较弱，用一

般还原剂很难把铝从化合物中还原出来，故合理选项是Do

26.图中装置不能达到有关实验目的的是

A.将化学能转化成电能

B用乙图装置制备Fe(OH)?

C.用丙图装置可制得金属镒

D.用丁图装置验证NaHCO,和Na2co3的热稳定性

【答案】A

【解析】

【详解】A.酒精为非电解质，不能作为离子导体导电，所以不能构成原电池，A符合题意;

B.硫酸亚铁溶液被空气氧化，为了制备Fe(OH%,上述装置中煤油起到液封作用，将长胶头滴管中的氢

氧化钠插入液面以下与硫酸亚铁反应，从而防止硫酸亚铁被空气氧化，B不符合题意;

C.利用丙装置的铝热反应(铝和二氧化镒在高温条件下发生反应)制备高熔点的金属镒，可达到实验目

的，c不符合题意;

D.碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，利用丁装置，可验证小试管虽没有直接受热，但对应的导气管

口会有气泡出现，所以能达到实验目的,D不符合题意;

故选Ao

27.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()

铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.C(SO.,2-)

图1图2

【答案】C

【解析】

【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e=Zn2,Cu是正极，氢离

子得电子发生还原反应，电极反应为2H'+2e=H2t。则A.Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu

棒的质量不变，故A错误;

B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e=Zn2'，所以溶液中c(Zn?)增大，故B错误;

C.由于反应不断消耗H,所以溶液的c(H)逐渐降低，故C正确;

D.SCU2不参加反应，其浓度不变，故D错误;

故选C。

28.某铁的氧化物(Fe、O)1.04g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mleL，恰好将Fe?+

完全氧化。x值为

A.0.714B.0.750C.0.800D.0.875

【答案】D

【解析】

2

【详解】FeQ中Fe的平均化合价为+一,被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知，转移的电子数和Cb转移的

x

电子数相等.标准状况下112mLeb转移电子数为一^^-x2=0.01mol,则有：

22.4L/mol

104。2

—■-—f-,一-X(3--)xx=0.01mol,解得x=o.875,故选D。

(56x+16)g/molx

29.下列反应与NazC^+SO?=Na2SC)4相比较，Na?。？的作用相同的是

A.2Na.,O2+2CO2=2Na9CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C.Na,O,+H,SO4=Na0SO4+H,O,

D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na?O

【答案】D

【解析】

【分析】Na2O2+SO2=Na2SO4反应，Na?。？中氧元素化合价降低，Na2。？只作氧化剂，表现氧化

性。

【详解】A.2Na2O2+2C。2=2Na2CO3+O2反应，Na2。？中氧元素化合价由」降低为-2、由-1升高

为0,Na2。？既是氧化剂又是还原剂，故不选A；

B.2Na2C)2+2SO3=2Na2SO4+O2反应，Na2。？中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0,

Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故不选B；

C.Na2O2+H2SO4=Na2S。4+H2O2反应，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故不选C；

D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2。反应，Na2。？中氧元素化合价降低，Na2。？只作氧化剂，表

现氧化性，故选D；

选D。

30.已知：2[NaAl(OH)J+CO2=2Al(OH)3J+Na2c+见。向含2moiNaOH、ImolBa(OH),、

2mol[NaAl(OH)J的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(CO2)(mol)1246

n(沉淀)(mol)0123

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】随着C02的通入依次发生的反应为①Ba2++2OH-+CO2=BaCO31+H2。、②2OH+CO2=CO：+

H2O、③2Al（OH）：+CO2=2Al（OH）3j+COj+H2O、@CO^+CO2+H2O=2HCO；,@BaCO3+CO2+

2+

H2O=Ba+2HCO；,

A.当通入ImolCCh时，发生反应①，生成Imol碳酸钢沉淀，A错误；

B.当通入2moic。2时，发生反应①②，生成Imol碳酸钢沉淀，B正确；

C.当通入4moic02时，发生反应①②③④，生成1mol碳酸钢和2moi氢氧化铝沉淀，共计是3mol,C错

误；

D.当通入6moic02时，发生反应①②③④⑤，只有2moi氢氧化铝沉淀，D错误；

答案选B。

二、非选择题

31.回答下列问题（1）写出碳酸氢钠受热分解的反应的方程式;上述4种元素中，离子半径最大

的是，写出两种由其中某些元素组成、只含极性键的非极性分子的电子式；

（2）把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分

包括,其物质的量之比为«若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为—

克。

2-

【答案】（1）0.2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02T0.Q③.：6：C：6：和

H

:

H•

•C::H

H

(2)①.Na2co3、NaOH②.1：116.2

【解析】

【小问1详解】

碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为ZNaHCO3eNa2co3+H2O+CO2T；上

述4种元素中，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越

小，因此离子半径最大的是。2-；两种由其中某些元素组成、只含极性键的非极性分子如CO?和CH4,其

H

::

和H

•o•c•o••，故答案为：2NaHC0,=Na,CO,+H,O+CO,T；

电子式依次为:•:••:••C::H

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o•cH・

2-o••o•

•:••:•♦C::H

H

【小问2详解】

把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，总反应方程式为

2NaHCCh+2Na2O2=2NaOH+2Na2co3+O2T，完全反应后排出气体，则剩余固体的成分包括Na2CO3、

NaOH；由方程式可知，其物质的量之比为1：1；由方程式可知，生成32g氧气，参加反应的碳酸氢钠和

过氧化钠的总质量为2moix(84g/mol+78g/mol)=324g,若排出的气体即氧气的质量为1.6克，则原混

合固体的质量为L6g=]6.2g,故答案为：Na,CO?、NaOH；1：1：16.2。

32g

32.Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B

和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色Fe(OH),固体。

(I)写出Fe(OH),易被空气中的氧气氧化的方程式—

(2)装置n盛放的溶液C是(a.NaOHb.Ba(OH)2)；配置该溶液时，为除去蒸储水中溶解的

。2常采用的方法是。

(3)铁粉与稀硫酸制备H2的离子方程式为,H2的作用有(填编号)。

a.驱赶装置内的空气

b.把物质B压入II中

c.保护白色Fe(OH)2不被空气氧化

(4)实验过程中，用针管吸取锥形瓶I中的溶液，检验其中是否含有Fe3+。方法为：用该针管吸取

溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢

变红色。依据现象得出的结论有.…、

(5)白色Fe(OH)2沉淀在(填“锥形瓶I”或“锥形瓶H”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的

白色Fe(OH%粉末是很好的化工______(填“除酸剂”或“除氧剂

【答案】(1)4Fe(OH)2+O2+2H204Fe(OH)3

(2)①.a②.加热煮沸

+2+

(3)①.Fe+2H=Fe+H2②.abc

(4)①.KSCN②.锥形瓶I中溶液不含Fe3+③.溶液注入试管后，空气中的氧气氧化Fe?+得

到Fe'+,Fd+遇SCN-变红

(5)①.锥形瓶n②.除氧剂

【解析】

【分析】装置I中，稀硫酸和铁粉反应，生成氢气和硫酸亚铁，产生的氢气能排除装置中的氧气；反应一

段时间后，关闭止水夹，则产生的硫酸亚铁会进入装置n中，与碱发生反应，生成Fe(OH%,据此分析

作答。

【小问1详解】

Fe(OH)?易被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁，化学方程式为：

4Fe(OH)9+O2+2H2O=4Fe(OH)3.故答案为：4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小问2详解】

硫酸亚铁会进入装置H中，与碱发生反应，生成Fe(OH)2,可知该碱为NaOH；配置该溶液时，为除去

蒸