北京高三化学一模汇编

6．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A.爆竹声中一岁除—黑火药受热爆炸B.烈火赞烧若等闲—石灰石分解C.蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟—铁的冶炼7．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-9．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的②中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判断正确的是A．HI的平衡浓度：a=b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化帛等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=425.（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。(2)①的化学方程式是____________。(3)C中所含官能团的名称是____________。(4)②的反应条件是____________。(5)④的化学方程式是____________。(6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：____i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；iii.能发生银镜反应。(7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。CH=CHCH326．(13分)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：①CO变换反应的热化学方程式是________________。②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。=1\*romani．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ(H2)随时间的变化曲线。(2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全进程：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。27．(14分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-l(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，_____________。③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2Oc．……写出c的离子方程式：___________。(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物……已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。②补全ii中的操作：_________。③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________。28.（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉无明显变化②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液变蓝③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl无明显变化④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅(1)实验②中生成I2的离子方程式是___________。(2)实验③的目的是_________。(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是_________。(4)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象（5小时后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。i．烧杯a中的溶液为____。ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，________。Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_____________。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是_______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。

6-12：BDCCBDA25.（17分）（1）；（2）；（3）羧基；（4）浓硫酸/△；（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH；（6）3种；或或；（7）26.（13分）（1）①CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-36kJ/mol；②ⅰ.T2>T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短；ⅱ.（2）①ac；②碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大；③2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O27.（1）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②再滴加KSCN溶液，溶液变红③MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2Fe3++2H2O（2）①3.2～5.5②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5③引入杂质NH4+（3）锰；（4）28.（14分）（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）验证Cl-是否影响KI与O2的反应；（3）其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱；（4）I.ⅰ.pH=10的KOH溶液；ⅱ.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；Ⅱ.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；（5）中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。北京市朝阳区2017届高三第一次（3月）综合练习理综化学试题可能用到的相对原子质盘：HlCl2O16Na23Al27S326.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是7．下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是A．金属性；Na>MgB.酸性：H2SO4>H2SiO3C.稳定性{HCI>HBrD.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3>NaHCO38．对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素，效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ12．某学生探究0.25moI/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液13.开发更为安全、清洁的能源是人类不懈的追求。关于核反应，下列说法正确的是A．该核反应属于重核的裂变B．该核反应属于轻核的聚变C．该核反应过程没有质量亏损D．目前核电站利用的就是该核反应所释放的能量25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：(l)生成A的反应类型是____。(2)试剂a是____。(3)B中所含的官能团是____。(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。①F的结构简式是____。②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。③生成聚合物Y的化学方程式是__________。(5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i．温度降低，反应速率降低；ii．____（请你提出一种合理解释）。③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。①阴极的电极反应式是____________。②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。27.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。(2)过程A主要涉及以下反应：i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加CaO还原产物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：____。28.（14分）某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热i．加热后蓝色褪去ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是____。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是____。②Ag2O的作用是____________。③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。北京市朝阳区2017届高三第一次（3月）综合练习理综化学试题6-10：ADBDC11-12:BC25．(1)取代反应；(2)浓硫酸、浓硝酸；(3)氯原子、硝基；(4)①；②H2O；③(5)26．(1)正；(2)①PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品27．(1)Fe2S3；(2)①随着温度升高，化学平衡常数K升高。②ⅱ反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。