初中化学九年级下册第八单元课件

课题1金属材料第八单元金属和金属材料新课导入木柴做饭煤气做饭煤炭做饭做饭，除了需要热量，还需要炊具。交流讨论：炊具一般是由金属材料制成的，说一说你身边的金属制品。炊具汽车自行车课桌水龙头首饰金属材料纯金属合金铁锅不锈钢锅金属材料的分类人类社会的发展历程石器时代青铜器时代铁器时代铝的发现和使用铁、铝、铜等金属的应用十分广泛，这与它们的性质有很大的关系。铝壶铁锅铜火锅铜、铝电线铝箔钢架桥金属光泽导电性导热性延展性硬度大金属的物理共性熔沸点高固体（1）大多数金属都呈银白色，铜为紫红色，金呈黄色；（2）在常温下，大多数金属都是固体，汞是液体；（3）金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。金属物理性质上的差异性铁银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。世界年产量居第一位。铁轨铁丝铁在常温下易生锈铝银白色金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性。铝密度较小，且抗腐蚀。世界年产量居第二位。铝电线金属铝铝制炊具铜铜丝艺术品紫红色金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性。铜电线物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银铜金铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.58.927.867.142.7(小)熔点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3410153510831064962660232(低)硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银铜金铝铅(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5(小)一些金属物理性质的比较交流讨论：根据生活经验和以上信息，分析下列问题：4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？硬度经济熔点硬度、经济最主要因素物质用途的决定性因素物质的用途物质的性质价格使用是否便利废料是否易于回收对环境的影响是否美观资源合金合金钢铝合金钛合金铜合金铂铱合金交流讨论：在生活和生产领域，应用最广泛的不是纯金属而是它们的合金。你知道是为什么吗？微视频：合金合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。含碳量机械性能生铁钢2%-4.3%0.03%-2%坚硬、韧性差，可铸造，不宜锻造强度高，硬度大，韧性强，延展性好，更易机械加工在钢中继续加热熔合铬、镍等金属而形成的合金就是不锈钢。

铁的合金——生铁和钢性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。暗、黄色亮、紫红色

暗、银灰色

亮、银白色黄铜比铜硬硬铝比铝硬合金一般比组成它的纯金属硬度大纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218370启示交流讨论：下面的表格给出了金属铅、镉、铋、锡和焊锡（锡铅合金）、武德合金（铅、镉、铋、锡组成的合金）的熔点，比较一下数据，有什么启示？合金一般比组成它的纯金属的熔点要低合金具有熔点低、硬度大、耐腐蚀等特点，因此具有广泛的应用。黄铜茶壶焊锡电子元件武德合金保险丝不锈钢炊具铝合金门窗钛合金战斗机钛和钛合金1.特性：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；2.用途：火箭、导弹、化工和通信设备等。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。形状记忆合金钛镍合金——具有特殊的形状记忆功能小结研究一类物质的一般过程课堂小结金属材料纯金属合金共性：延展性、导电性、导热性等差异性：颜色、状态、密度、硬度等定义：由一种金属与其他金属或非金属

熔合而成的具有金属特性的物质性能：熔点低、硬度大、耐腐蚀等用途：比纯金属应用更广泛1．垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属课堂练习C2.相同条件下，下列金属中，导电性最好的是（）A．铜 B．银 C．铝 D．钨3.2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是（）A．硬度大 B．密度小 C．易导电 D．耐腐蚀CB4.下列关于合金与纯金属性能的相关说法错误的是（）A．合金的抗腐蚀性能比纯金属强 B．纯金属的熔点比合金的熔点低 C．合金的硬度比纯金属的硬度大 D．在生活中合金比纯金属应用更广泛B5.生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是（）A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性 B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性 C．铜制作导线利用了它的导热性 D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性C6.下列有关金属材料的说法中正确的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料B谢谢观看！课题2金属的化学性质第八单元金属和金属材料课时1新课导入科普视频：为什么先有青铜时代后有铁器时代金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。一、金属与氧气的反应铝器铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。4Al+3O2==2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。铁丝在氧气中燃烧镁条的燃烧3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃知识回顾1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应2Mg+O2=2MgO实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。4Al+3O2=2Al2O3在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）2Cu+O2===2CuO△3Fe+2O2===Fe3O4点燃镁、铝与氧气反应剧烈，铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。Mg、Al、Fe、Cu、Au金属活动性由强减弱交流讨论：根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。×有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。你认为有道理吗？这又是为什么呢？二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸实验探究：金属与盐酸的反应镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。铜不与盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸+2价Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属与稀硫酸的反应跟与稀盐酸的反应相似。反应的化学方程式：金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸发生化学反应，放出气体。交流讨论：市售的假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？金属与盐酸反应金属与稀硫酸反应Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物++=++=交流讨论：观察这些反应，它们有什么共同点？置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+B+…=AB…（化合反应）AB…=A+B+…（分解反应）A+BC=AC+B（置换反应）镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢。课堂小结1.金属与氧气的反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2.金属与酸的反应镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。3.置换反应：化学反应的基本类型单质+化合物→单质+化合物1．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量课堂练习A2.下列化学方程式符合题意且书写正确的是(

)A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2==2Fe2O3B.鉴别黄铜和金：2Cu+O2==2CuOC.镁在氧气中燃烧：Mg+O2==MgO2D.铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O2==2Al2O3B点燃△点燃点燃3.下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（）A.硫酸镁B.硫酸锌C.硫酸铁D.硫酸铜4.11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A.CuB.AlC.ZnD.CDB5.下列反应中，不属于置换反应的是(

)A.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑B.CO+CuO==Cu+CO2C.C+2CuO==2Cu+CO2↑D.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2B△高温谢谢观看！课题2

金属的化学性质第八单元金属和金属材料课时2新课导入交流讨论：视频中出现的三个化学反应属于哪种基本反应类型？你能从下面的反应中判断这几种金属的活动性强弱吗？Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Pb(NO3)2==Zn(NO3)2+Pb铅置换反应Zn的活动性比Cu强Zn的金属活动性比Cu、Ag、Pb强视频：铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe的活动性比Cu强三、金属活动性顺序实验探究：利用Al丝、Cu丝及CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3溶液，设计实验判断Al、Cu、Ag的活动性。实验现象结论（化学方程式）活动性铝跟硫酸铜溶液铜跟硝酸银溶液铜跟硫酸铝溶液铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色不反应无现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag___>___

___>______>___CuAgAlCuCuAl铜与硝酸银溶液的反应

铝与硫酸铜溶液的反应【实验记录】结论：金属活动性顺序______________________Al>Cu>Ag交流讨论：通过“金属与金属化合物溶液反应”能得出一个什么结论？铝与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。可以做为比较金属活动性强弱的依据之一。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag比较金属活动性的方法之一：

金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强比较金属活动性的方法之二：金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强比较金属活动性的方法之三：较活泼金属可将不活泼金属，从其化合物溶液中置换出来【总结】经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着重要应用。课堂小结1．金属活动性顺序（在溶液里）越排在前面的金属，活泼性越强；2．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3．排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。1．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（

）A．Mg、X、CuB．X、Mg、CuC．Mg、Cu、XD．Cu、X、Mg课堂练习A2．将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是（）A．FeB．CuC．AgD．MgC3.在金属活动顺序表里，铝排在铁的前面，但在日常生活中我们发现铝比铁耐腐蚀，这是因为（）A．铝的化学性质比铁活泼B．铝的密度比铁小C．常温下铁能与氧气反应，而铝不能与氧气反应D．常温下铝与氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化D4.有X、Y、Z三种金属单质，X在常温下就能与氧气发生反应，Y、Z常温下几乎不与氧气反应；如果把Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.XZY