(3)①CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H=+329kJ/mol②Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，Fe3O4+4H23Fe+4H2OH2还原Fe3O4放出H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。③CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。28．(1)I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。(3)溶液中存在平衡H++I-+HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。(4)①Ag2O+2I-+2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。海淀区高三年级第二学期期中练习理综化学试题2017．46.二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A.KB.NC.PD.C7.下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A.丙烯酸B.乳酸C.甘氨酸D.丙酸CH3CH2COOH8.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g)+H2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)===H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列说法正确的是A.稳定性：H2O<H2S<H2SeB.降温有利于Se与H2反应生成H2SeC.O2(g)+2H2S(g)===2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ·mol-1D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生9.下列解释物质检验原理的方程式不合理的是A.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2===6HCl+N2B.铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓C.浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：△D.新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：△CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O10.实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法不正确的是A.阴极主要发生反应：Fe2++2e-===FeB.向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红电解C.电解一段时间后，阴极附近pH减小电解D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+===Fe+2Fe3+11.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2↑B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl-===AgCl↓C.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物质的量关系为n(a)：n(b)=1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl12.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+===Fe2++Cu25.（17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：（（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是__________。（2）B的结构简式是__________。（3）由C生成D的化学方程式是__________。（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。（5）试剂b是___________。（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。a.G存在顺反异构体b.由G生成H的反应是加成反应c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（13分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。（1）反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。①H2O的电子式是。②反应I的热化学方程式是。（2）反应II，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TDTE（填“<”“=”或“>”）。②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。①阴极的电极反应式是。②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。27.（13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。②定影时，发生反应的离子方程式是。③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。（2）已知：i.Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)K1=1.9×1012Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(l)K2=1.1×107ii.2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a.盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。b.结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2mLpH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2mLpH=8的0.1mol·L−1K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。②用离子方程式解释i中现象：。（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。①补充实验的目的是。②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a.碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b.。④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a.K闭合时，电压为x。b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。①上述实验说明：。②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了z（z<y）。海淀区高三年级第二学期期中练习化学参考答案2017．4第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BDCACDC第II卷（非选择题，共58分）25．（共17分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（2）（3）（4）（5）NaOH醇溶液（6）bd（7）26．（共13分）（1）①②CH3CH2OH(g)+H2O(g)===4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJ·mol-1（2）①<②化学平衡常数③进气比越大，反应温度越低（3）①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-②蒸馏27．（共13分）（1）①还原②2S2O32-+AgBr===Ag(S2O3)23-+Br-③a（2）①不能由K1>K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力②a.B随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑b.A试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑28．（共15分）（1）①SO32-+H2OHSO3-+OH-②Cr2O72-+3SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH=80.1mol·L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压海淀区高三年级第二学期适应性训练理综化学试题2017.36.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A.碘酒中的碘B.暖宝宝中的铁粉C.抗酸药中的氢氧化铝D.尿不湿中的聚丙烯酸钠7.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A.原子半径：b>c>dB.气态氢化物稳定性：a>cC.简单阴离子还原性：d>cD.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物8.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等9.下列解释事实的方程式不正确的是A.空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2B.铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2OC.除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+CuS↓+2H+D.实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是①②③④A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)11.已知：（R，R’表示氢原子或烃基），利用该反应合成导电高分子材料P的结构式为。下列说法正确的是A.和苯乙炔互为同系物B.炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C.高分子P不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.生成P的单体是和CH3Br12.