B.XYZC.YZX

D.ZYXB（1）提供一种单质，两种溶液，应如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，应如何设计？（将铜片分别插入硫酸铁溶液、硝酸银溶液中。）（将铁丝、银片分别插入硫酸铜溶液中。）5．现要证明铁、铜、银的活动性。谢谢观看！课题3金属资源的利用和保护课时1第八单元金属和金属材料新课导入无处不在的金属材料地壳中金属元素的含量元素名称质量分数/%铝7.73铁4.75钙3.45钠2.74钾2.47镁2.00锌0.008铜0.007银0.00001金0.0000005交流讨论：目前人类普遍使用的金属有哪些？铝合金楼梯不锈钢水壶铜导线黄金戒指银手镯金属元素在自然界中的存在形式（1）单质：极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）自然单质金自然单质银铁的矿物赤铁矿主要成分Fe2O3磁铁矿主要成分Fe3O4菱铁矿主要成分FeCO3（2）化合物：化学性质较活泼的金属（如铁、锌、钠和钙等）。硫铁矿主要成分FeS2黄铜矿主要成分CuFeS2辉铜矿主要成分Cu2S铜的矿物铝土矿主要成分Al2O3铝的矿物（2）化合物：化学性质较活泼的金属（如铁、锌、钠和钙等）。工农业生产和生活中使用最广泛的金属是铁，思考下列问题。1.怎样把铁矿石变成铁呢？把铁元素从铁矿石中提炼出来。2.我们学过哪些能得到铁的化学方程式呢？3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温3H2+Fe2O32Fe+3H2O高温赤铁矿工业炼铁实验演示：一氧化碳还原氧化铁步骤：①检查装置气密性；②装入药品并固定；③通入纯净的CO；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。现象：红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。红色黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温CO起还原剂的作用用酒精灯点燃尾气是防止未反应的一氧化碳逸散到空气中污染空气用密封的塑料袋收集也可以可以用磁铁来判断反应产物是否为铁反应开始时，应该先点燃尾部的酒精灯。将生成的气体通入到澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，以此判断是否产生二氧化碳气体。反应结束后，应该先熄灭此处的酒精喷灯。古代炼铁现代炼铁高炉工业炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温C+O2CO2高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑高温CO2+C2CO高温原料：铁矿石、焦炭、石灰石炼铁高炉将矿石中的二氧化硅转变为炉渣高温Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2高炉炼铁的产物：生铁含有2%~4.3%的碳及少量磷和硫的铁合金硬而脆，不利于加工交流讨论：高炉炼铁和实验室炼铁有什么区别？其产物是纯铁吗？可经过吹氧冶炼等工序生产钢，含碳量降至0.03%~2%的铁合金含杂质问题的计算纯净物的质量＝

不纯物质的总质量×纯度例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？纯度＝×100%纯净物的质量不纯物质的总质量分析：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量：

方法1：根据化学式：赤铁矿石氧化铁铁生铁1000t×80％=800t2×56160=560t×100%800t×560t÷96%=583.3t矿石中Fe2O3的质量：Fe2O3中铁元素的质量：可得到生铁的质量：解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x1602×561000t×80％x·96%x=2×56×1000t×80％

160×96%=583.3t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3t。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温方法2：根据化学方程式1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少t？2、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含Fe3O4的赤铁矿石多少t？练习课堂小结1.金属资源的概况2.铁的冶炼①炼铁的原理：②工业炼铁设备：炼铁高炉③工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石3.有关含杂质物质的计算3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温1．在自然界中以单质形式存在的是（）A．铁B．铝C．镁D．银2．冶炼生铁选择铁矿石时应注意矿石中尽量不含有害元素，同时要选择含铁量较高的矿石，你认为下列矿石中最好的是（）A．黄铁矿（FeS2）B．磁铁矿（Fe3O4）C．赤铁矿（Fe2O3）D．菱铁矿（FeCO3）课堂练习DB3.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红棕色的氧化铁粉末部分变成黑色，该产物一定全是铁C．反应后，先熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置B4．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A的名称：

。高炉（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：

。（3）炼铁时焦炭的作用是：①产生热量（或“提高炉温”）；②

。（4）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：

。（5）在古代，人们把在高温下烧红的铁反复锤钉，最终使生铁转化为钢，这也是所谓“百炼成钢”的来历。写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式：

。促使反应更加剧烈，并获得更多的热量产生一氧化碳C＋O2

CO2高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温谢谢观看！课题3金属资源的利用和保护课时2第八单元金属和金属材料新课导入铁锅铁丝铁锁交流讨论：金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，你知道金属锈蚀的原因是什么吗？对此应采取怎样的防护措施？资料人类社会为金属的腐蚀付出了巨大的代价。据不完全统计，世界各国每年因金属腐蚀所造成的经济损失占国民生产总值的2%～4%，全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元，这是一个惊人的数字。探究实验：铁制品锈蚀的条件棉花和干燥剂蒸馏水植物油干燥的空气铁钉与空气、水蒸气接触铁钉与水接触铁钉与空气接触实验现象：第一支试管内铁钉生锈，且在与水面接触处生锈最严重；第二、三支试管内铁钉没有明显的生锈。铁铁锈氧气+水化学反应实验结论：缓慢氧化Fe2O3注意：有盐或酸存在的情况下，生锈更严重。铁锈是一种疏松多孔的物质，具有吸水性，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。因此铁锈如不除去，会加速里层铁的生锈。铁锈知识回顾：铝制品不易生锈的原因是什么？铁锈是红棕色固体，主要成分是Fe2O3。交流讨论：根据铁生锈的条件，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？灭火的原理——破坏燃烧条件防锈的原理——？破坏生锈条件使铁与氧气和水隔绝交流讨论：自行车中的构件，分别采取了什么防锈措施？支架涂油漆车圈镀铬链条涂油支架和车圈也可采用铝合金、不锈钢等其他耐腐蚀的合金材料。防止铁制品生锈的具体方法1保持铁制品表面干燥和洁净2在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等3制成合金钢，如不锈钢涂油刷或喷油漆镀锡、镀锌、镀铬镀锌铁又叫做白铁，之所以可以防止铁生锈是因为金属锌表面会形成致密的氧化膜，防止金属继续与氧气反应。烧涂搪瓷制成不锈钢金属资源保护资料：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示：（不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）。除了防止金属的腐蚀外，废旧金属的回收也是一种对金属资源的保护废旧金属的回收利用节约煤炭和矿石资源减少环境污染保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属有计划合理开采寻找金属代用品课堂小结一、金属的腐蚀与防护（1）铁的锈蚀条件：同时与水和空气接触。（2）防止铁锈蚀的方法。二、金属资源保护（1）防止金属腐蚀；（2）回收利用废旧金属；（3）合理开采矿物；（4）寻找金属代用品。1.防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（）A．保持钢圈的清洁干燥B．钢圈外涂一层机油C．被雨淋湿后立刻用布擦干再涂机油D．被雨淋湿后立刻用机油涂在钢圈上D课堂练习2．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触C3.“双吸剂”可以用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败。下列物质属于“双吸剂”的是（）A．铁粉B．炭粉C．红磷D．生石灰A4.下列有关生活经验的说法错误的是（）A．螺丝上涂油可防止生锈B．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干可防止生锈C．经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命D．回收废旧电池中的汞可减少对环境的污染C5.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）A．自然界中除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B．自然界中的金属资源是取之不尽的C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径B谢谢观看！第八单元金属和金属材料

Metalsandmetalmaterials实验活动4金属的物理性质和某些化学性质本课件内嵌1个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：金属的物理性质和某些化学性质说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。视频：探究金属的物理性质和某些化学性质一、金属的物理性质【实验步骤】1.观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽【实验现象】金属都有金属光泽，镁