我国科研人员以Zn和尖晶石锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn+Zn1−xMn2O4ZnMn2O4（0<x<1）。下列说法正确的是A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4−xZn2+−2xe—＝Zn1-xMn2O4D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化25.（17分）药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：已知：（1）反应①的反应类型是。（2）反应②的化学方程式：。（3）C的结构简式是。（4）反应③的化学方程式：。（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：。（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-CO-O-结构）：。a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（12分）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是（填字母序号）。a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-b.A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。（2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：。②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子反应方程式是。（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。27.（15分）电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：已知：i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。ii.pH<4时，Fe2+不易被氧气氧化。（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO===Fe2++H2O、。（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①加入过量H2SO4的作用是（至少写出两点）。②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：。（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是。（4）过程IV发生反应的离子方程式是。吸附（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4－选择性吸附分离，其过程可表示为吸附脱附ROH+X-RX+OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同脱附时脱附过程发生反应：FeCl4－Fe3++4Cl-。①吸附后溶液酸性下降的原因是。②洗脱液中主要含有的溶质是。28.（14分）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）配制FeBr2溶液：i.配制50mL1.0mol·L-1FeBr2溶液；ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。①配制50mL1.0mol·L-1FeBr2溶液需要的玻璃容器是。②由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黄色的原因是其中含有，用离子方程式解释产生其原因：。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是。②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是。③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是。（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是。②丙通过此实验可得出结论：。海淀区高三年级第二学期适应性练习化学参考答案2017．3第I卷（选择题共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BCBDCBC第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2.简答题文字表述中划线部分为给分点。3.其他合理答案可酌情给分。25．（共17分，特殊标注外，每空2分）（1）氧化反应（1分）（2）（3分）（物质1分，配平1分，条件1分，下同）（3）（4）（3分）（5）碳碳双键、羧基（6）（每个结构简式1分）（7）（4分）26．（共12分，每空2分）（1）①bc②HCO3-+OH-===CO32-+H2O（2）①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O②SO2+HCO3-===CO2+HSO3-（3）①O2+2HSO3-===2SO42-+2H+②碱性海水的中和及稀释作用；鼓入空气排除了部分CO2（答出任意一点即可）27．（共15分，特殊标注外，每空2分）（1）6H++Fe2O3·H2O+Fe===3Fe2++4H2O（3分）或分开写：6H++Fe2O3·H2O===2Fe3++4H2O（1分）、2Fe3++Fe===3Fe2+（2分）（2）①抑制Fe2+水解；防止pH>4时，Fe2+被氧气氧化；提供H+利于HCl气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可）②空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正焙烧反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出焙烧（3）2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+===2FeCl4-+2H2O（5）①利用阴离子交换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液②FeCl3和HCl28．（共14分；每空2分）（1）①容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可）②Fe3+（1分）4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O（2）①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+②溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝③静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色（3）①Br2（1分）②少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是ABCD将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中，不正确的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化Cu(OH)2检验水解产物9．25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液=1\*GB3①盐酸=2\*GB3②氨水=3\*GB3③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是A．3种溶液中pH最小的是=1\*GB3①B．3种溶液中水的电离程度最大的是=2\*GB3②C．=1\*GB3①与=2\*GB3②等体积混合后溶液显酸性D．=1\*GB3①与=3\*GB3③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确的是A．两容器中负极反应均为Fe-2e－Fe2+B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e－+2H2O4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32－+Ca2+CaCO3↓12．已知： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

非选择题（共11题共180分）25．（17分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。（1）A所含官能团的名称是________。（2）①反应的化学方程式是________。（3）②反应的反应类型是________。（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。（6）1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2，M的结构简式是________。（7）P的结构简式是________。

26．（12分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。（2）“氧化”时，1molAsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

27．（14分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S。（1）该反应中，Fe3+体现________性。（2）上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是________。（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%=1\*ROMANI加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液78.2=2\*ROMANII加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空气90.8=3\*ROMANIII加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液98.0=1\*GB3①对比实验=1\*ROMANI、=2\*ROMANII，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。②由实验=3\*ROMANIII推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS2+4Ag+Fe2++Cu2++2Ag2Sⅱ．Ag2S+2Fe3+2Ag++2Fe2++S为证明该催化原理，进行如下实验：a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应=1\*romani。b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应=2\*romanii。（4）用实验=2\*ROMANII的浸取液电解提取铜的原理如图所示：=1\*GB3①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是________。=2\*GB3②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是________。28．（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象=1\*ROMANI常温下将MnO2和12mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味=2\*ROMANII将=1\*ROMANI中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体=3\*ROMANIII加热MnO2和4mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。=1\*ROMANI中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。=2\*ROMANII中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。=3\*ROMANIII中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验=4\*ROMANIV进行探究：将实验=3\*ROMANIII、=4\*ROMANIV作对比，得出的结论是________；将=1\*romani、=2\*romanii作对比，得出的结论是_______。用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验=5\*ROMANV：ⅰ．K闭合时，指针向左偏转ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L－1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L－1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。=1\*GB3①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。=2\*GB3②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象=1\*ROMANI将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色=2\*ROMANII将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色=3\*ROMANIII…………通过实验=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII证明混合气体中含有Cl2，=3\*ROMANIII的操作是________。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。西城区高三统一测试高三理科综合参考答案及评分标准2017.4选择题（20个小题每题6分共120分）1234567891011121314151617181920ACABCBD非选择题（11个题共180分）25~28题其他正确答案可参照本标准给分25．（17分，第2、5、6小题每空3分，其余每空2分）（1）碳碳双键（2）（3）取代反应（硝化反应）（4）（5）（6）（7）26．（12分，每空2分）（1）H3AsO4+3NaOHNa3AsO4+3H2O（2）0.5（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4（5）调硫酸浓度约为7mol·L－1，冷却至25℃，过滤（6）abc27．（14分，每空2分）（1）氧化（2）CuFeS2-4e－Fe2++2S+Cu2+（3）=1\*GB3①通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，总反应的平衡正向移动=2\*GB3②a．无明显现象b．pH=1的0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液（4）=1\*GB3①Fe3++e－Fe2+=2\*GB3②Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e－Fe3+，SO42－通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生28．（15分，第1小题=3\*GB3③第二空1分，其余每空2分）（1）=1\*GB3①MnO2+4HClMnCl4+2H2O=2\*GB3②MnCl4Cl2↑+MnCl2=3\*GB3③=3\*ROMANIII中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)=4\*GB3④HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强（2）=1\*GB3①不能=2\*GB3②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中（3）c(Cl－)、c(H+)（或浓度）2017人大附中三模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题 共120分）6.下列说法不正确的是（ ）A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B.PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体C.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同7.下列说法正确的是（ ）A.烷烃CH3－CH－CH－CH－CH2名称为3,5一二甲基一4一乙基己烷CH3C2H5CH3CH3B.涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C.有机物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有4种D.葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.用图①所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B.用图②所示装罝制取干燥的NH3C.用图③所示装置制取并收集乙烯 D.用图④所示装置制取Cl29.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2 Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl +S2-Ag2S↓+ 2Cl-C.Na2O2在潮湿空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+ 2H2O10.化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。（已知：该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右)。根据图中信息，下列说法正确的是（）A.若采用电镀的方法，镀件应与电源正极连接B.若用铜盐进行化学镀铜，镀件做氧化剂C.可以调节溶液的pH至8-9之间使反应停止D.同等条件下，使用化学镀比电镀反应速率更快11.有四种短周期元素X、M、Q、R原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是（）A.M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键B.碳元素与R元素形成的原子个数比为1：1的化合物只有1种C.X单质常温下与M单质反应，生成X2M2D.QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一12.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A.若1mol转化为1mol苯酚转移2mole-，则同时生成的X为氯气B.用该电池电解饱和食盐水（使用情性电极的电解槽）毎产生22.4L的氢气，B极上生成0.5molHCO3-C.A极为正极，B极为负极D.电池工作过程中A极周围溶液pH不断增大第II卷（非选择题 共180分）25.(17分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：回答下列问题：（1）质谱仪测定显示，烃A的相对分子质量为58。A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃。其中，C的核磁共振氧谱只有1个信号峰。请写出B的名称反应①的反应类型为（3）在催化剂存在条件下，1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式为(4)新制Cu(OH)2悬浊液的配制方法为（填序号）a.在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4～6滴2%的CuS04溶液，振荡b.在试管中加入2mLl%的NaOH溶液，滴入2mL2%的CuSO4溶液，振荡c.在试管中加入4～6滴2%的NaOH溶液，滴入2mLl%的CuSO4溶液，振荡（5）反应②的化学方程式为___________________________________。（6）在一定条件下，H可以形成一种高分子化合物，其结构简式为（7）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简式:（8）请以丙烯为唯一有机原料，选用必要的无机试剂合成1-丁酸。26.（10分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：已知：Ag+（aq）+Cl-（aq）AgCl(s)K1=5.6*109Ag+（aq）+2NH3.H2O（aq）[Ag(NH3)2]+（aq）+2H2OK2=1.1*107请回答下列问題：（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是________________。（2）脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因______________________________________。（3）己知N2H4被银氨溶液氧化的产物是N2，则每生成1molAg,需要消耗gN2H4。（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为该反应的离子方程式为。（5）阳极泥中的铜可以用FeCl3,溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu